高中化學(xué)無機方程式大總結(jié)

1.金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2SO4

（先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）

2.金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T

3.氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2co3+10H2<D=Na2c10H2O

4.金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+C）2=2Na2。

（銀白色變暗）

5.金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+C）22Na2。？

（生成淡黃色粉末）

6.過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2N3202+2CO2=2Na2CO3+O2

7.過氧化鈉與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2。+。2T

8.氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CC）2=Na2CO3

9.氧化鈉與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O

10.氧化鈉在空氣中燃燒:

2N320+02=△=2Na2?2

11.氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：

2Fe+3cl2=2FeCL點燃

（紅棕色的煙）

12.氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

Cu+CI2=CuCI2點燃

（棕黃色的煙）

13.氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：

CI2+H2=2HCI點燃

（蒼白色火焰，生成白霧）

14.氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：

2Na+CL=2NaCI點燃

（淡黃色的煙）

15.工業(yè)制漂白粉:

2cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

（為Ca（OH）2石灰乳）

16.氯氣與水的方程式：

CI2+H2O=HCI+HCIO

17.消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液:

CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O

18.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

2NaCIO+CO2+H2O=2HCIO+Na2c。3

NaCIO+CO2+H2O=HCIO+NaHCO3

19.漂白粉在空氣中變質(zhì)：

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO

20.次氯酸見光分解：

2HCIO=2HCI+。2T光照

21.氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCI3+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HCI

22.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

Na2co3+2HCI(過)=2NaCI+CO2T+H2。

Na2cO3+HCI(少)=NaHCO3+NaCI

23.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T

24.碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3i

25.碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

26.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27.渾濁石灰水變澄清：

CO2+CaCC)3+H2O=Ca(HCC)3)2

28.碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HCO3)23CO2T+CaCC)3+H2。

29.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30.保存氯化亞鐵溶液：

2FeCI3+Fe=3FeCI2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31.制造印刷線路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

32.2FeCI2+Cl2=2FeCI3

2+3+

2Fe+CI2=2Fe+2C|-

33.Fe2C)3+3CO=2Fe+3co2IWJ溫

2+2+

34.Ba+SO4=BaSO4l

Ag++CI=AgClj,

35.Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

36.溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2f+CaCOs+H2O

37.NaHCO3+BaCI2T不反應(yīng)

(一般情況下，強酸才能制弱酸)

38.工業(yè)上制取水煤氣：

C+H2O(g)=CO+H2高溫

39.自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：

N2+O22NO放電

(NO無色、難溶于水)

40.工業(yè)上制備氨氣：

N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

41.一氧化氮在常溫下被氧化：

2NO+O2=2NO2

（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

42.工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43.氨溶解于水：

NH34-H2ONH3*H2O

（一水合氨、弱堿性、能使酚獻溶液變紅）

44.一水合氨的電離：

+

NH3-H2ONH4+OH-

45.氨與鹽酸的反應(yīng)：

NH3+HCI=NH4CI

46.工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高

溫催化劑

47.碳酸氫鏤受熱分解：

NH4HCO3金NH3T+CO2T+H2O

（密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）

48.氯化鏤受熱分解：

NH4c屋NH3T+HCIT

49.錢態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：

NH4++OH2NH3T+H2。

50.實驗室制氨氣：

2NH4CI+Ca（OH）2^2NH3T+CaCl2+2H2O

（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）

51.硝酸受熱分解：

4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O受熱或見光

（應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

52.銅與硝酸的反應(yīng)：

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

（遇濃硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3（?。?3CU（NO3）2+2NOT+4H2O

（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53.濃硝酸與木炭的反應(yīng)：

4HNO3（濃）+C2C02T+4NO2T+2H2。

54.硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：

FG+S=F?S

（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55.硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

S+O2=SO2點燃

（硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

56.硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

3s+6NaOH±2Na2S+Na2so3+3"0

57.黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T

58.二氧化硫被氧氣氧化：

2so2+。222s。3催化劑

59.二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：

SO2+2H2s=3S1+2H2。

（H2S臭雞蛋氣味）

60.濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2so4（濃）+CuqCuSO4+SO2f+2H2。

61.濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：

2H2so4（濃）+C22sO2T+CO2T+2H2。

62.二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H2。

63.二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

SO2+Cl2+2H2O=H2so4+2HCI

64.酸雨的形成：

2SO2+O22SO3粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2sO4

65.海水提鎂第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2T（鹽酸、稀硫酸）

66.鎂與氮氣的反應(yīng)：

3Mg+N2=Mg3N2點燃

67.鎂與二氧化碳反應(yīng)：

2Mg+CO2=2MgO+C點燃

（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

68.海水提澳單質(zhì):

2B「+Cl2=Br2+2C「

69.半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：

Si+O2^SiO2

（自然界沒有游離態(tài)的硅）

70.工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2COT高溫

（光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71.硅與氟氣的反應(yīng)：

Si+2F2=SiF4

72.硅與氫氟酸的反應(yīng)：

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作黏合劑：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

74.玻璃與燒堿反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）

75.二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：

SiO2+CaO=CaSiO3高溫

76.刻蝕玻璃：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

77.工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T局溫

Na2cO3+SiO2=Na2SiC）3+C。2TIWJ溫

78.金屬鋁在氧氣中燃燒：

4AI+3O2=2AI2O3點燃

79.鋁熱反應(yīng)：

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80.金屬鋁與酸的反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICb+3H2T

81.金屬鋁與堿的反應(yīng)：

2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T

(四羥基合鋁酸鈉)

82.實驗室制氫氧化鋁：

AICl3+3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4CI

(白色沉淀)

83.氫氧化鋁溶于強酸中：

+3+

AI(OH)3+3H=AI+3H2O

84.氫氧化鋁溶于強堿中：

AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]-

(四羥基合鋁酸根離子)

85.氧化鋁溶于強酸：

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

(氧化鋁為兩性氧化物)

86.氧化鋁溶于強堿：

Al2