高中化學(xué)同步講義選擇性必修1：反應(yīng)熱（精講）（解析版）

1.1反應(yīng)熱（精講）

思維導(dǎo)圖

體系被研究的物班系統(tǒng)

環(huán)境體系以外的其他部分

熱量因溫度不同而在體系與環(huán)境之角交換或傳言的浚復(fù)

在等通條件F,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境再放或從不城吸收

反應(yīng)熱的熱■,等為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)無,反應(yīng)媯___________

羲物麗奇森舊前一宙iiF

基

礎(chǔ)符號，AH

概培及是變化前后物質(zhì)的均倒差.化學(xué)反應(yīng)的炒交.

念為生成物的總均值與反應(yīng)物的總均法單位*kJ-■ol-?

茹J/B1

格只有王偵.而妁變有正值、負(fù)值之分

詼量越低越君定廠

同一物質(zhì)卻由高到低，，體（0>液體（D〉國體（G,

者定性松定性：氣體■）<?體（1）（四體（?）

均

變泅<0印3-4切&",反皎*&能?<0

反放熱反腐

Mt<eNH=反后物的??總“生成物W葛利<0

應(yīng)算論

熱分析AH>0VAM二生成■?反MA”>0

吸焦反應(yīng)

AH>0WAW反鹿，的?色◎和生成卷的和>0

所有可詭楮的集旗nm中I?反應(yīng)

放熱反應(yīng)_[_大多數(shù)化合反腐金屬或水）的置換反痛

星信物鎮(zhèn)的緩慢氯化鋁熱反應(yīng)

放

熱

大多數(shù)分解反應(yīng)J<W）Z%O與M，/出反皮

與

吸挎反應(yīng)

U吸次黑*t.C，g.COGCaO、也與<X?反或

熱

反

應(yīng)

判

斷

根據(jù)圖像

反應(yīng)開始工要加而停止加熱后.反應(yīng)亦可韁續(xù)透行HR為放熱反

反應(yīng)條件應(yīng).若譽(yù)要持續(xù)不斷的加然才能遺行則TR為吸熱反應(yīng)

1

定義）表述參加反應(yīng)的物質(zhì)的浦廟的寺和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

標(biāo)注反應(yīng)的沒有得麻說明是指25C、101kPa,該條件可以不標(biāo)注，

溫度和壓強(qiáng)怛其他條件必須標(biāo)注

二,24在物質(zhì)后面用括號標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣體用"g”丁

登g舞本液體用“】”?國」用"s”.消液用X

-----------T一般不寫反應(yīng)條件，不標(biāo)氣體和沉淀符號

書標(biāo)注加化學(xué)方程式J后面F格標(biāo)注若為放熱反應(yīng).△昉“-；

寫的正負(fù)若為吸熱反應(yīng)，△的"+

-規(guī)

則熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)篁數(shù)只表示其物質(zhì)的量，

熱

化學(xué)計(jì)可以是整效或分散

化

量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須點(diǎn)啪討應(yīng)「若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則AH的數(shù)侑也

學(xué)

要加倍

方

逆反應(yīng)逆反應(yīng)的A嗽值與正反應(yīng)的相等、符號相反

程

〕

一寫化學(xué)方程式寫出配平的化學(xué)方程式或離子方程式

書

二標(biāo)狀態(tài)用s、g、或表明物質(zhì)的最集狀金

寫

步三標(biāo)條件標(biāo)明反廢的■度和壓強(qiáng)（25匕、101kPa可以不標(biāo)注）

費(fèi)

四標(biāo)在方程式后寫出△!1.井根據(jù)信息注明的+、-和單位

一審△!!的，、-放熱反應(yīng)一定為“」,吸熱反應(yīng)一定為“戶

正二審單位單位為kJ?moir或kj/mol,易錯(cuò)寫出kJ或漏寫

誤三審狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)

的

劉化學(xué)計(jì)量數(shù)與△嗝E比，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)其反應(yīng)熱與正

斷四審數(shù)據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反

五審是否符合概念如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式

2

在稀田液中,殷與喊發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolffeOdjBl

一放的熱量稱為中和熱

定義耳H+(g)+OH-Qq)==feO(D△%-57.3kJ二…廣】

濃的融和強(qiáng)減在發(fā)生中和反應(yīng)的H時(shí)還要發(fā)生用*t溶解要放出

熱量，被放出熱量大于57.34

弱酸M弱減在發(fā)生中和反應(yīng)的同時(shí)還要發(fā)生電離，電離要吸收熱

星5.故放出熱篁小于57.3kJ

錯(cuò)

點(diǎn)

中中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Hmoir化合反應(yīng)生蒯0.若反應(yīng)過程中有其它

物質(zhì)生成也成不溶物質(zhì)或承電離的物質(zhì)等),這部分熱量不包含在

和

中加熱內(nèi)

熱

實(shí)淪目的測定,與強(qiáng)H反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱).體弱化學(xué)反應(yīng)的拄效應(yīng)

■對一定量的酸.液在反龍前后超度的交化，計(jì)算原廢放出的熱量,由此求得中和熱

實(shí)滄給量計(jì)算公式為AZ/一與型Q為比嬉喜，?為溶液庾量，At為前后拗膛)

原建KffjO)

人燒杯(500-L)、小燒杯(100?L)、溫度計(jì)、量管(50?L)兩個(gè)、泡沫

實(shí)型料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)力加、環(huán)形液璃授

險(xiǎn)

實(shí)蕤儀署拌棒、0.50?)l/L鹽fit、0.55BO1/LNM)噬液

KSlt

-100el.小徑杯

實(shí)鬟裝百W0.1,Xft#

3

①怎樣用環(huán)影玻璃炭樣樣攪拌溶液,不能用金屬材質(zhì)攪拌樣代替的理由是什么?

金屬導(dǎo)熱性強(qiáng).容曷使熱顯敝失而該小熱艮測得侑.導(dǎo)致△H(ZUkO)占大

魏喊&合時(shí).為何要把"中的NS喻被一次倒入小燒杯而不能最鰻倒入？

木實(shí)的的關(guān)藻是測反南的反應(yīng)然.若動作識線將會使熱量撿失而使誤差憎大.

③實(shí)滄裝置中在大、小燒杯之間填滿訐泡沫塑料的目的是什么？

目的是保溫、隔熱.社少實(shí)險(xiǎn)過程中熱型的接失

注④實(shí)滄中所用HC1和NdDH的物域的量比為何不是1:1而是NaOH過

意

量？若用HC1過量行??

事

項(xiàng)減過量的目的是保運(yùn)鹽酸完全反應(yīng).若使鹽酸過量.也是可以的

⑤能否用整酸代谷整酸或用氯水代普KDH溶液？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？

不能.弱酸、弱特電荒吸熱,所楣△唯大.即△H>-57.3kJ?-If

⑥能否用微喊酸代普絲酸？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？

不疑.法喇溶解f水時(shí)放熱,所測△?<偏小，即△H<-57.3U-?1-*

裝置的隔熱保濕效果不好.詰成實(shí)加養(yǎng)中的熱量

裝置方面授失而引起的誤差

產(chǎn)

中實(shí)沿過程中液體活落到桌面上

生

和

誤操作方百［Hi合"溶狼時(shí).動作H

差

熱用濕度*測更敵的濕度蒜/洗而鹵接去測艮胸溫度

原

因溫度照讀數(shù)有誤全

讀數(shù)方面

量取溶液體積時(shí).讀數(shù)有誤差(俯視、仰視的間遨)

引起誤差的實(shí)驗(yàn)掾作過度差

保U措施不好偏小偏小

It拌不充分偏小偏小

所用酸.啾濃度過大偏大偏大

用同疏度的氨水代溶液偏小偏小

用同注度的**代件fit酸偏小

誤差分析

4

在25C、101kPa時(shí)，1mol純物既完全燧燒生成糕定的氧化物時(shí)

所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的焦燒熱

定義

蜷域的物廉一定為131

注】“1純物質(zhì)：是曲麗1純凈物（單質(zhì)或化合物）

意

事生成物必觸“息定氧化物”‘誄的核定氧化物是C6而不是8；氫的

項(xiàng)稅定氧化物是液態(tài)水而不是氣態(tài)水?疏的稅東氧化物是弱而不是SO,

物質(zhì)的想燒都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)的需燒熱的△毗為負(fù)值，即AH<0

還熱?ftAthA

25。101kP*%lm.l純在It鬲液中，值與"發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)過程中放出

■便完全繳雌IM宗的氯中和反應(yīng)生虞1?“液含

■敏我的

化■時(shí)所?出的州皇農(nóng)時(shí)所?出的冷量

統(tǒng)量嶺更化AM成熱

收**,AH<0

W的大小W<.WQ

ur>*

““一育KU下isn.1*1kPa*溥涯

反腐?的f和！laMRUlA不一定是1Z

iA*14f槨不"1難忘水

Yf=?kJmol'ft電健第為?H-中和熱為57.3H113r

JL示才安

y/="MkJMI'，或A//uk.lmol1CWf--$7JUaol1

區(qū)分

常見考點(diǎn)

5

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與后

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式I

考點(diǎn)三中和熱I

考點(diǎn)四煨燒熱I

考點(diǎn)五綜合運(yùn)用一|

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焰

【例1】（2022?上海?高二專題練習(xí)）已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）為放熱反應(yīng)，則下列說法中

正確的是

A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用圖表示

B.甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

C.斷開反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量

D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，圖中不能準(zhǔn)確表示反應(yīng)過程中的能量變

化情況，A錯(cuò)誤；

B.甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B正確；

C.放熱反應(yīng)斷開反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中只有共價(jià)鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故答案為B。

【例1-2】（2022?內(nèi)蒙古?阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是

①NH4NC）3固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐敗④鋁熱反應(yīng)

6

⑤酸堿中和反應(yīng)⑥煨燒石灰石制生石灰⑦澳蒸氣液化

A.②③④⑤⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③⑥⑦

【答案】C

【解析】①NH4NQ固體溶于水吸熱且為物理變化，①不符合題意；

②炸藥爆炸釋放大量的熱能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于放熱反應(yīng)，②符合題意；

③食物因氧化而腐敗，緩慢氧化屬于放熱反應(yīng)，③符合題意；

④鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，④符合題意；

⑤酸堿中和反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，⑤符合題意；

⑥煨燒石灰石制生石灰為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；

⑦澳蒸氣液化為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，⑦不符合題意；

綜上所述，②③④⑤屬于放熱反應(yīng)；答案選C。

【一隅三反】

1.（2022?上海?高二單元測試）下列說法正確的是

A.反應(yīng)熔變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.Imol液態(tài)水與18g冰的內(nèi)能是相等的

C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，AH為

【答案】D

【解析】A.熔變是反應(yīng)物和生成物焰的差值，不一定是Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，A錯(cuò)誤；

B.等量的同一物質(zhì)，液態(tài)時(shí)內(nèi)能高于固態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.焰變=生成物總焰-反應(yīng)物總焰，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，AH<0,

D正確；

故答案為D。

2.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O⑴AH=-890kJ-moH。下列說法正確的是

A.反應(yīng)物的焰大于生成物的焰

B.反應(yīng)物的焰小于生成物的熔

C.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焰等于生成物的焰

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7

【答案】A

【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的焰大于生成物的焰，故答案選A。

3.下列說法正確的是

A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)AHO

C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的熔變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小

【答案】D

【解析】A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AHO,反應(yīng)吸熱時(shí)AH>0,B錯(cuò)誤；

C.焰是內(nèi)能有關(guān)的物理量，恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱為“熔變”，C錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，若反應(yīng)物總能量大

于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

【例2】依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molC2H逸)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2OQ),放出1411kJ的熱量

(2)1molC2H50H(1)與適量Ch(g)反應(yīng)，生成CC)2(g)和田。⑴，放出1367kJ的熱量

(3)2molAl(s)與適量02(g)反應(yīng)，生成AI2O3G),放出1669.8kJ的熱量

(4)18g葡萄糖與適量Ch(g)反應(yīng)，生成CCh(g)和七0(1),放出280.4kJ的熱量

(5)lmolN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量

(6)lmolC(s)與適量H20(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量

(7)常溫常壓下，乙烯(C2H。燃燒熱△8=—1411.0kTmoH

8

(8)常溫常壓下，乙醇【C2H5OH]⑴的燃燒熱△，=—1366.8kJ-moH

(9)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體SiO2和液態(tài)H2。。已知室溫下，2gSiH4自

燃放出89.2kJ熱量

1

【答案】(1)C2H4(g)+3O2(g)----2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1411kJmol

1

(2)C2H5OH(l)+3O2(g)----2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1367kJ-mol

3

1

(3)2Al(s)+-O2(g)----AbO3(s)AH=-1669.8kJ-mol

1

(4)C6Hi2O6(s)+6O2(g)----6H2O(l)+6CO2(g)AH=-2804kJmol

(5)N2(g)+1H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

(6)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJkJ/mol

1

(7)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1411.0kJ-mol-

1

(8)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJmol-

1

(9)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)AH=-1427.2kJ-mol-

【解析】(1)ImolC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1),放出1411kJ熱量，即C2H4(g)

1

+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-1411kJ-mol；

1

故答案為：c2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-1411kJ-mol；

(2)ImolC2H5OH(1)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1),放出1367kJ熱量，即C2H50H(1)

1

+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367kJ-mol,故答案為：C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)

1

+3H2O(1)AH=-1367kJ-mol；

(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成AI2O3(s),放出1669.8kJ熱量，故答案為：2Al(s)+3/2O2(g)

=ALC)3(S)AH=-1669.8kJ-mol1；

(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，計(jì)算180g葡萄糖反應(yīng)生成C02(g)和H2O(1),放出的熱量為2804kJ,

1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C6Hl2。6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2804kJ?mol,故答案為：C6Hl2。6

1

(s)+6O2(g)=6H2O(1)+6CO2(g)；△H=-2804kJ?molo

3

(5)lmolN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+-

H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；

(6)ImolC(s)與適量H20(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收13L5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+l31.5kJkJ/mol；

9

(7)常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△HolMl.OkJ-mol-i,乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-1411.OkJ-mol'；

(8)常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】的燃燒熱△H=-1366.8kJ-moH,乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

1

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJmol!

(9)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O,2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量，ImolSiFU放出的熱

后

32A1

量為:—x89.2kJ=1427.2kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)AH=-1427.2kJ-mol-；

2g

【一隅三反】

1.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庑枰?6.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.2NH3=N2+3H2-46.2kJ

B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.2kJ

C.2NH3=N2+3H2+92.4kJ

D.gNH3(g)=N2(?+3H2(g)-92.4kJ

【答案】D

【解析】ImolNE分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.2kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3(g)=1N2(g)+|

比出)-46.21或21^3?=\?+3112?-92.4曰，綜上所述故D正確；答案選D。

2.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19燈的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ

B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-92.38kJ

13

c.NH3(g)=-N2(g)+-H2(g)+46.19kJ

13

D.NH,(g)=-N2(g)+-H2(g)-23.095kJ

【答案】B

【解析】A.熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，2moi氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?2.38kJ的熱量，B

正確；

C.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，說明產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以46.19kJ前

應(yīng)該為減號不是加號，C錯(cuò)誤；

10

D.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量,23.095kJ為0.5mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕盏臒崃?

D錯(cuò)誤；

故答案選B。

3.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g),放出46.1kJ熱量。

(2)ImolC2H5OHQ)完全燃燒生成CCh(g)和H2O⑴，放出1366.8kJ熱量。

(3)ImolCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量。

(4)24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ熱量。

(5)ILlmoLL-1稀鹽酸跟ILlmolLNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量。

【答案】(1)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92.2kJmol-12345

(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ-moE

1

(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol

1

(4)C(s)+H2O(g)^：CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmol

(5)HCl(ag)+NaOH(ag尸NaCl(ag)+H2。⑴AH=-57.3kJ-mol-i

1

【解析】(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ-mol-o答案為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-

92.2kJmol-1；

(2)C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴AH=-1366.8kJmol'o答案為：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8krmol"；

(3)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmol1o答案為：2co(g)+Ch(g)=2CC)2(g)AH=-566kJ-moH；

(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ熱量。答案為：C(s)+H2O(g)^：CO(g)+H2(g)AH=

+131.3kJ-mol-1；

(5)HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moE。答案為：

HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moE。

考點(diǎn)三中和熱

【例3-1］某實(shí)驗(yàn)小組用100mLO.50moiLiNaOH溶液與60mL0.50moLI/i硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，

11

裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體g?

⑵圖中裝置缺少的儀器是。

(3)硫酸稍過量的原因是o

(4)請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿?/p>

實(shí)驗(yàn)序號起始溫度tl/℃終止溫度t2/℃平均溫度差六七)/。。

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1—

227.027.427.231.2

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

(5)近似認(rèn)為0.50mol-L-iNaOH溶液與0.50mol-L1硫酸溶液的密度都是1g-cm-3,中和后生成溶液的比熱容

c=4.18Jg-C-i,則上述實(shí)驗(yàn)測得的中和熱AH=(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(6)上述實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ-molL產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。A.量取

NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)

B.為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

D.用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌

【答案】(1)10.0

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒

(3)使氫氧化鈉充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差

(4)4.0

(5)-53.5kJmol1

12

(6)BCD

【解析】(1)因?yàn)闆]有400mL容量瓶，實(shí)際配制的的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol.L1x0.5Lx

40g/mol=10.0g,故答案為:lO.Oo

(2)為減少熱量損失，需縮短反應(yīng)時(shí)間，需要攪拌，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌

棒。

(3)為確保NaOH完全反應(yīng)，減少誤差，硫酸需要過量，故答案為：使氫氧化鈉充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃,所以平均溫度差為4.0℃,故答案為4.0℃。

(5)在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,放出的熱量=c-m.t=4」8JgLe-ix(100+60)gx

4.0℃=2675.2J=2.6752kJ,則生成Imol水放出的熱量為二------=53.5kJ.mol1,則-”=-53.5klmoH,故答

0.05mol

1

案為：-53.5kJmol0

(6)量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，反應(yīng)放出的熱量多，測得的中和熱數(shù)值偏

大，故A不符合題意；向酸溶液中分次加入堿溶液，裝置保溫隔熱效果差，使用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌，

均會造成熱量散失較多，測得中和熱數(shù)值偏小，故B、C、D符合題意；故選BCD。

【一隅三反】

1.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50moi/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的

是

A.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次性倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測得的中和熱AH偏大

D.改用25mL0.50mol/L鹽酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱AH比原來的偏小

【答案】D

【解析】A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，為防止熱量散失，酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次性倒入小饒杯中，

不斷用玻璃攪拌器攪拌，故A正確；

B.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失，故B正確；

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，測得的中和熱

AH偏大，故C正確；

D.改用25mL0.50mol/L鹽酸和25mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量減少，放出熱量減

少，中和熱是生成Imol水放出的熱量，所以求出的中和熱AH不變，故D錯(cuò)誤；選D。

2.50mL0.50mol-L-1鹽酸與50mL0.55mol-L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反

13

應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

度計(jì)

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是=

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol-L1HC1和0.55mol-L1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽

酸濃度的作用是,當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol-L-1鹽酸與50mL0.50mol-L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得

的中和熱(填“相等”或“不相等”)

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱AH將(填“偏大”、“偏

小”或“無影響”)。

【答案】(1)玻璃攪拌器

⑵偏小

(3)保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失

(4)相等

(5)偏大

【解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

(2)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；

(3)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，保證鹽酸完全被中和，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol-L-1鹽酸與50mL0.50mol-L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，

因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成Imol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)，兩者數(shù)值相等；

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱

量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焰變偏大。

3.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測定，回答下列問題：

14

【步驟一】酉己制O.SOmobL^NaOH溶液和0.55mol?L-iCH3co0H溶液。

(1)此實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃儀器是_。

(2)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，需要托盤天平稱量NaOH固體_g。

(3)配制0.50mol?L-iNaOH溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器是_(從表中選擇相應(yīng)的儀器，填字母)。

名稱托盤天平(帶祛碼)小燒杯容量瓶玻璃棒藥匙膠頭滴管

/

/

儀器

■飛0CD!

序號abCdef

【步驟二】中和熱測定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCH3co0H溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

起始溫度tl/℃

溫度

終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-ti)/℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

CH3COOHNaOH平均值

126.226.826.529.5

226.426.226.332.4

325.925.925.928.8

427.027.427.230.3

(4)若中和后溶液的比熱容為醋酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是lg-cm-3,則此反應(yīng)中和

熱△!!=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)甲同學(xué)通過查找資料得知HC1與NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?moE,上述所測值有偏差，產(chǎn)生偏差的原

因可能是—(填字母)。

15

a.反應(yīng)時(shí)攪拌不充分；b.酸、堿混合時(shí)，動作遲緩；c.稱量NaOH時(shí)，祛碼生銹了；d.用溫度計(jì)測定NaOH

溶液起始溫度后直接測定CH3COOH溶液的溫度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液

潤洗。

乙同學(xué)認(rèn)為所測值與57.3kJ-moH數(shù)值偏差太大，還可能與反應(yīng)物醋酸有關(guān)，理由是

【答案】(1)玻璃攪拌器

(2)5.0

(3)bcdf

(4)-50.2kJ?mol-'

(5)abde醋酸為弱酸，弱酸電離要吸熱

【解析】(1)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，為使反應(yīng)物充分混合，需要充分?jǐn)嚢?，所以?shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種玻璃

儀器是玻璃攪拌器，故答案為：玻璃攪拌器；

⑵若實(shí)驗(yàn)中大約要使用0.50mol171>240mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶配制，需要NaOH固體

的質(zhì)量為0.50moLLx0.25Lx40g/mol=5.0g,故答案為：5.0；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并

用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有量筒、燒

杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故選bcdf,故答案為：bcdf；

(4)中和熱測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理中，首先應(yīng)排除誤差較大的一組，即第二組應(yīng)棄去，余下三組溫度差的平均

值.[(29.5-26.5)+(28.8-25.9)+(303-27.2)]則

3''

-「(50mLxlgmLT+50mLxlg-mLT)*4.18J-g-L°cTx3℃xl0-3kJ/j]“小田上

AH=」----------------------------------------------------------=-50.2kJ-mol-1>故答案為：

0.05Lx0.50mol-L^

-50.2kJ?mol-i；

(5)a.反應(yīng)時(shí)攪拌不充分，未充分反應(yīng)，放出的熱量偏少，結(jié)果偏低；

b.酸、堿混合時(shí)，動作遲緩，熱量散失多，結(jié)果偏低；

c.稱量NaOH時(shí)，祛碼生銹了，所配NaOH溶液濃度偏高，中和時(shí)放熱多，結(jié)果偏高；

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定CH￡OOH溶液的溫度，兩者部分發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致混合

時(shí)放熱偏少，結(jié)果偏低；

e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液潤洗，量取的NaOH溶液濃度偏低，氫氧化鈉的物

質(zhì)的量偏少，放熱偏少，結(jié)果偏低；

16

因此導(dǎo)致中和熱為57.3kJmor1＞所測值(50.2kJ.moL)的有abde；

醋酸為弱酸，弱酸電離要吸熱，也會導(dǎo)致所測值(50.2kJ.m°「)偏低，故答案為：abde；醋酸為弱酸，弱酸電

離要吸熱。

考點(diǎn)四燃燒熱

【例4】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+gO2(g)=H2O⑴AH=-285kJ-molT

1

@H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-241kJ-mol-

1

③C(s)+；O2(g)=CO(g)\H=-11OkJ-mol-

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJmol,

回答下列問題：

(1汨2的燃燒熱為kJmol1；C的燃燒熱為kJ.mol'o

(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為kJo

(3)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。

【答案】(1)285393

(2)1425

l

(3)CO(g)+gO2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moP

【解析】(1)燃燒熱是指lOlkP時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，常見元素的穩(wěn)定氧

化物：H-?H2O(1),C一CO2(g),S-SCh(g),由定義可知①④分別為H2(g)、C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，

則H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為：285；393；

(2)由反應(yīng)①可知Imol氫氣即2g氫氣燃燒生成Imol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285kJ,則lOgEh生成液態(tài)水，

放出的熱量為285kJx5=1425kJ,故答案為：1425；

(3)CO燃燒熱是指ImolCO燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律可知：④-③可得CO的燃燒熱

的熱化學(xué)方程式，則CO的燃燒熱AH=④-AH③=-393kJ-moF1-(-llOkJ-mol1)=-283kJ-mol1,CO的燃

1

燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-283kJmol-,故答案為：CO(g)+y

O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-mol1；

【一隅三反】

1.下列熱化學(xué)方程式中，能表示對應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是()

17

1

A.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)AH=-11828.0kJ-mor

1

B.co(g)+1o2(g)=co2(g)AH=-283.0kJ-mol

1

C.C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJmor

1

D.H2(g)+^-O2(g)=H2O(g)Mi=-241.8kJ-moP

【答案】B

【解析】A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)熱化學(xué)方程式中可燃物化學(xué)

計(jì)量數(shù)不是1,該數(shù)值不是燃燒熱，故不選A；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)熱化學(xué)方程式中可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為

1,生成物為穩(wěn)定氧化物，表示CO的燃燒熱，故選B；

C.碳完全燃燒的產(chǎn)物是CO2,co是碳不完