高中化學魯科版必修1學案

第1章認識化學科學第一節(jié)走進化學科學

【學習目標】

1、了解化學是在原子、分子層次上認識物質(zhì)和制備物質(zhì)的一門科學。

2、知道化學科學研究的對象及發(fā)展過程和趨勢。

3、了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，認識化學反應的本質(zhì)。

【學習過程】

［交流?研討1］

通過初中化學課程的學習，你對化學有了哪些認識？你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學？

小結(jié):

化學就是在、水平上研究物質(zhì)、、、

、和應用的自然科學，它對于我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。

一、化學科學的創(chuàng)造性和實用性

［交流?研討2］

你能從生活中或親身體驗來談談化學創(chuàng)造性、實用性具體表現(xiàn)在哪些方面嗎？

結(jié):

化學家發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過種，化學的特征就是和。

它是一門具有性和性的科學。

二、化學科學的形成與發(fā)展

［交流?研討3］帶著如下問題閱讀課本，然后填空。

1.人類社會開始化學實踐從什么活動開始？

2.化學科學的發(fā)展經(jīng)歷了哪幾個階段？

3.20世紀化學的基本特征是什么？

4.我國化學家在在現(xiàn)代化學研究中的貢獻？

小結(jié):

1.化學的形成

最早的化學實踐活動是之后人們又學會__、、并希

望煉制出長生不老的“仙丹”或把廉價金屬煉制成金。

2.化學科學的發(fā)展

(1)近代化學科學發(fā)展的里程碑：

①1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出，標志著近代化學的誕生。

②1771年，法國化學家建立,使近代化學取得革命性進展。

③1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出,為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。

?1869年，俄國化學家發(fā)現(xiàn),把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。

(2)現(xiàn)代化學科學的發(fā)展

現(xiàn)代化學的重大成就：—的發(fā)現(xiàn)、理論的建立、創(chuàng)造新分子的—的

崛起、——的創(chuàng)立、化學熱力學與化學動力學的開創(chuàng)性研究以及化學工業(yè)的迅速發(fā)展等。

現(xiàn)代化學研究的重要手段：、原子吸收光譜、紅外光譜、質(zhì)譜、以及交叉分子束技術(shù)等。

三、化學科學的探索空間

閱讀教材:P5~6頁，填空

1.化學家可以在微觀層面上操縱_____和______，組裝分子材料、分子器件和分子機器等。

2.化學科學將在__________的合理開發(fā)、安全應用方面大顯身手。

3.化學科學將繼續(xù)推動____科學的發(fā)展。

4.化學科學將為問題的解決提供有力保障。

5.化學科學可以讓我們在水平上了解疾病的病理，尋求有效的防治措施，促進人類的身心健康。

附錄、《化學發(fā)展簡史》

年代大事紀要

約50萬年前“北京猿人”已會用火

公元前8~6千年中國（新石器時代）開始制陶器

約公元前2千年中國已會鑄銅

公元前四世紀古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說

公元前140?87年中國發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀至公元一世紀中國《本草經(jīng)》成書，書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種

十世紀中國（宋代）把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義

1772年舍勒制得了氫片,

1773年舍勒制得了氧氣

1771年法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說

1803年英國道爾頓提出原子論

1811年意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年分子學說得到世界公認

1869年俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表

1911年英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)

1981年我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年人類基因組破譯

【隨堂檢測】

1.人類開始化學實踐活動是從下列哪項活動開始的（)

A.使用火B(yǎng).制陶瓷C.釀酒D.煉丹

2、近代化學科學誕生的標志是（)

A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)B、1803年原子學說的建立

C、1771年氧化學說的建立I）、1661年提出了化學元素的概念

3、下列各項中，不屬于化學科學研究內(nèi)容的是（）

A、尋找新的性能良好的材料B、治理環(huán)境污染

C、開發(fā)新能源D、研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)

4、1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是（）

A、英國化學家、物理學家波義耳B、法國化學家拉瓦錫

C、英國化學家、物理學家道爾頓D、俄國化學家門捷列夫

5、下列敘述中，不符合化學史事實的是（)

A、法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說使近代化學取得了革命性進展

B、英國化學家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)牛胰島素

C、以硅及其化合物為原料制成的芯片和光導纖維引領我們進入了信息時代

D、經(jīng)過化學家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種

6、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（)

A、提出原子學說B、發(fā)現(xiàn)元素周期律C、提出分子學說I）、發(fā)現(xiàn)氧氣

7、下列物質(zhì)中，一定屬于人工制成的是：（)

A.胰島素B.蛋白質(zhì)

C.纖維素D.分子齒輪和分子馬達

8、進入20世紀以后，化學科學經(jīng)歷了迅速發(fā)展的創(chuàng)新百年，取得了若干項現(xiàn)代化學的重大成就。下列各項中,

不屬于這個時期的重大化學成就的是（)

A.現(xiàn)代量子化學理論的建立B.化學合成工業(yè)的迅速發(fā)展

C.放射性元素的發(fā)現(xiàn)和應用I）.陶瓷技術(shù)的應用

9、下列各項中，主要屬于化學科學研究范疇的是（)

A.許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導性

B.兩個較輕的原子核聚合成一個較重的原子核時要釋放出大量的能量，所釋放的能量可以發(fā)電

C.天然的和人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染

I).美國科學家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形的Cm分子構(gòu)成

10、下列說法正確的是)

A.化學是科學研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系

B.化學研究只能認識分子,不能創(chuàng)造分子

C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

D.化學研究只會造成嚴重的環(huán)境污染,最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中

第1章§2研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序（1）

【學習目標】

1、認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)和主要的化學性質(zhì)。

2、知道研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，體會如何科學、合理地運用觀察方法。

3、通過對鈉的性質(zhì)的實驗探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。

4、體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用。

【重、難點】

金屬鈉的化學性質(zhì)；觀察、實驗、分類、比較等實驗方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應用

【學習過程】

【自主學習】

1、閱讀課本了解：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法常有哪些？

2、以鐵為例說明金屬有哪些性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)（用方程式表示）

【合作探究】

一、觀察法（實例：金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應）

1.鈉的物理性質(zhì)

觀察記錄結(jié)果

熔點相

常溫狀態(tài)顏色密度相對大小硬度

對高低

0（煤油）_。（鈉）

____色，有_________光澤

P（水）

2、金屬鈉與水（水中加酚猷：）反應:

現(xiàn)象分析（或結(jié)論解釋）

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

問題思考：

1、寫出鈉與水反應的化學反應程式?

2、金屬鈉的保存方法是什么？

拓展延伸：

1、回憶鋅與鹽酸反應的現(xiàn)象，推測鈉與鹽酸反應嗎？如果能，與鋅與鹽酸反應比較哪個更劇烈？

寫出鈉與鹽酸反應的方程式：____________________________

2、將金屬鈉放入CuSOi溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀。你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

【同步練習】

1、把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%

二、實驗法（案例：鈉與氧氣反應）

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉放置在空氣中

在空氣中加熱金屬鈉

【同步練習】

2.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種物質(zhì)的不同，這種物質(zhì)是（）

A.NaOHB.Na20C.Na202D.Na2C0；!

三、比較法

1、金屬鈉與鐵的比較

性質(zhì)相同點不同點結(jié)論

物理

性質(zhì)

化學

性質(zhì)

2、過氧化鈉與氧化鈉的匕匕較

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學式

顏色狀態(tài)

化與水反應

學

性

質(zhì)與C02反應

【同步練習】

3、金屬鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)是()

A.滅火器B.水C.細砂D.煤油

附錄：

?四種基本方法

(1)觀察法

①含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。

②內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高

觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集

的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。

(2)實驗法

①含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

②注意的問題：在進行實驗時，必須注意實驗安全。同時要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為

同樣的反應物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。

③實驗的步驟：在進行研究物質(zhì)性質(zhì)的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔

細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。

(3)分類法

在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;

反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

(4)比較法

運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。

【隨堂檢測】

1、一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的。在討論時，有同學提出：“我們可

以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的（）

A.實驗B.比較C.觀察D.分類

2、下列對于綠色食品的基本標準的說法中，正確的是（）

①呈綠色②無污染③香甜可口④無食品添加劑⑤有營養(yǎng)價值

A.全部B.①②⑤C.②④⑤D.①②③⑤

3、在你初步認識化學科學的基礎上，你認為下列哪些職業(yè)與化學科學有關(guān)（）

①新藥品開發(fā)人員②質(zhì)量檢測師③醫(yī)生④生命科學探究人員⑤“神六”飛船材料研制人員⑥新能源研究

者⑦環(huán)境工作人員

A.①③⑥⑦B.①②④⑥C.③⑥⑦D.全部

4、在燒杯中加入水和苯（0。88克/厘米D各50毫升。將一小粒金屬鈉（0.97克/厘米b投入燒杯中，觀察

到的現(xiàn)象可能是（）

A.鈉在水層中反應并四處游動B.鈉停留在苯中不發(fā)生反應

C.鈉在苯的液面上反應并四處游動D.鈉在苯和水的界面處反應并可能作上下跳動

5、保存金屬鈉的方法（）

A放在棕色瓶中B放在沙子中C放在水中D放在煤油中

6、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列那種性質(zhì)無關(guān)（）

A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉是活潑金屬

7、下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是（）

A.鈉是活潑金屬，將其投入到硫酸銅溶液中可置換出銅B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C.鈉是一種較硬的金屬，導熱性好D.鈉是一種比水輕的金屬

8、某學生將一小塊鈉投入滴有酚醐的水中，此實驗能證明鈉下面四點性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性

A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④

9、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）

①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體

④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)

A、①②B、②③C、①?⑤D、④⑤

10、將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.等于4.6%B.等于8.0%C.小于8.0%D.大于8.0%

11、關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較中，正確的是（）

A.兩者均為白色固體B.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

C.過氧化鈉可與水及二氧化碳反應，而氧化鈉則不能D.兩者都是金屬氧化物

12、金屬鈉長期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海ǎ?/p>

A、Na2cO3B、Na?。？C、NaOHD、Na2O

13、金屬鈉分別在過量的02和C12中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是（）

A,都產(chǎn)生白煙B.都產(chǎn)生黃色火焰C.都發(fā)生爆炸D.都生成白色固體

14、將一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是：（）

A、硫酸銅溶液B、稀硫酸C、氯化鈉溶液D、氯化鉀溶液

15、將同樣大小的金屬鈉，分別投入到①MgCk溶液、②飽和NaCl溶液中，各發(fā)生什么

現(xiàn)象?在上述過程中用到了什么研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？

16、在學習金屬鈉與水的反應時，同學們分別做了金屬鈉與水反應的實驗。他們記錄了現(xiàn)象并做了相應的解釋。

下面是其中幾位同學的實驗現(xiàn)象記錄與分析：

__W.解釋

①鈉與水反應劇烈，迅速燃燒，并伴有黑煙鈉是易燃物且燃燒后生成黑色物質(zhì)

將鈉放入水中，鈉與水反應劇烈，很快發(fā)生爆炸鈉是易爆物品，鈉與水反應放出大量熱，引爆了金屬鈉

②

鈉浮在水面上，四處游動，并發(fā)出“噬噬”的響聲

③------------鈉的密度比水小，反應產(chǎn)生氣體

鈉游到哪里，哪里就變紅，最后鈉消失，整個溶液變紅

④鈉是堿金屬，在水中顯堿性

⑴根據(jù)以上現(xiàn)象，你認為哪些操作是不規(guī)范的？為什么？

⑵你認為對現(xiàn)象的解釋，哪些是合理的，哪些是不合理的，為什么？

§2研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序（2）

【學習目標】

1、知道研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。

2、了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣主要的化學性質(zhì)。

3、利用閱讀材料，增強將化學知識與生產(chǎn)、生活實踐相結(jié)合的意識。

【重、難點】

氯氣的化學性質(zhì)。

【學習過程】

思考?回答:研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序（畫簡圖）

觀察?總結(jié):

一、氯氣的物理性質(zhì)

1、觀察：可以得出氯氣的顏色為、狀態(tài)為、有氣味、密度比空氣；毒性

聞氣體氣味的方法_________________________________________________________________

2、取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后，現(xiàn)象為：

結(jié)論是：。

【同步練習】

1、氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（）

①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水

A.@@B.②③C.①②③D.③④⑤

預測:從分類的觀點來看氯氣屬于。氯氣與的性質(zhì)相似，可能

與發(fā)生化合反應。

二、氯氣的化學性質(zhì)

實驗:（-）實驗分析：氯氣與金屬及非金屬的反應

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象和化學方程式生成物

1、用坦崩鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻現(xiàn)象：

放入充滿化學方程式：

氯氣的集氣瓶中

2、用用煙鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻現(xiàn)象：

放入充滿氯氣的集氣瓶中化學方程式：

3、在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入現(xiàn)象：

盛有氯氣的集氣瓶中化學方程式：

小結(jié)：氯氣與可變價態(tài)的金屬反應規(guī)律

【同步練習】2、用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是()

A.KC1B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

分析、解釋及結(jié)論:

1、從哪些實驗事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？

2、還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應？寫出反應的化學方程式。

(-)實驗分析：氯氣與水的反應

1.將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________

［問題思考］

A、回顧課本實驗氯氣的溶解性，Ck是否完全與水反應了？哪一現(xiàn)象支持你的結(jié)論？

B、試寫出Ch與水反應的方程式？使有色布條褪色的物質(zhì)是什么？

2.在潔凈的試管中加入2ml新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，

實驗現(xiàn)象______________________________________________________________________

3.分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象________________________________________________________________________

［問題思考］氯水中的成分？

［拓展思考］

(1)次氯酸的性質(zhì)

HC10具有作用和作用，但是它不適合直接做漂白劑和消毒劑，因為它不穩(wěn)定，見光或受熱易

分解：,它還是一種弱酸，酸性比碳酸。

(2)新制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么區(qū)別？

液氯新制氯水久置氯水

顏色

成分

類別

性質(zhì)—

［同步練習］

3、氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過一會兒,

溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是o往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作

用的成分是_______________

4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是（）

色

色

藍

藍

二卜藍色

白色

色

阡白色紅

紅

色

色

白

ABCD

（三）、氯氣與堿的反應

（1）氯氣與NaOH溶液反應制得，NaOH+Ch-

⑵漂白粉的制取原理Ca（Oll）2+Cl2==

漂白粉的主要成分：.有效成分：.o

交流?研討

漂白粉的使用原理是什么？試用化學方程式表示

自學閱讀：

1、身邊的化學2、化學探究過程中的模型與假說

【同步練習】

5、牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液

可作為牙齒漂白劑的是（）A.Cl2B.氯水C.NaClOD.H202

［小結(jié)］氯氣的化學性質(zhì)【課后作業(yè)】

1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（）

A、液氯B、氯水C、鹽酸D、漂白粉

2、下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應不能產(chǎn)生氧氣的是：（）

A、過氧化鈉遇水B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解D、鈉放入硫酸銅溶液

3、用氯氣給水消毒，對其理由描述正確的是：（）

A、氯氣的毒性B、氯氣與水反應生成的HC1O具有強氧化性

C、氯氣的漂白性D、氯氣與水反應生成的HC1具有強酸性

4、“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它的有效成分可

能是：（）

A、NaOHB、Na2C03C、KMnO,D、NaClO

5、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是：（）

A.活性炭B.氯水C.氯化鈉溶液D.酸化的次氯酸鈉溶液

6、用自來水養(yǎng)金魚之前，需把水先在陽光下暴曬一段時間的目的是：（）

A.增加水中在含量B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒D.除去次氯酸

7、下列各選項中物質(zhì)在反應時，生成白色煙霧的是：（）

A.氫氣在氯氣中燃燒B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒D.銅絲在氯氣中燃燒

8、下列物質(zhì)的保存方法正確的是：（）

A.新制氯水應用棕色的廣口瓶密封保存B.鈉在空氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后得白色固體

C.少量的金屬鈉應保存在煤油中D.漂白粉應長期放置在燒杯中

9、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）

A.新制氯水中只含有Ch和HzO分子B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.久置的氯水可漂白紅紙條D.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HC1

10、下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是（）

A.濃HzSO,B.堿石灰C.五氧化二磷D.無水氯化鈣

11、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Ch②1似）③Cl?1IC10⑤11,減少的是（）

A.①②④B.①②③C.①@D.②④

第3節(jié)化學中常用的物理量一一物質(zhì)的量第一課時物質(zhì)的量

【學習目標】

1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2.學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算

【學習過程】

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1.物質(zhì)的量是一個物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個之一，

其符號為_—，單位，單位的表示符號—

［注意事項］

（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示

如：等微粒及這些微粒的特定組合。

（3）物質(zhì)的量是用來衡量微粒集體所含的物理量，

Imol任何微粒所含的微粒數(shù)與所含的原子數(shù)相等。

（4）使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：

ImolHz表示的意義是______________________________

ImolII表示的意義是_______________________________

ImolH表示的意義是______________________________

【課堂練習】

1、判斷正誤，說明理由。

A.1mol氫（）B.1molC02（）C.1mol小米（）

2、下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D.物質(zhì)的量的單位一摩爾只適用于分子原子和離子

2、阿伏加德羅常數(shù)

概念：，

符號：，單位,數(shù)值___________________.

【課堂練習】

①Imol0含有_________________________個0;

②ImolH2O含有_________________________________個H。

③ImolH含有_________________________________個H*

④Imole—含有_________________________________個e-

⑤6.02XIff個12c的物質(zhì)的量為mol；⑥6.02X10"個C0的物質(zhì)的量為mol；

⑦2molH2含有個H2；

⑧在0.5moi02中含有的02的分子數(shù)目

3、物質(zhì)的量、阿佛伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)間的關(guān)系

關(guān)系式：_________________________________

兩個變式：N==吊==

【達標練習】

①5molCl含有個Cl；

②1.5molHSOj含有個H2s04；

③0.3molNa含有個Na"；

④3.01XIO2個Fe的物質(zhì)的量為mol；

⑤2.408X1（/'個HC10的物質(zhì)的量為mol；⑥3.612X104個的物質(zhì)的量為mol。

學生活動：見課本遷移運用

【隨堂檢測】

1、下列敘述中正確的是（）

A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.阿佛伽德羅常數(shù)就是6.02X1（）23

C.含有6.02X10*個微粒的任何微粒集體可計量為imol

I）、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02XI個分子

2、下列表示方法中，正確的是（）

A、0.Imol谷子B.0.5mol氧C.Imol水中含有6.02X10*個原子D、Imol氧原子

3、關(guān)于摩爾的說法中正確的是（）

A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位

C、摩爾能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量I)、摩爾是物質(zhì)的量的國際單位

4、下列敘述正確的是()

A、阿佛伽德羅常數(shù)為12克碳所含的碳原子數(shù)B、阿佛伽德羅常數(shù)就是6.02X10”

C、Imol水中含有2moi氫和Imol氧D、ImolH含有6.02X10那個e—

5、計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量

(1)6.02X1023個碳原子(2)3.01X10”個Ch分子

(3)(4)1.505X10&個so/離子

6、(1)0.5molNa2soi含有molNa,molSOr,mol0,含個0。

⑵lmolCa(N03)2中含有molCa。含有molNOs,含有ImolNOs的溶液中，含mol

Ca(N03)

(3)3.01X10"'個氫分子含molH2、molH、mole—、含有mol質(zhì)子3

含有個質(zhì)子、。

(4)ImolNH；離子中有mol質(zhì)子，mol電子、個電子？

第二課時摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

【學習目標】

1、理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。

2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積之間的相互換算。

【學習過程】

~■、摩爾質(zhì)量

1、Imol物質(zhì)的質(zhì)量：雖然，Imol任何不同物質(zhì)所含微粒數(shù)目是相同的，

都是個，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因而，Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量也是的。

分析課本得：Imol任回物質(zhì)的質(zhì)量，都是以充為單位，在數(shù)值上等于它的

或。

2、摩爾質(zhì)量

(1).定義：，

符號：,單位：,單位符號

關(guān)系：當微粒(原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團)的摩爾質(zhì)量—以克為單位時，在數(shù)值上等于—

練一練：(1)由于Na的相對原子質(zhì)量為23,所以ImolNa的質(zhì)量為,Na的摩爾質(zhì)量為。

(2)WS0"的摩爾質(zhì)量為98g-mol-1,含義

(3)HzO的摩爾質(zhì)量為，ImolHQ的質(zhì)量為—

【判斷正誤】

1.ImolCO的質(zhì)量為28g,是因為CO的相對分子質(zhì)量為28。

2.23gNa的物質(zhì)的量為Imol。ImolNa*的質(zhì)量為23g。

3.SO廠的摩爾質(zhì)量為96g-mol-1,ImolSO廠的質(zhì)量為96g。

4.2molNa的質(zhì)量為g；

5.49gH2soi的物質(zhì)的量為molo

總結(jié)：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:

特別提示:

(1).物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子(分子)質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系

物理量物質(zhì)的質(zhì)量(m)摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量(Ar)

概念物體所含物質(zhì)多少的物理量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的一種元素的一個原子的質(zhì)量同一

質(zhì)量種碳原子品的白質(zhì)量的相比所

得數(shù)值

單位gg^rnol-11

①m二nM

聯(lián)系

②摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量

【課堂練習】

1.0.2molNaCl的質(zhì)量為g?

2.64g氧氣的物質(zhì)的量為molo

3.2.5molCu”的質(zhì)量為g。

4.31gNO「的物質(zhì)的量為molo

5.2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為g?

6.0.040101某物質(zhì)的質(zhì)量為7.28，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

，其相對分子質(zhì)量為?

二、氣體摩爾體積

1、分析課本表1----3----1,得出結(jié)論：

A、Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積o

B、1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，在溫度壓強相同時，體積。

2、氣體摩爾體積的概念：

定義：將一定的溫度和壓強下，叫做氣體摩爾體積。

符號：，

單位：。

對象：O

3、標準狀況是指溫度為、壓強為的狀況，簡寫：o

在標準狀況下，氣體摩爾體積約為。它是特定條件下的氣體摩爾體積。

4、氣體摩爾體積的計算公式：

由氣體摩爾體積的概念可推知氣體摩爾體積的計算公式:

推斷氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系____________________________________________

【課堂練習】

1、下列說法是否正確？

(1)氣體的摩爾體積為22.4L

(2)標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L

(3)1摩爾氫氣的體積約為22.4L

(4)標準狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。

(5)200c時，1摩爾氧氣的體積約22.4升。

(6)2Xl()5Pa時，l摩爾氮氣的體積小于22.4升。

2、標準狀況下：

（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？

（3）5molCO2體積為,質(zhì)量為?

（4）IL2LOz的物質(zhì)的量為,質(zhì)量為,含分子數(shù)目為?

討論解釋：為什么Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同？

Imol不同的氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同？

特別提示:

決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的決定氣體體積的主要因素

主要因素

①物質(zhì)的微粒數(shù)目

②微粒的大小

③微粒之間的距離

三、阿伏加德阿羅定律

內(nèi)容：在相同和下，相同的任何氣體都含有相同

【課后練習】

1、下列說法正確的是（）

A、44gC02的體積為22.4L。B、相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。

C、體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同.D、同溫同壓下，1g上氣體與22gCO,氣體的體積相同

2、下列說法正確的是（）

A、Imol任何氣體的體積都是22.4L。B、Imol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4L。

C、在標準狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

D、在標準狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。

3、物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（）

A、具有相同數(shù)目的原子。B、都占有22.4L的體積。

C、具有相同數(shù)目的分子。D、具有相同的摩爾質(zhì)量。

第三課時物質(zhì)的量的濃度及物質(zhì)的量與化學反應

【學習目標】

1、理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念。

2、掌握物質(zhì)的量應用在化學方程式中的計算的方法。

3、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【學習過程】

回顧復習：

A、5%的NaCl溶液,其含義是_______________________________________________

B、如何配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液___________________________________________

學習新課：

—.物質(zhì)的量濃度：

1、定義：以單位體積的所含的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

符號：____________________________

單位：____________________________

表達式：____________________________

【課堂練習】

1、判斷下列說法是否正確：

A、將40gNa0H溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L；

B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L；

2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L,Na'物質(zhì)的量濃度一

3、用5molNaOH配成500mL溶液，濃度為—mol?L,取5mL該溶液濃度為—mol-L?

4、將53.0g碳酸鈉固體溶于水配成0.5L溶液，所得Na2c溶液物質(zhì)的量濃度為一

5、將標準狀況下448L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度一

6、500mLimol■L的硫酸中C(H')C(SO?"),If數(shù)目

【注意事項】：

(1)公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。

(2).溶質(zhì)是指溶解在溶液中的物質(zhì)，可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子。

(3).利用公式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。

(4).由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不

變的。

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：

八lOOOmL/L

C_-------P3

-M

其中，C表示溶液的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L。P表示溶液的密度，單位是g/cm：3表示溶液的質(zhì)量分

數(shù)。M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。

【課堂練習】

1、50%的NaOH溶液(p=L6g?cm的物質(zhì)的量濃度為多少?

2、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

3、欲配制0.25L0.2mol/LNa￡0：,溶液，需要NazCQ；的質(zhì)量為?

小結(jié)：物質(zhì)的量與各宏觀量的關(guān)系:

溶液體積（V）

cBa

+M、?▼XNA

物質(zhì)的質(zhì)量（m）->物質(zhì)的量（n）<A微粒個數(shù)（N）

氣體的體積（V）

二、物質(zhì)的量與化學反應的關(guān)系

2H2s+S02=3S\+2H20

①質(zhì)量關(guān)系：

②化學計量數(shù)之比：2132

③物質(zhì)的量之比：2moiImol3mol2mo