高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式

化學(xué)方程式整理答案

一、鈉及其化合物

1、鈉在氧氣中燃燒2Na+O2士Na2O2

2、鈉與水的反應(yīng)2Na+2Ho=2NaOH+Ht

22

3,過氧化鈉與水反應(yīng)2Na0+2Ho=4Na0H+0t

2222

4、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na0+2C0=2NaCO+0t

222232

A

5、小蘇打受熱分解2NaHC0NaCO+H0+C0t

32322

6、向小蘇打溶液中滴加鹽酸NaHCO+HCI=NaCI+COt+H0

322

7、向小蘇打溶液中滴加燒堿溶液NaHCO+NaOH=NaCO+H0

3232

8、少量小蘇打溶液與石灰水的反應(yīng)NaHCO+Ca(OH)=CaCOI+NaOH+H0

3232

9、向鹽酸中滴加蘇打溶液NaCO+2HCI=2NaCI+C0t+HO

2322

10、向蘇打溶液中滴加鹽酸NaCO+HCI=NaCI+NaHCONaHCO+HCI=NaCI+COt+H0

233322

11、向蘇打溶液中通入二氧化碳NaCO+H0+C0=2NaHCO

23223

12、向蘇打溶液中滴加硝酸銀溶液NaCO+2AgN0=AgCOI+2NaN0

233233

13、向硫酸鈉溶溶中滴加氯化鋼溶液NaSO+BaCI=BaSO；+2NaCI

2424

二、鎂、鋁及其化合物

1、鎂溶于鹽酸Mg+2HCI=MgCI+H2t

2、鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2..點燃..2MgO+C

3、氫氧化鎂溶于鹽酸Mg(0H)+2HCI=MgCI+2H0

222

4、鋁溶于鹽酸2AI+6HCI=2AICI+3Ht

32

5、鋁溶于燒堿溶液2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3Ht

222

6、鋁和氧化鐵加熱后的反應(yīng)2AI+Fe0=J______2Fe+AI0

2323

7、氧化鋁溶于鹽酸AI2O+6HCI=2AICI+3Hp

8、氧化鋁溶于燒堿溶液AlO+2NaOH=2NaAIO+HO

2322

9、氫氧化鋁溶于鹽酸AI(OH)+3HCI=AICI+3H0

332

10、氫氧化鋁溶于燒堿溶液AI(OH)+NaOH=NaAIO+2HO

322

11、向氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液

AICI+3NaOH=AI(OH)3+3NaCIAI(OH)+NaOH=NaAIO+2H0

33322

12、向氯化鋁溶液中滴加氨水AICI+3NH-H0=AI(OH)I+3NHCl

33234

13、向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸NaAIO+HCI+H0=AI(OH)I+NaCI

223

、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳。

14NaAl2+CO+2Hp=AI(OH)+NaHCO

工=

15、氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)?AI2O3+3H2O

三、鐵及其化合物

1、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O點燃Fe0

234

2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H0(g)J—Fe0+4Ht

2342

點然

3、鐵在氯氣中燃燒2Fe+3CI22FeCI3

、鐵溶于鹽酸

4Fe+2HCI=FeCI+H2t

5、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO=Cu+FeSO

44

6、氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)2FeCI+Fe=3FeCI

32

7、氯化鐵溶液和銅反應(yīng)2FeCI+Cu=CuCI+2FeCI

322

8、氯化鐵溶液和碘化鉀溶液反應(yīng)2FeCI+2KI=I+2FeCI+2KCI

322

9、向氯化亞鐵溶液中通氯氣2FeCI+CI=2FeCI

223

、向酸性氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水(離子方程式)

102Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

11、氯化鐵溶液和硫氟化鉀溶液反應(yīng)FeCI+3KSCN=Fe(SCN)+3KCI

33

12、向氯化亞鐵溶液中滴加燒堿溶液FeCI+2NaOH=Fe(OH)I+2NaCI

22

13、向氯化鐵溶液中滴加燒堿溶液FeCI+3NaOH=Fe(OH)1+3NaCI

33

14、氫氧化鐵受熱分解2Fe(0H)且_Fe0+3H0

3232

15、氫氧化亞鐵與潮濕空氣反應(yīng)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)

2223

16、氫氧化鐵溶于鹽酸Fe(OH)+3HCI=FeCI+3H0

332

17＞氫氧化亞鐵溶于鹽酸Fe(OH)+2HCI=FeCI+2H0

222

18、磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe0+8HCI=FeCI+2FeCI+4H0

34232

四、氯及其化合物

、氫氣在氯氣中燃燒點燃或光照

1H2+CI22HCI

2、銅在氯氣中燃燒Cu+CI2CuCI2

3、向漠化鈉溶液中通入氯氣2NaBr+Cl=2NaCI+Br2

4、向碘化鈉溶液中通入氯氣2Nal+Cl2=2NaCI+l2

5、向碘化鈉溶液中滴入溟水2Nal+Br=2NaBr+l

22

6、氯氣與水反應(yīng)Cl+H9=HCI+HCI0

7、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)a2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2。

8、氯氣與消石灰反應(yīng)2CI+2Ca(0H)=CaCI+Ca(CIO)+2H0

22222

務(wù)日召

9、次氯酸見光分解2HCIO2HCI+O2t

10、漂白粉與少量二氧化碳的反應(yīng)Ca(CIO)+C0+HO=CaCOI+2HCIO

2223

11、二氧化錦與濃鹽酸共熱制氯氣MnO+4HCI(濃)=A=MnCI+CI2t+HQ

12、氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)NaCI+AgNO=AgCI\+NaNO

33

13、漠化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)NaBr+AgNO=AgBrI+NaNO

33

14、碘化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)Nal+AgNO=Agl1+NaNO

33

五、硫及其化合物

1、硫與氫氣共熱反應(yīng)S+H——HS

22

爾除

2、硫在氧氣中燃燒S+5so2

3、硫粉和鐵粉共熱反應(yīng)S+Fe4FeS

4、硫粉與銅粉共熱反應(yīng)S+2CuCu2S

5、二氧化硫與水的反應(yīng)so2+H2OH2sO3

6、向燒堿溶液中通入二氧化硫

S02+2NaOH=Na2SO3+H20S02+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

催化劑

7、二氧化硫與氧氣在催化劑、共熱條件下的反應(yīng)2S0+02S0

2高溫3

8、二氧化硫與等物質(zhì)的量的氯氣混合后通入水中的反應(yīng)SO+fl+*0=HSQ+2#CI

9、二氧化硫與氯化鐵溶液的反應(yīng)SO+2FeCI+2HO=2FeCI+HSO+2HCI

232224

10.二氧化硫與高銃酸鉀溶液的反應(yīng)

5SO+2KMnO,+3H.O=K.SO,+MnSO+3H,SO

2o47224/4/I24/1

11、二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO+2HS=3S+2H0

222

12向燒堿溶液中通入硫化氫

H2S+2NaOH=Na2S+H2OH2s+Na2s=2NaHS

13向硫酸銅溶液中通入硫化氫H2S+CUSO=CUSI+”。4

14三氧化硫與水的反應(yīng)SO+Hp二H沙力

15濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)Cu+2H〉O(濃)CuSO+SO2t+2Hq

16濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)C+2HJ濃）—CO2t+2SO2t+2

六氮及其化合物

放由或高溫

)

1、氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O22NO

2、氮氣與氫氣合成氨氣N+3H催化劑2NH

22高溫、高壓3

3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2N0+0=2N0

22

4、二氧化氮與水的反應(yīng)3NO+HO=2HNO+N0

223

5、氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3*Hp

)

6、氨氣與氯化氫的反應(yīng)NH+HCI=NHCI

34

7、氨氣與硝酸的反應(yīng)NH+HNO=NH川03

催化劑

8、氨氣的催化氧化4NH+50=4NO+6H0

32A2

9、氨水受熱分解NH-H0NHf+H0

3232

10向氨水中通入二氧化硫2NH3-Hp+SO=(NH)4Sp+3H02

11氯化鍍受熱分解NHCl=^=NHt+HCIt

43

12碳酸氫錢受熱分解NHHCONHt+C0t+H0

43322

13硝酸鍍與燒堿溶液共熱NH4NO+NaOH=^=NaNO+NH3f+Hg

14氯化錢固體與熟石灰共熱制氨氣2NHCI+Ca(OH)△CaCI+2NHt+2HO

42232

15濃硝酸受熱或見光分解4HNO3>=-------------------4N0J+02t+2H9

16濃硝酸與木炭共熱的反應(yīng)C+4HNO（濃）4NOJ+CO2t+2HQ

17、濃硝酸與銅的反應(yīng)Cu+4HNO（濃）=Cu（NO）+2N0t+2H0

33222

18、稀硝酸與銅的反應(yīng)3CU+8HN。（?。?3Cu（N0）+2N0t+4H0

3322

七、硅及其化合物

1、二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO+4HF=SiFt+2H0

242

2、二氧化硅與燒堿溶液的反應(yīng)SiO+2NaOH=NaSiO+H0

2232

3、二氧化硅與生石灰的反應(yīng)SiO+CaO幽CaSiO

23

4、水玻璃與鹽酸的反應(yīng)Na2SiO+2HCI=H^iO+2NaCI

5、向水玻璃中通足量二氧化碳NaSiO+2C0+2H0=HSiOI+2NaHC0

2322233

第三章金屬及其化合物方程式

基礎(chǔ)部分：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式，有的要注明反應(yīng)現(xiàn)象。

條目反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)則寫離子方現(xiàn)象

程式）

1,占燃黃色的火焰，

2Na+02----------Na2O2

鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體

2鈉塊在空氣中氧化4Na+0=2Nap鈉表面很快變

暗

3點燃黃色火焰，生

2Na+Cl2僅2NaCI

鈉在氯氣中燃燒成白色固體

4鈉與硫粉研磨2Na+S=Na2s研磨爆炸

52Na+2H2。=2Na++20H-+劇烈，鈉熔化

鈉與水反應(yīng)H2t成銀白色小球，浮

于水面，四處游動

等

6過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2。=4Na<+40H-+放熱、淡黃色

02t變白

同上

712Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

過氧化鈉與CO2的反應(yīng)

3①純堿溶液中逐滴加鹽酸，CO32+HI=H83-；開始無氣泡，

至過量過量時有氣泡出現(xiàn)

>

②大埋名中逐酒加鹽有氣體產(chǎn)生

HCO-+H+=HO+C0t

酸，至過量322

CaCO+2H+=HO+C0t+Ca2+一先有白色沉淀后消

322

③石灰水中通入C02，

失

至過量

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3l+H20

CaCO3+H2O+C02=Ca2++2HCO3-

3鹽酸中滴加純堿溶液>立即有氣泡生

CO2-+2H+=H0+COt成

322

1NaOH溶液滴入飽和HCO-+OH=H0+CO2-無現(xiàn)象

323

0NaHCC)3溶液

1CO+2OH-=CO2-+H0

1232

1①NaOH溶液中通入CO2-+H0+CO=2HC0-

3223

C0，至過量NaCO+H0+CO=2NaHC0I有晶體析出

223223o

②飽和Na2cO3溶液中

通入CO,至過量

2

小蘇打受熱分解分解，氣體通

2NaHC0NaCO+H0+C0

3232

L入澄清石灰水變渾

t

2濁

1鎂條投入沸水中Mg+2H0(熱水)==Mg(OH)+Ht有酚儆的水變

222

3紅

AIO+6H=2Al3+3H(5

r鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2++片刻，有氣泡

12AI+6H+=2AI3++3H.f產(chǎn)生

2

4

1鋁與氫氧化鈉溶液反Al0+20H一=2AI0+HO片刻，有氣泡

2322

5應(yīng)]產(chǎn)生

2AI+20H+2H0=2AI0,+3HJ

1氧化鋁溶于鹽酸溶液Al2016H+==2Ab++3HQ

6

氧化鋁溶于氫氧化鈉

11

7溶液AI70,+20H-=2AI0J+Hp

L硫酸鋁溶液中滴過量Al3++3NH3-H2O=AI(OH)3\+有白色絮狀沉

8氨水3NHJ淀

1氫氧化鋁中加鹽酸]白色固體溶解

9AI(OH)3+3H+=AI3++3H%

2AI(OH%與NaOH溶液反AI(OH)3+OH=AIO+2H0白色固體溶解

0應(yīng)

2加熱氫氧化鋁

<

1

2AI(OH)30=A12013H9

2鐵在氯氣中燃燒盧燃,棕褐色的煙，

2Fe+3CI23FeCI3

2溶于水成黃色溶液

2銅絲在氯氣中燃燒棕黃色的煙，

3點燃溶于水成藍色溶液

Cu+Cl2"5CuCI2

2鐵與水蒸氣反應(yīng)氣體生成，點

3Fe+4H2O(g)......Fe3O4+

4燃淡藍色火焰

4H2

產(chǎn)生紅褐色沉

2FeCI3溶液中滴入氫氧n

5化鈉Fe3++30H-=Fe(OH)!淀

氫氧化亞鐵放置在空

24Fe(0H)2+02+2H2。=4Fe沉淀有白色變

氣中灰綠最后為紅褐色

6(OH)3

2加熱氫氧化鐵

]

7

2Fe(OH)30=Fe2。才3HQ

氧化鐵溶于鹽酸中

2Fe2O^-6H+==2Fe3++3Hq紅色固體溶解，

8生成黃色溶液

2四氧化三鐵溶于鹽酸中黑色固體溶解生

Fe。+8H+==Fe2++2Fe3++4H.0成黃綠色溶液

9342

3氧化亞鐵溶于鹽酸中FeO+2H+==Fe2++HQ黑色固體溶，淺

0綠色

3氯化亞鐵溶液中通入氯淺綠色溶液變黃

i

1氣2Fez++Cl=2Fe3卜+2CI

2

氯化亞鐵溶液中加入酸

32Fez++2H++H2O2=2Fe3++淺綠色溶液變黃

性雙氧水溶液色溶液

22H2O

3用KSCN檢驗Fe3+的存在血紅色溶液

3Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3

3氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+黃色變淺綠色

4

3氯化鐵溶液中插入銅絲?黃色變藍色

52Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3CuO溶于鹽酸中CUO+2H+==CU2++H2O黑色粉末溶，變

6藍色

3硫酸銅與氫氧化鈉溶液藍色沉淀

7CU2++2OH-==CU(OH)2"

3氫氧化銅溶于鹽酸中Cu(OH)廣2H+=CU2++2H9藍色沉淀溶，藍

8色液

3加熱氫氧化銅藍色固體變黑色

9

CU(OH)2=^=CuO+Hp

提高部分:

條目反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)寫離子方程現(xiàn)象

式）

2Na+2HQ+Cu2+===Cu(OH)+2Na++劇烈，鈉熔化成

0鈉投入硫酸銅溶液中H2t銀白色小球，浮于水

面，四處游動，有藍

色絮狀沉淀生成

4NaAIC）2溶液中逐滴加AIO2^H++H2O===AI(OH)3I

1入鹽酸，至過量AI(OH)/3H+===Al3++3H?先有白色沉淀后

又溶解

白色沉淀生成，

4NaAIO2溶液中通入過Aio2-+co"H9===AI(OH)1+HCO-3

2量不溶

的co2

4.Al3++3OH===Al(OH)31先有白色沉淀后

3氯化鋁溶液中逐滴加Al(OH)yOH==A