高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題

商中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)

題》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多關(guān)于平衡的

知識(shí)點(diǎn)，下面的我將為大家?guī)黻P(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題的介紹，希望能夠

幫助到大家。和答案一、選擇題1.N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說

法中正確的是（）。

A.N2和H2不再化合

B.［N2］>［H2］、［NH3］相等

C.平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質(zhì)量就

不再變了

D.［N2］、［H2］、［NH3］保持不變

答案:D

2.在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的

是（）。

A.起始濃度B.轉(zhuǎn)化濃度C.平衡濃度D.都不等

3.在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+3Y2（氣）學(xué)2Z（氣）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z

的起始濃度分別為0.Imol/L、0.3mol/L.0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

各物質(zhì)的濃度可能的是（）。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.41noi/I。

C.Y2=0.5mol/L或X2=0.Imol/LD.X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

答案:B

第1頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下面的說法中正確的是（）。

A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D.反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度

C.混合物中各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的

D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

答案:C

5.在一定條件下反應(yīng)：A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB,同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)生成nmolB2

答案:C

6.在2N02N204的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（）。

①正二逆0時(shí)的狀態(tài)②N02全部轉(zhuǎn)變成N204的狀態(tài)③[N02]=[N204]的

狀態(tài)④N204不再分解的狀態(tài)⑤混合物中，N02的百分含量不再改變的狀

態(tài)⑥N02的分子數(shù)與N204分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài)⑦體系的顏色不

再發(fā)生變化的狀態(tài)

A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑦

答案:B

二、填空題

7.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

第2頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)知D的濃度為

0.5mol/L,[A]：[B]=3：5,C的平均反應(yīng)速率是0.lmol/(Lmin)?A的平

衡濃度為；B的平均反應(yīng)速率為；x值是

答案：0.75mol/L;0.05mol/(Lmin);2

三、計(jì)算題

8.在常壓和500℃時(shí)，將02和SO2按1：2體積比混合，如果混合前02

的物質(zhì)的量為10moL平衡混合氣中S03占總體積的91%o

求：(1)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的02的物質(zhì)的量是多少？

(2)S02的轉(zhuǎn)化率是多少？

(3)混合氣中S02的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(4)若在相同條件下只通人20molS03,則平衡時(shí)02占混合氣的總體積的

百分?jǐn)?shù)是多少？

答案：(1)9.38mol(2)93.8%(3)6%(4)3%

綜合練習(xí)

一、選擇題

1.在可逆反應(yīng)2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)，已知起始濃

度A為5moi/L,B為3moi/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin),反應(yīng)開始

達(dá)到平衡需2min,平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L。關(guān)于此反應(yīng)下列說法中

正確的是()。

A.A和B的平衡濃度之比為5：3B.A和B的平衡濃度之比為2：3

第3頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

C.x=lD.x：y=2：1

答案:D

2.可逆反應(yīng)H2（氣）+12（氣）2Hl（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）。

A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體平均式量不再改變

B.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體總體積保持不變

C.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等

D.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等

答案:D

3.在密閉容器內(nèi)，N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為lOmol、30moL達(dá)到

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各

成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為

A.15mol和25%B.20mol和50%C.20mol和75%D.40mol和80%

答案:C

4.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。

A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

答案:AC

5.在反應(yīng)2S02+022S03的平衡體系中，當(dāng)放射性同位素180以02的形

第4頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

式引入后，再達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是（）。

A.只有S02中有180B.只有02和S03中有180

C.只有S02、S03中有180D.三種物質(zhì)中均有180

答案:D

6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)

生如下反應(yīng):生（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）,經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成

2moiC,測(cè)定D的平衡反應(yīng)速率為0.lmol/（Lmin）,下列說法中錯(cuò)誤的是（）。

A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lrmin）B.恒溫平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為

開始時(shí)的85%

C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L

答案:BD

7.10L密閉容器中有l(wèi)molN204,在一定條件下反應(yīng)，進(jìn)行到4min達(dá)到

平衡。N2042N02,測(cè)得容器內(nèi)每100mL混合氣中含N020.368g,下列說法

中正確的是（）。

A.N204的分解率為80%

B.若溫度不變，平衡體系的壓強(qiáng)為原來的1.4倍

C.前4minN02的平均速率為0.02mol/（Lmin）

D.平衡時(shí)N204和N02的物質(zhì)的量之比為1：2

答案:BC

二、填空題

8.298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

第5頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）+92.4kj,在該溫度下，取lmolN2和3molH2放

入一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小

于92.4kJ,其原因是______________________________

答案：熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ,由于合成氨為可逆

反應(yīng)，lmolN2和3moiH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol,因此放熱小于92.4kJ

9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣）在一定條件下

發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度

不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5隊(duì)X的濃度減小。則該反應(yīng)方程式

中的〃值是。

答案：6

三、計(jì)算題

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有ImolA氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣）,

在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在平衡混合氣中,A的體積百分含量為58.6%,

混合氣的總質(zhì)量為46g,密度為1.772g/L。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）達(dá)到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。

答案：（1）39.7（2）67.8%

拓展練習(xí)

1.在一個(gè)aL的密閉容器中放入2LA（氣）和1LB（氣），在一定條件下發(fā)生

第6頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

下列反應(yīng):

3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣）

達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度減小，混合氣體的平均式量增大，則該反應(yīng)方

程式中n值是（）。

A.1B.2C.3D.4

答案：A

2.ImolA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+nB（氣）mC（氣），反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,同

溫、同壓下還測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的，則n

和m的數(shù)據(jù)可能是（）。

A.n=2>m=4B.n=3>m=3C.n=3>m=2D.n=l>m=l

答案：CD

3.將2.5molA和1.25molB通入容積為IL的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)

到平衡狀態(tài)。3A（氣）+B（氣）PC（氣）+2D（氣）,生成0.5molD,又知C的平均

反應(yīng)速率是0.Imol（Ls）,則下列說法中正確的是（）。

①A的轉(zhuǎn)化率為20%②B的轉(zhuǎn)化率為25%③A的平均反應(yīng)速率為

0.Imol/（Ls）④方程式中P=2⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

A.①②B.②③C.③④D.①⑤

答案：D

4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

aA（氣）+B（氣）=C（氣）+D（氣）

第7頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

5min后達(dá)到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[b]=[C][D],

若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率

不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）。

A.4%B.24%C.40%D.60%

答案：C

高中化學(xué)反應(yīng)速率的練習(xí)題和答案

一、選擇題

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）。

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑

C.溫度和壓強(qiáng)D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

答案:A

2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（）。

①擴(kuò)大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫

度⑤縮小體積

A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④

答案:D

3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應(yīng)按下

式進(jìn)行：

xA2+yB22c（氣），2s后反應(yīng)速率如下：

A2=0.5mol/（Ls）=1.5mol/（Ls）c=lmol/（Ls）

貝IJx和y的值分別為（）。

第8頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末，

=0.3nol/(Ls),則3s末NH3的濃度為()。

A.0.45mol/LB.0.5mol/LC.0.6mool/LD.0.5mol/L

答案:C

5.反應(yīng)N2+3H22NH3在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增

加了0.6mol,有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。

A.N2=0.005mol/(Ls)B.NH2=0.02mol/(Ls)

C.H2=vN2/3D.N2=0.01mol/(Ls)

答案:A

6.x、y、z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：

3x+y2z

在三種不同情況下測(cè)得速率值為：

①x=lmol/(Imin)

②y=0.5mol/(Lmin)

③z=0.5mol/(Lmin)

這三種情況下能正確表達(dá)該反應(yīng)的速率的是()。

A.③凌>①B.②XD>③C.①涯>③D.③XD>②

答案:B

二、填空題

第9頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

7.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z;第二步為

Y+Z=M+N+XO此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的催化

劑是。

答案：2Y=M+N;X

8.在2A+3B=2C反應(yīng)中(A、B、C都是氣體),開始時(shí),A的濃度是2mol/L,

B的濃度是4mol/L,2min內(nèi),A的濃度減少0.8mol/L,則B=。

在2min末，C的濃度是，B的濃度是

答案：0.6mol/(Lmin);0.8mol/L;2.8mol/L

三、計(jì)算題

9.在4L容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)(t>100)發(fā)生

如下反應(yīng)：

C0+H20C02+H2

在最初5s內(nèi),一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02moi/(Ls),求：

(1)5s末時(shí)，容器內(nèi)一氧化碳和水蒸氣的濃度。

(2)5s末時(shí)，容器內(nèi)二氧化碳的質(zhì)量。

答案：⑴C0的濃度-0.02X5=0.15(mol/L)

H20的濃度-0.02X5=0.15(mol/L)

(2)C02的質(zhì)量=0.02X5X4X44=17.6(g)

綜合練習(xí)

一、選擇題

第10頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

1.在A（氣）+B（氣）C（氣）的反應(yīng)中，已知溫度升高10℃,速率應(yīng)為原速

率的3倍，當(dāng)溫度升高50c時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)為原速率的（）。

A.9倍B.27倍C.81倍D.243倍

答案:D

2.已知：4NH3+502=4N0+6H20,若反應(yīng)速率分別用表示，則正確的關(guān)系

是（）。

A.B.C.D.

答案:D

3.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用,

A、B、C[mol/（Ls））表示，

且A、B、c之間有以下關(guān)系：

B=3AC=2A3C=2B

則此反應(yīng)可表示為（）。

A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C

答案:D

4.在密閉容器內(nèi)放入5molH和5molN2,在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成

2moiNH3,此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（）。

A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍

答案:C

5.下列關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是（）。

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快它們的反應(yīng)速率

第11頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

B.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快

C.增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率

D.對(duì)于固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，可以認(rèn)為

壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)

答案:AB

6.100mL6moi/L的H2s04跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩

反應(yīng)進(jìn)行的速率，并不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）。

A.硫酸鈉固體B.水C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液

答案:BC

7.下列說法中正確的是（）。

A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)

B.增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的反應(yīng)的速率

D.加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

答案:AC

二、填空題

8.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B,容器A體積恒定，容器H體積可變,

在溫度、壓強(qiáng)、體積相同的條件下，向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的二

氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：2N02N204+Q,反應(yīng)起始時(shí)兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率，A和

B的關(guān)系為,反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率A

和B的關(guān)系為o

第12頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

答案：A=B;A<B

9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率和時(shí)間t的關(guān)系如圖

2-1所示。又知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。

（1）反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸加快的原因是

⑵反應(yīng)后期反應(yīng)速率逐漸下降的原因是

答案：（1）由于生成H2s04,c（H+）增大，則反應(yīng)速率加快（提示：開始

階段，發(fā)生如下反應(yīng)：2KC103+6KHS03=3K2so4+2KC1+3H2s04）

（2）隨時(shí)間的延長(zhǎng)，KC103不斷消耗，并有H+和HS0反應(yīng)生成H2s03,

則反應(yīng)速率減慢

10.可逆反應(yīng)aA（氣）十bB（氣）cC（氣）+dD（氣）。取amolA和bmolB置于

VL容器內(nèi)，Imin后測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。這時(shí)B的濃度為

，C的濃度為,這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速

率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為：

答案：mol/L;（）mol/L;（~x）mol/（Lmin）

拓展練習(xí)

1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB,在一定溫度下，壓強(qiáng)為P,

加入催化劑（體積忽略）發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)

第13頁(yè)/總頁(yè)數(shù)

在amin后,容器中[A]=0.Imol/L

(1)若此時(shí)溫度和壓強(qiáng)均未改變，則B和x的值是多少？

(2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?，則C和x的值是多少？

答案：(1)因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前后體積不變。

(2)x=2

2.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，

在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a

NiO層厚y/nmB2b3b4b5b

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理

由是O

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填〃直線〃、〃拋物線〃、

〃對(duì)數(shù)〃或〃雙曲線〃等類型)；崛0氧化膜膜厚y屬________型，NiO氧化膜

膜厚y屬_______________型。

⑶Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性?,

其理由是o

答案：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加

來表示，因此金屬腐蝕速率既可以用金屬的消耗速率也可以用其氧化膜的