高中化學(xué)階段質(zhì)量檢測（三）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)蘇教版必修第一冊

階段質(zhì)量檢測（三）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

（時(shí)間：90分鐘,滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題意）

1.遇到突發(fā)事件時(shí)，我們要學(xué)會利用所學(xué)的化學(xué)知識保護(hù)自己。如果一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有

大量的CL擴(kuò)散，下列應(yīng)急措施不正確的是（）

A.向順風(fēng)方向的低洼處撤離

B.用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C.向逆風(fēng)方向的高處撤離

D.來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時(shí)請求救援

2.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.海水中含有澳和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到澳和鉀單質(zhì)

B.電解MgCk飽和溶液，可制得金屬鎂

C.從海水中可以得到NaCL電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

3.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一

致且正確的是（）

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL分子存在

C.加入硝酸酸化的AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有CL存在

D.加入Na￡03溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明有HC10分子存在

4.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚麟，酚麟先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)

①，取反應(yīng)后溶液加入二氧化錦后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是

（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為02

B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO?作催化劑

C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酷褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的壓O2

5.向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或離子方程式均正確的是（）

選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式

AAgNOs溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+^AgCl1

B石蕊溶液顯紅色氯水中有H+、HC10

CO'-+2H+=H0+C0f

CCaCO3有氣體放出22

D有色布條有色布條褪色Cl?有漂白性

6.海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。

一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置珀煙

D④蒸儲裝置蒸儲燒瓶

Na浸有堿液的棉花球

Cl2

某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí),

撤火，通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.鈉熔點(diǎn)高，所以先預(yù)熱再反應(yīng)

D.若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

8.已知還原性S?->I-〉Fe2+〉Br->Cl-,下列判斷不正確的是（）

A.Fe計(jì)與「在水溶液中不能大量共存

B.氧化性：Cl2>Br2>I2

02/11

C.將足量Bn加入FeClz溶液中，離子方程式為班2+2。一=28廣+C12t

D.將CL通入FeBr2溶液中，CL先氧化Fe",再氧化比一

9.在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量Cu"、K+、H+、Cl，CO〉、0『6種離子中的3種，已

知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是（）

A.K+、OH，corB.co；、oir、crc.K+、H+、crD.CU*、H+、cr

10.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）

A.無色溶液：Na+、MnO；、Cl",NO；B.酸性溶液：NH：、Fe"、C0:、S07

C.遇酚猷變紅的溶液：Na+、已、S07、NO；D.堿性溶液：K+,Al"、S0「、NO；

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯(cuò)的得。分）

11.在3clz+6K0H^^KCIO3+5KC1+3H2。的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（）

A.Ck是氧化劑，KOH是還原劑

B.KC1是氧化產(chǎn)物，KC1O3是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)中每消耗3molCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為54

D.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

12.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程

中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

卜aOH

紅色溶液

A.原溶液中一定含有S01B.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有C「D.原溶液中一定含有F5+

13.下列對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光鳧表面逐漸變暗：4Na+02=2Na20

B.Na2cO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生：Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03

C.Na曲在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物：2Na202+2C02=2Na2C03+02

D.Na￡（）3與澄清石灰水反應(yīng)：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03；+2NaOH

14.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程

m/g

Fe

/、-N0：

Ot/s

中存在Fe-NO；、Fe"、NH；、酎和HQ六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe"、NO；的質(zhì)量隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)中NO；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.還原性：Fe2+>NH：

C.該反應(yīng)中Fe'+被還原為Fe-

D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為1：8

15.某干燥粉末可能由Na。NaQz、Na2CO3.NaHCO3,NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的

鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定），且有氣體剩余。若將原

來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷

正確的是（）

A.粉末中不可能有NazO、NazOz和NaHC（）3B.粉末中一定不含有Na2cO3和NaCl

C.粉末中一定不含有NazOz和NaClD.無法肯定粉末中是否含有Na2cO3和NaCl

三、非選擇題（本題共4小題，共50分）

16.（10分）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。

「“粗鹽色色泡和NaCl溶液也NaOH,H2和Cl2

范發(fā)

海水二^

一母液Mg（（）H）2翳MgCl2?6H2。我MgCb剪Mg

試回答下列問題：

（1）海水所得粗鹽中含有Ca?+、M/+、Fe3\SO；-等雜質(zhì)，為了有效除去它們，加入試劑的合理順序?yàn)?/p>

（填字母）。

A.先加NaOH,后加Na2co3,再力口Ba"試劑

B.先加NaOH,后加Ba'+試劑，再加Na2c0s

C.先力口Ba?+試劑，后力口NaOH,再力口Na2cO3

其中涉及到的離子反應(yīng)方程式有哪些？

04/11

要除去so1,必須添加的鋼試劑可以是(填字母)。

A.Ba(0H)2B.Ba(N03)2C.BaCL

(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：,

將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)寫出用石灰乳制取Mg(OH)2的化學(xué)方程式：,

用海灘上的貝殼制Ca(0H)z而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？

(4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在____________________。

17.(12分)(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

使用說明

［主要成分］次氯酸鈣、氯化鈣

［用途用量］取漂白粉2至3g,水1000g,配成溶液，將病人用具浸泡其中5至10分鐘。如需要,

濃度可提高，時(shí)間可延長。

［注意事項(xiàng)］密封避光保存于陰涼處，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL

氣體，則該漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為(假設(shè)漂白粉中的其他成分不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14gNa?0和NazO2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,所得

溶液的體積為400mL?試計(jì)算：原混合物中Na20的質(zhì)量為g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為—

mol,Lo

18.(14分)(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

鐵絲銅絲

防uSO4溶液藪AgNOs溶液

in

@I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

②n中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________

③結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe"、Cu2+,Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、Hf、HNO3、NO、H20o

該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

是go

(3)將少量CL通入FeBrz的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+C12=2Fe3++2Cl-,這個(gè)事實(shí)說明具

有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為。

19.(14分)

岫曲具有強(qiáng)氧化性，也具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazOz與壓能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，裝置B的作用是,里面所盛放的試

劑是(填“濃硫酸”“堿石灰”或“無水硫酸銅”)o

(2)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是(填字母)。

A.加熱NazOz一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.打開《、小，通入氫氣D.停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉及、K2

(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推測出NazOz與壓

反應(yīng)的產(chǎn)物為o

H.數(shù)據(jù)處理

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NaQz的含量。其操作流程如圖：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和,操作

2的名稱是-

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的NazOz質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不

變”)。

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階段質(zhì)量檢測（三）

1.解析：氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風(fēng)向低洼處擴(kuò)散，所以人要向逆風(fēng)方向的高處撤離，A錯(cuò)誤、

C正確；肥皂液顯堿性，能吸收氯氣，用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離，可以防止中毒，B正確；

氯氣能溶于水，用浸濕的棉被堵好門窗可以防止氯氣進(jìn)入室內(nèi)引起中毒，D正確。

答案：A

2.解析：海水中的鉀元素和澳元素以已、BE存在，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)得到金屬鉀和非金屬澳，A

錯(cuò)誤；電解熔融的MgCL而不是MgCL飽和溶液制得金屬鎂，B錯(cuò)誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)的形式存在，

需加氧化劑得到L,D錯(cuò)誤。

答案：C

3.解析：氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O?HC1+HC1O,所以氯水中含有的粒子是Cl?、

HC10、壓0、H\口一、C1（T、0H-?氯化氫不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，說明溶液中

有HC1O存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣呈黃綠色且有刺激性氣味，氯水中含有氯氣分子，B項(xiàng)正確；氯水中含有氯

離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀，但不能據(jù)此說明有氯氣

存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na￡03溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水呈酸性，有鹽酸存在，次氯酸的酸性弱于碳酸，

不能證明含有次氯酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

4.解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體為A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，壓02分解需

要MnO,作催化劑，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚猷褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液加入二氧化鎬后迅速產(chǎn)生大量氣體，結(jié)合實(shí)驗(yàn)②和③，可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可

能生成了具有漂白性的H2O2,D正確。

答案：B

5.解析：新制氯水中存在Cl，與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為C「+Ag+=AgClJ,A

正確；新制氯水中有小，能使石蕊溶液顯紅色，存在HC10分子，HC10具有漂白性，所以溶液先變紅后褪

+2

色，B錯(cuò)誤；新制氯水中有能與CaCOs反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaC03+2H=Ca

+

+H20+C02t,C錯(cuò)誤；新制氯水中存在HC10,具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而CL不具有漂白性，

D錯(cuò)誤。

答案：A

6.解析：由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器，正確；

步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器，正確；步驟③是從溶液中得

到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，錯(cuò)誤；步驟④是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸儲的方法

得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，正確。

答案：c

7.解析：鈉的熔點(diǎn)較低，先預(yù)熱熔化再反應(yīng)，C錯(cuò)誤。

答案：C

8.解析：根據(jù)還原性1>Fe2+可知，F(xiàn)e計(jì)與：T在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成L和F5+,不能大量共存，

A正確；已知還原性則氧化性Clz〉Br2〉l2,B正確；將足量Be加入FeCk溶液中，由于還原

性Fl+〉Br->口，所以澳單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，C錯(cuò)誤；將CL通入FeBr2溶液中，

由于還原性Fe2+〉Br,Ch先氧化Fe用?再氧化Br,D正確。

答案：C

9.解析：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲燒杯中含有Cu?+,由于Cu"、廣與0『不能在溶液中大量共存,

則0?+、小在甲燒杯中，OIF在乙燒杯中；因?yàn)镃07與Cu時(shí)、射不能大量共存，則CO7在乙燒杯中；根

據(jù)電荷守恒，甲燒杯溶液中大量存在的離子是&?+、H+、cr,乙燒杯溶液中大量存在的離子是K+、OH，

cor?

答案：A

10.解析：MnO；為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A錯(cuò)誤；酸性溶液中存在大量口，『、Fe"

都與C0「反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；遇酚醐變紅的溶液中存在大量OH,Na+、K+,S07、NO；之間

不反應(yīng)，且都不與反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；堿性溶液中存在大量OH,A1計(jì)與0IT反應(yīng)，不能大

量共存，D錯(cuò)誤。

答案：C

11.解析：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為

失去5e-,化合價(jià)升高，被氧化

I7~~I

0△+5-1

3clz+6KC)H^=KC1O3+5KC1+3H2O

I1

得到5Xe-,化合價(jià)降低，被還原

在該反應(yīng)中，CL既是氧化劑又是還原劑，KClOs是氧化產(chǎn)物，KC1是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)中消耗3molCL

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為54，被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5：1。

答案：AB

12.解析：原溶液中加入Ba(N03)2和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在S01、SO：或Ag+,A錯(cuò)

誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH：,B正確；加AgNOs

溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的HC1引起的，C錯(cuò)誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e"可能是由原溶

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液中的Fe?+被酎、NO；氧化而來的，故原溶液中不一定含有F5+,D錯(cuò)誤。

答案：B

13.解析：鈉在空氣中變暗對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+02=2Na20,A正確；開始無氣泡，發(fā)生反應(yīng)Na2C03

+HCl=NaCl+NaHC03,B正確；NazOz在空氣中變成白色黏稠物，與NazOz和水反應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；Na2CO3

與澄清石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+2NaOH,D正確。

答案：C

14.解析：由題圖所示信息可知：NO1為反應(yīng)物，F(xiàn)e3+為生成物。A項(xiàng)，NO；中氮元素化合價(jià)降低，

是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e"是還原劑，NH：是還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2+〉NH：;C項(xiàng)，亞鐵離

子生成鐵離子時(shí)是失去電子，被氧化；D項(xiàng)，還原劑是Fe?+,氧化劑為N01,其個(gè)數(shù)之比為8：1。

答案：CD

15.解析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na曲(生成

02)、Na2c或NaHCO3(生成C02),X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失),說明X由0?和CO?

組成，原粉末中NazO?一定存在，Na￡03和NaHCOs至少有一種存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明

混合物中一定有NaHCOs,但NaHCOs受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，過氧化鈉可能與分解產(chǎn)生的二氧

化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，此過程會使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了

反應(yīng)：2Na2+02=2Na202；綜上分析，混合物中一定有Na?。、Na202.NaHC03,無法確定混合物中是否有

Na2c和NaCL即正確的是D。

答案：D

16.解析：(l)S01用過量的BaCb溶液除去，Mg"用過量的NaOH溶液除去，Ca"用過量的NaEOs溶

液除去，過量的Ba?+用C0；除去，所以Na￡03應(yīng)放在Ba?+試劑之后加入以除去Ba"、Ca2+,B、C均合理；

2+2+3+2+

涉及的離子方程式有Ba+SOr=BaSO4I>Mg+20H~=Mg(0H)2；>Fe+30r=Fe(0H)3I>Ba+

+-

COs-=BaC03\、Ca"+CO；=CaCO3\,H+0H=H20,2H++C0)=H2O+CO2t；除去S0「而不引入

雜質(zhì)，可以選擇82(0由2或8082,過量的Ba?+用NazCOs溶液除去，過量的0匹用鹽酸除去。(2)電解飽和食

鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2HQ嚏曳2NaOH+H2t+C12t,氯氣與石灰乳反

應(yīng)制取漂白粉的反應(yīng)為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20o(3)Ca(OH)2與海水中的MgCk發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)：MgCL+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取,

是為了就近取材，降低成本。(4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在無人居住和非景區(qū)的海邊。

2+2+3+2+

答案：(1)BCBa+S04-=BaS041、Mg+20H-=Mg(0H)2J、Fe+30H-=Fe(OH)3I、Ba+COr

2++-

=BaC03I、Ca+C0r=CaCO3J、H+0H=H20,2廣+?)7=H2O+CO2tAC

i甬由

(2)2NaCl+2H20^^2NaOH+H2t+C12t

2Ca(0H)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

(3)MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2

就近取材，降低成本

(4)無人居住和非景區(qū)的海邊

17.解析：(1)①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，是因?yàn)槠追叟c二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，

次氯酸容易分解，反應(yīng)分別為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HC1O三"2HC1+O2t。②漂白粉中

所含有效成分是次氯酸鈣，完全變質(zhì)后的漂白粉中含有碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，反應(yīng)生成二氧化

碳，根據(jù)

Ca(ClO)2-CaCO3-CO2

143g22.4L

/?[Ca(C10)2]0.448L

+、■,143gXO.448L

有一Ca(C10)z]=——芯”——=2.86g。

1.12L=+

(2)77(62)~~；i~'=0.05mol,根據(jù)反應(yīng)2Na2t)2+2H2C)^4Na+40H+O21可知，混合物中過

22.4L?mol

氧化鈉的物質(zhì)的量為/7(Na202)=2/?(02)=0.05molX2=0.1mol,則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為勿(岫2。2)

6.22

=78g?mol-1X0.1mol=7.8g,氧化鈉的質(zhì)量為14g—7.8g=6.2g,77(Na0)=—~:---r^r=0.1mol,

2