2021-2022學(xué)年四川省南充市閬中中學(xué)校高二下學(xué)期第一學(xué)月學(xué)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題解析版

閬中中學(xué)高2020級(jí)2022年春第一學(xué)月學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(滿分：100分時(shí)間：50分鐘)可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P-31，Cl—35.5，F(xiàn)e—56，Cu—64，S—32，Mn—55，Cr—52第Ⅰ卷一、選擇題(共7小題，每題6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是A.CO2水溶液具有導(dǎo)電性，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)C.物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的一定是弱電解質(zhì)溶液D.電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大【答案】D【解析】【詳解】A．CO2自身不能電離，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的碳酸為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，但是BaSO4在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的不一定為弱電解質(zhì)，如物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和鹽酸，硫酸的導(dǎo)電能力大于鹽酸，但HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸分子的濃度增大，電離平衡正移；加水稀釋能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡正移，但離子濃度減小，因此電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大，D正確；綜上所述答案為D。2.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、N、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、N、SO、【答案】B【解析】【分析】常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，說(shuō)明水電離受到抑制，則溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼．堿性條件下，Al3+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故不選A；B．酸性或堿性條件下，K+、Na+、Cl-、NO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．酸性條件下，H+和AlO反應(yīng)生成Al(OH)3或Al3+，不能大量共存，故不選C；D．堿性條件下，NH和OH-反應(yīng)放出NH3?H2O，碳酸氫根離子在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都不能共存，故不選D；故選B。3.下列敘述正確的是A.95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【答案】C【解析】【詳解】A、加熱促進(jìn)水的電離，但純水一定顯中性，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，稀釋10倍，pH增大數(shù)值小于1，B錯(cuò)誤；C、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變?yōu)?.1mol/L，pH=1，C正確；D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸剩余，pH小于7，D錯(cuò)誤；答案選C。4.關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-【答案】C【解析】【詳解】A．溶液呈中性的鹽不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯(cuò)誤；B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小，C正確；D．S2-水解離子方程式為S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體C.用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行D.合成氨工業(yè)中采用反應(yīng)溫度達(dá)到500℃(高溫)，是為了利于氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，向其中加入少量濃鹽酸，可以抑制氯化鐵的水解平衡，A不符合題意；B．加熱使氯化鐵的水解平衡正向移動(dòng)，飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，B不符合題意；C．氯化氫抑制氯化鎂水解，用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)放熱，升高溫度合成氨反應(yīng)逆向移動(dòng)，合成氨工業(yè)中采用反應(yīng)溫度達(dá)到500℃(高溫)是為了提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故選D。6.常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/LD.C點(diǎn)：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5【答案】B【解析】【詳解】A.曲線上任一點(diǎn)都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)符合電荷守恒，故A正確；B.在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），則a一定不等于12.5mL，故B錯(cuò)誤；C.在C點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L-1，故C正確；D.因?yàn)镃點(diǎn)：c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=3：2，pH=5，c（H+）=10-5mol/L，所以CH3COOHKa=1.5×10-5，故D正確；答案選B。7.某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】C【解析】【詳解】A．pH越大說(shuō)明加入的NaOH越多，所以M點(diǎn)溶質(zhì)主要是醋酸，Q點(diǎn)溶質(zhì)主要是醋酸鈉，醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na＋)＞c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C．由于M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)的OH－濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C正確；D．消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積時(shí)，溶液呈堿性，Q點(diǎn)溶液呈中性，加NaOH溶液的體積少于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(共4小題，共58分，每空2分)8.回答下列問(wèn)題：（1）已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：①該溶液中c(H+)=___________mol?L-1②HA的電離平衡常數(shù)K=___________。③由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：用“＞”“＜”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH___________HClO。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式___________。（3）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________。③V1和V2的關(guān)系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）①.1×10?4②.1×10?7③.106（2）①.>②.ClO-+CO2+H2O=+HClO（3）①.I②.0.1mol/L醋酸溶液③.<【解析】【小問(wèn)1詳解】①0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，；②0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，=，；③，；【小問(wèn)2詳解】①離子濃度越大導(dǎo)電性越好，HCOOH的電離常數(shù)大于HClO的電離常數(shù)大于，相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，HCOOH>HClO；②根據(jù)電離常數(shù)可知H2CO3>HClO>，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=+HClO；【小問(wèn)3詳解】①醋酸是弱酸，起始pH比較大，故曲線I是滴定醋酸的曲線；②醋酸是弱酸，濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸、NaOH溶液，0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，氫離子和氫氧根濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度相等，水電離出的氫離子濃度相等，醋酸電離出的氫離子濃度小，水電離出的c(H+)最大；③用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液時(shí)，滴定鹽酸時(shí)當(dāng)V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸時(shí)當(dāng)V1=20.00mL時(shí)正好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，當(dāng)pH=7時(shí)V1<20.00mL，故pH=7時(shí)V1<V2；9.回答下列問(wèn)題（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。①向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②現(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是___________。（2）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因___________。②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___________。A.甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的B.乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的C.丙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的【答案】（1）①.②.＞③.（2）①.＜②.M＋＋H2O?MOH＋H＋③.=（3）D【解析】【小問(wèn)1詳解】①弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，HA與OH-發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。故答案為：；②a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則溶液中c(Na+)＞c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。故答案為：＞；b．若HA為，該溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，乙酸的電離大于乙酸鈉的水解，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。故答案為：；【小問(wèn)2詳解】①M(fèi)Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH＜(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因M＋＋H2O?MOH＋H＋。故答案為：＜；M＋＋H2O?MOH＋H＋；②K點(diǎn)為MCl和MOH等物質(zhì)的量濃度混合溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中，存在物料守恒c(M+)+c(MOH)=(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；故答案為：=；【小問(wèn)3詳解】A.甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明酸堿中和是放熱的，故A不符；B.乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，不說(shuō)明鹽類水解是吸熱的，銨鹽溶于水的擴(kuò)散過(guò)程也是吸熱的，故B不符；C.丙同學(xué)：氯化銨水解后溶液呈酸性，在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，不能說(shuō)明鹽類水解是吸熱的，故C不符；D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說(shuō)明水解程度變大，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的，故D符合；故答案為：D。10.用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱取燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需___________。（2）取待測(cè)液，用___________量取。（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________，直到看到___________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________結(jié)果保留四位有效數(shù)字。假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）步驟②中在調(diào)節(jié)起始讀數(shù)時(shí)，滴定管(25mL規(guī)格)中的標(biāo)準(zhǔn)液位置如圖所示，若此時(shí)將所裝標(biāo)準(zhǔn)液全部放出，所放液體的體積為___________(填選項(xiàng)字母)。a．2.60mLb．大于2.60mLc．22.40mLd．大于22.40mL（6）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào)。①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；【答案】（1）250mL容量瓶（2）堿式滴定管或移液管（3）①.錐形瓶中溶液顏色的變化②.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（4）98.05%（5）d（6）③⑤【解析】【小問(wèn)1詳解】稱取燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，主要步驟為：溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需250mL容量瓶；小問(wèn)2詳解】取待測(cè)液，精度為0.01mL，用堿式滴定管或移液管量??；【小問(wèn)3詳解】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，酚酞在堿性溶液中呈紅色，在中性、酸性溶液中呈無(wú)色，看到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)?！拘?wèn)4詳解】第一次所以消耗鹽酸的體積為19.90mL，第二次所以消耗鹽酸的體積為20.10mL，平均消耗鹽酸的體積為20.00mL，則待測(cè)液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02L×，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問(wèn)5詳解】滴定管尖嘴部分充滿液體，步驟②中在調(diào)節(jié)起始讀數(shù)時(shí)，滴定管(25mL規(guī)格)中的標(biāo)準(zhǔn)液位置讀數(shù)為2.60mL，若此時(shí)將所裝標(biāo)準(zhǔn)液全部放出，所放液體的體積大于22.40mL?！拘?wèn)6詳解】①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選①；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液，錐形瓶中氫氧化鈉物質(zhì)的量偏少，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，則樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選②；③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選③；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，則樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選④；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選⑤；選③⑤。11.據(jù)《科學(xué)》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)體(Bi2Te3/NBSe2)中分段費(fèi)米面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1