高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率習(xí)題及答案

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率習(xí)題及答案

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是0

a.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

b.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快

c.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示

d.化學(xué)反應(yīng)速率的單位有moll—Is—1或moll—lmin—1

2.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是0

a.增大反應(yīng)物的量b.增大壓強(qiáng)

c.升高溫度d.使用催化劑

3.甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行a玲b的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mola,

乙中每分鐘減少2moia,則兩容器中的反應(yīng)速率0

a.甲快b.乙快c.相等d.無法確定

4.把下列四種x溶液,分別加入盛有10ml2moi1-1鹽酸的燒杯中，

均加水稀釋到50ml,此時(shí)x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率

最大的是0

a.20ml3moiI—1的x溶液

b.20ml2moiI—1的x溶液

c.10ml4moll—1的x溶液

d.10ml2moiI—1的x溶液

5.100ml6moi1—1的h2so4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要

想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物

中加入適量的0

a.硫酸鈉固體b.稀鹽酸

c.硫酸鉀溶液d.硝酸鉀溶液

6.為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩

位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()

a.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大

小

b.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①②，則一定說明fe3+比cu2

+對(duì)h2o2分解催化效果好

c.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及

反應(yīng)時(shí)間

d.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉a處活塞，將注射器活

塞拉出一定距離，一

段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

練方法技巧一一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算技巧

向容器中充入和末測(cè)得剩余

7.4.010.70molso20.40molo2z4s

so20.30mol,則v(o2)為()

a.O.lOmoll—1s—1

b.0.025moll-ls-l

c.0.50moll—Is—1

d.0.0125moll-ls-l

8.將5.6g鐵粉投入盛有100ml2moi1—1稀硫酸的燒杯中，2min

時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平

均速率可表示為0

a.v(fe)=0.5moll—lmin—1

b.v(h2so4)=lmoll—lmin—1

c.v(h2)=lmoll—lmin—1

d.v(feso4)=0.5moll—lmin—1

9.化合物bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物

濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4?8min間的平均反應(yīng)速

率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

a.2.5|imoll—lmin—1^02.0|imoll—1

b.2.5|imoll—lmin—1^02.5|imoll—1

c.3.0|imoll—lmin—1^03.0|imoll—1

d.5.0|imoll—lmin—13.0|imoll—1

10.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫

酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

⑵硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na2so4、mgso4>ag2so4、k2so4等4種溶液，可

與上述實(shí)驗(yàn)中cuso4

溶液起相似作用的是;

⑷要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

_________________(答兩種)；

⑸為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)

計(jì)了如下一系列的實(shí)

驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)

瓶中，收集產(chǎn)生的氣

體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液abcdef

4moll—Ih2so4/ml30vlv2v3v4v5

飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620

h2o/mlv7v8v9vl0100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：vl=,v6=,

v9=o

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫

氣的速率會(huì)大大提高,

但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。

請(qǐng)分析氫氣生成速

率下降的主要原因o

參考答案

1.C

2.c［外界條件（反應(yīng)物用量、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的

聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變化，

還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的

量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也

不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)

無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)

反應(yīng)速率。］

3.d［由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，

則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中a的化學(xué)反應(yīng)速率。］

4.a［化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。

分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實(shí)際

上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時(shí)的濃度必須是溶液混合后的濃度。

由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出x的濃度最大的

即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50ml,所以x的物質(zhì)的量最大者

即為濃度最大者。通過計(jì)算可知a選項(xiàng)中x的濃度最大。］

5.c［鋅與6moi1—1的h2s04反應(yīng),其實(shí)質(zhì)為zn+2h+===zn2++

h2個(gè)，若減小生成h2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中h

+的濃度，而不改變h+的物質(zhì)的量。a項(xiàng)中na2so4溶于水電離出的

na+和so2—4對(duì)h+濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，a項(xiàng)不正確；b

項(xiàng)引入h+會(huì)影響h2的生成量；c項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使h+濃度減

小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但h+的物質(zhì)的量未改變，生成h2的量不

變，c正確；d項(xiàng)kno3溶液中的no—3在酸性條件下可與zn反應(yīng)生

成no,消耗h+,減少了h2的生成量。］

6.b［圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒

有實(shí)驗(yàn)cl一和so2-4對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定fe3+和cu2+

對(duì)h2o2分解的催化效果。］

7.d［An(so2)=0.7mol—0.3mol=0.4mol則v(so2)=AnAtv=

0.4mol4sx4.0l=0.025moll-ls-li^v(o2)=12v(so2)=0.0125moll-ls

—1。］

8.d

9.b［據(jù)圖可知，4min時(shí)化合物bilirubin的濃度為20|imoll—1,8min

時(shí)其濃度為10|imoll-1,因此4~8min間的平均反應(yīng)速率為20陽(yáng)。11

—1—10|imoll—14min=2.5|imoll—lmin—lo進(jìn)一步分析圖像可知

0?4min間的平均分解速率為40|imoll—1—20|imoll—14min=

5.0(imoll—lmin—1,由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本

呈等比遞減變化，因此可估算8?12min間平均分解速率為1.25|imoll

—lmin—1,12?16min間平均分解速率為0.625|imoll—lmin—1,因此

16min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10|imoll—l—1.25|imoll—lmin—

lx4min—0.625|imoll—lmin—lx4min=2.5nmoll—1,故b項(xiàng)正確。］

10.

(I)cuso4+zn===znso4+cu,zn+h2so4===znso4+h2個(gè)

(2)cuso4與zn反應(yīng)產(chǎn)生的cu與zn形成cu—zn微電池，加快了氫

氣產(chǎn)生的速率

(3)ag2so4

(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答

兩種即可)⑸①301017.5②當(dāng)加入一定量的cuso4后，生成的單質(zhì)cu

會(huì)沉積在zn的表面，降低了zn與h2so4溶液的接觸面積

解析

(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：cuso4+zn===znso4

+cu、zn+h2so4===znso4+h2個(gè)。

(2)由于zn與反應(yīng)生成的cu及硫酸銅溶液組成了cu—zn微電池，

大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。

(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以

加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故在所給的物質(zhì)中只有ag2so4符合題意。

⑷要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、

適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。