2020-2022河南省駐馬店市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料制取苯甲酸甲酯（)。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：甲醇(CH3OH):64.7°C;苯甲酸：249°C;苯甲酸甲酯：199.6°C。I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和15.Sg甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，小心加熱充分反應(yīng)后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）寫出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)分析，最好采用____________裝置（填“甲”或“乙”)。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用反應(yīng)物CH3OH過量的方法，原因是____________。II.粗產(chǎn)品的精制（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬按下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱：a____________,b____________。（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為____________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）苯甲酸乙酯(無色液體﹐難溶于水，沸點(diǎn)213℃)天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，在環(huán)己烷中通過反應(yīng)制備苯甲酸乙酯。已知：(1)環(huán)己烷沸點(diǎn)為80.8℃，可與水等物質(zhì)形成共沸物﹐其混合物沸點(diǎn)為62.1℃(2)乙醚的密度小于1g/mL回答下列問題：Ⅰ.制備苯甲酸乙酯(1)儀器A的名稱是___________，冷凝水從___________口通入(填“a”或“b”)。(2)向儀器A中加入幾片碎瓷片，作用是___________。(3)向儀器A中依次加入苯甲酸、無水乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸。水浴加熱至反應(yīng)結(jié)束，分水器中收集到乙醇和環(huán)己烷。利用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出一條即可)；從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。Ⅱ.提純苯甲酸乙酯(4)將儀器A中的溶液冷卻至室溫，倒入盛有30mL冷水的燒杯中，為除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入___________(填化學(xué)式)。(5)加入15mL乙醚萃取，分液。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后___________(填標(biāo)號(hào))。A．直接將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出B．直接將有機(jī)層從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從上口倒出(6)向有機(jī)層中加入無水，作用是___________；從處理后的有機(jī)層中獲得純凈的苯甲酸乙酯的分離操作的名稱是___________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國(guó)是世界最大氟化工初級(jí)產(chǎn)品生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸()制備氟化銨()聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：回答下列問題：(1)氟化銨的電子式___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對(duì)速率的影響，請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)分析溫度不宜過高的原因：___________。(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是減壓濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。(5)氟化銨含量的測(cè)定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2～3滴酚酞指示劑，用0.3的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL，同時(shí)做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積為mL。(已知：，1mol消耗1molNaOH)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。②計(jì)算樣品中氟化銨的含量為___________。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)，25℃時(shí)，HAc的。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______A． B． C． D．(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)v(HAc)/mLv(NaAc)/mLn(NaAc)：n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.01：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)(含雜質(zhì))制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖1如下：查閱資料可知：①主反應(yīng)：②50℃時(shí)開始分解(1)圖1中儀器A的名稱是_______。(2)步驟①的關(guān)鍵除了控制反應(yīng)溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是_______。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，也均可析出少量過碳酸鈉，則加入上述物質(zhì)的作用是_______。(4)步驟③中洗滌產(chǎn)品的試劑最好是_______。a.水b.乙醇c.NaOH溶液(5)濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量20%溶液濃縮至30%，B處應(yīng)增加一個(gè)減壓設(shè)備，增加該設(shè)備的原因是_______。圓底燒瓶中收集的餾分主要是_______。（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）I.（1）工業(yè)制氫有多種渠道，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol已知：2C（s,石墨）+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol則石墨的燃燒熱ΔH3＝____________。（2）工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ?mol-1又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（已知CO中的C與O之間為叁鍵連接）：化學(xué)鍵C—HH—HCOH—O鍵能/kJ?mol-14134361076465則C—O鍵的鍵能為____________kJ?mol-1。lI.CO2的熔鹽捕獲與電化學(xué)轉(zhuǎn)化受到了科研人員的廣泛關(guān)注，采用該技術(shù)可將工廠煙氣中的CO2直接轉(zhuǎn)化為碳材和氧氣，是一種短程、高效、綠色的CO2高值利用方法。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的轉(zhuǎn)化裝置示意圖如下：（3）①②中，熔鹽捕獲CO2過程中碳元素的化合價(jià)____________變化（填“有”或“無”)。（4）b為電源的____________極，a極的電極反應(yīng)式為____________。（5）上述裝置發(fā)生的總反應(yīng)為____________。（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）氨是最為重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一，其產(chǎn)量居各種化工產(chǎn)品的首位。合成氨方面的研究共產(chǎn)生了三名諾貝爾獎(jiǎng)得主，分別是理論可行性研究、工業(yè)化研究和機(jī)理研究三個(gè)方面，這也代表了現(xiàn)代化學(xué)研究的三個(gè)方面。回答下列問題：I.合成氨反應(yīng)的機(jī)理研究：N2和H2在活性鐵表面催化合成NH3的機(jī)理如圖所示，其中(ad)表示物種的吸附狀態(tài)。（1）根據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）合成氨經(jīng)歷如下五個(gè)過程：N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)iN(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)iiNH(ad)+2H(ad)→NH2(ad)+H(ad)iiiNH2(ad)+H(ad)→NH3(ad)ivNH3(ad)→NH3(g)V下列說法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。A．升高溫度，過程i的反應(yīng)速率減慢，過程ii的反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，有利于提高過程i的轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑時(shí)，反應(yīng)N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0II.合成氨反應(yīng)的反應(yīng)條件研究：實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同條件下，平衡時(shí)氨氣的含量與起始?xì)涞取肌街g的關(guān)系如圖所示。（3）T0___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。（4）a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率：a(N2)___________a(H2)。（5）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)開__________（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）。（6）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=___________MPa-2(用體系中各物質(zhì)的分壓表示平衡常數(shù)，物質(zhì)的分壓＝物質(zhì)的量百分含量×容器的總壓，列出計(jì)算式即可）。III.合成氨的工業(yè)化研究：合成氨的原料氣中的雜質(zhì)會(huì)影響氨的合成效率，已知某原料氣中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。（7）在恒壓條件下，單位時(shí)間通入的氣體總量一定時(shí)，雜質(zhì)稀有氣體Ar會(huì)使N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因?yàn)開__________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）碳中和是指企業(yè)，團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：___________(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器甲、乙，在甲中充入lmol和4mol，在乙中充入1mol和2mol(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)___________(填“＞”“=”或“＜”)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)經(jīng)催化加氫可以生成低碳怪，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：在1L恒容密閉容器中充入1mol和4mol測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示?！鏁r(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________?！鏁r(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________。(4)已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為，m代表起始時(shí)的投料比，即。圖中投料比相同，溫度，則___________(填“＞”或“＜”)0。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢(shì)十分明顯。(1)目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：，已知：(C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為_______(寫化學(xué)方程式)；第二步為。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。(3)用二氧化碳和氫氣也能合成甲醇。對(duì)于反應(yīng)，，。其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖如下。①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)開______(用字母表示)。②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。(4)甲烷可以做燃料電池，采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子()和水分子通過。其工作原理的示意圖如上，請(qǐng)回答下列問題：Pt(a)電極反應(yīng)式為_______。該電池工作時(shí)消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中通過_______mol電子。（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3酸化反應(yīng)4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓回答下列問題。(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。pH不能過低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）銻的沉淀率/%SbNa2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）氨氣是一種重要的工業(yè)原料。Ⅰ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(1)電解過程中的移動(dòng)方向?yàn)開__________(填“從左往右”或“從右往左”)﹔(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。(3)氮?dú)馊菀字频?，適當(dāng)提高氮?dú)獾牧靠梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率。Ⅱ.(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：。合成氨反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理的相對(duì)能量—反應(yīng)過程如下圖所示，其中標(biāo)有“*”的微粒為吸附態(tài)(圖中“*H”均未標(biāo)出)。則各步反應(yīng)中決定合成氨反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為___________。(2)工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)投料時(shí)，氮?dú)馀c氫氣的體積比為1∶2.8，適當(dāng)增加氮?dú)獾谋戎氐哪康氖莀__________。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）銅鎳電鍍廢水處理后得到電鍍污泥，主要成分是和，還含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工藝可回收部分重金屬并制備硫酸鎳晶體()：已知：①黃鈉鐵礬〖〗沉淀易于過濾，相對(duì)于沉淀不易吸附；②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：金屬離子開始沉淀pH2.27.29.312.2完全沉淀()pH3.28.711.113.8回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是_______，提高“溶浸”效率的方法有_______(任意寫1個(gè))。(2)“氧化”的離子方程式為_______。(3)“除鐵”時(shí)加入速度不宜過快，原因是_______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“除鐵”是否完全_______。(4)“氟化除雜”，若此溫度條件下與的分別為、，要使和均完全沉淀，溶液中須不低于_______mol/L。()(保留兩位有效數(shù)字)(5)“沉鎳”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)煅燒硫酸鎳晶體，剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物為_______。(填化學(xué)式)（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國(guó)是唯一掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長(zhǎng)不同的光。A．1

B．2

C．3

D．4（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如〖BeF4〗-、〖B(OH)4〗-等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是___。（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為___；H3BO3和BF中，B原子的雜化類型分別為___、__。（5）KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Be都連接一個(gè)F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①沿著晶胞體對(duì)角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設(shè)O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)的核外電子排布式為___________，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于___________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中，C原子的雜化類型有___________，含有的作用力類型有___________(填標(biāo)號(hào))，非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。A．鍵B．氫鍵C．配位鍵D．鍵

E.離子鍵(3)分子中的鍵角為107°，但在離子中分子的鍵角如圖所示，導(dǎo)致這種變化的原因是___________。(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：，。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是___________。(5)黃銅礦是提煉銅的主要原料，其主要成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①周圍距離最近的數(shù)為___________。②在高溫下，黃銅礦的主要成分的晶體中金屬離子可以發(fā)生遷移。若亞鐵離子與銅離子發(fā)生完全無序的置換，可將它們視作等同的金屬離子，在無序的高溫型結(jié)構(gòu)中，金屬離子占據(jù)___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。③該晶胞上下底均為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)計(jì)算該晶體的密度___________。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）近年來，重金屬羧酸鹽作為貯存氣體(進(jìn)入晶體中間隙)的化合物而備受關(guān)注。如果長(zhǎng)時(shí)間放置甲酸銅〖〗、對(duì)苯二甲酸()、乙醇混合溶液，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。X對(duì)熱穩(wěn)定，磁矩約為1.732B．M。(磁矩，n為未成對(duì)電子數(shù))。(1)由磁矩推算X中銅離子的未成對(duì)電子數(shù)為_______；該基態(tài)銅離子的價(jià)電子排布圖為_______。(2)1mol對(duì)苯二甲酸分子中含有_______mol鍵，對(duì)苯二甲酸的熔點(diǎn)(427℃)高于對(duì)二硝基苯(，相對(duì)分子質(zhì)量為168，熔點(diǎn)173℃)的主要原因是_______。(3)甲酸根中C原子的雜化類型為_______，其與銅離子配位的原子是_______；寫出甲酸根的一種等電子體分子_______。分子中C原子的雜化類型為_______，分子中并不存在簡(jiǎn)單的“碳氧雙鍵”，除了正常的鍵，還有兩個(gè)方向互相垂直的大鍵(每個(gè)O原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子)，則每個(gè)大鍵中有_______個(gè)電子。(4)X晶胞中含有Cu的數(shù)目為_______個(gè)；1molX的晶胞質(zhì)量為456g，實(shí)驗(yàn)表明，100mg晶體X可吸收22.0mg，所得晶體中Cu：N個(gè)數(shù)比約為1：_______(保留兩位有效數(shù)字)。（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖(A俗稱石炭酸)：已知：①R-OHR-Cl②回答下列問題：(1)有機(jī)物B的名稱為_______。(2)G到H的反應(yīng)類型為_______。(3)I中官能團(tuán)的名稱為_______。(4)E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(5)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(6)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(寫出一種即可)①苯環(huán)上含有氨基且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫原子；②1molX消耗2molNaOH。(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_______。(無機(jī)試劑任選。合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合，在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳實(shí)現(xiàn)“零排放”的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路線?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上從煤焦油里提取苯的操作名稱為___________。(2)TNT的名稱為___________(系統(tǒng)命名法)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，E中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。(3)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________；反應(yīng)③___________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(5)D在一定條件下與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有___________種。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）近年來，我國(guó)科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對(duì)稱合成研究及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體(K)的合成路線如下：已知如下信息：，R和烴基或氫原子(1)化合物A常用于醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其名稱為_______；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_______。(3)已知化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物H大158，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種①可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與新制的反應(yīng)生成磚紅色沉淀，寫出其中滿足核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(5)以化合物A和乙醛為原料參考題中信息，設(shè)計(jì)路線合成化合物(其他試劑任選)_______▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+CH3OH+H2O

甲

有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率

分液

蒸餾

59.1%〖祥解〗苯甲酸和甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而且又存在副反應(yīng)，故得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，故可與飽和碳酸鈉溶液混合，它的作用為：降低苯甲酸甲酯的溶解度，溶解甲醇，除去酸，經(jīng)分液后得到較純凈的苯甲酸甲酯，進(jìn)一步蒸餾獲得純產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。〖詳析〗Ⅰ.(1)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到了催化劑作用和吸水劑的作用，苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CH3OH+H2O；(2)由裝置圖可知，甲圖的圓底燒瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，乙圖則沒有，而本題中反應(yīng)物甲醇沸點(diǎn)低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇，若采用乙圖，甲醇必定會(huì)大量揮發(fā)，不利于合成反應(yīng)，所以應(yīng)冷凝回流，減少甲醇的揮發(fā)，提高產(chǎn)率；(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故甲醇應(yīng)過量；Ⅱ.(4)苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分離出互不相溶的液體，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾操作分離；(5)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量為：，20mL甲醇(密度約0.79g/mL)的物質(zhì)的量為：，則理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：136g/mol×0.1mol=13.6g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為：。

圓底燒瓶

a

防暴沸

受熱均勻，便于控制溫度

環(huán)己烷和水形成共沸物，帶走產(chǎn)物水，使平衡正向移動(dòng)

D

干燥

蒸餾〖祥解〗A中，在水浴加熱、冷凝回流下發(fā)生制備苯甲酸乙酯，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入的環(huán)己烷和水形成共沸物，帶走產(chǎn)物水，使平衡正向移動(dòng)，可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。反應(yīng)后的液體冷卻至室溫，倒入30mL冷水中，分液得到有機(jī)層，分批加入除去有機(jī)層中的硫酸和剩余的苯甲酸，過濾得濾液、再加入15mL乙醚萃取，分液得到乙醚溶液、并將無水氯化鈣加入吸收有機(jī)層中殘留的水，最后蒸餾即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！荚斘觥舰?1)由構(gòu)造知，儀器A的名稱是圓底燒瓶，冷凝回流時(shí)，應(yīng)使水充滿冷凝管，冷凝水從a口進(jìn)。(2)向儀器A中加入幾片碎瓷片，作用是防暴沸。(3)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由信息知，環(huán)己烷和水形成共沸物，進(jìn)入分水器，帶走產(chǎn)物水，使平衡正向移動(dòng)，故加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。Ⅱ(4)除去有機(jī)層中的硫酸和剩余的苯甲酸，其酸性均強(qiáng)于碳酸，故可以分批加入。(5)加入15mL乙醚萃取，分液。乙醚密度小于水，則分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從上口倒出，〖答案〗為D。(6)無水氯化鈣為干燥劑，可以吸收有機(jī)層中的水，干燥產(chǎn)物，故向有機(jī)層中加入無水，作用是干燥；乙醚和苯甲酸乙酯為互溶的液體、沸點(diǎn)差大，則從處理后的有機(jī)層中獲得純凈的苯甲酸乙酯的分離操作的名稱是蒸餾。

溫度過高氟化銨易分解，或氨氣在體系中的溶解度降低，或氨氣逸出太多，氨消耗過大等任意一個(gè)合理〖答案〗

降溫結(jié)晶

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色

〖祥解〗和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨，濾液減壓濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氟化銨，母液中加入硫酸鎂生成氟化鎂沉淀。〖詳析〗(1)中有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為，故〖答案〗為：。(2)反應(yīng)①中和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨，其反應(yīng)化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。(3)溫度過高氟化銨易分解，或氨氣在體系中的溶解度降低，或氨氣逸出太多，氨消耗過大，所以工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，故〖答案〗為：溫度過高氟化銨易分解，或氨氣在體系中的溶解度降低，或氨氣逸出太多，氨消耗過大等任意一個(gè)合理〖答案〗。(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是減壓濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：降溫結(jié)晶。(5)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，故〖答案〗為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色。②根據(jù)題意得關(guān)系式--4NaOH，

mg樣品中氟化銨消耗氫氧化鈉(V-V0)mL，樣品中氟化銨的物質(zhì)的量為0.3×(V-V0)×10-3L，氟化銨的質(zhì)量為0.3×(V-V0)×10-3L×37g/mol=1.11×(V-V0)×10-2g，則樣品中氟化銨的含量為=，故〖答案〗為：。(1)5.0(2)C(3)

3.00

33.0

正

實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH增大值小于1〖解析〗（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c濃V濃=c稀V稀得，V(HAc)濃=；（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或者俯視，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C；（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3:4，V(HAc)=4mL，因此V(NaAc)=3mL，即a=3.00，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液最終的體積為40mL，因此V(H2O)=40mL-4mL-3mL=33mL，即b=33.00；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中c(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)。(1)球形冷凝管(2)防止雜質(zhì)離子催化分解(3)降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)(4)b(5)

降低體系壓強(qiáng)，水的沸點(diǎn)降低，溫度降低，減少雙氧水分解

水〖祥解〗①中發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)?2Na2CO3·3H2O2(s)，通過過濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物，仔細(xì)閱讀從已經(jīng)條件中了解反應(yīng)物及目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)特征，另外從流程圖中搞清實(shí)驗(yàn)的目的與原理及操作要點(diǎn)、注意點(diǎn)。（1）儀器A為球形冷凝管。（2）雙氧水遇到Fe3+易分解，故加入穩(wěn)定劑。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體可以增大溶液中鈉離子濃度，從而降低過碳酸鈉的溶解度；過碳酸鈉在有機(jī)溶劑中的溶解度小，加入乙醇，也能降低過碳酸鈉的溶解度，因此可析出過碳酸鈉。（4）過碳酸鈉在有機(jī)溶劑中的溶解度小，所以驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥。故選b。（5）過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個(gè)減壓設(shè)備，降低體系壓強(qiáng)，水的沸點(diǎn)降低，溫度降低，減少雙氧水的分解。圓底燒瓶中收集的餾分主要為水。

－394kJ/mol

343

無

正

2－4e－=4CO2↑＋O2↑

CO2C＋O2〖祥解〗根據(jù)題中所給熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律求出石墨的燃燒熱；根據(jù)題中所給鍵能，由反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，求出C—O鍵的鍵能；根據(jù)題中圖示信息，CO2轉(zhuǎn)化為C2O52-，再轉(zhuǎn)化為O2，CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，再轉(zhuǎn)化為C，由化合價(jià)的變化，判斷得失電子，判斷電解池的陰陽(yáng)極及電源的正負(fù)極，進(jìn)而回答相關(guān)問題。〖詳析〗I．（1）由①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol，②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：(①×2+②+③×2)，可得C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)；△H3=〖(-41×2)kJ/mol+(-222)kJ/mol+(-242×2)kJ/mol〗=-394kJ/mol；〖答案〗為-394kJ/mol。（2）設(shè)C—O鍵的鍵能為x，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ?mol-1，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，即(1076kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1)-(413×3kJ?mol-1+x+465kJ?mol-1)=-99kJ?mol-1，所以x=343kJ?mol-1，〖答案〗為343。II．（3）由題中圖示可知①是CO2→C2O52-，②是CO2→CO32-，碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，沒有變化；〖答案〗為無。（4）根據(jù)題中圖示可知C2O52-→O2，則a電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源正極相接，所以b為原電池正極，因?yàn)閍電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以a極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2

↑+O2↑；〖答案〗為正，2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑。（5）因?yàn)閍陽(yáng)極二氧化碳被捕獲2CO2+O2-═C2O52-，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2C2O52--4e-═4CO2

↑+O2↑，d陰極二氧化碳被捕獲CO2+O2-═CO32-電極反應(yīng)式為CO32-+4e-═3O2-+C，則總反應(yīng)方程式為CO2C＋O2；〖答案〗為CO2C＋O2。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol－1

B

＞

＜

Kb=Kc>Ka>Kd

或或9.5×10－2

恒壓容器中，充入Ar會(huì)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，使平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，因此會(huì)降低N2的平衡轉(zhuǎn)化率〖祥解〗根據(jù)催化合成NH3的機(jī)理圖書寫熱化學(xué)方程式并計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)“定一議二、先拐先平”比較溫度大小，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)的定義及平衡移動(dòng)原理比較平衡常數(shù)的大小?！荚斘觥舰?(1)根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，合成氨為放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-2×(276kJ/mol-106kJ/mol-33kJ/mol-41kJ/mol-50kJ/mol)=-92kJ/mol，故〖答案〗為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol－1；(2)A．升高溫度，過程ⅰ和ii的反應(yīng)速率均加快，A錯(cuò)誤；B．過程ⅰ為N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)，反應(yīng)前后體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高過程ⅰ的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．使用催化劑時(shí)，反應(yīng)N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＞0，C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；Ⅱ.(3)根據(jù)圖象，由①④曲線分析可知，壓強(qiáng)相同，420℃→T0℃，平衡時(shí)氨氣的含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，又反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以420℃→T0℃為溫度升高的過程，則T0＞420℃，故〖答案〗為：＞；(4)根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時(shí)起始?xì)涞?，則N2的轉(zhuǎn)化率＜H2的轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：＜；(5)由于②③的溫度相同，所以兩個(gè)條件下平衡常數(shù)相等，即Kb=Kc，①④相比，壓強(qiáng)相同，④的溫度更高，所以平衡常數(shù)Ka＞Kd，①②相比，①的溫度更高，所以平衡常數(shù)Kb＞Ka，故〖答案〗為：Kb=Kc>Ka>Kd；(6)根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)起始?xì)涞?，總壓?qiáng)為20MPa，平衡時(shí)氨氣的含量為50%，設(shè)N2的起始投量為1mol，轉(zhuǎn)化量為xmol，則列三段式有：則有，x=，所以N2的物質(zhì)的量百分含量為，H2的物質(zhì)的量百分含量為，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，故〖答案〗為：或或9.5×10－2；Ⅲ.(7)在恒壓條件下，單位時(shí)間通入的氣體總量一定時(shí)，充入Ar會(huì)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，使平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，因此會(huì)降低N2的平衡轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：恒壓容器中，充入Ar會(huì)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，使平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，因此會(huì)降低N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

+1366.8kJ/mol

＞

＜

60%

0.045

＜〖詳析〗(1)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，①+②可得反應(yīng)③，則△H3=△H1+△H2=(—44.2kJ/mol)+(+1411.0kJ/mol)=+1366.8kJ/mol，故〖答案〗為：+1366.8kJ/mol；(2)由方程式可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，容器甲和容器乙達(dá)到相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)和甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則恒容絕熱的的容器中反應(yīng)，容器甲相當(dāng)于升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大、甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，容器乙相當(dāng)于降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小、甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，由此可知，容器甲中的壓強(qiáng)大于容器乙，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于容器乙，故〖答案〗為：＞；＜；(3)由圖可知，T1℃時(shí)，甲烷和乙烯的物質(zhì)的量均為0.2mol，由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ中消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol、消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol、生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅱ消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol、消耗氫氣的物質(zhì)的量為1.2mol、生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時(shí)，容器中二氧化碳、氫氣、甲烷、水蒸氣的濃度分別為=0.4mol/L、=2mol/L、=0.2mol/L、=1.2mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K===0.045，故〖答案〗為：60%；0.045；(4)由圖可知，投料比和壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0，故〖答案〗為：＜。(1)

減小

(2)

小于(3)

a>b>c

(4)

4〖詳析〗（1）根據(jù)圖象可知溫度越高，平衡常數(shù)Kp越?。粚D象上的點(diǎn)代入R得：0.4315=-?H×3.0×+C和0.055=-?H×1.5×+C，聯(lián)立求解得，?H=-251J·mol-1，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)?H=-0.251kJ·mol-1；故〖答案〗為：減小，

；（2）甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)減去第二步反應(yīng)可得第一步的化學(xué)方程式為2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3；第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)很快，第二步反應(yīng)活化能小于第一步反應(yīng)活化能；故〖答案〗為：，小于；（3）①投料比越大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越高，因此a代表n(CO2)：n(H2)=3:1，b代表n(CO2)：n(H2)=1:1，c代表n(CO2)：n(H2)=1:3，a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)閍>b>c。②N點(diǎn)為投料比n(CO2)：n(H2)=1:1，氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)初始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol，列三段式：，平衡時(shí)二氧化碳分壓為：，同樣的方法，平衡時(shí)氫氣分壓：0.5MPa，甲醇分壓0.25MPa，水蒸氣分壓0.25MPa，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故〖答案〗為：a>b>c，；（4）通過工作原理示意圖，Pt(a)電極是電池的負(fù)極，甲烷失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：；該電池工作時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷，即0.5mol甲烷，甲烷中碳元素的化合價(jià)從-4價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，1mol甲烷失去8mol電子，則0.5mol甲烷失去4mol電子，即電路中通過4mol電子，故〖答案〗為：，4；

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率

提供堿性環(huán)境，減少Na2S的水解

6

pH較低時(shí)發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，會(huì)造成Na2S2O3損耗

2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2SO2

SO2可以循環(huán)利用，減少環(huán)境污染〖詳析〗（1）將精礦進(jìn)行研磨有助于增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高Sb的浸出率；（2）浸出時(shí)加入Na2S溶液中的S2-會(huì)發(fā)生水解，當(dāng)加入NaOH時(shí)，溶液呈堿性，可以抑制S2-的水解；（3）從表中可以看出，當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中的Sb含量最少，沉淀率最大，故最適宜的pH選擇6；如果pH過低，酸化后生成的S2O32-可以與溶液中的H+反應(yīng)生成S沉淀，影響Na2S2O3的產(chǎn)率。（4）酸化后的沉淀為Sb2S3和S的混合物，在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成SO2和Sb2O3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2SO2；（5）沉淀氧化后有SO2氣體生成，將氣體通入到酸化溶液中循環(huán)利用可以減少環(huán)境污染。

從右往左

6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O

*N2+*H=*N2H

氮?dú)馊菀字频?，適當(dāng)提高氮?dú)獾牧靠梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率〖詳析〗Ⅰ．(1)根據(jù)題圖可知，左電極區(qū)氨氣生成氮?dú)?，為化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故為陽(yáng)極區(qū)，電解池中陰離子移向陽(yáng)極，即OH-的移動(dòng)方向?yàn)閺挠彝?，故〖答案〗為：從右往左?2)陽(yáng)極為氨氣生成氮?dú)獾姆磻?yīng)，電極反應(yīng)式為6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O，故〖答案〗為：6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O。Ⅱ．(1)由合成氨反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理的相對(duì)能量—反應(yīng)過程圖可知，在各步反應(yīng)中決定合成氨反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為*N2+*H=*N2H，故〖答案〗為：*N2+*H=*N2H。(2)由題意可知，氮?dú)馊菀字频?，適當(dāng)提高氮?dú)獾牧靠梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，所以工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)投料時(shí)，氮?dú)馀c氫氣的體積比為1∶2.8，適當(dāng)增加氮?dú)獾谋戎?，故〖答案〗為：氮?dú)馊菀字频?，適當(dāng)提高氮?dú)獾牧靠梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率。(1)

Cu或者Cu和Fe

升高溫度、增大濃度、攪拌等(2)(3)

防止局部堿性過強(qiáng)生成沉淀而吸附，使鎳回收率下降

取少量“除鐵”后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明已完全除去(4)0.025(5)或(6)〖祥解〗電鍍污泥主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，還含有Fe、Mg、Ca等元素，用硫酸溶浸得到硫酸銅、硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鎂、硫酸鈣等的混合液，加入過量鐵粉置換出硫酸銅中的銅，過濾，濾液加氯酸鈉把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH=2生成沉淀除鐵，過濾，濾液中加氟化鈉生成氟化鈣、氟化鎂沉淀除Ca、Mg，過濾，濾液中加碳酸鈉生成堿式碳酸鎳沉淀，過濾，用硫酸溶解堿式碳酸鎳生成硫酸鎳，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體。（1）溶浸液加入過量鐵粉置換出硫酸銅中的銅，所以濾渣1的主要成分是Cu、Fe；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高“溶浸”效率的方法有升高溫度、增大濃度、攪拌等。（2）“氧化”過程是氯酸鈉把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為；（3）黃鈉鐵礬〖〗沉淀易于過濾，相對(duì)于沉淀不易吸附，“除鐵”時(shí)加入速度不宜過快，原因是防止局部堿性過強(qiáng)生成沉淀而吸附，使鎳回收率下降；遇KSCN溶液變紅，取少量“除鐵”后的濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明已完全除去。（4）“氟化除雜”，此溫度條件下與的分別為、，比溶解度更小，要使和均完全沉淀，溶液中須不低于0.025mol/L。（5）“沉鎳”時(shí)，氯酸鎳和碳酸鈉反應(yīng)生成堿式碳酸鎳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）26.3g的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鎳元素守恒，曲線中B段所表示氧化物中含有0.1mol鎳，則氧原子的物質(zhì)的量為，該氧化物的化學(xué)式為。

C

Be原子和B原子價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，存在空軌道

KF為離子晶體，而BF3為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體

sp2

sp3

KBe2BO3F2

D

面心立方最密堆積

〖祥解〗(1)不同軌道的電子具有不同能量，發(fā)生躍遷時(shí)發(fā)出不同波長(zhǎng)的光；(2)Be、B原子有空軌道更容易與配體形成配位鍵(3)離子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵；(4)根據(jù)VSEPR模型計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子數(shù)和價(jià)層電子數(shù)來判斷雜化類型和分子空間構(gòu)型；(5)看單個(gè)晶胞單元內(nèi)含有各原子個(gè)數(shù)；(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Be做面心立方最密堆積；②根據(jù)晶胞密度分析，以一個(gè)晶胞有4個(gè)Be原子、4個(gè)O原子計(jì)算晶胞質(zhì)量，再用數(shù)學(xué)空間幾何來運(yùn)算晶胞棱長(zhǎng)，進(jìn)而的晶胞體積；〖詳析〗(1)激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子回到基態(tài)1s22s2，3s上的1個(gè)電子可能回到1s軌道有2種情況，2s軌道有1種情況，故最多可發(fā)出3種不同波長(zhǎng)的光，〖答案〗選C；(2)Be原子的價(jià)電子為2s2，軌道表達(dá)式，B原子的價(jià)電子為2s22p1，軌道表達(dá)式，Be原子和B原子價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，存在空軌道；(3)KF是含有離子鍵的離子化合物，BF3是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，離子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵，故KF的沸點(diǎn)比BF3的高；(4)HF的H孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)電子對(duì)數(shù)，分子構(gòu)型為直線型，且H原子與F原子之間有氫鍵，結(jié)構(gòu)式為：，H3BO3中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為：，屬于sp2雜化，BF中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為：，屬于sp3雜化；(5)從圖1來看，一個(gè)單元內(nèi)含有2個(gè)Be原子、1個(gè)B原子、3個(gè)O原子、2個(gè)F原子，故KBeBF晶體的化學(xué)式為KBe2BO3F2；(6)①晶胞沿著對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心O與Be重合，外側(cè)大正六邊形均為Be原子構(gòu)成，內(nèi)部小正六邊形由3個(gè)Be原子、3個(gè)O原子間隔形成，所以得到投影結(jié)果為D；從圖中可以看出每個(gè)面的面心均有O原子，頂點(diǎn)上各有一個(gè)O原子，為面心立方最密堆積；②一個(gè)晶胞中，單獨(dú)含有O原子的數(shù)目為，單獨(dú)含Be原子數(shù)目有4個(gè)，晶胞質(zhì)量，晶胞中白色球周圍最近的4個(gè)黑色球構(gòu)成正四面體，白色球處于正四面體的中心，頂點(diǎn)黑色球與正四面體中心白色球連線處于晶胞對(duì)角線上，由幾何知識(shí)可知晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4acm，則晶胞棱長(zhǎng)為，晶體密度為。

或〖Ar〗

激發(fā)

、

A、C、D

形成配合離子后，配位鍵與中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對(duì)與中N-H鍵之間的排斥力，故鍵角變大

電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，故錳的第三電離能大于鐵

4

四面體空隙

〖詳析〗(1)Ni的原子序數(shù)為28，核外電子數(shù)為28，則的電子數(shù)為26，核外電子排布為或〖Ar〗，由核外電子排布可知基態(tài)離子時(shí)的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種，若有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)說明有電子由低能軌道進(jìn)入了高能軌道，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，故〖答案〗為：或〖Ar〗；激發(fā)。(2)由其結(jié)構(gòu)圖可知，其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，單鍵是sp3雜化，雙鍵和大π鍵是sp2雜化，雙鍵含有鍵，配位鍵由O指向Ti，單鍵是鍵，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，故〖答案〗為：、；A、C、D；。(3)中，Cu2+和N原子之間存在配位鍵，N-H之間存在共價(jià)鍵，配位鍵與中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對(duì)與中N-H鍵之間的排斥力，故鍵角變大，故〖答案〗為：形成配合離子后，配位鍵與中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對(duì)與中N-H鍵之間的排斥力，故鍵角變大。(4)錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，故錳的第三電離能大于鐵，故〖答案〗為：電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，故錳的第三電離能大于鐵。(5)①由題圖可知，周圍距離最近的個(gè)數(shù)為4，故〖答案〗為：4。②在高溫下，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，金屬離子的隨機(jī)性為50%，金屬離子占據(jù)四面體空隙，故〖答案〗為：四面體空隙。③由題圖可知，該晶胞中有4個(gè)CuFeS2，晶胞體積為(a×10-10cm)2×(b×10-10cm)=a2b×10-30cm3，則該晶胞的密度=，故〖答案〗為：。(1)

1

(2)

18

對(duì)苯二甲酸分子間有氫鍵作用，而對(duì)二硝基苯分子間無氫鍵作用(3)

O

sp

4(4)

2

3.6〖解析〗（1）X的磁矩為1.732B.M，根據(jù)磁矩可得，1.732B.M，解得n=1，則X中銅離子的未成對(duì)電子數(shù)為1；Cu為29號(hào)元素，Cu原子失去2個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，則其價(jià)電子排布圖為，故〖答案〗為：1；；（2）單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則一個(gè)對(duì)苯二甲酸分子含有18個(gè)σ鍵，1mol對(duì)苯二甲酸分子中含有18molσ鍵；對(duì)苯二甲酸分子間能形成氫鍵，而對(duì)二硝基苯分子鍵不能形成氫鍵，故對(duì)二苯甲酸的熔點(diǎn)高于對(duì)二硝基苯，故〖答案〗為：18；對(duì)苯二甲酸分子間有氫鍵作用，而對(duì)二硝基苯分子間無氫鍵作用；（3）甲酸根中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，采用sp2雜化；與銅離子配位的原子必須含有孤電子對(duì)，O原子含有孤電子對(duì)，則配位原子為O原子；等電子體具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)，則甲酸根的一種等電子體分子為；的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心C原子采用sp雜化；CO2分子中并不存在簡(jiǎn)單的“碳氧雙鍵”，除了正常的σ鍵，還有兩個(gè)方向互相垂直的大π鍵(每個(gè)O原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子)，則每個(gè)大π鍵中每個(gè)O原子提供2個(gè)電子，所以每個(gè)大π鍵中有4個(gè)電子，故〖答案〗為：sp2；O；；sp；4；（4）根據(jù)X的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X晶胞中對(duì)二苯甲酸根離子的數(shù)目為，銅離子數(shù)目為；1molX的晶胞質(zhì)量為456g，則Mx=456g/mol，吸收氮?dú)夂螅?00mgX晶體中，，則晶體中Cu：N個(gè)數(shù)比約為，故〖答案〗為：2；3.6。(1)對(duì)硝基苯酚(2)加成反應(yīng)(3)羧基、氨基(4)(5)(6)、(7)〖祥解〗由流程及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A是苯酚，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生羥基在苯環(huán)上對(duì)位上的取代反應(yīng)，產(chǎn)生B為，D發(fā)生信息反應(yīng)①生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息②的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)、J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為。（1）有機(jī)物B是，名稱為對(duì)硝基苯酚。（2）G為HCHO，G與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生H：H是HOCH2CN，所以G到H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）由流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，I中的官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基。（4）E中含兩個(gè)Cl原子，根據(jù)上述分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）B是，B與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C和HCl，則由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（6）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，X是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①苯環(huán)上含有氨基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②1molX最多消耗2molNaOH，說明X分子中有2個(gè)酚羥基，則X可能結(jié)構(gòu)為：或。（7）由苯甲醇為原料制備化合物。首先是苯甲醇催化氧化產(chǎn)生苯甲醛，苯甲醛再發(fā)生信息反應(yīng)②：先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生、再轉(zhuǎn)變?yōu)榧礊閱误w，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，則合成路線為：。

分餾

2，4，6-三硝基甲苯

碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

+3HNO3+3H2O

6〖祥解〗反應(yīng)①為合成TNT即+3HNO3+3H2O，則A為；C與苯反應(yīng)生成C8H9Cl，C8H9Cl通過反應(yīng)③生成D、D與E通過加聚反應(yīng)生成，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可知?jiǎng)tD、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、CH2=CH-CH=CH2；則C8H9Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C為CH2ClCH2Cl、B為CH2=CH2?！荚斘觥?1)因?yàn)楸绞敲航褂椭械某煞种唬鶕?jù)其沸點(diǎn)較低的性質(zhì)，工業(yè)上從煤焦油里提取苯的操作名稱為分餾。故〖答案〗為：分餾；(2)TNT的名稱為2，4，6-三硝基甲苯(系統(tǒng)命名法)；根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵。故〖答案〗為：2，4，6-三硝基甲苯；；碳碳雙鍵；(3)反應(yīng)②為苯與CH2ClCH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)②取代反應(yīng)；；反應(yīng)③為C8H9Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)③消去反應(yīng)。故〖答案〗為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(4)TNT為三硝基甲苯，甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+3HNO3+3H2O。故〖答案〗為：+3HNO3+3H2O；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，中六元環(huán)上含有4種H原子、側(cè)鏈含有2種H，總共含有6種等效H，其一氯代物有6種。故〖答案〗為：6。(1)

間甲基苯酚或3-甲基苯酚

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(2)或(3)(4)

13

(5)〖祥解〗A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A為，B中甲基被氧化生成C，結(jié)合C和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的分子式可知，D為，G中溴原子轉(zhuǎn)化為氫原子生成H，則H為。（1）根據(jù)上述分析可知，A為，其名稱為間甲基苯酚或3-甲基苯酚；反應(yīng)④是D中的碳碳雙鍵與氫氣加成生成E的過程，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故〖答案〗為：間甲基苯酚或3-甲基苯酚；加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑤是E的苯環(huán)上發(fā)生一溴取代生成F，則反應(yīng)⑤的條件為：或，故〖答案〗為：或；（3）化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物H大158，對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G中溴原子轉(zhuǎn)化為氫原子生成H，推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；（4）C的同分異構(gòu)體滿足：①可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能與新制的反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則含有醛基，苯環(huán)有2個(gè)取代基為-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系；苯環(huán)有3個(gè)取代基為-CHO、-OH、-CH3，醛基與酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3+4+4+2=13種，其中滿足核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：13；；（5）根據(jù)題干合成路線可知，以化合物A和乙醛為原料，發(fā)生A→D的反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則合成路線為：，故〖答案〗為：。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料制取苯甲酸甲酯（)。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：甲醇(CH3OH):64.7°C;苯甲酸：249°C;苯甲酸甲酯：199.6°C。I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和15.Sg甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，小心加熱充分反應(yīng)后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）寫出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)分析，最好采用____________裝置（填“甲”或“乙”)。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用反應(yīng)物CH3OH過量的方法，原因是____________。II.粗產(chǎn)品的精制（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬按下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱：a____________,b____________。（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為____________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）苯甲酸乙酯(無色液體﹐難溶于水，沸點(diǎn)213℃)天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，在環(huán)己烷中通過反應(yīng)制備苯甲酸乙酯。已知：(1)環(huán)己烷沸點(diǎn)為80.8℃，可與水等物質(zhì)形成共沸物﹐其混合物沸點(diǎn)為62.1℃(2)乙醚的密度小于1g/mL回答下列問題：Ⅰ.制備苯甲酸乙酯(1)儀器A的名稱是___________，冷凝水從___________口通入(填“a”或“b”)。(2)向儀器A中加入幾片碎瓷片，作用是___________。(3)向儀器A中依次加入苯甲酸、無水乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸。水浴加熱至反應(yīng)結(jié)束，分水器中收集到乙醇和環(huán)己烷。利用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出一條即可)；從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。Ⅱ.提純苯甲酸乙酯(4)將儀器A中的溶液冷卻至室溫，倒入盛有30mL冷水的燒杯中，為除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入___________(填化學(xué)式)。(5)加入15mL乙醚萃取，分液。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后___________(填標(biāo)號(hào))。A．直接將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出B．直接將有機(jī)層從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機(jī)層從上口倒出(6)向有機(jī)層中加入無水，作用是___________；從處理后的有機(jī)層中獲得純凈的苯甲酸乙酯的分離操作的名稱是___________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國(guó)是世界最大氟化工初級(jí)產(chǎn)品生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸()制備氟化銨()聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：回答下列問題：(1)氟化銨的電子式___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對(duì)速率的影響，請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)分析溫度不宜過高的原因：___________。(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是減壓濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。(5)氟化銨含量的測(cè)定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2～3滴酚酞指示劑，用0.3的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL，同時(shí)做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積為mL。(已知：，1mol消耗1molNaOH)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。②計(jì)算樣品中氟化銨的含量為___________。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)，25℃時(shí)，HAc的。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______A． B． C． D．(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)v(HAc)/mLv(NaAc)/mLn(NaAc)：n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.01：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)(含雜質(zhì))制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖1如下：查閱資料可知：①主反應(yīng)：②50℃時(shí)開始分解(1)圖1中儀器A的名稱是_______。(2)步驟①的關(guān)鍵除了控制反應(yīng)溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是_______。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，也均可析出少量過碳酸鈉，則加入上述物質(zhì)的作用是_______。(4)步驟③中洗滌產(chǎn)品的試劑最好是_______。a.水b.乙醇c.NaOH溶液(5)濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量20%溶液濃縮至30%，B處應(yīng)增加一個(gè)減壓設(shè)備，增加該設(shè)備的原因是_______。圓底燒瓶中收集的餾分主要是_______。（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）I.（1）工業(yè)制氫有多種渠道，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol已知：2C（s,石墨）+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol則石墨的燃燒熱ΔH3＝____________。（2）工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ?mol-1又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（已知CO中的C與O之間為叁鍵連接）：化學(xué)鍵C—HH—HCOH—O鍵能/kJ?mol-14134361076465則C—O鍵的鍵能為____________kJ?mol-1。lI.CO2的熔鹽捕獲與電化學(xué)轉(zhuǎn)化受到了科研人員的廣泛關(guān)注，采用該技術(shù)可將工廠煙氣中的CO2直接轉(zhuǎn)化為碳材和氧氣，是一種短程、高效、綠色的CO2高值利用方法。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的轉(zhuǎn)化裝置示意圖如下：（3）①②中，熔鹽捕獲CO2過程中碳元素的化合價(jià)____________變化（填“有”或“無”)。（4）b為電源的____________極，a極的電極反應(yīng)式為____________。（5）上述裝置發(fā)生的總反應(yīng)為____________。（2020春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）氨是最為重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一，其產(chǎn)量居各種化工產(chǎn)品的首位。合成氨方面的研究共產(chǎn)生了三名諾貝爾獎(jiǎng)得主，分別是理論可行性研究、工業(yè)化研究和機(jī)理研究三個(gè)方面，這也代表了現(xiàn)代化學(xué)研究的三個(gè)方面?；卮鹣铝袉栴}：I.合成氨反應(yīng)的機(jī)理研究：N2和H2在活性鐵表面催化合成NH3的機(jī)理如圖所示，其中(ad)表示物種的吸附狀態(tài)。（1）根據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）合成氨經(jīng)歷如下五個(gè)過程：N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)iN(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)iiNH(ad)+2H(ad)→NH2(ad)+H(ad)iiiNH2(ad)+H(ad)→NH3(ad)ivNH3(ad)→NH3(g)V下列說法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。A．升高溫度，過程i的反應(yīng)速率減慢，過程ii的反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，有利于提高過程i的轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑時(shí)，反應(yīng)N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0II.合成氨反應(yīng)的反應(yīng)條件研究：實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同條件下，平衡時(shí)氨氣的含量與起始?xì)涞取肌街g的關(guān)系如圖所示。（3）T0___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。（4）a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率：a(N2)___________a(H2)。（5）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)開__________（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）。（6）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=___________MPa-2(用體系中各物質(zhì)的分壓表示平衡常數(shù)，物質(zhì)的分壓＝物質(zhì)的量百分含量×容器的總壓，列出計(jì)算式即可）。III.合成氨的工業(yè)化研究：合成氨的原料氣中的雜質(zhì)會(huì)影響氨的合成效率，已知某原料氣中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。（7）在恒壓條件下，單位時(shí)間通入的氣體總量一定時(shí)，雜質(zhì)稀有氣體Ar會(huì)使N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因?yàn)開__________。（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）碳中和是指企業(yè)，團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：___________(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器甲、乙，在甲中充入lmol和4mol，在乙中充入1mol和2mol(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)___________(填“＞”“=”或“＜”)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)經(jīng)催化加氫可以生成低碳怪，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：在1L恒容密閉容器中充入1mol和4mol測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示?！鏁r(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________。℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________。(4)已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為，m代表起始時(shí)的投料比，即。圖中投料比相同，溫度，則___________(填“＞”或“＜”)0。（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢(shì)十分明顯。(1)目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：，已知：(C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為_______(寫化學(xué)方程式)；第二步為。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。(3)用二氧化碳和氫氣也能合成甲醇。對(duì)于反應(yīng)，，。其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖如下。①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)開______(用字母表示)。②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。(4)甲烷可以做燃料電池，采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子()和水分子通過。其工作原理的示意圖如上，請(qǐng)回答下列問題：Pt(a)電極反應(yīng)式為_______。該電池工作時(shí)消