高中化學：摩爾教學案

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

第一課時物質的量的單位一一摩爾

【新課導入】

思考與交流：說出化學方程式C+O2=CO2的意義。

學生交流回答。

整理：化學方程式C+O2=CO2的意義，可以是12gC和32go2反應生成44gCO.2，也可以是1個C原子

和1.個氧分子反應生成1個C5分子。從這里我們可以看出，在微觀粒子和宏觀物質之間必定存在著某種

聯(lián)系。在實驗中，我們可以取12gC和32go2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應。那么12gC

中含有多少個碳原子呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質中含有多少個微觀粒子呢？這就需

要我們學習一個新的物理量，把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁一一“物質的量”。

【教材講解】

講述：第十四屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本物理量，把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)

系起來。

板書：（一）物質的量的單位——摩爾

1.含義：是衡量微觀粒子數(shù)目多少的物理量。表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國際單位制中的7

個基本物理量之一。

2.單位：摩爾,用mol表示。

過渡：如何理解摩爾這個單位呢？首先請同學們思考下列問題。

提問：你們家有多少人？我們班有多少人？我國有多少人？你分別用什么單位來描述？

學生回答：個、十、億。

追問：如果我要問1升水中含有多少個水分子？雖然我們不知道具體含有多少個，但你可以想象一下,

假設我們用億這個最大的單位來表示,應該是多少呢？

學生交流，體會應該是很多個億，比較麻煩。

過渡：很明顯，普通的單位不適合來描述微觀粒子的數(shù)目，這就需要一個新的單位一一摩爾。那么lmol

物質含有多少個微粒呢？

閱讀教材第11頁3-6自然段。

思考與交流：閱讀完后，談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？

A.物質的量B.摩爾C.6.02x1023D.阿伏加德羅常數(shù)。

歸納整理：“物質的量”是用來表示微觀粒子集體的物理量，“摩爾”是“物質的量”的單位，0.012kg12C

所含的碳原子數(shù)約為6.02x1023,“6.02x1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02x1023個粒子的任何粒子

集體計量為1摩爾。

板書：3.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgI2c所含的碳原子數(shù)，符號：NA。每摩爾物質含有阿伏加德羅常

數(shù)個微粒。

①準確值：阿伏加德羅常數(shù)=0.012kg12c所含的粒子數(shù)。

②近似值：A/A=6.02xl023mol1?通常使用6.02xl（）23molI這個近似值。

強調(diào)：（1）物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質

的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

（2）物質的量是以微觀粒子為計量的對象，，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”，這個基

本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）物質的量用符號表示。

（4）使用摩爾時要標明微粒名稱，用化學式指明。如：2mol氫（錯），應指明氫分子或離子，如：2mol

H2X2molH?表示方法：n（H2）—2moLn（H）—2mol

板書：4.物質的量與粒子數(shù)目之間的換算：

N

n=----

以

設.問：現(xiàn)在我們知道，ImolC的質量為12g,那么lmol其他粒子的質量是多少呢？

PPT展示：ImolW。、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質量

學習探究：指導學生閱讀教材第11頁下半部分，結合PPT展示的imol物質的質量，思考：imol物

質的質量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質量？其單位是什么？

板書：5.摩爾質量

講解：從以上PPT數(shù)據(jù)上看，lmol物質的質量在數(shù)值上與其相對原子質量或相對分子質量相等。

板書：（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量。

（2）單位：g/mol

強調(diào)：①符號：M-.液示方法：如M（O2）=32g/mol

②1mol任何物質的質量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。

③區(qū)別摩爾質量與相對分子質量（含義、單位）

歸納整理當物質的質量以克為單位，數(shù)值上等于其相對原子質量或相對分子質量時，所含相應微粒數(shù)

都是6.02x1023個。

板書：物.質的量（"）、物質的質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系

m

n--

M

例190gH2O的物質的量是多少？

解：=

例22.5molCu的質量是多少克？

解：m(Cu)=n(Cu)xM(Cu)=2.5molx64g/mol=160g

板書：6.物質的量的有關計算

①已知物質的質量：〃唱

②已知物質的微粒數(shù)：nJ

例34.9gH2sCU里含有多少個H2so?分子?

S2.根(HfOJ49g

JUT?n(H2SO4)=-=0.05mol

Af(H?SOJ98g/mol

MH2SO4）=n（H2SO4）xNk=0.05molx6.02x1。2%1口口=3.01X1022

例48g某物質含有3.01x1023個分子，該物質的相對分子質量為多少?

Mmm8g

解：m=—=—=16g/rnol

n一皿io-，

該物質的相對分子質量為16.

強調(diào)：摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量在數(shù)值上相等，單位不同.

例5molC'分子中含有的電子數(shù)與6.02x1022個出0分子所含H原子數(shù)相等?

解：n(e~)=n(H)

10xn(CH4)=2xn(H2O)

6.02xlQ22

10xn(CH4)=2x

6.02x10”mor?

n(CH4)=0.02mol

本課小結

1.學習了物質的量的概念，知道物質的量是一個物理量，用于衡量微粒的集合體。

2.了解了物質的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的關系。

3.學習了應用物質的量的概念進行簡單計算。

板書設計

一、物質的量的單位一一摩爾

1.定義:

2.單位：

3.阿伏加德羅常數(shù):

4.物質的量與粒子數(shù)目之間的換算單位：n=—

N*

5.摩爾質量：—

M

6.物質的量的有關計算：

作業(yè)布置

課后習題1題、2題、8題、9題。

【當堂檢測】

1.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是（）

A.lmol任何氣體都含有6.02X1023個分子

B.O.O12kg12C中含有6.02x1023個碳原子

C.lmolWO中含有2moi氫和1moi氧

D.lmolH2O中含有3mol原子

2.下列說法中，正確的是（)

A.Ha的摩爾質量是2gB.ImolHaO的質量是18g

C.氧氣的摩爾質量是32D.2gH2含lmolH

3.比較LOmolNa和LOmolCO的下列物理量①質量,②分子總數(shù)，③原子總數(shù)，其

中相同的是（）

A.①B