高中化學- 課化學反應的限度教學設計學情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學反應的速率和限度(第二課時)

一、教學目標：

1.知識目標：

(1)通過認識化學反應限度的存在，了解化學反應限度的概念和產生原因。

(2)知道達到化學反應限度的特征。

(3)了解化學平衡的標志。

(4)通過實驗了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。

2.能力目標：

(1)重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

(2)通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導去分析和解決實際問

題。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標：

(1)通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。

(2)通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學重點難點

重點：化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。

難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。

三、教學方法

1.學案導學：見后面的學案。

2.新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑—情境導入、展示目標一合作探究、精講點

撥一反思總結、當堂檢測一發(fā)導學案、布置預習

四、課前準備

1.學生的學習準備：預習學案《化學反應的速率和限度學案》。

2.教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。

五、課時安排：1課時

六、教學過程

(一)預習檢查、總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

(二)情景導入、展示目標。

［設疑］煉鐵高爐尾氣之謎

通過這一節(jié)課的學習你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？

教師：這節(jié)課我們就來學習化學反應限度。我們來看本節(jié)課的學習目標。多媒體展示學習

目標，強調重難點。然后展示探究的第一個問題，為什么存在化學反應限度的問題？已經

布置學生們課前預習了這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。

設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。

(三)合作探究、精講點撥。

探究一：為什么存在化學反應限度的問題？

［設問］為什么存在化學反應限度的問題？

［教師］可逆反應——在相同條件下，正向反應和逆向反應都能同時進行的反應。

正向反應：反應物一＞生成物

逆向反應：生成物—反應物

［討論］

催化理

(1)在2so2+02三后32SO3中，隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度是怎樣

改變的？

(2)剛開始時，正向反應逆向反應同時進行，反應速率是否相同？(提示：此時反應速率

與濃度有關)

(3)隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)？

(4)能否用圖示表示該過程？

［小結］反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大；生成物濃度為零，逆反應速率為

零。隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減??；生成物濃度增大，逆反

應速率增大。當正反應速率等于逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發(fā)生

改變，達到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。

探究二：達到化學反應限度的特征有哪些？

［小結］動、等、定、變

［引導分析］化學反應達大平衡的標志來源于化學平衡的特征"等”、“定

(1)正反應速率=逆反應速率

(2)各組分的百分含量保持不變。

［例1］對于反應N+3H溫"八、2NH3,下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是：

22rRjiimiRjXE.

①1)(N2生成)=v(N2消耗)，②N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2,③單位時間內生

成2moiNH3,同時消耗ImoINz，④?、理、NH3的物質的量不再發(fā)生變化。

A、①④B、②③C、②③④D、①③④

［練習1］下列哪種說法可以證明反應N2+3理、二洱三2NH3達至!j平衡狀態(tài)()

RJinn|RjZQE

A.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂

D.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

設計意圖：通過練習加深學生對化學平衡狀態(tài)特征的理解。

探究三：探究化學平衡的移動有何意義？

【觀察?思考】Nth與N2O4之間的相互轉化

［小結］當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡,

即發(fā)生了化學平衡的移動。

(四)反思總結，當堂檢測。

教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。

七、板書設計

第三節(jié)化學反應的速率和限度

二、化學反應的限度

（一）可逆反應

1.定義

2.可逆反應特點

（二）化學平衡

1.定義

2.化學平衡狀態(tài)的特征

3.化學平衡狀態(tài)的標志

（1）V正=1）逆邦

（2）各組分的百分含量不再改變

（3）其他標志

（三）化學平衡的移動

學情分析

學習化學多數同學靠機械地死記硬背。他們不能很好地理解記憶化學知識，當然在運

用知識解題時就不能融會貫通，靈活運用，學習方法欠妥。特別是學習化學反應限度這一

部分內容，學生對于反應限度的理解不透徹，我們的學生抽象思維能力較差，需要教師多

引導。但是，我們這里的學生也有不少的優(yōu)點，主要表現為：①絕大多數同學來自于農

村，他們能吃苦耐勞，生活儉樸，為人真誠厚道，社會不良習氣相對城市學生較少；②絕

大多數學生有求知欲望，而且相當一部分的學生求知欲望還很強烈，也能積極向上，力求

把學習搞好。

從學生對學習化學的感興趣程度來看，學生在過去取得成績的好壞與感興趣程度的深

淺是基本一致的。由此可見，在今后的化學教學工作中應大大加強學生對學習化學的興趣

的培養(yǎng)。

效果分析

本節(jié)課的教學旨在由淺入深，通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷），激發(fā)學生的問題意

識和求知欲望，為學生學習本節(jié)知識鋪設了心理橋梁使學生從日常生活中的化學現象和實

驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的

科學探究過程。從而幫助學生建立動態(tài)平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因

及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。

本節(jié)課是一個教學中的一個難點，但算不上教學的重點，上課過程中在教材內容的基

礎上，增加實驗事實及生產生活中的實例等多個方面幫助學生理解化學反應的可逆性，并

形象地將化學平衡狀態(tài)與生活經驗相聯系，使得抽象難懂的化學概念不再困難，容易理解。

學生課堂思維反應迅速，掌握效果良好，能夠實現本節(jié)課的學習目標。

教材分析

“化學反應的限度”是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應

特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。本節(jié)教材在編排

上具有以下特點：

(1)安排在對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節(jié)內容奠

定了知識基礎。

(2)教材以S02與的反應實例，經過對化學反應的可逆性一可逆反應一平衡狀態(tài)的

分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

(3)引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

(4)注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的

思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

一、教學目標：

1.知識目標：

(1)認識化學反應限度的存在，了解化學反應平衡的概念和產生原因。

(2)掌握化學反應達平衡的標志。

(3)了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。

2.能力目標：

(1)重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

(2)通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導去分析和解決實際問

題。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標：

(1)通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。

(2)通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學重點難點

重點：化學反應限度概念；了解化學反應達平衡的標志。

難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。

評測練習

1.在下列反應中，降低溫度和增加壓強時都能使平衡向正反應方向移動的是

A.CO+H2O（氣）UCO2+H2（正反應為放熱反應）

B.2s。3（氣）U2SO2+O2（正反應為吸熱反應）

C.2HCI（氣）UH2+CL（正反應為吸熱反應）

D.CaO+CO2=CaCO3（正反應為放熱反應）

2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH%以下敘述錯誤的是（）

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

3.下列對可逆反應的認識正確的是（）

A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2so4（濃尸Bn+SCh+2H2O互為可逆反應

B.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應

C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D.在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應

4.可逆反應2Hl（氣）=H2（氣）+L（氣）（正反應為吸熱反應）在一固定容積的密閉容器中進行,

當達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施為（）

A.減小容器體積B.降低溫度C.充入HI氣體D.加入催化劑

5.下列對可逆反應的認識正確的是（）

A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2s0廉濃尸Bn+SCh+2H2O互為可逆反應

B.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應

C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D.在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應

6.可逆反應?。╣）+L2HI（g）達到限度時的標志是（12蒸氣是紫色的）（）

A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的著色不再改變

C.H2、L、HI的濃度相等

D.L在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等

18

7.對于可逆反應2so2+。2=2so3,在混合氣體中充入一定量的O2,足夠長的時間后，

18。原子()

A.只存在于中B.只存在于。2和SO3中

C.只存在于。2和SO2中D.存在于。2、SO2和SO3中

8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應

X(g)+2Y(g)\'2Z(g),此反應達到平衡的標志是()

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

9.在一定條件下，A2(g)+B2(g)K2AB(g)達到平衡的標志是()

A.單位時間生成nmolAi的同時生成nmolAB

B.容器內的總壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmolAB的同時生成nmolB?

D.單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolBi

10.一定條件下，可逆反應2AM=B+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是

正反應速率逆反應速率

A.v(A)=2mol/(L*min)v(B)=2mol/(L*min)

B.v(A)=2mol/(L*min)v(C)=2mol/(L*min)

C.v(A)=lmol/(L,min)v(B)=2mol/(L,min)

D.v(A)=lmol/(L-min)v(C)=1.5mol/(L,min)

教學反思

本節(jié)課由“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學生強烈的求知欲望，繼而通過實驗探究發(fā)現反應

限度的問題，隨著問題探究的步步深入，引導學生理解可逆反應中存在反應限度的原因，

理解反應限度的概念及達到反應限度的特征。在此