2020-2022四川巴中市三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川巴中市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）如圖將元素周期表左側(cè)對齊，每格代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中元素⑤的最高化合價為_______，元素⑧的原子序數(shù)為_______。(2)元素②、③、④的原子半徑從大到小的順序是_______(用元素符號表示)，元素⑤、⑦的單質(zhì)中熔、沸點較高的是_______(填分子式)，解釋熔、沸點較高的原因_______。(3)高溫灼燒由元素⑤、⑥組成的化合物時，火焰呈_______色。(4)元素①與②組成含有18電子化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，其中共價鍵類型為_______。(5)某種化合物由元素①、②、③組成，取該化合物與足量元素④的單質(zhì)反應，標況下生成，該反應的化學方程式為_______。（2020春·四川巴中·高一?？计谀o水三氯化鐵是有機合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，左右時升華.實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，圖為甲組學生設計的制備裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______，C中盛裝試劑是_______。(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)裝置D與E之間用較粗的導氣管連接，原因是_______；點燃裝置D處酒精燈時應先將空氣排盡，原因是_______。(4)裝置F的作用是_______。(5)與甲組設計對比，乙組同學去掉了裝置C．實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留.乙組同學猜測該黑色固體可能是_______，其依據(jù)是(用化學方程式表示)_______，驗證該猜測的簡單實驗方法是_______。（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）硫酸是重要的實驗試劑。根據(jù)相關(guān)實驗填空：(1)儀器的名稱是_______；裝置中的現(xiàn)象為_______，證明產(chǎn)物中含有_______(填分子式)；裝置作用為_______；圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)利用乙醇、濃硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向試管中首先加入的試劑是_______，實驗中濃硫酸的作用為_______。(3)淀粉在稀硫酸催化下，水解為葡萄糖，化學反應方程式為_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）乙醚在醫(yī)學上可用作麻醉劑。實驗室合成乙醚的原理如下：(Ⅰ)乙醚的制備主反應：副反應：實驗裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)無水乙醚微溶于水熔點-116.2℃沸點34.5℃摩爾質(zhì)量74g/mol空氣中遇熱易爆炸在干燥的三頸燒瓶中先加入12ml無水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再緩緩加入12ml濃混合均勻。在滴液漏斗中加入25mL無水乙醇。如圖連接好裝置。用電熱套加熱，使反應溫度迅速升到140℃。開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇?？刂频稳胨俣扰c餾出液速度大致相等(1滴/s)。維持反應溫度在135-145℃內(nèi)30-45min滴完，再繼續(xù)加熱10min，直到溫度升到160℃，停止反應。(1)儀器b是_______(寫名稱)，冷卻水的通向是_______(填m進n出或n進m出)。(2)接受瓶置于冰水中的目的是_______。(3)實驗開始后應使反應溫度迅速升到并維持在135-145℃，原因是_______。(Ⅱ)乙醚的精制(4)粗乙醚用NaOH溶液洗滌的目的是_______。(5)飽和NaCl溶液洗滌目的是洗去殘留在乙醚中的堿，選用飽和NaCl溶液而不用水洗滌的原因是_______。(6)操作B是_______，并收集_______℃的餾分。(7)經(jīng)干燥得到純乙醚14.8g，則所獲產(chǎn)品的產(chǎn)率是_______(保留3位有效數(shù)字)。（2020春·四川巴中·高一?？计谀┦窃刂芷诒碇性有驍?shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為YY是地殼中含量最高的元素ZZ的最外層電子數(shù)等于所在周期數(shù)WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物種類最多的元素名稱是_______。(2)化學鍵類型為_______；Y能形成多種單質(zhì)，其中常用于漂白以及水體殺菌消毒的單質(zhì)是_______(填分子式)，X的氫化物中，含氫量最大的是_______(填分子式)。(3)向Z單質(zhì)與過量鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液，邊滴加邊振蕩，直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_______；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_______。(4)工業(yè)上，用X在高溫下還原W的氧化物可以得到W的單質(zhì)，該反應的化學方程式為_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請按要求作答。(1)用實線繪出金屬與非金屬的分界線_______。(2)B、E分別與A形成的簡單化合物的沸點由大到小的順序是_______(填寫化學符號)，原因是_______。(3)C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的淡黃色固體所含化學鍵類型有_______，其電子式為_______。(4)元素G在周期表中的位置是_______，與濃鹽酸反應生成、和，請寫出反應的化學方程式_______。(5)元素D的一種含氧酸化學式為，向其水溶液中加入過量NaOH溶液生成，則為_______元酸，為_______(填酸式鹽、正鹽、堿式鹽)。（2020春·四川巴中·高一?？计谀瘢M海水制備，某同學設計并完成了如圖實驗：模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)，其中固體乙可制光導纖維.現(xiàn)設計并完成如圖實驗：請回答：(1)X除了含有元素以外還含有_______。(2)固體丙的用途_______。(3)X的化學式是_______。(4)固體乙與溶液反應的離子方程式是_______。（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）利用菱鎂礦(含雜質(zhì)、)制取鎂的工藝流程如圖：已知：a.呈絮狀，不易從溶液中除去。b.常溫下金屬陽離子形成氫氧化物開始沉淀至完全沉淀的見下表：陽離子開始沉淀2.77.69.6完全沉淀3.79.611.1(1)“酸浸”時，提高菱鎂礦利用率可采取的措施是_______(任寫一條)。(2)“氧化”過程中試劑最佳選擇為A．氯氣 B．溶液 C． D．(3)氧化過程的離子方程式為_______，氧化過程中需要控制溫度不宜過高，原因是_______。(4)“調(diào)值”控制的范圍是_______。(5)沉淀混合物的成分是_______(填化學式)(6)將溶液置于某容器中，經(jīng)過_______、_______(操作②名稱)，過濾，洗滌烘干，制得晶體備用。(7)常用電解法制備、單質(zhì)，寫出工業(yè)制鋁的化學反應方程式_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）海水是一個巨大的資源寶庫，工業(yè)上提取部分資源采用以下工藝流程。(Ⅰ)碘的提取已知：在堿性溶液中反應生成和(1)實際工業(yè)生產(chǎn)中用活性炭吸附相較于傳統(tǒng)的萃取然后蒸餾提取的方式有哪些優(yōu)點_______。(2)反應①的離子方程式為_______。(3)根據(jù)的性質(zhì)，操作A為_______。(4)反應②的離子方程式為_______。(Ⅱ)鹵塊的主要成分是，此外還含、和等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為，生成沉淀除去。表2原料價格表物質(zhì)價格(元/噸)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%)2400燒堿(含98%NaOH)2100純堿(含99.5%)600(5)步驟2加入的試劑X，最佳選擇是_______，目的是_______。(6)沉淀物1主要成分是_______。(7)通過熔融電解即可制得Mg，但Al的冶煉需要熔融電解的原因是_______。（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）高分子化合物是一種重要工業(yè)原料，其單體不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：(1)有機物的分子式是_______。(2)有機物中官能團的名稱為_______、_______。(3)反應①的反應類型為_______；反應⑤的反應類型為_______。(4)的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中含兩個甲基③能和金屬鈉反應生成氫氣(5)反應②的化學方程式是_______。(6)寫出高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。如圖所示流程可用于合成有機玻璃。已知：鹵代烴在堿性溶液會發(fā)生水解：(1)G中的官能團名稱為_______。(2)A中，_______種。(3)B→C的反應類型是_______，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)C→D的化學方程式為_______。(5)寫出下列化學反應方程式：G→H_______，H→有機玻璃_______。(6)請寫出滿足下列條件G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。A．能與NaHCO3反應

B．能使溴水褪色▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)

+7

118(2)

與組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力大，熔、沸點較高(3)磚紅色(4)

極性共價鍵、非極性共價鍵(5)〖祥解〗將圖中元素位置對應元素周期表，得到①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br，⑧是第七周期0族元素。(1)表中元素Cl的最高化合價為+7價，元素⑧的原子序數(shù)為118.(2)原子電子層數(shù)多的半徑較大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)多的半徑較小，元素C、O、Na的原子半徑從大到小的順序是；與組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力大，熔、沸點較高，故其熔、沸點比Cl2高。(3)元素Cl、Ca組成的化合物CaCl2高溫灼燒時，體現(xiàn)出Ca元素焰色反應的特征磚紅色。(4)元素H與C組成含有18電子化合物C2H6，其結(jié)構(gòu)式為，其中共價鍵有碳碳非極性共價鍵和碳氫極性共價鍵。(5)由元素H、C、O組成的化合物32g與足量Na反應生成標況下11.2LH2，即置換出的H，則判斷32g該化合物結(jié)構(gòu)中有羥基1mol，推斷其為甲醇。故該反應的化學方程式為：。

分液漏斗

除去氯氣中的HCl

濃硫酸

2Fe+3Cl22FeCl3

由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導管現(xiàn)象，所以用較粗的導氣管

為防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應

是吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中

Fe3O4

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

取少量該固體，用磁鐵(或鐵片)靠近，若發(fā)生吸引，則推測成立〖祥解〗在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水用于除去HCl，裝置C中濃硫酸進行Cl2的干燥，在裝置D中Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，在裝置E中收集FeCl3，為防止Cl2污染大氣，同時防止FeCl3潮解，在E支管處連接一個盛有堿石灰的干燥管，用以吸收Cl2及空氣中的水蒸氣?！荚斘觥?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的HCl；裝置C中盛有濃硫酸，作用是干燥Cl2；(2)在裝置D中Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，反應方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)裝置D與E之間不用玻璃導氣管連接，是由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導管現(xiàn)象，所以用較粗的導氣管；為防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應，點燃裝置D處酒精燈時應先將空氣排盡；(4)裝置F是盛有堿石灰的干燥管，其作用是吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中；(5)若不使用濃硫酸干燥Cl2，在加熱時Fe與空氣中的H2O蒸氣發(fā)生反應產(chǎn)生Fe3O4和H2，反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，能夠被磁鐵吸引，也能吸引金屬鐵，所以證明發(fā)生該反應的實驗方法是取少量該固體，用磁鐵(或鐵片)靠近，若發(fā)生吸引，則推測成立。(1)

分液漏斗

溶液顏色變淺

除去

(2)

乙醇

催化劑、吸水劑(3)〖解析〗（1）濃硫酸通過分液漏斗注入圓底燒瓶與木炭粉一同受熱，反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，B處無水硫酸銅遇到水蒸氣從白色變成藍色，C處品紅溶液遇到二氧化硫紅色褪去，D處酸性高錳酸鉀被二氧化硫還原褪色，E處澄清石灰水遇到二氧化碳或者二氧化硫均能出現(xiàn)渾濁。從圖示可看出A是分液漏斗，濃硫酸注入圓底燒瓶發(fā)生反應：，裝置C中品紅溶液被二氧化硫漂白而紅色褪去；裝置D可以除去二氧化硫，以便后續(xù)裝置檢驗二氧化碳。（2）為了防止混合濃硫酸時暴沸，應先向試管中加入乙醇，最后緩慢加入濃硫酸，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯過程中，濃硫酸起到催化劑、吸水劑的作用。（3）淀粉在稀硫酸催化下，水解為葡萄糖，化學反應方程式為：。(1)

直形冷凝管

m進n出(2)使無水乙醚冷凝(3)升溫過慢(或溫度過低)會使無水乙醇來不及反應而揮發(fā)，產(chǎn)率降低；溫度過高會發(fā)生副反應，副產(chǎn)物增多，產(chǎn)率降低(4)中和生成的、等酸性雜質(zhì)(5)飽和NaCl溶液可使無水乙醚在水中的溶解度降低(答無水乙醚微溶于水，用水洗滌會使無水乙醚損耗也可)(6)

(水浴)蒸餾

34.5℃(7)62.2%〖祥解〗制備裝置：三頸燒瓶中乙醇分子間脫水生成乙醚，由于乙醚沸點較低，燒杯中放冰水使乙醚冷凝下來；乙醚精制：根據(jù)題中所給的方程式，制備的乙醚中混有、等酸性雜質(zhì)，先用堿溶液洗滌，再用飽和氯化鈉溶液洗滌，降低乙醚的溶解度，再用飽和的氯化鈣溶液洗滌2次得到有機相，干燥后(水浴)蒸餾可得到純乙醚。(1)儀器b的名稱為直形冷凝管；冷卻水的通向是下進上出，即m進n出；(2)乙醚的沸點較低，故接收瓶置于冰水中的目的是：使無水乙醚冷凝；(3)乙醇在140oC時在濃硫酸催化作用下生成乙醚，高于140oC時有其他副產(chǎn)物產(chǎn)生，故實驗開始后應使反應溫度迅速升到并維持在135-145℃，原因是：升溫過慢(或溫度過低)會使無水乙醇來不及反應而揮發(fā)，產(chǎn)率降低；溫度過高會發(fā)生副反應，副產(chǎn)物增多，產(chǎn)率降低；(4)根據(jù)題中所給的方程式，制備的乙醚中可能混有、等酸性雜質(zhì)，故粗乙醚用NaOH溶液洗滌的目的是：中和生成的、等酸性雜質(zhì)；(5)乙醚微溶于水，在飽和NaCl溶液中的溶解度低，選用飽和NaCl溶液而不用水洗滌的原因是：飽和NaCl溶液可使無水乙醚在水中的溶解度降低(答無水乙醚微溶于水，用水洗滌會使無水乙醚損耗也可)；(6)乙醚的沸點較低，為34.5℃，得到純凈的乙醚可采用(水浴)蒸餾的方法，故操作B為(水浴)蒸餾；收集34.5℃的餾分；(7)乙醇的總體積為37mL，密度為0.8g/mL，根據(jù)方程式：，乙醚的產(chǎn)率為：。

三

IVA

碳

共價鍵

O3

CH4

先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

2C+SiO2Si+2CO↑〖祥解〗Y(jié)是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，這說明X是第IVA族元素，由于X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，則X是碳元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)=28-14=14，所以W是硅元素，Z的最外層電子數(shù)等于所在周期數(shù)，Z的的原子序數(shù)小于W的原子序數(shù)，所以Z為Al，以此解答；〖詳析〗(1)硅的原子序數(shù)是14，W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z為Al元素，W是硅元素，形成化合物種類最多的元素名稱是碳元素，故〖答案〗為：三，IVA，碳；(2)X是碳元素，Y是氧元素，是CO2，CO2化學鍵類型為共價鍵，Y可以形成氧氣和臭氧，臭氧可以利用其強氧化性消毒殺菌，X的氫化物中，含氫量最大的CH4，是故〖答案〗為：共價鍵，O3，CH4；(3)Al單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液為氯化鋁溶液，振蕩下，向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，首先反應生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故能觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液，Si的單質(zhì)與氫氟酸反應生成四氟化硅與氫氣，反應方程式為：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故〖答案〗為：先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；(4)X的單質(zhì)為C，W的氧化物為SiO2，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故〖答案〗為：2C+SiO2Si+2CO↑；(1)(2)

含有分子間氫鍵(3)

離子鍵、非極性鍵(答共價鍵也可)

(4)

第六周期ⅣA族

(5)

一

正鹽〖祥解〗根據(jù)元素在周期表的位置，可知：A是H，B是O，C是Na，D是P，E是S，G是Pb。(1)沿著周期表中H、B、Si、As、Te、At跟Li、Al、Ge、Sb、Po之間畫一條線，線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素，故〖答案〗(2)B、E分別與A形成的簡單化合物為H2O、H2S，由于H2O分子間存在氫鍵，使其沸點增大，故〖答案〗；含有分子間氫鍵(3)C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的淡黃色固體為過氧化鈉，屬于離子化合物，存在離子鍵、共價鍵，其電子式為故〖答案〗離子鍵、共價鍵；(4)G是Pb，故元素G在周期表中的位置為第六周期ⅣA族；G3B4與濃鹽酸反應生成GCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式，故〖答案〗第六周期ⅣA族；(5)H3DO2與過量NaOH溶液生成NaH2DO2，明H3DO2只能電離出一個氫離子，所以H3DO2是一元酸，為正鹽，故〖答案〗一；正鹽

CaCO3

Mg(OH)2

取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈

Mg、Si

耐高溫材料

3MgO?4SiO2?H2O

SiO2+2OH-=SiO+H2O〖祥解〗Ⅰ．模擬海水的pH=8.3，呈堿性步驟①，加入0.001mol

NaOH時，OH-

恰好與完全反應，生成0.001molCO，生成的CO與水中的Ca2+反應生成CaCO3

沉淀，X為CaCO3，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；步驟②，當濾液M中加入NaOH

固體，調(diào)至pH=11，根據(jù)流程可判斷無Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y為Mg(OH)2，分解生成MgO。Ⅱ．固體乙可制光導纖維，應為SiO2，其物質(zhì)的量為=0.4mol，由圖中數(shù)據(jù)可知生成水的質(zhì)量為1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，固體甲加入稀硫酸，得到無色溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，應為Mg(OH)2，加入生成丙為MgO，物質(zhì)的量為=0.3mol，可知甲為3MgO?4SiO2，則X為3MgO?4SiO2?H2O?！荚斘觥舰瘢?1)由分析，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2。故〖答案〗為：CaCO3；Mg(OH)2；(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈；Ⅱ．(1)由分析可知：X為3MgO?4SiO2?H2O，X除了含有元素以外還含有Mg、Si。故〖答案〗為：Mg、Si；(2)丙為MgO，熔點高，可用于耐高溫材料，故〖答案〗為：耐高溫材料；(3)由分析X為3MgO?4SiO2?H2O。故〖答案〗為：3MgO?4SiO2?H2O；(4)乙為二氧化硅，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故〖答案〗為：SiO2+2OH-=SiO+H2O。(1)將菱鎂礦粉碎或增大鹽酸濃度(2)D(3)

防止雙氧水受熱分解(4)(5)、(6)

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶(7)〖祥解〗利用菱鎂礦(含雜質(zhì)、)，加入過量鹽酸溶解，加入H2O2將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾分離后，沉淀混合物的成分是、，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(操作②)，過濾，洗滌烘干，制得晶體，在HCl氣流中加熱蒸干得到氯化鎂，電解制取鎂和氯氣。（1）“酸浸”時，提高菱鎂礦利用率可采取的措施是將菱鎂礦粉碎或增大鹽酸濃度(任寫一條)。故〖答案〗為：將菱鎂礦粉碎或增大鹽酸濃度；（2）“氧化”過程中試劑最佳選擇為A.氯氣會引入雜質(zhì)氯離子，故A不選；B.溶液，引入錳離子等雜質(zhì)，故B不選；

C.引入硝酸根離子，故C不選；D.反應后生成水，故D選；故〖答案〗為：D；（3）氧化過程的離子方程式為，氧化過程中需要控制溫度不宜過高，原因是防止雙氧水受熱分解。故〖答案〗為：；防止雙氧水受熱分解；（4）為使鐵離子沉淀完全而鎂離子不沉淀，“調(diào)值”控制的范圍是。故〖答案〗為：；（5）沉淀混合物的成分是、(填化學式)故〖答案〗為：、；（6）將溶液置于某容器中，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(操作②名稱)，過濾，洗滌烘干，制得晶體備用。故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（7）常用電解法制備、單質(zhì)，工業(yè)常用電解熔融氧化鋁制鋁，化學反應方程式。故〖答案〗為：。(1)操作簡單，成本低@蒸餾時易揮發(fā)，會隨一并被蒸出@有毒(2)(3)加熱(升華)(4)(5)

漂液

將氧化為，使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(6)、Mn(OH)2〖Mg(OH)2〗(7)是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電〖祥解〗碘的提?。汉怆x子的鹵水酸化后加適量次氯酸鈉氧化得到I2，活性炭吸附碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易升華，干燥后加熱（或升華）可得到粗碘；氫氧化鈉溶液洗脫碘單質(zhì)，反應生成碘離子和碘酸根，加稀硫酸后兩者反應生成碘單質(zhì)，過濾得到粗碘。輕質(zhì)氧化鎂制備：鹵塊加水溶解得到的溶液中加氧化劑X，將氧化為，得到的溶液Y中加Y調(diào)節(jié)pH為9.8，將Fe3+、Mn2+和部分Mg2+轉(zhuǎn)化為、〖〗，故沉淀物1的主要成分為：、〖〗；濾液中的的鎂離子加Z轉(zhuǎn)化為沉淀物2，加水煮沸得到氣體和沉淀物3，故2可能為MgCO3，氣體可能為CO2，沉淀物3為，灼燒得到輕質(zhì)氧化鎂。（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中用活性炭吸附相較于傳統(tǒng)的萃取然后蒸餾提取的方式有哪些優(yōu)點：操作簡單，成本低；蒸餾時易揮發(fā)，會隨一并被蒸出；有毒；（2）次氯酸根將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；（3）根據(jù)分析，操作A為加熱（或升華）；（4）根據(jù)分析，洗脫碘單質(zhì)時反應生成碘離子和碘酸根，離子方程式為：；（5）從成本角度考慮，步驟2加入的試劑X，最佳選擇是漂液；目的是：將氧化為，使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；（6）根據(jù)分析，沉淀物1的主要成分為：、Mn(OH)2〖Mg(OH)2〗；（7）工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，原因是：是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電。(1)(2)

碳碳雙鍵

羧基(3)

取代反應(水解)

加成反應(4)(5)(6)〖祥解〗根據(jù)反應①的生成物，可知A為，與氫氣加成得E，E為CH3CHCH3COOH，乙醇在銅催化作用下氧化成B乙醛，B繼續(xù)氧化成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D為乙酸乙酯。（1）C是乙酸，有機物的分子式是。故〖答案〗為：；（2）有機物中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基。故〖答案〗為：碳碳雙鍵；羧基；（3）水解生成和乙醇，反應①的反應類型為取代反應(水解)；反應⑤與氫氣加成得CH3CHCH3COOH，反應類型為加成反應。故〖答案〗為：取代反應(水解)；加成反應；（4）E為CH3CHCH3COOH，的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，①能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，②分子中含兩個甲基，③能和金屬鈉反應生成氫氣，含有羥基，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。故〖答案〗為：；（5）反應②的化學方程式是。故〖答案〗為：；（6）A為，高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：。故〖答案〗為：。(1)碳碳雙鍵、羧基(2)5(3)

取代

(4)2+O22+2H2O(5)

+CH3OH+H2O

n(6)、〖解析〗(1)的官能團為碳碳雙鍵、羧基。(2)中C原子采取SP3雜化，最多共面的原子有5個，A的等效氫有2種，所以一氯代物有2種(3)B屬于鹵代烴，B到C反應屬于鹵代烴的水解反應，也是取代反應。(4)2+O22+2H2O(5)G→H：+CH3OH+H2OH→有機玻璃：n(6)能與NaHCO3反應說明有羧基，能使溴水褪色說明有雙鍵或者羥基，符合的結(jié)構(gòu)簡式為、PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川巴中市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）如圖將元素周期表左側(cè)對齊，每格代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中元素⑤的最高化合價為_______，元素⑧的原子序數(shù)為_______。(2)元素②、③、④的原子半徑從大到小的順序是_______(用元素符號表示)，元素⑤、⑦的單質(zhì)中熔、沸點較高的是_______(填分子式)，解釋熔、沸點較高的原因_______。(3)高溫灼燒由元素⑤、⑥組成的化合物時，火焰呈_______色。(4)元素①與②組成含有18電子化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，其中共價鍵類型為_______。(5)某種化合物由元素①、②、③組成，取該化合物與足量元素④的單質(zhì)反應，標況下生成，該反應的化學方程式為_______。（2020春·四川巴中·高一?？计谀o水三氯化鐵是有機合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，左右時升華.實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，圖為甲組學生設計的制備裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______，C中盛裝試劑是_______。(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)裝置D與E之間用較粗的導氣管連接，原因是_______；點燃裝置D處酒精燈時應先將空氣排盡，原因是_______。(4)裝置F的作用是_______。(5)與甲組設計對比，乙組同學去掉了裝置C．實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留.乙組同學猜測該黑色固體可能是_______，其依據(jù)是(用化學方程式表示)_______，驗證該猜測的簡單實驗方法是_______。（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）硫酸是重要的實驗試劑。根據(jù)相關(guān)實驗填空：(1)儀器的名稱是_______；裝置中的現(xiàn)象為_______，證明產(chǎn)物中含有_______(填分子式)；裝置作用為_______；圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)利用乙醇、濃硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向試管中首先加入的試劑是_______，實驗中濃硫酸的作用為_______。(3)淀粉在稀硫酸催化下，水解為葡萄糖，化學反應方程式為_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）乙醚在醫(yī)學上可用作麻醉劑。實驗室合成乙醚的原理如下：(Ⅰ)乙醚的制備主反應：副反應：實驗裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)無水乙醚微溶于水熔點-116.2℃沸點34.5℃摩爾質(zhì)量74g/mol空氣中遇熱易爆炸在干燥的三頸燒瓶中先加入12ml無水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再緩緩加入12ml濃混合均勻。在滴液漏斗中加入25mL無水乙醇。如圖連接好裝置。用電熱套加熱，使反應溫度迅速升到140℃。開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇?？刂频稳胨俣扰c餾出液速度大致相等(1滴/s)。維持反應溫度在135-145℃內(nèi)30-45min滴完，再繼續(xù)加熱10min，直到溫度升到160℃，停止反應。(1)儀器b是_______(寫名稱)，冷卻水的通向是_______(填m進n出或n進m出)。(2)接受瓶置于冰水中的目的是_______。(3)實驗開始后應使反應溫度迅速升到并維持在135-145℃，原因是_______。(Ⅱ)乙醚的精制(4)粗乙醚用NaOH溶液洗滌的目的是_______。(5)飽和NaCl溶液洗滌目的是洗去殘留在乙醚中的堿，選用飽和NaCl溶液而不用水洗滌的原因是_______。(6)操作B是_______，并收集_______℃的餾分。(7)經(jīng)干燥得到純乙醚14.8g，則所獲產(chǎn)品的產(chǎn)率是_______(保留3位有效數(shù)字)。（2020春·四川巴中·高一?？计谀┦窃刂芷诒碇性有驍?shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為YY是地殼中含量最高的元素ZZ的最外層電子數(shù)等于所在周期數(shù)WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物種類最多的元素名稱是_______。(2)化學鍵類型為_______；Y能形成多種單質(zhì)，其中常用于漂白以及水體殺菌消毒的單質(zhì)是_______(填分子式)，X的氫化物中，含氫量最大的是_______(填分子式)。(3)向Z單質(zhì)與過量鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液，邊滴加邊振蕩，直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_______；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_______。(4)工業(yè)上，用X在高溫下還原W的氧化物可以得到W的單質(zhì)，該反應的化學方程式為_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請按要求作答。(1)用實線繪出金屬與非金屬的分界線_______。(2)B、E分別與A形成的簡單化合物的沸點由大到小的順序是_______(填寫化學符號)，原因是_______。(3)C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的淡黃色固體所含化學鍵類型有_______，其電子式為_______。(4)元素G在周期表中的位置是_______，與濃鹽酸反應生成、和，請寫出反應的化學方程式_______。(5)元素D的一種含氧酸化學式為，向其水溶液中加入過量NaOH溶液生成，則為_______元酸，為_______(填酸式鹽、正鹽、堿式鹽)。（2020春·四川巴中·高一?？计谀瘢M海水制備，某同學設計并完成了如圖實驗：模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)，其中固體乙可制光導纖維.現(xiàn)設計并完成如圖實驗：請回答：(1)X除了含有元素以外還含有_______。(2)固體丙的用途_______。(3)X的化學式是_______。(4)固體乙與溶液反應的離子方程式是_______。（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）利用菱鎂礦(含雜質(zhì)、)制取鎂的工藝流程如圖：已知：a.呈絮狀，不易從溶液中除去。b.常溫下金屬陽離子形成氫氧化物開始沉淀至完全沉淀的見下表：陽離子開始沉淀2.77.69.6完全沉淀3.79.611.1(1)“酸浸”時，提高菱鎂礦利用率可采取的措施是_______(任寫一條)。(2)“氧化”過程中試劑最佳選擇為A．氯氣 B．溶液 C． D．(3)氧化過程的離子方程式為_______，氧化過程中需要控制溫度不宜過高，原因是_______。(4)“調(diào)值”控制的范圍是_______。(5)沉淀混合物的成分是_______(填化學式)(6)將溶液置于某容器中，經(jīng)過_______、_______(操作②名稱)，過濾，洗滌烘干，制得晶體備用。(7)常用電解法制備、單質(zhì)，寫出工業(yè)制鋁的化學反應方程式_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）海水是一個巨大的資源寶庫，工業(yè)上提取部分資源采用以下工藝流程。(Ⅰ)碘的提取已知：在堿性溶液中反應生成和(1)實際工業(yè)生產(chǎn)中用活性炭吸附相較于傳統(tǒng)的萃取然后蒸餾提取的方式有哪些優(yōu)點_______。(2)反應①的離子方程式為_______。(3)根據(jù)的性質(zhì)，操作A為_______。(4)反應②的離子方程式為_______。(Ⅱ)鹵塊的主要成分是，此外還含、和等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為，生成沉淀除去。表2原料價格表物質(zhì)價格(元/噸)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%)2400燒堿(含98%NaOH)2100純堿(含99.5%)600(5)步驟2加入的試劑X，最佳選擇是_______，目的是_______。(6)沉淀物1主要成分是_______。(7)通過熔融電解即可制得Mg，但Al的冶煉需要熔融電解的原因是_______。（2021春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）高分子化合物是一種重要工業(yè)原料，其單體不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：(1)有機物的分子式是_______。(2)有機物中官能團的名稱為_______、_______。(3)反應①的反應類型為_______；反應⑤的反應類型為_______。(4)的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中含兩個甲基③能和金屬鈉反應生成氫氣(5)反應②的化學方程式是_______。(6)寫出高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（2022春·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。如圖所示流程可用于合成有機玻璃。已知：鹵代烴在堿性溶液會發(fā)生水解：(1)G中的官能團名稱為_______。(2)A中，_______種。(3)B→C的反應類型是_______，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)C→D的化學方程式為_______。(5)寫出下列化學反應方程式：G→H_______，H→有機玻璃_______。(6)請寫出滿足下列條件G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。A．能與NaHCO3反應

B．能使溴水褪色▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)

+7

118(2)

與組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力大，熔、沸點較高(3)磚紅色(4)

極性共價鍵、非極性共價鍵(5)〖祥解〗將圖中元素位置對應元素周期表，得到①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br，⑧是第七周期0族元素。(1)表中元素Cl的最高化合價為+7價，元素⑧的原子序數(shù)為118.(2)原子電子層數(shù)多的半徑較大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)多的半徑較小，元素C、O、Na的原子半徑從大到小的順序是；與組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力大，熔、沸點較高，故其熔、沸點比Cl2高。(3)元素Cl、Ca組成的化合物CaCl2高溫灼燒時，體現(xiàn)出Ca元素焰色反應的特征磚紅色。(4)元素H與C組成含有18電子化合物C2H6，其結(jié)構(gòu)式為，其中共價鍵有碳碳非極性共價鍵和碳氫極性共價鍵。(5)由元素H、C、O組成的化合物32g與足量Na反應生成標況下11.2LH2，即置換出的H，則判斷32g該化合物結(jié)構(gòu)中有羥基1mol，推斷其為甲醇。故該反應的化學方程式為：。

分液漏斗

除去氯氣中的HCl

濃硫酸

2Fe+3Cl22FeCl3

由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導管現(xiàn)象，所以用較粗的導氣管

為防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應

是吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中

Fe3O4

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

取少量該固體，用磁鐵(或鐵片)靠近，若發(fā)生吸引，則推測成立〖祥解〗在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水用于除去HCl，裝置C中濃硫酸進行Cl2的干燥，在裝置D中Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，在裝置E中收集FeCl3，為防止Cl2污染大氣，同時防止FeCl3潮解，在E支管處連接一個盛有堿石灰的干燥管，用以吸收Cl2及空氣中的水蒸氣?！荚斘觥?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的HCl；裝置C中盛有濃硫酸，作用是干燥Cl2；(2)在裝置D中Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，反應方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)裝置D與E之間不用玻璃導氣管連接，是由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導管現(xiàn)象，所以用較粗的導氣管；為防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應，點燃裝置D處酒精燈時應先將空氣排盡；(4)裝置F是盛有堿石灰的干燥管，其作用是吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中；(5)若不使用濃硫酸干燥Cl2，在加熱時Fe與空氣中的H2O蒸氣發(fā)生反應產(chǎn)生Fe3O4和H2，反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，能夠被磁鐵吸引，也能吸引金屬鐵，所以證明發(fā)生該反應的實驗方法是取少量該固體，用磁鐵(或鐵片)靠近，若發(fā)生吸引，則推測成立。(1)

分液漏斗

溶液顏色變淺

除去

(2)

乙醇

催化劑、吸水劑(3)〖解析〗（1）濃硫酸通過分液漏斗注入圓底燒瓶與木炭粉一同受熱，反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，B處無水硫酸銅遇到水蒸氣從白色變成藍色，C處品紅溶液遇到二氧化硫紅色褪去，D處酸性高錳酸鉀被二氧化硫還原褪色，E處澄清石灰水遇到二氧化碳或者二氧化硫均能出現(xiàn)渾濁。從圖示可看出A是分液漏斗，濃硫酸注入圓底燒瓶發(fā)生反應：，裝置C中品紅溶液被二氧化硫漂白而紅色褪去；裝置D可以除去二氧化硫，以便后續(xù)裝置檢驗二氧化碳。（2）為了防止混合濃硫酸時暴沸，應先向試管中加入乙醇，最后緩慢加入濃硫酸，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯過程中，濃硫酸起到催化劑、吸水劑的作用。（3）淀粉在稀硫酸催化下，水解為葡萄糖，化學反應方程式為：。(1)

直形冷凝管

m進n出(2)使無水乙醚冷凝(3)升溫過慢(或溫度過低)會使無水乙醇來不及反應而揮發(fā)，產(chǎn)率降低；溫度過高會發(fā)生副反應，副產(chǎn)物增多，產(chǎn)率降低(4)中和生成的、等酸性雜質(zhì)(5)飽和NaCl溶液可使無水乙醚在水中的溶解度降低(答無水乙醚微溶于水，用水洗滌會使無水乙醚損耗也可)(6)

(水浴)蒸餾

34.5℃(7)62.2%〖祥解〗制備裝置：三頸燒瓶中乙醇分子間脫水生成乙醚，由于乙醚沸點較低，燒杯中放冰水使乙醚冷凝下來；乙醚精制：根據(jù)題中所給的方程式，制備的乙醚中混有、等酸性雜質(zhì)，先用堿溶液洗滌，再用飽和氯化鈉溶液洗滌，降低乙醚的溶解度，再用飽和的氯化鈣溶液洗滌2次得到有機相，干燥后(水浴)蒸餾可得到純乙醚。(1)儀器b的名稱為直形冷凝管；冷卻水的通向是下進上出，即m進n出；(2)乙醚的沸點較低，故接收瓶置于冰水中的目的是：使無水乙醚冷凝；(3)乙醇在140oC時在濃硫酸催化作用下生成乙醚，高于140oC時有其他副產(chǎn)物產(chǎn)生，故實驗開始后應使反應溫度迅速升到并維持在135-145℃，原因是：升溫過慢(或溫度過低)會使無水乙醇來不及反應而揮發(fā)，產(chǎn)率降低；溫度過高會發(fā)生副反應，副產(chǎn)物增多，產(chǎn)率降低；(4)根據(jù)題中所給的方程式，制備的乙醚中可能混有、等酸性雜質(zhì)，故粗乙醚用NaOH溶液洗滌的目的是：中和生成的、等酸性雜質(zhì)；(5)乙醚微溶于水，在飽和NaCl溶液中的溶解度低，選用飽和NaCl溶液而不用水洗滌的原因是：飽和NaCl溶液可使無水乙醚在水中的溶解度降低(答無水乙醚微溶于水，用水洗滌會使無水乙醚損耗也可)；(6)乙醚的沸點較低，為34.5℃，得到純凈的乙醚可采用(水浴)蒸餾的方法，故操作B為(水浴)蒸餾；收集34.5℃的餾分；(7)乙醇的總體積為37mL，密度為0.8g/mL，根據(jù)方程式：，乙醚的產(chǎn)率為：。

三

IVA

碳

共價鍵

O3

CH4

先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

2C+SiO2Si+2CO↑〖祥解〗Y(jié)是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，這說明X是第IVA族元素，由于X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，則X是碳元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)=28-14=14，所以W是硅元素，Z的最外層電子數(shù)等于所在周期數(shù)，Z的的原子序數(shù)小于W的原子序數(shù)，所以Z為Al，以此解答；〖詳析〗(1)硅的原子序數(shù)是14，W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z為Al元素，W是硅元素，形成化合物種類最多的元素名稱是碳元素，故〖答案〗為：三，IVA，碳；(2)X是碳元素，Y是氧元素，是CO2，CO2化學鍵類型為共價鍵，Y可以形成氧氣和臭氧，臭氧可以利用其強氧化性消毒殺菌，X的氫化物中，含氫量最大的CH4，是故〖答案〗為：共價鍵，O3，CH4；(3)Al單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液為氯化鋁溶液，振蕩下，向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，首先反應生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故能觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液，Si的單質(zhì)與氫氟酸反應生成四氟化硅與氫氣，反應方程式為：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故〖答案〗為：先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；(4)X的單質(zhì)為C，W的氧化物為SiO2，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故〖答案〗為：2C+SiO2Si+2CO↑；(1)(2)

含有分子間氫鍵(3)

離子鍵、非極性鍵(答共價鍵也可)

(4)

第六周期ⅣA族

(5)

一

正鹽〖祥解〗根據(jù)元素在周期表的位置，可知：A是H，B是O，C是Na，D是P，E是S，G是Pb。(1)沿著周期表中H、B、Si、As、Te、At跟Li、Al、Ge、Sb、Po之間畫一條線，線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素，故〖答案〗(2)B、E分別與A形成的簡單化合物為H2O、H2S，由于H2O分子間存在氫鍵，使其沸點增大，故〖答案〗；含有分子間氫鍵(3)C的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的淡黃色固體為過氧化鈉，屬于離子化合物，存在離子鍵、共價鍵，其電子式為故〖答案〗離子鍵、共價鍵；(4)G是Pb，故元素G在周期表中的位置為第六周期ⅣA族；G3B4與濃鹽酸反應生成GCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式，故〖答案〗第六周期ⅣA族；(5)H3DO2與過量NaOH溶液生成NaH2DO2，明H3DO2只能電離出一個氫離子，所以H3DO2是一元酸，為正鹽，故〖答案〗一；正鹽

CaCO3

Mg(OH)2

取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈

Mg、Si

耐高溫材料

3MgO?4SiO2?H2O

SiO2+2OH-=SiO+H2O〖祥解〗Ⅰ．模擬海水的pH=8.3，呈堿性步驟①，加入0.001mol

NaOH時，OH-

恰好與完全反應，生成0.001molCO，生成的CO與水中的Ca2+反應生成CaCO3

沉淀，X為CaCO3，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；步驟②，當濾液M中加入NaOH

固體，調(diào)至pH=11，根據(jù)流程可判斷無Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y為Mg(OH)2，分解生成MgO。Ⅱ．固體乙可制光導纖維，應為SiO2，其物質(zhì)的量為=0.4mol，由圖中數(shù)據(jù)可知生成水的質(zhì)量為1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，固體甲加入稀硫酸，得到無色溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，應為Mg(OH)2，加入生成丙為MgO，物質(zhì)的量為=0.3mol，可知甲為3MgO?4SiO2，則X為3MgO?4SiO2?H2O?！荚斘觥舰瘢?1)由分析，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2。故〖答案〗為：CaCO3；Mg(OH)2；(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液，滴加Na2CO3溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈；Ⅱ．(1)由分析可知：X為3MgO?4SiO2?H2O，X除了含有元素以外還含有Mg、Si。故〖答案〗為：Mg、Si；(2)丙為MgO，熔點高，