2020-2022江西省贛州市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1江西省贛州市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·江西贛州·高一統考期末）填編號回答以下問題：(1)下列各組物質中互為同分異構體的是___________；互為同系物的是___________。A．甲烷與丁烷；

B．乙烯與聚乙烯；

C．乙醇與甘油；

D．葡萄糖與果糖；

E．和；

F．蔗糖與麥芽糖；

G．淀粉與纖維素(2)下列四組微?；蛭镔|互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。①、、

②、、

③紅磷、白磷

④、、（2021春·江西贛州·高一統考期末）中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：(1)操作的名稱是___________，操作是___________。(2)試劑是___________。(3)寫出工業(yè)冶煉金屬的化學方程式___________。Ⅱ.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：___________。(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”，其目的是___________。(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：___________。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________。（2020春·江西贛州·高一統考期末）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產品5.28g。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)儀器A的名稱是________(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4)本實驗中，乙酸乙酯產品的產率為_____（2022春·江西贛州·高一統考期末）ClO2是一種安全、無毒的綠色消毒劑，可用于飲用水的消毒殺菌，工業(yè)上常用亞氯酸鈉氧化法或氯酸鈉還原法制備。用氯酸鈉還原法制備的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：已知：常溫下，ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應，其水溶液較穩(wěn)定，當在空氣中的體積分數超過10%時可能爆炸。(1)儀器a的名稱為____。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____。(3)將70%硫酸緩慢放入圓底燒瓶與反應一段時間后，裝置B可觀察到的現象為____，請用離子方程式解釋產生該現象的原因____。(4)裝置C的作用____。(5)實驗室____(填“能”或“不能”)采用排空氣法收集ClO2。（2020春·江西贛州·高一統考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D與C形成離子化合物D2C．請回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱____(2)E在元素周期表中的位置為______(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的電子式_____(4)D的最高價氧化物對應水化物中存在的化學鍵是_____(5)寫出D2C2與A2C反應的化學方程式_____________________（2021春·江西贛州·高一統考期末）、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數依次增大。是形成化合物種類最多的元素，、能形成兩種液態(tài)化合物和，、同主族，元素的周期序數與主族序數相等。根據以上信息，回答下列問題：(1)元素在周期表中的位置為___________，、、三種元素的原子半徑由大到小順序為___________(用原子符號表示)。(2)化合物、性質比較：熱穩(wěn)定性：___；沸點：____(填“”或“”)。(3)物質由、兩種元素組成，的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則分子的電子式為：___________，將通入溴的四氧化碳溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)的單質和化合物是一種用途很廣的材料。寫出單質與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學方程式：___________。(5)向溶液中通入適量的單質后，取少量反應后的溶液，往其中滴加少許淀粉溶液，現象是：___________。（2020春·江西贛州·高一統考期末）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據題中提供的信息，請回答下列問題：I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質循環(huán)。(1)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式________(2)如圖的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為_________能。II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質為KOH溶液。工作時電池總反應為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2(3)正極的電極反應式為___________(4)外電路每通過0.4mole-，負極質量增重了______g（2021春·江西贛州·高一統考期末）2020年11月24日，長征五號運載火箭搭載嫦娥五號成功發(fā)射，開啟中國探月新篇章?；鸺Ｓ玫耐七M劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。①寫出該反應的化學方程式：___________。②反應物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負極的反應式為___________，每生成要轉移電子的物質的量為___________。(3)肼類推進劑在使用過程中要注意進行環(huán)境監(jiān)測以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為，向甲、乙兩個體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中隨時間變化情況見下表：036122436甲容器()00.360.600.800.800.80乙容器()00.300.500.700.850.85①根據表格數據分析，該反應溫度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)②甲容器中，內的平均反應速率___________。③乙容器中平衡轉化率為___________。④下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a.混合氣體的平均相對分子質量不變b.c.與的轉化率之比不變d.混合氣體密度不變e.容器內氣體的總壓強保持不變(4)航天煤油是石油經過___________煉制的。（2022春·江西贛州·高一統考期末）氮及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，斷裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分別是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，結合合成氨反應過程中的能量變化圖，則x=____。(2)恒溫下，將1.0molN2和3.0molH2置于體積為2L的密閉容器中進行反應。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內的化學反應速率為____mol·L-1·min-1，5min體系總壓強與初始時的總壓強之比為____。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，在恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反應。①為提高此反應的速率，下列措施可行的是____(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．容器中NO和CO的體積分數之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化C．2v正(NO)=v逆(N2)D．相同時間內斷裂N2中N≡N數與形成CO2中C=O數之比為1：2(4)如圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應，Pt電極上發(fā)生的電極反應式為____。（2020春·江西贛州·高一統考期末）淀粉常用于合成基礎有機物的原料，某實驗小組基于淀粉的水解設計了如下合成路線。其中：E是最簡單的烯烴，D是具有水果香味的物質。(1)E的結構簡式為_____(2)C中的官能團名稱是____(3)寫出A→B的化學方程式___________，反應類型為________(4)寫出C→D的化學方程式___________，反應類型為_________(5)要證明淀粉已經徹底水解，選擇的檢驗試劑是_____(6)E→CO2反應中，MnO被還原為Mn2+，寫出反應的離子方程式_______（2021春·江西贛州·高一統考期末）化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)的分子式為：___________；中的官能團名稱是___________。(2)發(fā)生催化氧化反應(銅作催化劑)的化學方程式：___________。(3)根據以上合成線路推測，反應③和④發(fā)生的有機反應類型分別是___________、___________。(4)根據信息推斷，寫出反應④所需的試劑是___________；反應條件是___________。(5)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出的結構簡式，用星號(*)標出中的手性碳原子___________。（2022春·江西贛州·高一統考期末）A、B、C、D、E、F均為有機物，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。它們之間的轉化關系如圖所示：已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1為燒基)(1)反應①的反應類型為____。(2)物質C的官能團名稱為_____。(3)A的同系物M的相對分子質量比A大14，M發(fā)生加聚反應的化學方程式為____。(4)直鏈烴(無支鏈)D的相對分子質量為84，在反應②中，1molD參與反應能產生2molE，則D的結構簡式為____。(5)反應③的化學方程式為____。(6)H是F的同分異構體，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體，H的結構有____種，其中含有1個甲基的同分異構體的結構簡式為____。（2020春·江西贛州·高一統考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質溴的工藝流程如圖。(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________步驟I和步驟II操作的最終目的是_________(4)配平步驟II操作對應的化學方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__NaBr+___CO2(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應的離子方程式_____若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為____mol（2022春·江西贛州·高一統考期末）化學在金屬礦物的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用.鋁是一種重要的金屬，如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2)中制備鋁的工藝流程：回答下列問題：(1)鋁原子的結構示意圖為____。(2)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與MnO2在高溫下反應的化學方程式：____。(3)第①步灼燒，在實驗室進行時需要用到下列儀器中的____(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．酒精燈 D．坩堝(4)第②步用電解法冶煉Al，化學反應方程式為_____。(5)濾渣1的成分為____(填化學式)，檢驗其中所含金屬元素的化學方法是____(寫出實驗操作步驟、現象和結論)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

①④

③〖詳析〗(1)分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，所以互為同分異構體的是：DFE；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物胡成為同系物，所以互為同系物的是：A，〖答案〗為：DEF；A；(2)質子數相同，中子數不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，〖答案〗為：①④；③。

過濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或降溫結晶)

鹽酸(或)

富集溴元素或提高溴的濃度

溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低?！荚斘觥舰?1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來的操作是過濾，則操作的名稱是過濾，操作B用于從溶液中提取晶體，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或降溫結晶)。(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，則試劑是鹽酸(或)。(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬，化學方程式。Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子，被氯氣氧化為溴，則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：。(2)母液中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質轉變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子，所得溶液中再加酸，在酸性條件下，溴離子、溴酸根離子轉變?yōu)殇鍐钨|，此過程的目的是濃縮、富集溴單質，經蒸餾后得到溴。(3)結合(2)可知，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性，則〖答案〗選C。(4)溴具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，水溶液吸收，溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成HBr硫酸，化學方程式：。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在溫度，溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低。

球形冷凝管(或冷凝管)

先加乙醇，后加濃硫酸

去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出

80%(或0.8)〖祥解〗本實驗為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，實驗原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據實驗儀器結構得出儀器名稱，根據乙酸乙酯中混有的雜質分離提純乙酸乙酯，根據公式：，結合反應方程式計算乙酸乙酯產品的產率?！荚斘觥?1)根據儀器A的結構可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為保證實驗安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質量為4.5g，物質的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質的量為0.075mol，質量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產品的產率=。(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)

產生黃綠色氣體

2ClO+SO2=2ClO2+SO(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液(5)不能〖祥解〗A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應制備SO2，B裝置中SO2與NaClO3和H2SO4反應制備ClO2氣體，裝置C中冰水吸收ClO2獲得ClO2水溶液，D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣。(1)根據儀器a的結構特點知，儀器a的名稱為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗。(2)A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應制備SO2，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(3)SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2將NaClO3還原成ClO2，自身被氧化成，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為SO2+2=+2ClO2，裝置B可觀察到的現象為產生黃綠色氣體；〖答案〗為：產生黃綠色氣體；SO2+2=+2ClO2。(4)常溫下，ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應，其水溶液較穩(wěn)定，裝置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；〖答案〗為：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。(5)ClO2在空氣中的體積分數超過10%時可能爆炸，為防止發(fā)生爆炸，實驗室不能采用排空氣法收集ClO2；〖答案〗為：不能。

氮(或氮元素)

第三周期第VIA族

離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素，根據元素在元素周期表中的相對位置，可知D為Na元素，C為O元素，E為S元素；D和C形成離子化合物為Na2O。〖詳析〗(1)根據分析B為N元素，其名稱為氮；(2)E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；(3)A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個電子，達到穩(wěn)定結構需要形成3個共用電子對，H原子最外層有1個電子，達到穩(wěn)定結構需要形成1個共用電子對，則NH3的電子式為；(4)D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構成，陰陽離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價鍵；(5)Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

第三周期ⅦA族

溶液變藍〖祥解〗、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，是形成化合物種類最多的元素，推知B為：C，、能形成兩種液態(tài)化合物和，所以A為：H，C為：O，、同主族，元素的周期序數與主族序數相等，推知D為：Al，E為：S，F為：Cl，據此分析答題?！荚斘觥?1)F為：Cl，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；B為：C，C為：O，E為：S，同周期主族元素的原子半徑，從左向右遞減，下周期半徑大于上一周期，所以原子半徑由大到小為：，〖答案〗為：第三周期ⅦA族；；(2)O和S同主族，非金屬性O>S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：；水可以形成分子間氫鍵，使其熔沸點升高，所以沸點：，〖答案〗為：；；(3)物質由、兩種元素組成，的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則為乙烯，其電子式為：；乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，化學方程式為：，〖答案〗為：；；(4)D為：Al，與氧化鐵高溫加熱發(fā)生鋁熱反應制取鐵，反應的化學方程式為：；(5)F為：Cl，氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，現象為：溶液變藍，〖答案〗為：溶液變藍。

CH4+2O2CO2+2H2O

熱

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

6.8〖詳析〗Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)根據圖示，CO2和H2O，吸收太陽能，最終轉化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉化為熱能；Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應；根據總反應，可知Ag2O得到電子，轉化為Ag，則正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作負極，失去電子轉化為Zn(OH)2，負極增加的質量為OH－的質量。負極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負極Zn就會結合0.4molOH－轉化為Zn(OH)2，則增加的質量為0.4molOH－的質量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。

大于

ae

分餾〖詳析〗(1)①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和二氧化碳氣體。該反應的化學方程式：。②該反應能提供飛船飛行所需的能量，故此反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量。(2)原電池中負極發(fā)生氧化反應，根據肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉化為氮氣與水可知肼在負極發(fā)生氧化反應，該電池負極的反應式為，由電極方程式知，每生成1mol即28gN2轉移4mol電子，則每生成要轉移電子的物質的量為。(3)①由表中數據可知，12s時甲容器已處于平衡、而乙還沒有平衡，說明甲容器中溫度高，即該反應溫度T1T2。②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根據方程式，△n(NO2)=0.72mol，則內的平均反應速率。③從開始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根據化學方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡轉化率為。④a．反應前后氣體的化學計量數之和不等，混合氣體的總質量不變，若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明混合氣體的總物質的量不變，即反應達到化學平衡狀態(tài)，故a選；

b．均指正反應速率，任何時候都正確，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故b不選；

c．恒容密閉容器中充入和，等于化學計量數之比，則與的轉化率之比始終不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故c不選；d．混合氣體的總質量不變，恒容密閉容器則氣體體積不變，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再改變無法判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài)，故d不選，e．反應中，氣體的物質的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，故e選；則〖答案〗為ae。(4)石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產品，航天煤油是石油經過分餾煉制的。(1)945.8(2)

0.08

4：5(3)

C

B(4)

氧化

O2+4e—=2O2—〖解析〗(1)由圖可知，合成氨反應為放熱反應，反應的焓變△H=—92.2kJ/mol，由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：H=(x+436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8kJ/mol，故〖答案〗為：945.8；(2)由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時氮氣、氫氣、氨氣的物質的量為1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強與初始時的總壓強之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故〖答案〗為：0.08；4：5；(3)①A．恒容條件下充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；B．降低溫度，化學反應速率減小，故錯誤；C．使用適合催化劑，降低反應的活化能，化學反應速率增大，故正確D．移出二氧化碳，生成物的濃度減小，化學反應速率減小，故錯誤；故選C；②A．由題意可知，反應中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器中混合氣體的平均相對分子質量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．由方程式可知，相同時間內斷裂N2中N≡N數與形成CO2中C=O數之比為1：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選B；(4)由圖可知，NiO電極為原電池的負極，氧離子作用下，一氧化氮在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氮，Pt電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+4e—=2O2—，故〖答案〗為：氧化；O2+4e—=2O2—。

CH2=CH2

羧基

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(或取代反應)

I2(或碘單質或碘水)

5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O〖祥解〗根據合成路線分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最簡單的烯烴，則E為乙烯(CH2=CH2)，E與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成CO2，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，據此分析解答?！荚斘觥?1)根據上述分析可知，E為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)C的結構簡式為CH3COOH，官能團的名稱是羧基；(3)A→B為乙醇催化氧化得到CH3CHO，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應；(4)C→D為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，反應得化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應(或取代反應)；(5)要證明淀粉已經徹底水解，可選用I2(或碘單質或碘水)進行檢驗，若溶液不變藍，則證明完全水解，反之則未完全水解；(6)E→CO2反應中，MnO被還原為Mn2+，反應的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O。

羧基、羰基

+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O

氧化反應

取代反應(酯化反應)

或乙醇

濃、加熱

〖詳析〗(1)的結構簡式為，分子式為；的結構簡式為，官能團名稱是羧基、羰基。(2)含有羥基，發(fā)生催化氧化反應(銅作催化劑)的化學方程式：+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O。(3)根據以上合成線路推測，反應③有酸性高錳酸鉀溶液反應，為氧化反應，④反應過程中有醇變酯，反應類型為取代反應或酯化反應。(4)根據信息推斷，寫出反應④為酯化反應，所需的試劑是乙醇；反應條件是濃硫酸、加熱。(5)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，中有兩個手性碳原子，如圖：。(1)加成反應(2)醛基(3)nCH3CH=CH2(4)CH3CH2CH=CHCH2CH3(5)CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O(6)

4

CH3CH2CH2CH2COOH〖祥解〗有機物A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH；乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO；直鏈烴(無支鏈)D的相對分子質量為84，在反應②中，1molD參與反應能產生2molE，則D為CH3CH2CH=CHCH2CH，D發(fā)生信息反應生成E為CH3CH2COOH；丙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應生成F為CH3CH2COOCH2CH3；以此來〖解析〗。(1)據分析，反應①的反應類型為加成反應。(2)物質C為CH3CHO；其官能團名稱為醛基。(3)A的同系物M的相對分子質量比A大14，則M為丙烯，M發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為nCH3CH=CH2。(4)直鏈烴(無支鏈)D的相對分子質量為84，則烴中C原子最大數目==7，故有機物分子式為C6H12。在反應②中，1molD參與反應能產生2molE，按信息反應，則D的結構簡式為CH3CH2CH=CHCH2CH3。(5)反應③為丙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。(6)H是F的同分異構體，其分子式為C5H10O，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則H屬于羧酸、可看作C4H9COOH，—C4H9有4種，則H的結構有4種，其中含有1個甲基的同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2CH2COOH。

蒸餾法(或電滲析法或離子交換膜法)

Na2CO3

Cl2+2Br-=2C1-+Br2

富集溴元素(或提高溴元素的濃度)

3

3

1

5

3

5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O

0.5〖祥解〗根據工藝流程圖分析可知，通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、鹵水，向鹵水中通入電解NaCl產生的氯氣，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生反應3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，將溶液酸化蒸餾得到工業(yè)溴，據此分析解答問題。〖詳析〗(1)海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等；(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，Na2CO3不僅除去Ca2+，還可以除去過量的BaCl2溶液；(3)步驟Ⅰ中Cl2將Br-氧化為Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的在于富集溴元素(或提高溴元素的濃度)；(4)反應中，Br2中Br元素的化合價分別由0價升高至+5價，由0價降低至-1價，根據得失電子守恒配平方程式有3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理，發(fā)生歸中反應重新得到Br2，反應的離子方程式為5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，反應中每生成3molBr2轉移5mol電子，48g溴單質的物質的量為0.3mol，因此，若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為0.5mol。(1)(2)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(3)CD(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)

Fe2O3

取少量濾渣1于試管中，加入適量稀鹽酸將其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明含有鐵元素〖祥解〗由題給流程可知，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁、二氧化硅轉化為偏鋁酸鈉、硅酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾得到含有氧化鐵的濾渣1和含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉的濾液1；向濾液1中加入足量的稀鹽酸，硅酸鈉溶液與鹽酸反應轉化為硅酸沉淀，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應轉化為氯化鋁，過濾得到含有硅酸的濾渣2和含有氯化鋁的濾液2；濾液2經多步處理得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，在冰晶石作用下電解熔融氧化鋁制得金屬鋁。(1)鋁原子的核電荷數為13，核外有3個電子層，最外層電子數為3，原子的結構示意圖為，故〖答案〗為：；(2)鋁在高溫下與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和錳，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；(3)實驗室在坩堝中灼燒氫氧化鋁制得氧化鋁，需要用到的儀器為坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈，故選CD；(4)由分析可知，第②步反應為在冰晶石作用下電解熔融氧化鋁制得金屬鋁，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(5)由分析可知，濾渣1的成分為氧化鐵，檢驗氧化鐵中含有鐵元素的操作為取少量濾渣1于試管中，加入適量稀鹽酸將其溶解，再滴入硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明含有鐵元素，故〖答案〗為：Fe2O3；取少量濾渣1于試管中，加入適量稀鹽酸將其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明含有鐵元素。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1江西省贛州市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·江西贛州·高一統考期末）填編號回答以下問題：(1)下列各組物質中互為同分異構體的是___________；互為同系物的是___________。A．甲烷與丁烷；

B．乙烯與聚乙烯；

C．乙醇與甘油；

D．葡萄糖與果糖；

E．和；

F．蔗糖與麥芽糖；

G．淀粉與纖維素(2)下列四組微粒或物質互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。①、、

②、、

③紅磷、白磷

④、、（2021春·江西贛州·高一統考期末）中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：(1)操作的名稱是___________，操作是___________。(2)試劑是___________。(3)寫出工業(yè)冶煉金屬的化學方程式___________。Ⅱ.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：___________。(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”，其目的是___________。(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：___________。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________。（2020春·江西贛州·高一統考期末）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產品5.28g。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)儀器A的名稱是________(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4)本實驗中，乙酸乙酯產品的產率為_____（2022春·江西贛州·高一統考期末）ClO2是一種安全、無毒的綠色消毒劑，可用于飲用水的消毒殺菌，工業(yè)上常用亞氯酸鈉氧化法或氯酸鈉還原法制備。用氯酸鈉還原法制備的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：已知：常溫下，ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應，其水溶液較穩(wěn)定，當在空氣中的體積分數超過10%時可能爆炸。(1)儀器a的名稱為____。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____。(3)將70%硫酸緩慢放入圓底燒瓶與反應一段時間后，裝置B可觀察到的現象為____，請用離子方程式解釋產生該現象的原因____。(4)裝置C的作用____。(5)實驗室____(填“能”或“不能”)采用排空氣法收集ClO2。（2020春·江西贛州·高一統考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D與C形成離子化合物D2C．請回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱____(2)E在元素周期表中的位置為______(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的電子式_____(4)D的最高價氧化物對應水化物中存在的化學鍵是_____(5)寫出D2C2與A2C反應的化學方程式_____________________（2021春·江西贛州·高一統考期末）、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數依次增大。是形成化合物種類最多的元素，、能形成兩種液態(tài)化合物和，、同主族，元素的周期序數與主族序數相等。根據以上信息，回答下列問題：(1)元素在周期表中的位置為___________，、、三種元素的原子半徑由大到小順序為___________(用原子符號表示)。(2)化合物、性質比較：熱穩(wěn)定性：___；沸點：____(填“”或“”)。(3)物質由、兩種元素組成，的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則分子的電子式為：___________，將通入溴的四氧化碳溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)的單質和化合物是一種用途很廣的材料。寫出單質與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學方程式：___________。(5)向溶液中通入適量的單質后，取少量反應后的溶液，往其中滴加少許淀粉溶液，現象是：___________。（2020春·江西贛州·高一統考期末）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據題中提供的信息，請回答下列問題：I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質循環(huán)。(1)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式________(2)如圖的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為_________能。II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質為KOH溶液。工作時電池總反應為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2(3)正極的電極反應式為___________(4)外電路每通過0.4mole-，負極質量增重了______g（2021春·江西贛州·高一統考期末）2020年11月24日，長征五號運載火箭搭載嫦娥五號成功發(fā)射，開啟中國探月新篇章?；鸺Ｓ玫耐七M劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。①寫出該反應的化學方程式：___________。②反應物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負極的反應式為___________，每生成要轉移電子的物質的量為___________。(3)肼類推進劑在使用過程中要注意進行環(huán)境監(jiān)測以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為，向甲、乙兩個體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中隨時間變化情況見下表：036122436甲容器()00.360.600.800.800.80乙容器()00.300.500.700.850.85①根據表格數據分析，該反應溫度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)②甲容器中，內的平均反應速率___________。③乙容器中平衡轉化率為___________。④下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a.混合氣體的平均相對分子質量不變b.c.與的轉化率之比不變d.混合氣體密度不變e.容器內氣體的總壓強保持不變(4)航天煤油是石油經過___________煉制的。（2022春·江西贛州·高一統考期末）氮及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，斷裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分別是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，結合合成氨反應過程中的能量變化圖，則x=____。(2)恒溫下，將1.0molN2和3.0molH2置于體積為2L的密閉容器中進行反應。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內的化學反應速率為____mol·L-1·min-1，5min體系總壓強與初始時的總壓強之比為____。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，在恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反應。①為提高此反應的速率，下列措施可行的是____(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．容器中NO和CO的體積分數之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化C．2v正(NO)=v逆(N2)D．相同時間內斷裂N2中N≡N數與形成CO2中C=O數之比為1：2(4)如圖是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應，Pt電極上發(fā)生的電極反應式為____。（2020春·江西贛州·高一統考期末）淀粉常用于合成基礎有機物的原料，某實驗小組基于淀粉的水解設計了如下合成路線。其中：E是最簡單的烯烴，D是具有水果香味的物質。(1)E的結構簡式為_____(2)C中的官能團名稱是____(3)寫出A→B的化學方程式___________，反應類型為________(4)寫出C→D的化學方程式___________，反應類型為_________(5)要證明淀粉已經徹底水解，選擇的檢驗試劑是_____(6)E→CO2反應中，MnO被還原為Mn2+，寫出反應的離子方程式_______（2021春·江西贛州·高一統考期末）化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)的分子式為：___________；中的官能團名稱是___________。(2)發(fā)生催化氧化反應(銅作催化劑)的化學方程式：___________。(3)根據以上合成線路推測，反應③和④發(fā)生的有機反應類型分別是___________、___________。(4)根據信息推斷，寫出反應④所需的試劑是___________；反應條件是___________。(5)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出的結構簡式，用星號(*)標出中的手性碳原子___________。（2022春·江西贛州·高一統考期末）A、B、C、D、E、F均為有機物，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。它們之間的轉化關系如圖所示：已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1為燒基)(1)反應①的反應類型為____。(2)物質C的官能團名稱為_____。(3)A的同系物M的相對分子質量比A大14，M發(fā)生加聚反應的化學方程式為____。(4)直鏈烴(無支鏈)D的相對分子質量為84，在反應②中，1molD參與反應能產生2molE，則D的結構簡式為____。(5)反應③的化學方程式為____。(6)H是F的同分異構體，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體，H的結構有____種，其中含有1個甲基的同分異構體的結構簡式為____。（2020春·江西贛州·高一統考期末）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質溴的工藝流程如圖。(1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________步驟I和步驟II操作的最終目的是_________(4)配平步驟II操作對應的化學方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__NaBr+___CO2(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應的離子方程式_____若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為____mol（2022春·江西贛州·高一統考期末）化學在金屬礦物的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用.鋁是一種重要的金屬，如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2)中制備鋁的工藝流程：回答下列問題：(1)鋁原子的結構示意圖為____。(2)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與MnO2在高溫下反應的化學方程式：____。(3)第①步灼燒，在實驗室進行時需要用到下列儀器中的____(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．酒精燈 D．坩堝(4)第②步用電解法冶煉Al，化學反應方程式為_____。(5)濾渣1的成分為____(填化學式)，檢驗其中所含金屬元素的化學方法是____(寫出實驗操作步驟、現象和結論)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

①④

③〖詳析〗(1)分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，所以互為同分異構體的是：DFE；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物胡成為同系物，所以互為同系物的是：A，〖答案〗為：DEF；A；(2)質子數相同，中子數不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，〖答案〗為：①④；③。

過濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或降溫結晶)

鹽酸(或)

富集溴元素或提高溴的濃度

溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低。〖詳析〗Ⅰ(1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來的操作是過濾，則操作的名稱是過濾，操作B用于從溶液中提取晶體，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或降溫結晶)。(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，則試劑是鹽酸(或)。(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬，化學方程式。Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子，被氯氣氧化為溴，則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：。(2)母液中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質轉變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子，所得溶液中再加酸，在酸性條件下，溴離子、溴酸根離子轉變?yōu)殇鍐钨|，此過程的目的是濃縮、富集溴單質，經蒸餾后得到溴。(3)結合(2)可知，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性，則〖答案〗選C。(4)溴具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，水溶液吸收，溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成HBr硫酸，化學方程式：。(5)步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在溫度，溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低。

球形冷凝管(或冷凝管)

先加乙醇，后加濃硫酸

去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出

80%(或0.8)〖祥解〗本實驗為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，實驗原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據實驗儀器結構得出儀器名稱，根據乙酸乙酯中混有的雜質分離提純乙酸乙酯，根據公式：，結合反應方程式計算乙酸乙酯產品的產率?！荚斘觥?1)根據儀器A的結構可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；(2)濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為保證實驗安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質量為4.5g，物質的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質的量為0.075mol，質量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產品的產率=。(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)

產生黃綠色氣體

2ClO+SO2=2ClO2+SO(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液(5)不能〖祥解〗A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應制備SO2，B裝置中SO2與NaClO3和H2SO4反應制備ClO2氣體，裝置C中冰水吸收ClO2獲得ClO2水溶液，D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣。(1)根據儀器a的結構特點知，儀器a的名稱為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗。(2)A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應制備SO2，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(3)SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2將NaClO3還原成ClO2，自身被氧化成，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為SO2+2=+2ClO2，裝置B可觀察到的現象為產生黃綠色氣體；〖答案〗為：產生黃綠色氣體；SO2+2=+2ClO2。(4)常溫下，ClO2為黃綠色、有強刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應，其水溶液較穩(wěn)定，裝置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；〖答案〗為：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。(5)ClO2在空氣中的體積分數超過10%時可能爆炸，為防止發(fā)生爆炸，實驗室不能采用排空氣法收集ClO2；〖答案〗為：不能。

氮(或氮元素)

第三周期第VIA族

離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素，根據元素在元素周期表中的相對位置，可知D為Na元素，C為O元素，E為S元素；D和C形成離子化合物為Na2O。〖詳析〗(1)根據分析B為N元素，其名稱為氮；(2)E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；(3)A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個電子，達到穩(wěn)定結構需要形成3個共用電子對，H原子最外層有1個電子，達到穩(wěn)定結構需要形成1個共用電子對，則NH3的電子式為；(4)D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構成，陰陽離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價鍵；(5)Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

第三周期ⅦA族

溶液變藍〖祥解〗、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，是形成化合物種類最多的元素，推知B為：C，、能形成兩種液態(tài)化合物和，所以A為：H，C為：O，、同主族，元素的周期序數與主族序數相等，推知D為：Al，E為：S，F為：Cl，據此分析答題?！荚斘觥?1)F為：Cl，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；B為：C，C為：O，E為：S，同周期主族元素的原子半徑，從左向右遞減，下周期半徑大于上一周期，所以原子半徑由大到小為：，〖答案〗為：第三周期ⅦA族；；(2)O和S同主族，非金屬性O>S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：；水可以形成分子間氫鍵，使其熔沸點升高，所以沸點：，〖答案〗為：；；(3)物質由、兩種元素組成，的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則為乙烯，其電子式為：；乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，化學方程式為：，〖答案〗為：；；(4)D為：Al，與氧化鐵高溫加熱發(fā)生鋁熱反應制取鐵，反應的化學方程式為：；(5)F為：Cl，氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，現象為：溶液變藍，〖答案〗為：溶液變藍。

CH4+2O2CO2+2H2O

熱

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

6.8〖詳析〗Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)根據圖示，CO2和H2O，吸收太陽能，最終轉化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉化為熱能；Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應；根據總反應，可知Ag2O得到電子，轉化為Ag，則正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作負極，失去電子轉化為Zn(OH)2，負極增加的質量為OH－的質量。負極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負極Zn就會結合0.4molOH－轉化為Zn(OH)2，則增加的質量為0.4molOH－的質量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。

大于

ae

分餾〖詳析〗(1)①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和二氧化碳氣體。該反應的化學方程式：。②該反應能提供飛船飛行所需的能量，故此反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量。(2)原電池中負極發(fā)生氧化反應，根據肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉化為氮氣與水可知肼在負極發(fā)生氧化反應，該電池負極的反應式為，由電極方程式知，每生成1mol即28gN2轉移4mol電子，則每生成要轉移電子的物質的量為。(3)①由表中數據可知，12s時甲容器已處于平衡、而乙還沒有平衡，說明甲容器中溫度高，即該反應溫度T1T2。②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根據方程式，△n(NO2)=0.72mol，則內的平均反應速率。③從開始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根據化學方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡轉化率為。④a．反應前后氣體的化學計量數之和不等，混合氣體的總質量不變，若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明混合氣體的總物質的量不變，即反應達到化學平衡狀態(tài)，故a選；

b．均指正反應速率，任何時候都正確，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故b不選；

c．恒容密閉容器中充入和，等于化學計量數之比，則與的轉化率之比始終不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故c不選；d．混合氣體的總質量不變，恒容密閉容器則氣體體積不變，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再改變無法判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài)，故d不選，e．反應中，氣體的物質的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，故e選；則〖答案〗為ae。(4)石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產品，航天煤油是石油經過分餾煉制的。(1)945.8(2)

0.08

4：5(3)

C

B(4)

氧化

O2+4e—=2O2—〖解析〗(1)由圖可知，合成氨反應為放熱反應，反應的焓變△H=—92.2kJ/mol，由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：H=(x+436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8kJ/mol，故〖答案〗為：945.8；(2)由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時氮氣、氫氣、氨氣的物質的量為1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強與初始時的總壓強之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故〖答案〗為：0.08；4：5；(3)①A．恒容條件下充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；B．降低溫度，化學反應速率減小，故錯誤；C．使用適合催化劑，降低反應的活化能，化學反應速率增大，故正確D．移出二氧化碳，生成物的濃度減小，化學反應速率減小，故錯誤；故選C；②A．由題意可知，反應中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器中混合氣體的平均相對分子質量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．由方程式可知，相同時間內斷裂N2中N≡N數與形成CO2中C=O數之比為1：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選B；(4)由圖可知，NiO電極為原電池的負極，氧離子作用下，一氧化氮在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氮，Pt電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+4e—=2O2—，故〖答案〗為：氧化；O2+4e—=2O2—。

CH2=CH2

羧基

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(或取代反應)

I2(或碘單質或碘水)

5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O〖祥解〗根據合成路線分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最簡單的烯烴，則E為乙烯(CH2=CH2)，E與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成CO2，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，據此分析解答?！荚斘觥?1)根據上述分析可知，E為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)C的結構簡式為CH3COOH，官能團的名稱是羧基；(3)A→B為乙醇催化氧化得到CH3CHO，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應；(4)C→D為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯