高中化學(xué)第3章章末復(fù)習(xí)課教案-魯科版高中化學(xué)必修1教案設(shè)計(jì)

章末復(fù)習(xí)課

知識(shí)I網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

一、碳的多樣性

圖中標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)方程式為

①2C+02（少量）絲盧燃跑20）

占燃

②c+0z（足量）0COz

占燃

③2C0+02』2C02

△

3C0+Fe203^=2Fe+3C02

△

?C+C02^=2C0

占燃

⑤2Mg+CO2----2MgO+C

⑥CO2+2Na0H=Na2C0:i+H，0

?Na2C03+2HC1=2NaCl+C021+H20

⑧C0z+Na0H=NaHC03

-△

@2NaHC03^=Na2C03+H20+C02t

NaHCO；＞+HCl=NaCl+H20+C02t

⑩NazCOa+CO2+H20=2NaHC03

@2NaHC03=^Na2C03+C02t+H20或

NaHCO：,+NaOH=Na2CO3+H20

二、氮及其化合物轉(zhuǎn)化的主線

0。2H2ONHJ

N2①》NHs③2》N②。④.NOz⑤》HN⑦⑧。3⑥》NHiNOa

圖中標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)方程式為

催化劑

①Nz+3Hz-盧占2NH：

高溫、高壓

放申

②N2+()2=2N0

③4NH3+5O2q=4N0+6H2O

@2N0+02=2N02

⑤3N0z+H20=2HN03+NO

@HNO3+NH3=NHtNO3

?3Cu+8HNO：,(W)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

@Cu+41INO3(7^)=Cu(NOs)2+2NO2f+2H20

三、不同價(jià)態(tài)的硫之間的相互轉(zhuǎn)化

?

FeSNa2sO3--------*Na2s。4

圖中標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)方程式為

①S+上盤=H￡

②SO-2H2s=3SI+2H20

-△

③S+Fe^=FeS

占燃

@S+02=S02

⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H20

⑥Na2s0：,+II2S0i(濃)=Na2S0)+IhO+S02t

⑦2sO2+o”催化劑、2s。3

△

⑧2Na2S03+0z=2Na2S0」

⑨2NaOH+S0：1=Na2S04+H20

⑩SO3+lbO=H2soi

?BlbSO」(濃)+Cu=^=CuS0“+S02t+2H20

四、海水提鎂

海水提鎂的主要過程為

貝殼里加入曬鹽后的母液

通電蒸干1

M產(chǎn)田二溶液D-沉淀C

則A、B、C、D的化學(xué)式依次為CaO、Ca(0H)2、Mg(0H)2、MgCL.

五、海水提澳

海水中提取溟，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。要將苦鹵中的Bi「氧化成游離態(tài)

的澳，主要離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cro

亙題總結(jié)對(duì)練

借題1

物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷題的解題思路

1.解題“五步曲”

(1)審：審清題意，從題干一問題f框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出

來，明確解題要求。

(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此處非常關(guān)鍵。

(3)析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，應(yīng)用多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推

理，初步得出結(jié)論。

(4)驗(yàn)：將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。

(5)答：按題目的要求寫出答案。

2.破題關(guān)鍵：找“題眼”

關(guān)鍵是尋找“題眼”

“題眼”就是抓“特”字

3.熟記元素及其化合物的特性與轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)重要無機(jī)物的特性總結(jié)如下

①Bn是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。

②極易溶于水的有NH：,、HC1。

③CO?、SO?可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清。

④冷濃硫酸或濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。

⑤二氧化硫能使品紅溶液退色，退色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色。

⑥Ck呈黃綠色，NO2呈紅棕色，NO遇空氣立即變紅棕色。

⑦淀粉遇L變藍(lán)。

⑧Fe'+遇SCN-溶液變紅色，遇酚類溶液變紫色。

⑨能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH:)O

(2)特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①直線型

0H0酹

a.金屬一上堿性氧化物一二堿**鹽：滿足此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。

b.非金屬。一2酸性氧化F物L(fēng)O一酸堿,鹽：滿足此關(guān)系的有C、N、S等。

0，0，H，0

c.A--B-C—(酸或堿)：滿足此關(guān)系的有NM、S、弗、H2S.C、Na等。

②交叉型轉(zhuǎn)化

[S3HNU3naaUnanCOj

i.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下，x

和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol。

試回答下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

X________,B________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①G+H—??A+F：o

②C+D-E：o

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

G+Cu—>E：o

(4)工業(yè)上合成C,合成后采用的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方

法分離出C的原因是。

［解析］X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能與NazOz反應(yīng)生成氣體D,說明A是CO”X是碳酸

鹽或碳酸氫鹽，D是0?。X與NaOII反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是Nk1molX分解得到CO?、B、Nik各1mol,

則X為NHIHCOJ,B為H20ONH3與0z反應(yīng)生成NO,NO與02反應(yīng)生成NO2,NO2與H20反應(yīng)生成HN03,

HNOs與Cu反應(yīng)既能生成N02,又能生成NO,H與HNO：,反應(yīng)生成C0Z和N02,則H為與碳)。綜上

所述，X為NH4HCO3,A為CO”B為上0,C為Nlh,D為。2,E為NO,F為NO2,G為HNO3,H為

C（碳）。

［答案］(DNHMCO3H20

(2)①C+4HN0式濃)=^=C02t+4N02t+2H20

②4限+50戶迎*壓4N0+6H2。

催化劑

(3)3CU+2N0：7+8H+=3CU2++2N0t+4HQ

(4)加壓、降溫變化Mb易液化

2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖。則甲和X(要

求甲和X能互換)不可能是()

.+X_+X=,曰

甲＞乙＞丙+甲

A.C和B.SO?和NaOH溶液

C.H2s和D.Nz和。2

D［D項(xiàng)，若甲為岫、X為0”則乙為NO,NO與“反應(yīng)生成丙為NO2,N0,與電不反應(yīng)，

不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。］

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物質(zhì)的分離、提純

L物質(zhì)分離的一般思路

(1)固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、升華時(shí)，可用加熱法；若一種易溶，另一種難溶,

可用溶解過濾法；若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用重結(jié)晶法。

(2)液體與液體混合物：若沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用分儲(chǔ)法；若互不相溶時(shí)，用分液法；若在

溶劑中的溶解度不同時(shí)，用萃取法。

(3)氣體與氣體混合物：一般可用洗氣法，也可用固體來吸收。當(dāng)不具備上述條件時(shí)一般

可先用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法處理，待符合上述條件時(shí)再選用適當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

2.物質(zhì)分離提純的常用方法

(1)過濾：用于固體液體的分離。

(2)蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶。

①蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)析出的過程。

②結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶

解度不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小從而使晶體析出。

(3)升華混合物某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體，如粗碘的提純。

(4)蒸儲(chǔ)

原理與適用范圍：利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物。

（5）分液與萃取

①分液是把兩種互不相溶的液體分開的方法。

②萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中

提取出來的方法。

3.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

碘在乙醇中的溶解度較

A分離溶于水的碘乙醇萃取

大

分離氯化鈉和碘的固體混

B加熱法碘單質(zhì)升溫易升華

合物

除去KN03固體中混雜的NaCl在水中的溶解度很

C重結(jié)晶

NaCl大

除氫氧化鈉溶液中的硫酸加入適量氯化鋼溶液后過

D硫酸鋼難溶

鈉濾

B［分離溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇做萃取劑，因乙醇和水混溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

因碘易升華，氯化鈉受熱不分解，可用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物，B項(xiàng)正確；除去

KNO&固體中混雜的NaCL用重結(jié)晶的方法，原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，題中

所述原理有誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)

選擇氫氧化鋼來除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.下列除雜操作可行的是（）

A.通過濃硫酸除去HC1中的HQ

B.通過灼熱的CuO除去上中的CO

C.通過硝酸除去氯化鈉中的氫氧化鈉

D.通過水除去CO中的CO?

A［除去氯化氫中的水可以使用濃硫酸干燥，A操作可行；氫氣和一氧化碳均與氧化銅發(fā)

生氧化還原反應(yīng)而消耗掉，B操作不可行；滴加硝酸會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，C操作不可

行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通過堿石灰，D操作

不可行。］

健謙N

有關(guān)多步反應(yīng)計(jì)算

若化學(xué)計(jì)算涉及幾個(gè)化學(xué)方程式，且一個(gè)方程式的生成物又是另一個(gè)方程式中的反應(yīng)物

時(shí)，我們稱這種計(jì)算為多步反應(yīng)計(jì)算。

1.多步反應(yīng)的基本解法是關(guān)系式法。它不需要按每個(gè)化學(xué)方程式逐一計(jì)算，而應(yīng)找出相

應(yīng)的關(guān)系式一步運(yùn)算。按關(guān)系式進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算，其優(yōu)點(diǎn)是：（1）方法簡(jiǎn)單，運(yùn)算簡(jiǎn)便;

（2）減少環(huán)節(jié)使結(jié)果更準(zhǔn)確；（3）減少了錯(cuò)誤機(jī)會(huì)。

2.多步反應(yīng)計(jì)算的關(guān)鍵是找出正確的關(guān)系式，因此，應(yīng)正確地寫出各步化學(xué)反應(yīng)方程式,

按照方程式中物質(zhì)間的化學(xué)系數(shù)關(guān)系找出已知量和未知量相應(yīng)的關(guān)系式，并進(jìn)行計(jì)算。

。專題對(duì)練

5.用含F(xiàn)eS284%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，硫鐵礦煨燒時(shí)有4%的硫元素?fù)p失而混入爐渣，S02

轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為95%,S03的吸收率為98.5%,求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸

.噸？

［解析］$0z的轉(zhuǎn)化率和SOs的吸收率（即轉(zhuǎn)化率）均可累積到Fe8上，硫元素的利用率就

是Fe%的轉(zhuǎn)化率，利用下列關(guān)系式計(jì)算:

設(shè)生產(chǎn)98%的HzSO,質(zhì)量