2022-2023學(xué)年四川省峨眉文旅綜合高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

峨眉文旅綜合高中2022-2023學(xué)年上期高一(22級)月考(1)化學(xué)試題第I卷(選擇題)一、單選題(本題共16小題,每小題3分,共48分)1.科學(xué)合理的分類能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達到目的。實驗室中藥品也均按某種方式分類擺放，以便于查找取用。某學(xué)?；瘜W(xué)實驗室的4個藥品櫥已經(jīng)存放了下表中的物品，實驗室新購進一些碘，應(yīng)該將這些碘放在藥品櫥甲乙丙丁藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅A.甲櫥 B.乙櫥 C.丙櫥 D.丁櫥、【答案】C【解析】【詳解】實驗室的藥品應(yīng)分類擺放，同時注意安全，碘屬于非金屬單質(zhì)，應(yīng)放在紅磷、硫所在的藥品櫥，故C符合；故選C。2.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，故A錯誤；B．NaHSO4屬于鹽，故B錯誤；C．NH3不屬于酸，故C錯誤；D．D中物質(zhì)分離正確，故D正確；故答案選D。3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否透明 B.分散質(zhì)粒子的大小C.能否透過濾紙 D.是否具有丁達爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的稱為溶液，大于100nm的稱為濁液，在1-100nm之間的稱為膠體，所以分散系可分為溶液、膠體和濁液三種不同類別，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，答案選B。4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.Cl2 C.BaSO4 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．CO2是非金屬氧化物，自身不能電離，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．BaSO4是鹽，鹽都屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選C?！军c睛】電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O（極弱），電解質(zhì)一定是化合物（前提是純凈物），單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)。5.下列敘述中，正確的是A.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．銅絲、石墨都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉在溶液中能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，不需要通電，故B錯誤；C．熔融的氯化鎂能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．硝酸鉀固體中不存在自由移動的離子，在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。6.下列電離方程式不正確的是A.NaHCO3=Na++H++ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH－C.HNO3=H++ D.CaCl2=Ca2++2Cl－【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫根是弱酸酸式鹽，因此NaHCO3=Na++，故A錯誤；B．氫氧化鋇是強堿，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正確；C．硝酸是強酸，其電離方程式HNO3=H++，故C正確；D．氯化鈣是鹽，其電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正確。綜上所述，答案為A。7.離子方程式H＋+OH－=H2O可以表示的反應(yīng)是A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)D.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】H＋代表強酸溶液，OH－可溶性的強堿溶液兩者反應(yīng)生成H2O和可溶性的鹽，故C符合題意。綜上所述，答案為C。8.下列反應(yīng)不能用離子方程式：表示的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑不能用離子方程式

表示，故A選；

B．K2CO3、HNO3都可拆成離子，反應(yīng)實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，可以用離子方程式

表示，故B不選；C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，反應(yīng)實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，可以用離子方程式表示，故C不選；

D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反應(yīng)實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，可以用離子方程式

表示，故D不選；故選：A。9.有甲乙丙丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結(jié)果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是甲.Na+、K＋、OH-、NO乙.OH-、Cl-、K+、CO、丙.Cu2+、Na+、OH-、Cl-丁.Ba2+、K+、OH-、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】C【解析】【詳解】丙中Cu2+與OH-會發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，所以丙組數(shù)據(jù)一定不正確，其他甲、乙和丁組離子可大量共存，只有C項符合題意。10.下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．為藍色，和結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色，故B符合題意；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．和結(jié)合生成一水合氨，兩者不能大量共存，故D不符合題意；答案選B。11.判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標準是A.是否有氧參加反應(yīng) B.化合物是否分解C.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化 D.是否為化合或分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，有元素化合價改變的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標準是同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化，故選C。12.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.4Na+O2=2Na2O B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 D.NaOH+HCl=H2O+NaCl【答案】D【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化?！驹斀狻緼．4Na+O2=2Na2O中Na、O元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Fe、Cu元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中Cu、Fe元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．NaOH+HCl=H2O+NaCl中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案選D。13.某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為C+H2O(g)CO＋H2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)中C失電子，被還原B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原C.該反應(yīng)中，H2O是氧化劑D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)C+H2O(g)CO＋H2中，C元素化合價升高，被氧化，H2O(g)中H元素化合價由+1價降低為0價，被還原，據(jù)此結(jié)合氧化還原的概念與規(guī)律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．上述反應(yīng)中，C化合價升高，失去電子，被氧化，A錯誤；B．上述反應(yīng)中，H2是H2O(g)中H元素化合價降低得到的，屬于還原產(chǎn)物，B錯誤；C．H2O(g)中H元素化合價降低，得到電子，被還原，所以H2O(g)氧化劑，C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)無元素化合價升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，D錯誤；故選C。14.下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2【答案】B【解析】【詳解】A．CuO→Cu時Cu元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B．Fe→FeCl2時Fe元素化合價升高，失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，B符合題意；C．H2SO4→H2時H元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，C不符合題意；D．HNO3→N2時N元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，D不符合題意；故選B。15.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)中，NO2中N元素從+4價升高到HNO3中的+5價，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO2中N元素從+4價降低到NO中的+2價，NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是2:1，故答案為：B。16.根據(jù)下面四個反應(yīng)：①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O=4H＋＋SO＋2I－判斷Br－、I－、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是()AH2S＞H2SO3＞I－＞Br－ B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC.H2S＞I－＞Br－＞H2SO3 D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3【答案】A【解析】【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①中還原性：H2S＞I－，③中還原性I－＞Br－，④還原性H2SO3＞I－，H2SO3和H2S均有較強還原性，反應(yīng)④中，，H2SO3做氧化劑，H2S做還原劑，所以還原性H2S＞H2SO3，所以Br－、I－、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，答案選A。第II卷(非選擇題)二、填空題(本大題共4小題,共52分)17.現(xiàn)有10種物質(zhì)：①空氣；②金剛石；③生石灰；④無水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦銅；⑧高錳酸鉀；⑨水；⑩碳酸鈉。用物質(zhì)的序號填空：（1）屬于混合物的有___________。（2）屬于單質(zhì)的有___________，屬于氧化物的有___________。（3）屬于鹽的有___________，屬于有機物的有___________。（4）屬于電解質(zhì)的是___________?！敬鸢浮浚?）①⑤（2）①.②⑦②.③⑥⑨（3）①.⑧⑩②.④（4）③⑧⑨⑩【解析】【小問1詳解】由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，空氣含有氮氣、氧氣等多種成分；稀硫酸是由水和硫酸組成的混合物，故屬于混合物的有①⑤?！拘?詳解】由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，金剛石是由C元素組成的純凈物，銅是由銅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)的有②⑦；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，生石灰化學(xué)式為CaO，干冰化學(xué)式為CO2，水的化學(xué)式為H2O，故屬于氧化物的有③⑥⑨?！拘?詳解】鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，故屬于鹽的有⑧⑩；乙醇屬于有機物，屬于有機物的有④?！拘?詳解】在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，酸、堿、鹽、金屬氧化物、水屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩。18.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：Fe；HCl；Na2CO3；CO2；Ca(OH)2；CaO。按要求各寫一個化學(xué)反應(yīng)方程式（1）置換反應(yīng)_________（2）酸性氧化物與堿反應(yīng)__________（3）堿性氧化物與酸反應(yīng)_________（4）中和反應(yīng)_______（5）鹽與酸反應(yīng)__________【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】【小問1詳解】鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小問2詳解】酸性氧化物CO2與堿Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；【小問3詳解】堿性氧化物CaO與酸HCl反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O；【小問4詳解】HCl與Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【小問5詳解】鹽Na2CO3與酸HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：__________________________（2）實驗室用大理石和鹽酸制取CO2:____________________________（3）碳酸鉀溶液跟足量鹽酸反應(yīng):_________________________________（4）銅片插入硝酸銀溶液中:______________________（5）氫氧化銅溶解于稀鹽酸中:___________________（6）澄清石灰水中通入少量CO2:__________________（7）氧化鐵溶于稀硫酸:_____________（8）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):______________【答案】（1）Cl-+Ag+=AgCl↓（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）CO+2H+=H2O+CO2↑（4）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（5）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（6）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（7）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（8）2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓【解析】【分析】在書寫離子方程式時，強酸、強堿、可溶性鹽要寫成離子形式，單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶的鹽、氣體等要寫成化學(xué)式形式?！拘?詳解】強酸鹽酸和可溶性鹽硝酸銀反應(yīng)生成強酸HNO3和AgCl沉淀，離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，答案：Cl-+Ag+=AgCl↓；【小問2詳解】難溶鹽CaCO3和強酸鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽CaCl2和水和CO2，離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，答案：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；【小問3詳解】可溶性鹽碳酸鉀跟足量強酸鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽KCl、CO2、H2O，離子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑；答案：CO+2H+=H2O+CO2↑?！拘?詳解】銅片和可溶性鹽硝酸銀反應(yīng)生成Ag、Cu(NO3)2，離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；【小問5詳解】難溶的氫氧化銅和強酸稀鹽酸生成可溶性鹽CuCl2和H2O，Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O，答案：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；【小問6詳解】澄清石灰水中通入少量CO2生成沉淀CaCO3和H2O，澄清石灰水要拆成離子形式，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，答案：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；【小問7詳解】氧化鐵溶稀硫酸生成可溶性鹽Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問8詳解】可溶性鹽硫酸鐵與強堿氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀BaSO4、2Fe(OH)3，離子方