2020-2022河南省駐馬店市三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是實驗目的實驗操作實驗原理A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大B比較、的Ksp相對大小向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化C探究化學反應的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L溶液5～6滴，充分反應，觀察根據溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應D證明有漂白性將通入紫色石蕊溶液中根據石蕊溶液先變紅后褪色證明有漂白性A．A B．B C．C D．D（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某科學家發(fā)現了一種高效、清潔、選擇性地將乙烯轉化為環(huán)氧乙烷()的電解裝置，在X電極上轉變成，如圖所示。已知：+OH-+Cl-+H2O下列說法正確的是A．物質Z是 B．工作時，X極附近溶液的pH增大C．離子交換膜應為陰離子交換膜 D．Y極為陰極，發(fā)生氧化反應（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）五氧化二氮(化學式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

。某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應，部分實驗數據見下表：下列說法正確的是時間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內，B．當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應的平衡常數D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變大（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列圖示與對應敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示在溶液中逐步加入固體后，溶液pH的變化D．圖4表示常溫下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀鹽酸，c點溶液中（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在RH-10Fe的作用下，合成某有機化合物的催化機理如圖所示。相關資料：Ⅰ.RH-10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的Fe-Si催化劑。Ⅱ.硅酸鹽材料具有多孔狀結構，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。下列說法不正確的是A．硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應B．RH-10Fe催化可提高反應物的平衡轉化率C．總反應式：+H2O2+H2OD．該反應的原子利用率未達100%（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知常溫下兩種難溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽離子濃度的單位為，下列說法不正確的是A．Z點為的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)B．向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的固體，Ksp(BS)不變C．反應趨于完全D．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡單氫化物的沸點：Z>W>XC．元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X>Y（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）《GreenChemistry》曾經報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應為。下列說法正確的是A．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)B．NaCl晶體中的配位數是4C．NaClO中只含有離子鍵D．是只含有鍵的非極性分子（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列是典型晶體的結構示意圖，從①到④對應正確的是：A．金剛石

Cu

B．

金剛石

Cu

C．NaCl

金剛石

D．Cu

金剛石

（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）分子式為C5H12O的醇中，能被氧化為酮的有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是A．該有機物分子式為B．該有機物可發(fā)生消去反應生成雙鍵C．該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）化學與科技、生產、生活有密切的關系，下列敘述中不正確的是A．使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽)應用的氕、氘、氚互為同位素C．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸D．我國海洋開發(fā)走向“深藍時代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負極，防止船底腐蝕（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物，②屬于共價化合物，是非電解質；膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質③既能與酸反應又能與堿反應的氧化物屬于兩性氧化物④碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導電、煤的干餾均屬于物理變化⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其體積小于22.4L⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列對應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應：B．將少量通入NaClO溶液：C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NAB．100g質量分數46%的乙醇溶液中含有H?O鍵數目為NAC．標準狀況下，11.2L的HF中所含分子數為0.5NAD．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，原子總數小于6NA（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加NaOH溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有乙烯D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A．A B．B C．C D．D（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數依次增大。由這五種元素構成的物質相互轉化關系如下圖，其中A、C、D是常見的氣體單質，D氣體在常溫下呈黃綠色，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應為黃色。圖中的部分反應產物或反應物已略去。下列說法不正確的是A．原子半徑由大到小順序為Z>Q>X>Y>WB．G是含有共價鍵的離子化合物C．X、Q元素最高價氧化物對應水化物均為強酸D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點逐漸升高（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有機物M的結構結構簡式如圖所示。關于M，下列說法正確的是（

）A．分子中所有碳原子可能共平面B．M的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應有9種C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實現發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是A．b極為負極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產生3molCO2，c電極區(qū)溶液質量減輕14gC．d電極的電極反應式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時，如果II室中Na+、Cl?數目都減小，則M為陽離子交換膜（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系以及溶解氧(DO)隨時間變化關系的曲線如下，下列說法不正確的是A．壓強增大主要是因為產生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）多個專家研究組經過通力合作，設計了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是A．Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B．從圖示的催化過程可以發(fā)現，Mo單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉化率D．使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強甲1molY發(fā)生反應：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質的量：C．b點平衡常數：K>12 D．反應速率：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某化學興趣小組在學習完溫度對鹽類水解的影響后，測定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結果如下圖所示。下列分析正確的是A．升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C．溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實驗數據一定錯誤D．降低溫度，Na2CO3水解平衡移動和水的電離平衡移動對溶液pH的影響一致（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，基態(tài)時Z原子3s和3p軌道上電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是(

)A．X基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強D．Z的單質屬于分子晶體（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）物質結構決定物質的性質，下列說法錯誤的是A．由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂B．由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛C．由于N的電負性小于F，可推測具有堿性(可與結合)而沒有堿性D．N原子半徑大于O原子半徑，可推測比更穩(wěn)定（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）根據如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．第三周期某元素基態(tài)原子的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是MgB．鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示，1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離C．圖4所示是的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大與中N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關D．立方BN晶體晶胞結構如圖5所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．油脂的皂化反應屬于加成反應B．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用下圖裝置研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，下列敘述正確的是A．②中溶液褪色，是因為其中發(fā)生了取代反應B．②中溶液褪色，可證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應C．將②中試劑換成酸性高錳酸鉀溶液，可通過現象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應D．向反應后①試管中加入少量溶液，可通過現象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）我國科學家采用光熱催化技術實現綠色高效回收聚酯下列說法正確的是A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有機高分子化合物C．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應 D．1molPET最多消耗2molNaOH

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應選蒸發(fā)結晶法分離，A項錯誤；B．由操作可知，發(fā)生沉淀的轉化，則可比較、的Ksp相對大小，B項正確；C．氯化鐵不足，反應后溶液中含碘單質、KI，不能證明反應的可逆性，應保證KI不足時證明，C項錯誤；D．的漂白性不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，D項錯誤；〖答案〗選B。C〖祥解〗根據圖示分析，X電極電極反應為：2Cl??2e?=Cl2↑，發(fā)生氧化反應，與電源正極相連為陽極；則Y電極發(fā)生還原反應，與電源負極相連為陰極，陰極電極反應為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，OH?通過陰離子交換膜與反應生成，據此分析解答；〖詳析〗A．X電極電極反應為：2Cl??2e?=Cl2↑，進而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，C2H4+HClO=，再發(fā)生信息反應+OH-+Cl-+H2O，則物質Z是，故A錯誤；B．X電極電極反應為：2Cl??2e?=Cl2↑，進而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl：工作時，X極附近溶液的pH減小，故B錯誤；C．結合分析可知，離子交換膜應為陰離子交換膜，故C正確；

D．Y極為陰極，發(fā)生還原反應，故D錯誤；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．0～1000s內，，A錯誤；B．恒容密閉容器中發(fā)生反應，氣體質量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯誤；C．該溫度下反應的平衡常數，則，C正確；D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學反應速率，但不改變，D錯誤；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．該反應是氣體體積不變的反應，壓強對本反應無影響，圖示與對應敘述不相符，A項錯誤；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，圖示與對應敘述相符，B項正確；C．在溶液中逐步加入固體后，溶液pH應該增大，圖示與對應敘述不相符，C項錯誤；D．c點是水電離程度最大的點，此時溶液中僅為氯化銨，銨根離子會水解，濃度減小，故銨根離子濃度小于氯離子濃度，D項錯誤；〖答案〗選B。B〖詳析〗A．硅酸鹽材料具有多孔狀結構，熱穩(wěn)定性好，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應，A正確；B．RH-10Fe是催化劑,可提高反應物的反應速率，但不能改變平衡轉化率，B錯誤；C．根據示意圖可判斷該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產物是對二苯酚和水，總反應式為：+H2O2+H2O，C正確；D．結合C可知，該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產物是對二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．Z點在曲線的上方，Q(c)<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C項正確；B．Ksp(BS)只與溫度有關，不因濃度改變而改變，B項正確；C．由y點(5,30.2)可知，當c()=10-5mol/L時，c(S2-)=10-30.2mol/L，則Ksp(BS)=c()×c(S2-)=10-35.2，平衡常數K=c()/c2(A+)=Ksp(BS)/KSP(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常數很大，反應趨于完全，C項正確；D．由x(20,9.2)可知，當c(A+)=10-20mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，KSP(A2S)=c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D項錯誤；〖答案〗選D。B〖祥解〗X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，則2p能級上分別有2、4電子，則X為C，Z為O；原子序數依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si。〖詳析〗A．Y、Z、W分別為N、O、Si，則原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A說法錯誤；B．X、Z、W分別為C、O、Si，簡單氫化物的沸點：H2O＞SiH4＞CH4，B說法正確；C．X、Y、Z、別為C、N、O，N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C說法錯誤；D．非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D說法錯誤；〖答案〗為B。A〖詳析〗A．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個電子激發(fā)到2p能級上，故A正確；B．NaCl晶體中的配位數是6，故B錯誤；C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價鍵，故C錯誤；D．碳與氧之間以雙鍵結合的直線型分子，是含有鍵、π鍵的非極性分子，故D錯誤；故選A。D〖詳析〗①中只有一種原子，為面心立方最密堆積，如Cu，②中頂點為AB2型分子，如CO2，③中只有一種原子，且一個原子與其他原子形成正四面體構型，如金剛石，晶體硅，④中有兩種微粒，個數比為1：2，為AB2型分子，綜上分析，D項符合題意；〖答案〗選D。B〖祥解〗能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個H，據此分析?！荚斘觥侥鼙谎趸~氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個H，分子式為C5H12O的醇與-OH相連的C上只有1個H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH2(CH3)2、CH3CH2CH(OH)CH2CH3共3種，故符合條件的3種?！即鸢浮竭xB?！肌狐c石成金』〗本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇性質的考查，注意催化氧化反應結構上的特點，題目難度不大。A〖詳析〗乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇。故選A。D〖詳析〗A．由該有機物的結構簡式可知，其分子式為，Ａ項正確；B．該有機物與-Cl相連碳上有-CH3，故能發(fā)生消去反應生成雙鍵，B項正確；C．該有機物含有酚羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．該有機物水解生成酚羥基、羧基和酚-OH、-Cl，都能與NaOH溶液反應，則1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，D項錯誤；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．化石燃料經脫硫脫硝后使用，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可減少酸雨的發(fā)生，A項正確；B．同種元素的不同種原子間互為同位素，氕、氘、氚是氫元素的三種氫原子，互為同位素，B項正確；C．CO2中碳的化合價為+4價，甲酸中碳的化合價為+2價，應該是選擇合適的催化劑將CO2還原為甲酸，C項錯誤；D．大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅塊和船體形成原電池，鋅塊做負極被腐蝕，船體做正極被保護，防止船體腐蝕，D項正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗①冰水混合物的化學成分是H2O，屬于純凈物；高分子化合物由于聚合度的值是一個范圍，屬于混合物，故①正確；②氯化鋁為共價化合物，但在水溶液中能夠導電，氯化鋁為電解質，故②錯誤；③既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物才屬于兩性氧化物，故③錯誤；④氯化鈉溶液通電后導電發(fā)生反應：，屬于化學變化；煤通過干餾獲得焦炭等產品，有新物質焦炭生成，屬于化學變化，故④錯誤；⑤0℃，101kPa，SO3為固體，故0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L，故⑤正確；⑥氯水中存在，加入碳酸鈣粉末與鹽酸反應，平衡正向移動，則HClO的濃度增大，故⑥正確；〖答案〗選D。D〖詳析〗A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離子方程式為：，A項錯誤；B．將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：，B項錯誤；C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式為：，C項錯誤；D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的，利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀轉化，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．與能發(fā)生雙水解反應，二者不能共存，A不符合題意；B．的溶液呈酸性，酸性條件下，能氧化，二者不能共存，B不符合題意；C．常溫下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合題意；D．常溫下，水電離出的的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，堿性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。A〖詳析〗A．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，4mol濃硝酸反應轉移2mol電子，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反應生成6mol電子，由于濃硝酸反應過程中逐漸變稀，因此過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NA，故A正確；B．100g質量分數46%的乙醇溶液乙醇質量為46g即物質的量為1mol，水質量為54g即物質的量為3mol，1mol乙醇中含有H?O鍵數目為NA，3mol水中含有H?O鍵數目為6NA，因此共含H?O鍵數目為7NA，故B錯誤；C．標準狀況下，HF是非氣態(tài)物質，無法計算物質的量，故C錯誤；D．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，根據質量守恒得到原子物質的量為2mol×2+1mol×2=6mol，因此原子總數等于6NA，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。B〖詳析〗A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水也可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，防止未反應的稀硫酸和新制氫氧化銅反應，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產生，說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B正確；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D．聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；〖答案〗選B。D〖祥解〗D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為氯氣；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，則F為氨氣；結合B的焰色反應為黃色和物質轉化關系可得，A為氮氣，B為氯化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氫氧化鈉，F為氨氣，H為氯化氫，G為氯化銨，元素W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、Na、Cl，據此解題?！荚斘觥紸．一般電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大半徑越小，故原子半徑由大到小順序為Na>Cl>N>O>H，故A正確；B．氯化銨中N和H原子間為共價鍵、銨根和氯離子間為離子鍵，為離子晶體，故B正確；C．N的最高價氧化物對應水化物為硝酸，為強酸；Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，故C正確；D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物為NH3(N2H4)、H2O(H2O2)、NaH、HCl，其中只有NaH為離子化合物，熔點最高，其它都為共價化合物，熔點都較低，故D錯誤；故選D。C〖詳析〗A．分子結構中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；B．M的分子式為C6H12O2，同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，則相當于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構體共有8種，故B錯誤；C．分子結構中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．1molM與足量的鈉反應可以生成1molH2，標準狀況下體積為22.4LH2，選項中未標明是否是標準狀況，故D錯誤；故〖答案〗為C。B〖祥解〗苯酚氧化為CO2和H2O的原電池中C6H6OCO2+H2O，發(fā)生了氧化反應，作負極，c為陰極：發(fā)生了還原反應，作正極，d為陽極。以此分析解答?！荚斘觥紸.根據上述分析可知：b極為負極，d極為陽極，故A正確；B.根據上述分析可知：1molC6H6O6molCO228mole-，c極區(qū)2H+H22mole-。所以b電極區(qū)每產生3molCO2，轉移14mol電子，c電極產生7molH2，d極質子通過質子交換膜進入c極區(qū)，溶液質量不會變化，故B錯誤；C.根據上述分析可知：d為陽極，其電極的電極反應式：H2O-e-=·OH+H+，故C正確；D.根據上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應式：7H2O++6e-=2+8OH-，陰離子濃度增大，Na+透過M膜進入a極區(qū)，所以M為陽離子交換膜，故D正確；故〖答案〗B。C〖祥解〗Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產生氫氣，會導致錐形瓶內壓強增大；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內壓強減小，據此分析解答。〖詳析〗A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；故選：C。C〖詳析〗A．Ir單原子位點促進氫氣的活化，產物有的3種且比例接近，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項A正確；B．從圖示的催化過程可以發(fā)現，Mo單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選擇性為96%，選項B正確；C．催化劑不能改變平衡移動，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡轉化率，選項C錯誤；D．根據圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率，選項D正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．由圖象可知，反應時間相同，絕熱下壓強大于恒溫，說明反應溫度升高，故反應為放熱反應，所以ΔH＜0，故A正確；B．根據克拉伯龍方程pV=nRT，其他條件相同時，溫度越高則n越小，甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，a點溫度大于c點溫度，故氣體的總物質的量：na＜nc，故B正確；C．設c點時Z的物質的量為n，根據三段式可知：因為c點的壓強是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，根據Q==12，由于c點反應仍然正向進行，故b點平衡常數：K＞12，故C正確；D．溫度越高，反應速率越大，因為甲是在絕熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反應速率：va正＞vb正，故D錯誤；故選D。B〖詳析〗A.升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH-，故A錯誤；B.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)+c(OH-)，溶液呈堿性，c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)，故B正確；C.溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，但升高溫度，水的電離平衡也正向移動，PH降低，綜合兩者作用，溫度對水電離平衡常數的影響大于碳酸根離子的水解常數，PH降低，圖1提供的信息是升高溫度溶液的PH降低，故圖1實驗數據一定正確，故C錯誤；D.降低溫度，Na2CO3水解平衡移動逆向移動，溶液的PH降低，降低溫度，水的電離平衡逆向移動，水的PH升高，對溶液pH的影響不一致，故D錯誤；故選B。B〖祥解〗前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；基態(tài)時Z原子3s和3p軌道上電子數相同，則基態(tài)Z的核外電子排布式為〖Ne〗3s23p2，Z為Si；Y的原子最外層只有1個電子且Y的原子序數比O大比Si小，則Y為Na；Y與W同主族，則W為K；綜上所述，X、Y、Z、W依次為O、Na、Si、K?！荚斘觥紸．X為O，氧原子基態(tài)原子核外電子總共有8個，每個核外電子的空間運動狀態(tài)都不同，則有8種，A錯誤；B．X為O，根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此O的第一電離能比相鄰的N、F小，B正確；C．Y為Na，W為K，K的金屬性強于Na，Na最高價氧化物對應水化物的堿性比K弱，C錯誤；D．Z為Si，硅單質是由Si通過共價鍵直接構成的共價晶體，屬于原子晶體，D錯誤；故〖答案〗為B。B〖詳析〗A．MgCO3和CaCO3都為離子晶體，MgCO3和CaCO3離子所帶電荷相等，由于Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaO晶格能小于MgO晶格能，則Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結合，使碳酸根離子分解為CO2，因此可知CaCO3的分解溫度高于MgCO3，故A正確；B．鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛只形成分子間氫鍵，由于分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低，分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，故B錯誤；C．NH3具有堿性(可與H+結合)而NF3沒有堿性，原因是NF3中F元素電負性強，使得N原子呈正電性(δ+)，難與H+結合，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，N原子半徑大于O原子半徑，說明O的非金屬性強于N，則比更穩(wěn)定，故D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．由圖1知電離能I3比I2的5倍多，說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第IIA族元素，此元素為鎂元素，A正確；B．根據圖示，1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離，B正確；C．圖4所示是的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大，因為氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn2+形成配位鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力減弱，所以與中N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關，C正確；D．根據均攤原則，1個晶胞中含有N原子數是4、含有B原子數是，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，則晶胞體對角線為4anm，晶胞邊長是，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶體的密度為，D錯誤；故〖答案〗為D。B〖詳析〗A．油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應為皂化反應，屬于取代反應，故A錯誤；B．鹽析是可逆的，通過鹽析和溶解可以分離提純蛋白質，故B正確；C．在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反應不是水解反應，故C錯誤；D．汽油屬于各種液態(tài)烴的混合物，烴和氫氧化鈉溶液不反應，故D錯誤；本題〖答案〗B。B〖祥解〗①中可能發(fā)生取代反應：，或消去反應：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，據此分析解答?！荚斘觥紸．l-丙醇不能使溴的溶液褪色，丙烯可以使溴的溶液褪色，②中溶液褪色，是因為丙烯與溴發(fā)生了加成反應，故A錯誤；B．①中可能發(fā)生取代反應：，或消去反應：，l-丙醇不能使溴的溶液褪色，溴的溶液褪色是因為生成的烯烴與溴發(fā)生了加成反應，證明1-溴丙烷發(fā)生了消去反應，故B正確；C．揮發(fā)的醇及生成的烯烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則根據現象不能說明①中發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．①中發(fā)生取代反應或消去反應均會生成NaBr，向反應后①試管中加入少量溶液，通過現象無法證明是否發(fā)生消去反應，，故D錯誤；故選B。C〖詳析〗A．結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互為同系物，而甲醇含一個羥基，乙二醇含兩個羥基，兩者分子組成上相差1個O，兩者不是同系物，A錯誤；B．由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子質量在一萬以上的化合物為有機高分子化合物，而BHET的相對分子質量遠小于一萬，不是有機高分子化合物，B錯誤；C．BHET中含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，能發(fā)生取代反應、氧化反應，含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，C正確；D．PET中酯基和羧基能和氫氧化鈉反應，但由于n值未知，所以1molPET消耗氫氧化鈉的物質的量未知，D錯誤；〖答案〗選C。PAGEPAGE1河南省駐馬店市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是實驗目的實驗操作實驗原理A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大B比較、的Ksp相對大小向2mL0.1mol/L的溶液中加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化C探究化學反應的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L溶液5～6滴，充分反應，觀察根據溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應D證明有漂白性將通入紫色石蕊溶液中根據石蕊溶液先變紅后褪色證明有漂白性A．A B．B C．C D．D（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某科學家發(fā)現了一種高效、清潔、選擇性地將乙烯轉化為環(huán)氧乙烷()的電解裝置，在X電極上轉變成，如圖所示。已知：+OH-+Cl-+H2O下列說法正確的是A．物質Z是 B．工作時，X極附近溶液的pH增大C．離子交換膜應為陰離子交換膜 D．Y極為陰極，發(fā)生氧化反應（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）五氧化二氮(化學式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

。某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應，部分實驗數據見下表：下列說法正確的是時間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內，B．當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應的平衡常數D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變大（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列圖示與對應敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示在溶液中逐步加入固體后，溶液pH的變化D．圖4表示常溫下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀鹽酸，c點溶液中（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）在RH-10Fe的作用下，合成某有機化合物的催化機理如圖所示。相關資料：Ⅰ.RH-10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的Fe-Si催化劑。Ⅱ.硅酸鹽材料具有多孔狀結構，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。下列說法不正確的是A．硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應B．RH-10Fe催化可提高反應物的平衡轉化率C．總反應式：+H2O2+H2OD．該反應的原子利用率未達100%（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知常溫下兩種難溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽離子濃度的單位為，下列說法不正確的是A．Z點為的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)B．向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的固體，Ksp(BS)不變C．反應趨于完全D．（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡單氫化物的沸點：Z>W>XC．元素第一電離能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X>Y（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）《GreenChemistry》曾經報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應為。下列說法正確的是A．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)B．NaCl晶體中的配位數是4C．NaClO中只含有離子鍵D．是只含有鍵的非極性分子（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列是典型晶體的結構示意圖，從①到④對應正確的是：A．金剛石

Cu

B．

金剛石

Cu

C．NaCl

金剛石

D．Cu

金剛石

（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）分子式為C5H12O的醇中，能被氧化為酮的有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解（2021春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是A．該有機物分子式為B．該有機物可發(fā)生消去反應生成雙鍵C．該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）化學與科技、生產、生活有密切的關系，下列敘述中不正確的是A．使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生B．我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽)應用的氕、氘、氚互為同位素C．在一定條件下，選擇合適的催化劑將氧化為甲酸D．我國海洋開發(fā)走向“深藍時代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負極，防止船底腐蝕（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是①冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物，②屬于共價化合物，是非電解質；膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質③既能與酸反應又能與堿反應的氧化物屬于兩性氧化物④碘的升華、NaOH潮解、膠體滲析、氯化鈉溶液導電、煤的干餾均屬于物理變化⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的和的混合物，其體積小于22.4L⑥向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列對應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應：B．將少量通入NaClO溶液：C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NAB．100g質量分數46%的乙醇溶液中含有H?O鍵數目為NAC．標準狀況下，11.2L的HF中所含分子數為0.5NAD．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，原子總數小于6NA（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加NaOH溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有乙烯D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A．A B．B C．C D．D（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）已知元素W、X、Y、Z、Q分別為短周期主族元素，且原子序數依次增大。由這五種元素構成的物質相互轉化關系如下圖，其中A、C、D是常見的氣體單質，D氣體在常溫下呈黃綠色，F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應為黃色。圖中的部分反應產物或反應物已略去。下列說法不正確的是A．原子半徑由大到小順序為Z>Q>X>Y>WB．G是含有共價鍵的離子化合物C．X、Q元素最高價氧化物對應水化物均為強酸D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物熔點逐漸升高（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）有機物M的結構結構簡式如圖所示。關于M，下列說法正確的是（

）A．分子中所有碳原子可能共平面B．M的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應有9種C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實現發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是A．b極為負極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產生3molCO2，c電極區(qū)溶液質量減輕14gC．d電極的電極反應式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時，如果II室中Na+、Cl?數目都減小，則M為陽離子交換膜（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系以及溶解氧(DO)隨時間變化關系的曲線如下，下列說法不正確的是A．壓強增大主要是因為產生了H2B．整個過程中，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）多個專家研究組經過通力合作，設計了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是A．Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B．從圖示的催化過程可以發(fā)現，Mo單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉化率D．使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強甲1molY發(fā)生反應：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質的量：C．b點平衡常數：K>12 D．反應速率：（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）某化學興趣小組在學習完溫度對鹽類水解的影響后，測定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結果如下圖所示。下列分析正確的是A．升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C．溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實驗數據一定錯誤D．降低溫度，Na2CO3水解平衡移動和水的電離平衡移動對溶液pH的影響一致（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，基態(tài)時Z原子3s和3p軌道上電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是(

)A．X基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強D．Z的單質屬于分子晶體（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）物質結構決定物質的性質，下列說法錯誤的是A．由于鈣離子半徑大于鎂離子半徑，可推測碳酸鈣的分解溫度高于碳酸鎂B．由于氫鍵的存在，可推測鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛C．由于N的電負性小于F，可推測具有堿性(可與結合)而沒有堿性D．N原子半徑大于O原子半徑，可推測比更穩(wěn)定（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）根據如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．第三周期某元素基態(tài)原子的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是MgB．鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示，1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離C．圖4所示是的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角，鍵角比大與中N原子的孤電子對轉化為成鍵電子對有關D．立方BN晶體晶胞結構如圖5所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．油脂的皂化反應屬于加成反應B．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）用下圖裝置研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，下列敘述正確的是A．②中溶液褪色，是因為其中發(fā)生了取代反應B．②中溶液褪色，可證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應C．將②中試劑換成酸性高錳酸鉀溶液，可通過現象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應D．向反應后①試管中加入少量溶液，可通過現象證明1-溴丙烷發(fā)生消去反應（2022春·河南駐馬店·高二統(tǒng)考期末）我國科學家采用光熱催化技術實現綠色高效回收聚酯下列說法正確的是A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有機高分子化合物C．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應 D．1molPET最多消耗2molNaOH

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應選蒸發(fā)結晶法分離，A項錯誤；B．由操作可知，發(fā)生沉淀的轉化，則可比較、的Ksp相對大小，B項正確；C．氯化鐵不足，反應后溶液中含碘單質、KI，不能證明反應的可逆性，應保證KI不足時證明，C項錯誤；D．的漂白性不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，D項錯誤；〖答案〗選B。C〖祥解〗根據圖示分析，X電極電極反應為：2Cl??2e?=Cl2↑，發(fā)生氧化反應，與電源正極相連為陽極；則Y電極發(fā)生還原反應，與電源負極相連為陰極，陰極電極反應為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，OH?通過陰離子交換膜與反應生成，據此分析解答；〖詳析〗A．X電極電極反應為：2Cl??2e?=Cl2↑，進而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，C2H4+HClO=，再發(fā)生信息反應+OH-+Cl-+H2O，則物質Z是，故A錯誤；B．X電極電極反應為：2Cl??2e?=Cl2↑，進而發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl：工作時，X極附近溶液的pH減小，故B錯誤；C．結合分析可知，離子交換膜應為陰離子交換膜，故C正確；

D．Y極為陰極，發(fā)生還原反應，故D錯誤；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．0～1000s內，，A錯誤；B．恒容密閉容器中發(fā)生反應，氣體質量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯誤；C．該溫度下反應的平衡常數，則，C正確；D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學反應速率，但不改變，D錯誤；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．該反應是氣體體積不變的反應，壓強對本反應無影響，圖示與對應敘述不相符，A項錯誤；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，圖示與對應敘述相符，B項正確；C．在溶液中逐步加入固體后，溶液pH應該增大，圖示與對應敘述不相符，C項錯誤；D．c點是水電離程度最大的點，此時溶液中僅為氯化銨，銨根離子會水解，濃度減小，故銨根離子濃度小于氯離子濃度，D項錯誤；〖答案〗選B。B〖詳析〗A．硅酸鹽材料具有多孔狀結構，熱穩(wěn)定性好，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應，A正確；B．RH-10Fe是催化劑,可提高反應物的反應速率，但不能改變平衡轉化率，B錯誤；C．根據示意圖可判斷該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產物是對二苯酚和水，總反應式為：+H2O2+H2O，C正確；D．結合C可知，該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產物是對二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正確；〖答案〗選B。D〖詳析〗A．Z點在曲線的上方，Q(c)<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C項正確；B．Ksp(BS)只與溫度有關，不因濃度改變而改變，B項正確；C．由y點(5,30.2)可知，當c()=10-5mol/L時，c(S2-)=10-30.2mol/L，則Ksp(BS)=c()×c(S2-)=10-35.2，平衡常數K=c()/c2(A+)=Ksp(BS)/KSP(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常數很大，反應趨于完全，C項正確；D．由x(20,9.2)可知，當c(A+)=10-20mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，KSP(A2S)=c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D項錯誤；〖答案〗選D。B〖祥解〗X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，則2p能級上分別有2、4電子，則X為C，Z為O；原子序數依次增大，則Y為N；W與X同族，則W為Si?！荚斘觥紸．Y、Z、W分別為N、O、Si，則原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A說法錯誤；B．X、Z、W分別為C、O、Si，簡單氫化物的沸點：H2O＞SiH4＞CH4，B說法正確；C．X、Y、Z、別為C、N、O，N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則元素第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C說法錯誤；D．非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D說法錯誤；〖答案〗為B。A〖詳析〗A．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個電子激發(fā)到2p能級上，故A正確；B．NaCl晶體中的配位數是6，故B錯誤；C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價鍵，故C錯誤；D．碳與氧之間以雙鍵結合的直線型分子，是含有鍵、π鍵的非極性分子，故D錯誤；故選A。D〖詳析〗①中只有一種原子，為面心立方最密堆積，如Cu，②中頂點為AB2型分子，如CO2，③中只有一種原子，且一個原子與其他原子形成正四面體構型，如金剛石，晶體硅，④中有兩種微粒，個數比為1：2，為AB2型分子，綜上分析，D項符合題意；〖答案〗選D。B〖祥解〗能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個H，據此分析?！荚斘觥侥鼙谎趸~氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個H，分子式為C5H12O的醇與-OH相連的C上只有1個H的有CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH(OH)CH2(CH3)2、CH3CH2CH(OH)CH2CH3共3種，故符合條件的3種?！即鸢浮竭xB。〖『點石成金』〗本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇性質的考查，注意催化氧化反應結構上的特點，題目難度不大。A〖詳析〗乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇。故選A。D〖詳析〗A．由該有機物的結構簡式可知，其分子式為，Ａ項正確；B．該有機物與-Cl相連碳上有-CH3，故能發(fā)生消去反應生成雙鍵，B項正確；C．該有機物含有酚羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．該有機物水解生成酚羥基、羧基和酚-OH、-Cl，都能與NaOH溶液反應，則1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，D項錯誤；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．化石燃料經脫硫脫硝后使用，可減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以可減少酸雨的發(fā)生，A項正確；B．同種元素的不同種原子間互為同位素，氕、氘、氚是氫元素的三種氫原子，互為同位素，B項正確；C．CO2中碳的化合價為+4價，甲酸中碳的化合價為+2價，應該是選擇合適的催化劑將CO2還原為甲酸，C項錯誤；D．大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅塊和船體形成原電池，鋅塊做負極被腐蝕，船體做正極被保護，防止船體腐蝕，D項正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗①冰水混合物的化學成分是H2O，屬于純凈物；高分子化合物由于聚合度的值是一個范圍，屬于混合物，故①正確；②氯化鋁為共價化合物，但在水溶液中能夠導電，氯化鋁為電解質，故②錯誤；③既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物才屬于兩性氧化物，故③錯誤；④氯化鈉溶液通電后導電發(fā)生反應：，屬于化學變化；煤通過干餾獲得焦炭等產品，有新物質焦炭生成，屬于化學變化，故④錯誤；⑤0℃，101kPa，SO3為固體，故0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L，故⑤正確；⑥氯水中存在，加入碳酸鈣粉末與鹽酸反應，平衡正向移動，則HClO的濃度增大，故⑥正確；〖答案〗選D。D〖詳析〗A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離子方程式為：，A項錯誤；B．將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：，B項錯誤；C．向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式為：，C項錯誤；D．用飽和溶液浸泡鍋爐中的，利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀轉化，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選D。C〖詳析〗A．與能發(fā)生雙水解反應，二者不能共存，A不符合題意；B．的溶液呈酸性，酸性條件下，能氧化，二者不能共存，B不符合題意；C．常溫下，的溶液呈弱酸性，、、、可以大量共存，C符合題意；D．常溫下，水電離出的的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，堿性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。A〖詳析〗A．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，4mol濃硝酸反應轉移2mol電子，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反應生成6mol電子，由于濃硝酸反應過程中逐漸變稀，因此過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NA，故A正確；B．100g質量分數46%的乙醇溶液乙醇質量為46g即物質的量為1mol，水質量為54g即物質的量為3mol，1mol乙醇中含有H?O鍵數目為NA，3mol水中含有H?O鍵數目為6NA，因此共含H?O鍵數目為7NA，故B錯誤；C．標準狀況下，HF是非氣態(tài)物質，無法計算物質的量，故C錯誤；D．常溫常壓下，2molNO和1molO2的混合氣體中，根據質量守恒得到原子物質的量為2mol×2+1mol×2=6mol，因此原子總數等于6NA，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。B〖詳析〗A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水也可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，防止未反應的稀硫酸和新制氫氧化銅反應，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產生，說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B正確；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，只能說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D．聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；〖答案〗選B。D〖祥解〗D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為氯氣；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，則F為氨氣；結合B的焰色反應為黃色和物質轉化關系可得，A為氮氣，B為氯化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氫氧化鈉，F為氨氣，H為氯化氫，G為氯化銨，元素W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、Na、Cl，據此解題。〖詳析〗A．一般電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大半徑越小，故原子半徑由大到小順序為Na>Cl>N>O>H，故A正確；B．氯化銨中N和H原子間為共價鍵、銨根和氯離子間為離子鍵，為離子晶體，故B正確；C．N的最高價氧化物對應水化物為硝酸，為強酸；Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，故C正確；D．X、Y、Z、Q分別與W形成的化合物為NH3(N2H4)、H2O(H2O2)、NaH、HCl，其中只有NaH為離子化合物，熔點最高，其它都為共價化合物，熔點都較低，故D錯誤；故選D。C〖詳析〗A．分子結構中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；B．M的分子式為C6H12O2，同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，則相當于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構體共有8種，故B錯誤；C．分子結構中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．1molM與足量的鈉反應可以生成1molH2，標準狀況下體積為22.4LH2，選項中未標明是否是標準狀況，故D錯誤；故〖答案〗為C。B〖祥解〗苯酚氧化為CO2和H2O的原電池中C6H6OCO2+H2O，發(fā)生了氧化反應，作負極，c為陰極：發(fā)生了還原反應，作正極，d為陽極。以此分析解答?！荚斘觥紸.根據上述分析可知：b極為負極，d極為陽極，故A正確；B.根據上述分析可知：1molC6H6O6molCO228mole-，c極區(qū)2H+H22mole-。所以b電極區(qū)每產生3molCO2，轉移14mol電子，c電極產生7molH2，d極質子通過質子交換膜進入c極區(qū)，溶液質量不會變化，故B錯誤；C.根據上述分析可知：d為陽極，其電極的電極反應式：H2O-e-=·OH+H+，故C正確；D.根據上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應式：7H2O++6e-=2+8OH-，陰離子濃度增大，Na+透過M膜進入a極區(qū)，所以M為陽離子交換膜，故D正確；故〖答案〗B。C〖祥解〗Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產生氫氣，會導致錐形瓶內壓強增大；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內壓強減小，據此分析解答?！荚斘觥紸．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4