高中化學專題訓練 【水的電離和溶液的pH】

水的電離和溶液的pH

題組一：水的電離與離子積常數(shù)

(建議用時：20分鐘)

1,將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

【解析】選D。水的電離為吸熱過程，升溫促進其電離，c(H+)、c(OH-)均增大,

故pH變小，依據(jù)Kw=c(H+>c(OH-),知Kw也變大；由水電離出的H+與OH-

始終是相等的，即c(H+)=c(OH-),故純水始終顯中性。

2.某溫度下，向c(H+)=1x10-6moi1一］的蒸儲水中加入NaHSO4晶體，保持溫

度不變，測得溶液中c(H+)=1x10-2moi1下列對該溶液的敘述不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度為1x10-^ol-L-1

C.加入NaHSO4晶體后抑制水的電離

D.加水稀釋，溶液中的c(OH-)減小

【解析】選D。A.某溫度下，蒸儲水中c(H+)=1x10-6moiL-'則蒸儲水中c(OH

-)=lxlO-6moiL-i,該溫度下水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=1x10-6x1x10-6

=1x10-12>1x10-14,則溶液溫度高于25℃,故A正確；B.該溫度下水的離子

1x10-12

積-12,則+-1的溶液中-1

Aw=10c(H)=1x102moi1-c(OH-)=-1--x--1-0---r2mol-L

=1x10-10mol-L-1,由于酸溶液中OH-來自于水的電離，所以水電離出來的H+

的濃度c(H+冰=c(OH)=lxlO-i°molL-i，故B正確；C加入NaHSCU晶體時，

NaHSCU屬于強電解質(zhì)，完全電離，即NaHSO4==Na++H++SO/-,電離的H

+抑制水的電離，故C正確；D.取該溶液加水稀釋，溶液的酸性減弱，促進了水

的電離，溶液中的c(OH-)增大，故D錯誤。

c(H+)

3.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=1g-----------,室溫下實驗室

c(0H-)

中用0.01mol-L-'的氫氧化鈉溶液滴定20.00mLO.Olmol]-]醋酸，滴定過程如

圖所示，下列敘述正確的是()

fAG

“NadH溶液)/mL

A.室溫下，A點的溶液顯酸性

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積等于20.00mL

C.室溫下，AG=7溶液的pH=3.5

D.從。到B,水的電離程度逐漸減小

c(H+)c(H+)

【解析】選CA.A點的AG=lg^-―-=0,即:;一-二1,則c(H+)

oc(OH-)c(OH-)

=c(OH-),此時溶液顯中性，故A錯誤；B.A點時溶液顯中性，當加入氫氧化

鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)

是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，說明A點時加入氫氧化鈉溶液的

體積小于20.00mL,故B錯誤；C.在室溫下，0點時，醋酸溶液的AG=

c(H+)c(H+)

lg--—7=7，即工—T=107,而水的離子積用=c(H+)c(OH-)=10-

14,兩式聯(lián)立可知：c(H+)=10-35mol-L1,即溶液的pH=3.5,故C正確;D.

酸或堿都會抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，0點為醋酸溶液，水的電

離被抑制，從。到A點，醋酸的量逐漸減少，醋酸鈉的量逐漸增多，溶液由酸

性變?yōu)橹行裕碾婋x程度逐漸增大，當V(NaOH)=20mL時，溶液變?yōu)榇姿?/p>

鈉溶液，此時水的電離程度最大，繼續(xù)加入氫氧化鈉，水的電離程度又逐漸減

小，即從。到B,水的電離程度先逐漸增大后逐漸減小，故D錯誤。

4.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確

的是()

c(H+)/molL''

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-13

C.該溫度下，加入FeCh可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【解析】選CoA.圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)

和c(OH-)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能

由c變到b,,故A錯誤；B.根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=c(H+)c(OH

-)=lxlO-7xlxlO-7=lxlO-14，故B錯誤；C.該溫度下，加入FeCb水解顯酸性,

氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正

確；D.該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成

由c向d的變化，故D錯誤。

5.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.溫度：b>c>a

B.僅升高溫度，可從a點變?yōu)閏點

C.水的離子積常數(shù)Kw：b>c>d

D.b點對應溫度下,0.5mol-L-1H2SO4溶液與1mol-L-1KOH溶液等體積混合,

充分反應后，所得溶液中c(H+)=1.0x10-7mol-L一1

【解析】選A、Co水的電離是吸熱過程，溫度越高越有利于正向移動，c(H+)

和c(OH-)都會變大，所以溫度:b>c>a,故A正確；僅升高溫度，c(H+)和c(OH

一)都會變大，而從a點變?yōu)閏點,c(OH-)不變，顯然矛盾，故B錯誤；根據(jù)Kw

=c(H+)c(OH),分別代入b、c、a點數(shù)據(jù)，可計算出相應溫度下的水的離子積

常數(shù)Kw分別為10"、I。一&I。一%又a點和d點在同一條曲線上，水的離子

1

積常數(shù)Kw相等，因而水的離子積常數(shù)Kw：b>c>d故C正確。5mol-L-H2SO4

溶液與1mol-L-1KOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成硫酸鉀和水，而硫

酸鉀郊蹩雖堿鹽不水解，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-，則c(H+)二際

6

=,1x10-12=i.oxlO-mol-L-1,故D錯誤。

_c(H+)

6.已知AG=lg--------------25℃時用0.100moll-的鹽酸滴定20.00mL0.100

c(OH')0

mol-L」某一元弱堿MOH溶液，AG與所加鹽酸的體積(V)關系如圖所示。下列

說法錯誤的是()

A.Kb(MOH)約為lO-^mol-L-1

B.a點時,由水電離出來的c(H+)水為1x10-a75moi

C.b點時，加入鹽酸的體積大于20.00mL

D.由b點到c點的過程中水的電離平衡逆向移動

c(H+)

【解析】選C、D。由a點(-7.5,0)知，該堿溶液中，—-----;

c(OH-)c2(OH-)

Kw

=10-75,C2(OH-)==10-65(mol-L-,c(OH-)=10-125moll-，貝口

io-75

c(M+)c(OH-)c2(OH-)

MOH為弱堿,Kb(MOH)=---------------------------x-------------------=10-55mol-L-

c(MOH)0.100mol-L-1

1,A正確；a點時，c(OH)=10-325mol-L-1,c(H+)=lxlO-10.75.mol-L-1,溶

液中H+就是水電離產(chǎn)生的，所以水電離出的c(H+)水為1x10-10.75mol-L-1,B

正確;b點時,AG=0,則c(OH-)=c(H+)=lxlO-7mol.L-1,溶液呈中性,MCI

為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，則所得為MCI和MOH的混合溶液，反應

還未完全中和，加入鹽酸的體積小于20.00mL,C錯誤；由于b點尚未完全中

和，故由b點到c點的過程中，要繼續(xù)中和，之后不斷加入的鹽酸就過量，則

水的電離平衡先被促進再被抑制，即先平衡右移再逆向移動，D錯誤。

題組二：溶液的酸堿性、pH計算

(建議用時：20分鐘)

1.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，關于該溶液酸堿性

的描述正確的是()

A.可能顯中性B.一定顯堿性

C.不可能顯堿性D.可能顯酸性

【解析】選Bo常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，鹽酸中c(H+)=氨水

中c(OH-)=0.001mol-L-1,等體積混合，這部分H+與OH-中和生成水，但氨

水中還有大量未電離的NH3H2O,溶液混合且發(fā)生反應均會促使NH3H2O進一

步電離產(chǎn)生新的OH-，使得穩(wěn)定后的溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性。

2.下列說法正確的是()

A.25℃時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B.25℃時，某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

C.25℃時，稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

D.常溫下，在1L0.1molL一醋酸溶液，加入少量CH3coONa固體后，溶液

的pH降低

【解析】選AoA.Kw只受溫度影響，溫度不變，除不變，故A正確；B.25℃

時，某物質(zhì)的溶液pH<7,說明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸電離使溶液呈

酸性；也可以是鹽的溶液，鹽類水解使溶液呈酸性，鹽可以是強酸弱堿鹽或弱

酸弱堿鹽，也可能是強酸的酸式鹽，故B錯誤；C.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離

程度增大，溶液的c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.加入少量

CH3coONa,C(CH3COO-)增大，會使CH3COOH電離平衡逆向移動，溶液的pH

會增大，故D錯誤。

3.已知pH可以表示溶液的酸堿度，pOH也可以，且pOH=-lgc(OH-)0則下

列溶液，不一定呈中性的是()

A.c(H+);IxlO-moLL-i的溶液

B.c(H+)二病

C.pH=pOH的溶液

D.pH=6的蒸儲水

【解析】選A°KWW10-14時，c(H+)=lxlO"moi.LT的溶液中c(H+)忿(0H-),

溶液不呈中性，故A正確；Kw=c(H+)c(OH1,c(H+)二花,即c(H+)c(OH-)

=/(H+),得出c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,故B錯誤；pH=pOH的溶

液,c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性，故C錯誤；蒸儲水一定呈中性，故D

錯誤。

4.某溫度下，測得蒸儲水pH=6,以下過程均在該溫度下發(fā)生。下列說法中正

確的是()

A.某溶液中水電離出的c(H+)=1.0x1012mol-L_1,其pH一定是12

c(OH')

B.向氨水中通入CO，隨著CO2的通入，—---------不斷增大

2C(NH3H2O)

C.取pH=5.5的鹽酸100mL,加水稀釋到1L,則溶液pH變?yōu)?.5

D.pH為2的NaHSCU與等體積pH=10的NaOH溶液充分反應后恰好呈中性

【解析】選D。某溫度下,測得蒸儲水pH=6,可知:c(H+)=c(OH)=1.0x10

61_,2

-moLL_,KYN—1.0x100A.該溫度下,某溶液中水電離出的c(H+)=1.0x10

-12mol-L-^l.OxlO-6,說明水的電離被抑制，可能是酸溶液或堿溶液，pH可能

是12或0,故A錯誤；B該溫度下，NH3-H2。一NH：+OH-，通入CO2平衡

c(OH-)

向正向移動，c(NH/)不斷增大，而平衡常數(shù)K不變，則:-------=

c(NH3H2O)

K

,、不斷減小，故B錯誤；C.該溫度下,pH=6,則溶液為中性，而pH

c(NH：)

=5.5的鹽酸不管怎么稀釋，溶液最終還是酸性，pH不會超過6,故C錯誤；

D.該溫度下，pH為2的NaHSCU中所含c(H+)=1.0x10-2moiL門，pH=10的

NaOH溶液中所含c(OH-)=l.OxlO-2*5mol-L-1,等體積混合恰好完全反應，生

成Na2s04,溶液呈中性，故D正確。

5.常溫下，下列敘述正確的是()

A.pH=8的Na2cCh溶液中水電離的c(H+)=IO-8mol-L-1

B.將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

C.將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,

則強堿與強酸的體積比是10：1

D.向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當由水提供的c(H+)=lxlO-7

mol-L-1時，溶液可能呈中性也可能呈堿性

【解析】選D。pH=8的Na2cCh溶液中水電離被促進，水電離出的c(H+)=c(OH

IO-14_

-)=--=10-6l.T,故A錯誤；將pH=4的鹽酸為酸性，稀釋1000倍

10-8m0L

后溶液酸性較弱，但仍顯酸性，溶液的pH<7,故B錯誤；將pH=13的強堿溶

液中氫氧根離子濃度為01mol-L-1,pH=2的強酸溶液中氫離子濃度為0.01

mol.L-1,若所得混合液的pH=7,反應后溶液顯中性，則強堿與強酸的體積比

是1：10,故C錯誤；向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當由水提供

的c(H+)=1x10-7moi時，溶液可能呈中性；反應生成醋酸鈉能促進水的電

離，故也可能呈堿性，氫氧化鈉過量對水的電離起抑制作用，導致由水提供的

c(H+)=1x10-7mol-L-1,故D正確。

6.已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為降,該溫度下將VimLamol.L-1的一元

酸HA與V2mL》mol-L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是()

A.若Vi-fl=V2-b,溶液中性，則該酸堿均為強電解質(zhì)

B.若pH(HA)+pH(BOH)=14,則H=V2時，酸堿恰好完全中和

C.若混合溶液中c(OH-)二幟mol.L-1,則此溶液一定呈中性

D.此混合液中:c(A-)+c(HA)=amol-L-1

【解析】選CoA.若HA和BOH均為弱電解質(zhì)，且電離平衡常數(shù)相等，則Vra

=V2-b時混合后溶液也顯中性，故A錯誤；B.溫度未知，水的離子積常數(shù)除不

一定為1x10-14,所以當pH(HA)+pH(BOH)=14時，二者濃度不一定相等，且

即使Kw=lxl0-14,HA若為較弱酸(或BOH為較弱堿),二者濃度也不相等，等

體積酸堿不能完全中和，故B錯誤；C.若混合溶液中c(OH')=mol-L-1,

則c(H+)也等于信mol.L-1,c(H+)=c(OH-),所以溶液一定呈中性，故C

正確；D.混合后溶液中c(A)=上二molL一，所以c(A-)+c(HA)=產(chǎn)y

V1+V2Vi+吻

mol-Lt,故D錯誤。

7.某溫度下,將0.200mol-L-的HA溶液與0.200mol-L-NaOH溶液等體積混

合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表所示，下列說法不正確的是（）

微粒XYNa+A-

濃度/

8.00x10-42.50x10-100.1009.92x10-2

(mol-L-1)

A.該溫度下Kw=1.0x10-14

B.微粒Y表示H+

C.混合溶液中c(Na+)=c(A-)+c(X)

D.0.1mol-L-1的HA溶液的pH=1

+x21

【解析】選A、Doc(Na)=0.100mol-L->c(A')=9.92x10-mol-L-,則HA

為弱酸；根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol-L-1，則c(HA)

=0.100mol-L-1-9.92xl0-2moiL-i=8.00xl0-4moi.L-i,故X為HA；根據(jù)電

荷守恒可知:c(OH)>c(H+),則Y表示H+。A.c(Na+)=0.100mol-L-1,c(A-)

=9.92x10-2mol-L-1,c(H+)=2.50x10-10mol-L-1,溶液中存在電荷守恒c(Na+)

+c(H+)=c(A-)+c(OH-),貝Uc(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)=0.100mol-L-1

+2.50x10-10mol-L-1-9.92x10-2mol-L-1=8.00x10-4mol-L-1+2.50x10-10

41lo4

mol-L-M.OOx10-mol-L-,Kw=c(H+)xc(OH')=2.50x10-x8.OOxlO-=

2.0x10T3,故A錯誤；B微粒Y表示H+,故B正確；C.X為HA，則根據(jù)物料

守恒可知，c(Na+)=c(A-)+c(X),故C正確；D.由于HA為弱酸守！J0.1mol-L

」的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol-L-1,溶液的pH>l,故D錯誤。

8.在常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO」molL-i,下列說法正確

的是()

A.該溶液肯定顯堿性

B.該溶液肯定顯酸性

C.該溶液的pH可能是11,也可能是3

D.該溶液的pH肯定不是11

+71

【解析】選Co在常溫下，純水中水電離出的c(H)=lxlO-mol-L-,某溶液

中由水電離出的c（H+）=lxlO」mol.LT,說明電解質(zhì)電離出H+或OH-抑制了

水的電離，若是電解質(zhì)電離出的H+抑制水電離，則溶液中c（H+）=1x10-3moiL

-1；若是電解質(zhì)電離出的OH-抑制了水電離，則溶液中c（OH-）=lxlO-3mol-L

-'0所以該溶液可能呈酸性或堿性，溶液的pH可能是11,也可能是30

題組三：酸堿中和滴定

（建議用時：20分鐘）

1.下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH

溶液潤洗兩次

②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試劑作指示劑

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進

行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著

滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】選Do①中和滴定中錐形瓶不需要潤洗，因堿的物質(zhì)的量一定，有蒸

儲水對實驗無影響，①錯誤；②錐形瓶中盛放待測液，標準酸滴定堿，所以錐

形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液，②正確；③石蕊遇堿變藍，遇酸變紅，

但變色范圍與反應終點差距大，酸滴定堿一般選擇酚猷作指示劑，③錯誤；④

實驗前滴定管需洗滌，防止殘留物質(zhì)對實驗造成影響，④正確；⑤酸式滴定管

需要潤洗，否則濃度變小，消耗酸偏大，則不能直接往酸式滴定管中注入標準

酸溶液，⑤錯誤；⑥滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴

定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，⑥正確；⑦滴定過程中，需要觀察錐

形瓶中溶液顏色的變化，從而確定滴定終點，而不能觀察滴定管內(nèi)鹽酸溶液液

面下降，⑦錯誤；錯誤的是①③⑤⑦。

2.室溫時，向20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10mol-L-1的鹽酸，溶液的

pH與所加鹽酸體積關系如圖所示。（已知：NH3H2O的及=1.8x10-5）下列有關

敘述正確的是（）

a

b

2030■(鹽酸)/mL

A.該滴定過程應該選擇酚猷作為指示劑

B.a點溶液pH<ll

C.b點溶液中c(NHJ)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

D.a-c過程中水的電離程度先增大后減小

【解析】選D。A.由于滴定終點生成物是NH4C1,溶液顯酸性，而酚猷的變色范

圍是8.0-10.0,故該滴定過程應該不能選擇酚猷作為指示劑，應該選用甲基橙

作為指示劑，A錯誤；B.a點溶液為純氨水，根據(jù)電離平衡NH3H2O—NH；+

c(NH；)c(OH-)

5

OH-，根據(jù)NHHO的Kb=1.8x10-,即-----;--------;----

32c(NH3H2。)

c(NH,)c(OH-),_

---------------------------=1.8x10-5故c(OH-)=VL8xlO-3moiL-1改pH>11,

O.lmol-L-1Y

B錯誤；Cb點時兩溶液恰好完全反應，此時溶液為NH4cl溶液，由于錢根離子

水解而顯酸性,故溶液中c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH),C錯誤；D.a點是

NH3H2O抑制水的電離，隨著鹽酸的加入，NH3M2O減少，NH4cl增多,故抑

制作用逐漸減弱，錢根離子對水電離的促進作用增強，所以水的電離程度逐漸

增大，b點為NH4cl溶液，此時水的電離程度最大，b到c的過程中應為鹽酸過

量，導致對水的電離的抑制作用增強，水的電離程度又減弱，故a-c過程中水

的電離程度先增大后減小，D正確。

3.(2022.日照模擬)將40mL0.1mol-L-'AgNO3溶液分別滴入20mL0.1mol-L-

'NaX溶液(X-=CPxBr),所得溶液中的c(X-)的負對數(shù)［-lgc(X-)］與滴入

AgNO3溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.曲線I表示的是滴定NaCl溶液的曲線

B.A、B兩點所對應的溶液中的c(Ag+)相等

C.將C、D兩點所對應的溶液過濾后等體積混合，溶液無明顯現(xiàn)象

D.根據(jù)D點坐標，可計算曲線II對應溶液中Ksp(AgX)約為1X10-9

【解析】選Co根據(jù)AgBr的右小于AgCl的Ksp,則加入相同體積的AgNO3

溶液時,NaBr溶液中c(Br-)小于NaCl溶液中c(Cl-),-lgc(Br')>-lgc(Cl'),

故曲線I表示的是滴定NaBr溶液的曲線，A項錯誤；A、B兩點為加入20mL

AgNO3溶液，此時兩溶液分別為AgBr、AgCl的飽和溶液，由于AgBr、AgCl

的&p不相等，因此溶液中c(Ag+)不相等，B項錯誤；將C、D兩點對應的溶液

過濾后等體積混合,Br-、Cl-均減小,2c=c(Ag+MBr),Qc=c(Ag+)-c(Cl-)

均小于對應的&p,無沉淀生成，因此無明顯現(xiàn)象，C項正確；曲線II表示的是

滴定NaCl溶液的曲線，D點加入30mLAgNO3溶液，反應后c(Ag+)=

0.1mol-L^x(0.03L-0.02L)

--------------------------------------------=0.02mol-L-1,止匕時-lgc(C「)=8,則c(Cl-)

0.03L+0.02L

=IO-8mol-L-1，則Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(CL)=0.02mol-L8mol-L-1=2x10

-10,D項錯誤。

教師

專用【加固訓練】

1

1.(2022.武漢模擬)室溫時，用0.1000mol-L-AgNO3溶液滴定50.00mL0.050

OmoLL-iNaCl溶液。已知Ksp(AgCl)=2.0x10-10,pAg=-lgc(Ag+),pCl=-

lgc(Cl-),lg2=0.3o下列說法錯誤的是()

A.當V[AgNO3(aq)]=25.00mL時，恰好完全反應

B.當V[AgNO3(aq)]=10.00mL時，pAg=8.7

C.當pCl=7時，c(Ag+)>c(Cl-)

+

D.當V[AgNO3(aq)]=50.00mL時,c(Na)<c(NO3')

【解析】選Bon(NaCl)=0.0500mol-L-儀0.05L=0.0025moi，當V[AgNO3(aq)]

=25.00mL時,<AgNO3)=0.1000mol-L-'xO.025L=0.0025mol,因此NaCl

和AgNCh恰好完全反應，A項正確；當V[AgNO3(aq)]=10.00mL時，根據(jù)Ag

++cr=AgCl；,剩余?(C1-)=0.0025mol-0.1000mol-L-*x0.01L=0.0015

，人00015molKsp(AgCl)

1+

mol,剩余c(Cl')='006L-=0.025mol-L-,貝Uc(Ag)=~=

2x10-10

=8x10-9mol-L-1,pAg=-lg8xl0-9=9-lg8=9-31g2=8.1,B項錯

0.025

&p(AgCl)2x10-10

誤；當pCl=7時，c(C「)=lO^moi.L」，c(Ag+)=

c(cr)io-7

31

2x10-mol-L->c(Cl-),C項正確；當V[AgNO3(aq)]=50.00mL時,AgNO3

過量一倍，反應后得到等物質(zhì)的量的NaNO3和AgNCh的混合溶液，c(Na

+)<c(NC)3-),D項正確。

2.(2021.天津大港區(qū)模擬)常溫下，用0.1000mol-L-'NaOH溶液滴定20.00mL

同濃度的甲酸溶液，過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：

4

HCOOH溶液的Ka=1.0x10-),下列有關敘述正確的是()

提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：

變色范顏色

指示劑

圍(pH)酸色堿色

甲基橙3.1~4.4紅黃

酚猷8.2-10.0無紅

14.00

12.00

10.00

PH8.00

6.00

4.00

2.00

0.00

%(NaOH溶液)/mL

A.當力口入lO.OOmLNaOH溶液時，溶液中：c(HCOO')>c(Na+)>c(HCOOH)

B.該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑

C.當加入20.00mLNaOH溶液時，溶液pH=7.0

D.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液時，水的電離程度相同

【解析】選A。A.當加入10.00mLNaOH溶液時，得到等濃度的甲酸鈉、甲酸

混合溶液溶液呈酸性，則甲酸電離程度大于甲酸根離子水解程度，因此c(HCOO

-)>c(Na+)>c(HCOOH),A正確；B.由圖可知pH突變范圍大約為6.00~11.00,

而甲基橙變色范圍(pH)為3.1~4.4,則不能用甲基橙作滴定的指示劑，應選用酚

猷，B錯誤；C當加入20.00mLNaOH溶液時，反應后溶質(zhì)為甲酸鈉，顯堿性,

pH>7.0,C錯誤；D.根據(jù)圖像可知：加入5.00mLNaOH溶液時,氫氧化鈉不足,

111

溶液呈酸性，抑制了水的電離，c(H+)水=c(OH)zk=10niol-L-,加入25.00

mLNaOH溶液時，NaOH過量,溶液呈堿性，抑制了水的電離，c(H+冰=10-

12moiI-】，兩個點處水電離出的氫離子不同，則水的電離程度不同，D錯誤。

4.(2022.廈門模擬)25℃時，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol-L-NaOH溶液

調(diào)節(jié)其pH,溶液中H2A、HA-及A?-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是()

A.H2A的Ka2=lxl0-u

B.在Z點,由水電禺出的氫禺子濃度約10-mol,L-1

C.在Y點時,c(Na+)>3c(A2-)

+2

D.0.1mol-L-'NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(H2A)>c(A-)

【解析】選Co圖中虛線X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大，溶液

2

中c(A2-)越大、c(H2A)越小。A.Y點c(HA-)=c(A'),H2A的中二

c(H+)-c(A2')

--------;---------;-------=c(H+)=10-8mol'L-1,A錯誤；8在Z點時溶液pH=10,

c(HA')

說明溶液中c(H+)=10-10molL」加根據(jù)水的離子積常數(shù)可知由水電離產(chǎn)生的

10-14

氫離子濃度c(H+其k=c(OH)k=--mol[T=10-4moiL-i,B錯誤；C.Y點

10-10

c(HA-)=c(A2-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+

2c(A2-)該點溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH-)所以存在c(Na+)>c(HA-)+2c(A2

-)，由于c(HA-)=c(A2-)所以即c(Na+)>3c(A2"),C正確;D.加入10mLNaOH

溶液時，酸堿恰好完全反應生成NaHA,此時溶液pH<7,溶液呈酸性，說明

2

HA-電離程度大于其水解程度，則c(A-)>C(H2A)，但其電離和水解程度都較

小，主要以HA-形式存在，HA-電離、水解消耗，所以c(Na+)>c(HA-)，則該

溶液中微粒濃度關系為：

2

c(Na+)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A),D錯誤。

5.氮化錮(SnN2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。錮與氮