2020-2022廣東省揭陽市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1廣東省揭陽市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒2．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）以下與實(shí)驗(yàn)操作相關(guān)的說法正確的是A．將AlCl3溶液加熱蒸干制取無水AlCl3B．用熱的飽和Na2CO3溶液清洗試管中的油污C．使用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，加入NaOH固體后過濾3．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列說法或表示方法正確的是A．將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量更多B．由C(金剛石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在常壓下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ?mol-1D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1mol溶質(zhì)的稀硫酸與足量的NaOH稀溶液混合，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ4．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）在體積為2L的恒容密閉容器中，通入2molA氣體和3molB氣體進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mo/L。下列說法正確的是A．以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.08mol/(L?s)B．達(dá)到平衡后，其他條件不變，通入反應(yīng)物B，平衡右移，最終B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為40%D．達(dá)到平衡后，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的ΔH＜05．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)，若其他條件不變，只改變某一條件時，該反應(yīng)的平衡圖象變化如圖所示(圖中p表示壓強(qiáng)，且p1＞p2；T表示溫度；n表示物質(zhì)的量；α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，則以下說法正確的是A．由反應(yīng)圖象I可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向放熱B．由反應(yīng)圖象I可知，x+y＜zC．由反應(yīng)圖象II可知，T1＜T2D．由反應(yīng)圖象I與圖象II可知，該反應(yīng)只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行6．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列措施中，通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快的是①壓縮容器體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)②升高溫度③通入反應(yīng)物分子，增大反應(yīng)物濃度④加入催化劑A．①④ B．②④ C．①③ D．③④7．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動現(xiàn)象，專家對橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測，并確定了其安全性。以下說法正確的是A．橋墩鋼筋容易發(fā)生化學(xué)腐蝕B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法8．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）已知25℃時，HCOOH、HCN與H2CO3的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11下列說法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCNB．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CN-+H2O+CO2=2HCN+D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，陰離子總數(shù)目：HCOONa>NaCN9．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，用pH傳感器測得溶液的pH變化曲線如圖所示，以下說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)B．b點(diǎn)溶液pH=7，為滴定終點(diǎn)C．c點(diǎn)時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD．d點(diǎn)時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．使甲基橙變黃的溶液中：Cl-、OH-、Ba2+、K+B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：、Na+、、C．常溫下，=10-12的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、D．常溫下，水電離出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、H+、Cl-11．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋中，不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A將裝有NO2的玻璃球放入熱水中，玻璃球內(nèi)氣體紅棕色加深反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的ΔH<0B配制FeCl2溶液時加入少量鐵粉抑制Fe2+的水解C酸堿中和滴定中，裝待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果沒有影響D向含有2mL0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加2滴0.05mol/L的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，生成白色沉淀；再滴入2mL0.1mol/的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后靜置，白色沉淀轉(zhuǎn)為藍(lán)色沉淀Ksp大?。篊u(OH)2<Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D12．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，我國進(jìn)入5G通信時代。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6CB．充電時，Li+透過隔膜，從石墨電極移向磷酸鐵鋰電極C．放電時，電子從石墨電極透過隔膜移向磷酸鐵鋰電極D．利用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)外電路通過2mol電子時，理論上產(chǎn)生H222.4L13．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物質(zhì)的量為0.2molB．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2固體共熱，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為NAC．6.02×1023個CH4分子中所含的共價鍵數(shù)目約為4NAD．28gN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA14．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是的A．向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制備Fe(OH)3膠體B．金屬鈉可以保存在煤油或CC14中C．將某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則該化合物一定為鉀鹽D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅可用于制作硅太陽能電池15．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑及操作方法A甲烷乙烯通過裝有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置BCl2HCl通過裝有飽和食鹽水的洗氣裝置C乙酸乙酯乙酸加入NaOH溶液后振蕩靜置，分液DCu粉Fe粉加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D16．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒17．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是A．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．A分子中所有原子一定共平面C．A可以在光照條件下直接與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．A可以被溴水氧化，使溴水褪色18．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成的氯代物種數(shù)最多為A．6種 B．7種 C．8種 D．9種19．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）酒文化在我國歷史中源遠(yuǎn)流長。以下關(guān)于乙醇的說法正確的是A．醫(yī)用酒精中，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%B．乙醇具有還原性，能使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)闊o色C．飲酒后，乙醇在人體內(nèi)代謝過程中會生成CH3CHOD．無水乙醇與金屬鈉反應(yīng)，金屬鈉浮在液面上，但反應(yīng)速率較慢20．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說法正確的是A．煤的氣化、液化都屬于物理變化B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是單糖C．石油裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．米飯、馬鈴薯等食物中的主要營養(yǎng)成分都是纖維素21．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）明代《本草綱目》描述民間釀酒“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的操作方法可用于分離下列哪一組物質(zhì)A．丙烯酸乙酯和丙烯酸 B．對硝基甲苯和濃硫酸C．硝酸鉀和氯化鈉 D．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w22．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)敘述錯誤的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B．米酒變酸的過程中涉及了氧化反應(yīng)C．油脂水解可得到丙三醇D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和23．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，的制備反應(yīng)為。下列敘述不正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑B．AlN中氮元素的化合價為-3C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子24．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A甲烷能在空氣中燃燒并放出大量的熱甲烷用作燃料B淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉用于檢驗(yàn)碘化鉀中碘元素C乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)乙醇用作消毒劑D液溴能與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯用作萃取劑A．A B．B C．C D．D25．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）常溫下能在指定溶液中大量共存的離子組是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、26．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷中含有分子的數(shù)目為0.2NAB．25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.001NAC．配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA27．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）如圖為番茄電池的示意圖，下列說法錯誤的是A．該過程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．一段時間后，銅片質(zhì)量會減少 D．該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)28．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊A．最外層電子數(shù)：甲丁 B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙 D．最高價含氧酸的酸性：戊丁29．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。關(guān)于下圖有機(jī)化合物說法正確的是A．該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．遇溶液不可能顯紫色C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．該化合物最多能與反應(yīng)30．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁把通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去證明的漂白性B配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制水解，并防止被氧化C向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液紅色褪去證明溶液中存在水解平衡D室溫下，用玻璃棒蘸取濃度為硫酸滴到試紙上測定該硫酸的A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C正確；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤；〖答案〗為C。2．B〖詳析〗A．將AlCl3溶液在HCl環(huán)境中加熱蒸干制取無水AlCl3，A說法錯誤；B．熱的飽和Na2CO3溶液水解程度增大，溶液中堿性增強(qiáng)，可清洗試管中的油污，B說法正確；C．使用明礬對自來水進(jìn)行凈水，明礬無強(qiáng)氧化性，不能用來殺菌消毒，C說法錯誤；D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，加入NaOH固體后產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化銅，無法除去氯化鐵雜質(zhì)，D說法錯誤；〖答案〗為B。3．D〖詳析〗A．硫固體變?yōu)闅怏w時吸收熱量，則將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量更多，A說法錯誤；B．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B說法錯誤；C．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)

ΔH=-285.8kJ?mol-1，C說法錯誤；D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，硫酸為二元酸，則將含1mol溶質(zhì)的稀硫酸與足量的NaOH稀溶液混合，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，D說法正確；〖答案〗為D。4．C〖祥解〗根據(jù)題干信息可知，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mol/L，則列三段式有：據(jù)此進(jìn)行分析解答?！荚斘觥紸．以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，A錯誤；B．達(dá)到平衡后，其他條件不變，通入反應(yīng)物B，平衡右移，但最終B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．達(dá)到平衡后，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0，D錯誤；〖答案〗選C。5．A〖詳析〗A．由反應(yīng)圖象Ⅰ可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．已知p1＞p2，由反應(yīng)圖象Ⅰ可知，當(dāng)溫度相同時，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則x+y＞z，B錯誤；C．反應(yīng)圖象Ⅱ中，溫度為T1時，反應(yīng)速率更快，則T1＞T2，C錯誤；D．由反應(yīng)圖象I與圖象II可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)不一定只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；〖答案〗選A。6．B〖詳析〗①壓縮容器體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分含量不變，①與題意不符；②升高溫度，活化分子數(shù)目增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，②符合題意；③通入反應(yīng)物分子，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分含量不變，③與題意不符；④加入催化劑，活化分子數(shù)目增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，④符合題意；綜上所述，②④正確，〖答案〗為B。7．B〖詳析〗A．橋墩鋼筋可與海水形成原電池，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A說法錯誤；B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，易發(fā)生吸氧腐蝕，海面下水中氧氣的溶解度較小，海底下的鋼鐵腐蝕較慢，則在海面與空氣交界處的鋼鐵比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕，B說法正確；C．鋅的活潑性大于鐵，鐵的活潑性大于銅，可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，減慢其腐蝕速率，鑲嵌銅，腐蝕速率加快，C說法錯誤；D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，防止了鐵被腐蝕，稱為外加電源的陰極保護(hù)法，D說法錯誤；〖答案〗為B。8．D〖詳析〗A．HCOOH和HCN為一元酸，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH=HCN，A說法錯誤；B．根據(jù)“越弱越水解”，酸的電離程度越小，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，則溶液堿性越強(qiáng)，故相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa，B說法錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HCN的K1大于H2CO3的K2，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：CN-+H2O+CO2=HCN+，C說法錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HCOOH的K1大于HCN的K1，則NaCN的水解程度大于甲酸鈉，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，即NaCN溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，陰離子總數(shù)目：HCOONa＞NaCN，D說法正確；〖答案〗為D。9．A〖祥解〗用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，結(jié)合圖中消耗的氫氧化鈉用量可分析出，a點(diǎn)為半反應(yīng)點(diǎn)，即溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與醋酸，均為0.05mol/L，b點(diǎn)為中性點(diǎn)，c點(diǎn)為反應(yīng)的終點(diǎn)，d點(diǎn)為過量倍點(diǎn)，即混合后的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與氫氧化鈉，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析判斷?！荚斘觥紸.a點(diǎn)時，氫氧化鈉中和二分之一醋酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，結(jié)合物料守恒可知，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，聯(lián)立電荷守恒式與物料守恒式消去c(Na+)可得到質(zhì)子守恒式為：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B.b點(diǎn)溶液的pH=7，為中性點(diǎn)，其溶質(zhì)為醋酸鈉與醋酸，而滴定的終點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，故B錯誤；C.c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，離子濃度遵循物料守恒，即：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)==0.05mol/L，故C錯誤；D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與氫氧化鈉，溶液顯堿性，c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，離子濃度從大到小排列順序應(yīng)為：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤；〖答案〗選A?！肌狐c(diǎn)石成金』〗C項(xiàng)為易錯點(diǎn)，容易忽略酸堿中和過程中溶液體積的變化，而導(dǎo)致溶質(zhì)濃度計(jì)算錯誤。要特別注意混合溶液的離子濃度與起始濃度的不同之處。10．C〖詳析〗A．甲基橙的變色pH的范圍：3.1~4.4，使甲基橙變黃的溶液中可能含有氫離子，則OH-、H+不能大量共存，A不能大量共存；B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中可能含有大量氫離子或氫氧根離子：與OH-或H+反應(yīng)，B不能大量共存；C．常溫下，=10-12的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、與H+不反應(yīng)，C能大量共存；D．常溫下，水電離出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有大量氫離子或氫氧根離子：Al3+、H+與OH-反應(yīng)，D不能大量共存；〖答案〗為C。11．B〖詳析〗A．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的百分含量增大，顏色加深，則將裝有NO2的玻璃球放入熱水中，玻璃球內(nèi)氣體紅棕色加深，A正確；B．氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子易被氧化，配制FeCl2溶液時加入少量鐵粉，可防止被氧化，B不正確；C．酸堿中和滴定中，裝待測液的錐形瓶中有少量水對原溶液中待測液的物質(zhì)的量無影響，對標(biāo)準(zhǔn)液的消耗也無影響，則對滴定結(jié)果沒有影響，C正確；D．根據(jù)題意，加入少量的NaOH產(chǎn)生白色沉淀，再加入硫酸銅時，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀，可證明Ksp〖Cu(OH)2〗＜Ksp〖Mg(OH)2〗，D正確；〖答案〗為B。12．A〖詳析〗A．放電時，石墨電極作負(fù)極，失去電子，反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6C，A正確；B．充電時，磷酸鐵鋰電極失去電子，做陽極，陽離子向陰極移動，Li+透過隔膜，從磷酸鐵鋰電極移向石墨電極，B錯誤；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中通過，故C錯誤；D．在計(jì)算氣體的體積時，需注明溫度壓強(qiáng)等條件，故D錯誤；〖答案〗選A。13．C〖詳析〗A．溶液體積未知，不能求出溶液中所含的Cl-的物質(zhì)的量，A錯誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于NA，B錯誤；C．6.02×1023個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價鍵，數(shù)目約為4NA，C正確；D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全消耗，因此28gN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，D錯誤；〖答案〗選C。14．D〖詳析〗A．向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至生成紅褐色溶液，A錯誤；B．金屬鈉的密度比CCl4小，浮在液體上面，會與空氣反應(yīng)，因此不能保存在CCl4中，B錯誤；C．將某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則該化合物中含有鉀離子，但不一定是鉀鹽，C錯誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，單質(zhì)硅可用于制作硅太陽能電池，D正確；〖答案〗選D。15．B〖詳析〗A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，A錯誤；B．飽和食鹽水能過吸收HCl氣體，而降低氯氣在水中的溶解度，B正確；C．NaOH能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，同時也與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，C錯誤；D．稀硝酸與鐵、銅均能反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗為B。16．D〖祥解〗X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，且原子序數(shù)小于O，則Y為N；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則W為Cl?！荚斘觥紸．一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A說法錯誤；B．W單質(zhì)與Z的氫化物分別為氯氣、水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，B說法錯誤；C．X、Y、Z三種元素組成的化合物中，若為硝酸銨時，為離子化合物，不一定是共價化合物，C說法錯誤；D．Z為O，其一種單質(zhì)為O3，常用于殺菌消毒，D說法正確；〖答案〗為D。17．A〖詳析〗A．1mol苯環(huán)可以和3mol氫氣發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵可以和1mol氫氣發(fā)生加成，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵形成的平面之間存在碳碳單鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，故該分子中所有原子可能共平面，B錯誤；C．烷烴可在光照條件下直接與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)不符合條件，可在催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，D錯誤；〖答案〗選A。18．D〖詳析〗乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，氯代物有6種，其中一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷各一種；二氯乙烷和四氯乙烷中，兩個氯原子(氫原子)在同一碳原子或不同碳原子上，各兩種；三氯乙烷有三個氯原子在同一碳原子一種，兩個氯原子在同一碳原子上，另一氯原子在另一碳原子上2種，合計(jì)9種，〖答案〗為D。19．C〖詳析〗A．醫(yī)用酒精中，乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，A錯誤；B．乙醇具有還原性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙醇能使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色，B錯誤；C．乙醇在人體內(nèi)代謝過程中會氧化生成CH3CHO，C正確；D．鈉的密度比乙醇大，無水乙醇與金屬鈉反應(yīng)，鈉沉在底部，反應(yīng)速率較慢，D錯誤；〖答案〗選C。20．C〖詳析〗A．煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，B錯誤；C．裂化為在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料油的產(chǎn)量，C正確；D．米飯、馬鈴薯等食物中的主要營養(yǎng)成分都是淀粉，D錯誤；〖答案〗為C。21．A〖祥解〗《本草綱目》描述民間釀酒“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，這里用到的操作方法為蒸餾，蒸餾用于分離有沸點(diǎn)差的液態(tài)互溶混合物，據(jù)此分析選擇?！荚斘觥紸．丙烯酸乙酯和丙烯酸互溶，有沸點(diǎn)差，可以用蒸餾方法分離，A正確；B．對硝基甲苯和濃硫酸不互溶，用分液方法分離，B錯誤；C．硝酸鉀和氯化鈉利用溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)，可以用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，C錯誤；D．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w可以用洗氣的方法進(jìn)行分離，D錯誤；〖答案〗為：A。22．D〖詳析〗A．蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故A正確；B．米酒變酸的過程中乙醇被氧化為乙酸，屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，故C正確；D．羊毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含有C、H、N、O等元素，完全燃燒不可能只生成和，故D錯誤；選D。23．C〖詳析〗A．在上述反應(yīng)中，N元素化合價由反應(yīng)前N2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后AlN中的-3價，化合價降低，得到電子被還原，所以N2是氧化劑；C元素化合價由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CO中的+2價，化合價升高，失去電子被氧化，所以C是還原劑，A正確；B．在AlN中Al元素化合價為+3價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知其中氮元素的化合價為-3，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，C錯誤；D．在上述反應(yīng)中，N元素化合價由反應(yīng)前N2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后AlN中的-3價，化合價降低，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是C。24．A〖詳析〗A．甲烷是有機(jī)物，能在空氣中燃燒并放出大量的熱，因此甲烷可用作燃料，A符合題意；B．淀粉遇I2溶液會變?yōu)樗{(lán)色，但遇KI不能發(fā)生反應(yīng)，且這與淀粉能否發(fā)生水解反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；C．乙醇用作消毒劑是由于75%的乙醇能夠很好的滲透到細(xì)胞內(nèi)部，而使細(xì)胞失去水分從而喪失生理活性，這與其能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D．苯可用作萃取劑是由于有些物質(zhì)在苯中溶解度比在水中大，該物質(zhì)與苯不能發(fā)生反應(yīng)，且苯與水是互不相溶的液體物質(zhì)，而與苯能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)無關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。25．C〖詳析〗A．和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不共存，、和生成沉淀不共存，A不符合題意；B．的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成氣體不共存，B不符合題意；C．、、、、離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，C符合題意；D．和共存時體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可以將氧化，不共存，D不符合題意；〖答案〗為：C。26．D〖詳析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯誤；B．25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的濃度c(H+)=10-4mol/L，但缺少溶液的體積，因此不能計(jì)算H+的數(shù)目，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶于1.00L水中，所得溶液體積不是1.00L，因此配制的溶液不是1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，C錯誤；D．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。27．C〖詳析〗A．鋅片、銅片和番茄汁組成了原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．該原電池中鋅片是負(fù)極，銅片是正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C．鋅片是負(fù)極，會失電子變成鋅離子，質(zhì)量減輕，而銅片是正極，不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，故C錯誤；D．該過程中鋅片失電子，番茄汁中的物質(zhì)在正極得電子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：C。28．B〖詳析〗A．乙的主族序數(shù)比甲多一，主族元素的主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以最外層電子數(shù)：甲丁，A正確；B．同周期主族元素，從左向右原子半徑遞減，所以原子半徑：丙＞丁，B錯誤；C．同周期主族元素，從左向右金屬性遞減，所以金屬性：甲乙，C正確；D．同周期主族元素，從左向右非金屬性遞增，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，所以最高價含氧酸的酸性：戊丁，D正確；〖答案〗為：B。29．C〖詳析〗A．該化合物不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；

B．該化合物含酚羥基，遇溶液能顯紫色，故B錯誤；C．該化合物含碳碳雙鍵、醛基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．該化合物含2個酚羥基、1個酯基，該化合物最多能與反應(yīng)，故D錯誤；選C。30．C〖詳析〗A．具有還原性，通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)酸性高錳酸鉀紫色褪去，證明二氧化硫的還原性，A錯誤；B．配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，可以抑制水解，最后應(yīng)該在試劑瓶中加入少量鐵粉，可以防止被氧化，不能加入銅粉，B錯誤；C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根濃度減小，平衡逆向移動，溶液紅色褪去，C正確；D．硫酸為濃硫酸，具有脫水性，可以使試紙脫水碳化，不能測溶液，D錯誤；〖答案〗為：C。PAGEPAGE1廣東省揭陽市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒2．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）以下與實(shí)驗(yàn)操作相關(guān)的說法正確的是A．將AlCl3溶液加熱蒸干制取無水AlCl3B．用熱的飽和Na2CO3溶液清洗試管中的油污C．使用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，加入NaOH固體后過濾3．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列說法或表示方法正確的是A．將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量更多B．由C(金剛石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在常壓下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ?mol-1D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1mol溶質(zhì)的稀硫酸與足量的NaOH稀溶液混合，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ4．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）在體積為2L的恒容密閉容器中，通入2molA氣體和3molB氣體進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mo/L。下列說法正確的是A．以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.08mol/(L?s)B．達(dá)到平衡后，其他條件不變，通入反應(yīng)物B，平衡右移，最終B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為40%D．達(dá)到平衡后，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的ΔH＜05．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)，若其他條件不變，只改變某一條件時，該反應(yīng)的平衡圖象變化如圖所示(圖中p表示壓強(qiáng)，且p1＞p2；T表示溫度；n表示物質(zhì)的量；α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，則以下說法正確的是A．由反應(yīng)圖象I可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向放熱B．由反應(yīng)圖象I可知，x+y＜zC．由反應(yīng)圖象II可知，T1＜T2D．由反應(yīng)圖象I與圖象II可知，該反應(yīng)只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行6．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列措施中，通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快的是①壓縮容器體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)②升高溫度③通入反應(yīng)物分子，增大反應(yīng)物濃度④加入催化劑A．①④ B．②④ C．①③ D．③④7．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動現(xiàn)象，專家對橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測，并確定了其安全性。以下說法正確的是A．橋墩鋼筋容易發(fā)生化學(xué)腐蝕B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法8．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）已知25℃時，HCOOH、HCN與H2CO3的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11下列說法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCNB．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CN-+H2O+CO2=2HCN+D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，陰離子總數(shù)目：HCOONa>NaCN9．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，用pH傳感器測得溶液的pH變化曲線如圖所示，以下說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)B．b點(diǎn)溶液pH=7，為滴定終點(diǎn)C．c點(diǎn)時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD．d點(diǎn)時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．使甲基橙變黃的溶液中：Cl-、OH-、Ba2+、K+B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：、Na+、、C．常溫下，=10-12的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、D．常溫下，水電離出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、H+、Cl-11．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋中，不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A將裝有NO2的玻璃球放入熱水中，玻璃球內(nèi)氣體紅棕色加深反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的ΔH<0B配制FeCl2溶液時加入少量鐵粉抑制Fe2+的水解C酸堿中和滴定中，裝待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果沒有影響D向含有2mL0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加2滴0.05mol/L的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，生成白色沉淀；再滴入2mL0.1mol/的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后靜置，白色沉淀轉(zhuǎn)為藍(lán)色沉淀Ksp大小：Cu(OH)2<Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D12．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，我國進(jìn)入5G通信時代。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6CB．充電時，Li+透過隔膜，從石墨電極移向磷酸鐵鋰電極C．放電時，電子從石墨電極透過隔膜移向磷酸鐵鋰電極D．利用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)外電路通過2mol電子時，理論上產(chǎn)生H222.4L13．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物質(zhì)的量為0.2molB．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2固體共熱，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為NAC．6.02×1023個CH4分子中所含的共價鍵數(shù)目約為4NAD．28gN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA14．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是的A．向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制備Fe(OH)3膠體B．金屬鈉可以保存在煤油或CC14中C．將某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則該化合物一定為鉀鹽D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅可用于制作硅太陽能電池15．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑及操作方法A甲烷乙烯通過裝有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置BCl2HCl通過裝有飽和食鹽水的洗氣裝置C乙酸乙酯乙酸加入NaOH溶液后振蕩靜置，分液DCu粉Fe粉加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D16．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒17．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是A．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．A分子中所有原子一定共平面C．A可以在光照條件下直接與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．A可以被溴水氧化，使溴水褪色18．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成的氯代物種數(shù)最多為A．6種 B．7種 C．8種 D．9種19．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）酒文化在我國歷史中源遠(yuǎn)流長。以下關(guān)于乙醇的說法正確的是A．醫(yī)用酒精中，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%B．乙醇具有還原性，能使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)闊o色C．飲酒后，乙醇在人體內(nèi)代謝過程中會生成CH3CHOD．無水乙醇與金屬鈉反應(yīng)，金屬鈉浮在液面上，但反應(yīng)速率較慢20．（2020春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說法正確的是A．煤的氣化、液化都屬于物理變化B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是單糖C．石油裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．米飯、馬鈴薯等食物中的主要營養(yǎng)成分都是纖維素21．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）明代《本草綱目》描述民間釀酒“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的操作方法可用于分離下列哪一組物質(zhì)A．丙烯酸乙酯和丙烯酸 B．對硝基甲苯和濃硫酸C．硝酸鉀和氯化鈉 D．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w22．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)敘述錯誤的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B．米酒變酸的過程中涉及了氧化反應(yīng)C．油脂水解可得到丙三醇D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和23．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，的制備反應(yīng)為。下列敘述不正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑B．AlN中氮元素的化合價為-3C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子24．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A甲烷能在空氣中燃燒并放出大量的熱甲烷用作燃料B淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉用于檢驗(yàn)碘化鉀中碘元素C乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)乙醇用作消毒劑D液溴能與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯用作萃取劑A．A B．B C．C D．D25．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）常溫下能在指定溶液中大量共存的離子組是A．含有大量的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、26．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷中含有分子的數(shù)目為0.2NAB．25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.001NAC．配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA27．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）如圖為番茄電池的示意圖，下列說法錯誤的是A．該過程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．一段時間后，銅片質(zhì)量會減少 D．該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)28．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊A．最外層電子數(shù)：甲丁 B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙 D．最高價含氧酸的酸性：戊丁29．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。關(guān)于下圖有機(jī)化合物說法正確的是A．該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．遇溶液不可能顯紫色C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．該化合物最多能與反應(yīng)30．（2021春·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁把通入少量酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去證明的漂白性B配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制水解，并防止被氧化C向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液紅色褪去證明溶液中存在水解平衡D室溫下，用玻璃棒蘸取濃度為硫酸滴到試紙上測定該硫酸的A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖詳析〗A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C正確；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤；〖答案〗為C。2．B〖詳析〗A．將AlCl3溶液在HCl環(huán)境中加熱蒸干制取無水AlCl3，A說法錯誤；B．熱的飽和Na2CO3溶液水解程度增大，溶液中堿性增強(qiáng)，可清洗試管中的油污，B說法正確；C．使用明礬對自來水進(jìn)行凈水，明礬無強(qiáng)氧化性，不能用來殺菌消毒，C說法錯誤；D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，加入NaOH固體后產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化銅，無法除去氯化鐵雜質(zhì)，D說法錯誤；〖答案〗為B。3．D〖詳析〗A．硫固體變?yōu)闅怏w時吸收熱量，則將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量更多，A說法錯誤；B．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B說法錯誤；C．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)

ΔH=-285.8kJ?mol-1，C說法錯誤；D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，硫酸為二元酸，則將含1mol溶質(zhì)的稀硫酸與足量的NaOH稀溶液混合，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，D說法正確；〖答案〗為D。4．C〖祥解〗根據(jù)題干信息可知，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mol/L，則列三段式有：據(jù)此進(jìn)行分析解答。〖詳析〗A．以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，A錯誤；B．達(dá)到平衡后，其他條件不變，通入反應(yīng)物B，平衡右移，但最終B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．達(dá)到平衡后，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0，D錯誤；〖答案〗選C。5．A〖詳析〗A．由反應(yīng)圖象Ⅰ可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．已知p1＞p2，由反應(yīng)圖象Ⅰ可知，當(dāng)溫度相同時，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則x+y＞z，B錯誤；C．反應(yīng)圖象Ⅱ中，溫度為T1時，反應(yīng)速率更快，則T1＞T2，C錯誤；D．由反應(yīng)圖象I與圖象II可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)不一定只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；〖答案〗選A。6．B〖詳析〗①壓縮容器體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分含量不變，①與題意不符；②升高溫度，活化分子數(shù)目增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，②符合題意；③通入反應(yīng)物分子，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分含量不變，③與題意不符；④加入催化劑，活化分子數(shù)目增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，④符合題意；綜上所述，②④正確，〖答案〗為B。7．B〖詳析〗A．橋墩鋼筋可與海水形成原電池，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A說法錯誤；B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，易發(fā)生吸氧腐蝕，海面下水中氧氣的溶解度較小，海底下的鋼鐵腐蝕較慢，則在海面與空氣交界處的鋼鐵比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕，B說法正確；C．鋅的活潑性大于鐵，鐵的活潑性大于銅，可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片，減慢其腐蝕速率，鑲嵌銅，腐蝕速率加快，C說法錯誤；D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，防止了鐵被腐蝕，稱為外加電源的陰極保護(hù)法，D說法錯誤；〖答案〗為B。8．D〖詳析〗A．HCOOH和HCN為一元酸，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH=HCN，A說法錯誤；B．根據(jù)“越弱越水解”，酸的電離程度越小，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，則溶液堿性越強(qiáng)，故相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa，B說法錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HCN的K1大于H2CO3的K2，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：CN-+H2O+CO2=HCN+，C說法錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HCOOH的K1大于HCN的K1，則NaCN的水解程度大于甲酸鈉，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，即NaCN溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，陰離子總數(shù)目：HCOONa＞NaCN，D說法正確；〖答案〗為D。9．A〖祥解〗用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，結(jié)合圖中消耗的氫氧化鈉用量可分析出，a點(diǎn)為半反應(yīng)點(diǎn)，即溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與醋酸，均為0.05mol/L，b點(diǎn)為中性點(diǎn)，c點(diǎn)為反應(yīng)的終點(diǎn)，d點(diǎn)為過量倍點(diǎn)，即混合后的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與氫氧化鈉，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析判斷?！荚斘觥紸.a點(diǎn)時，氫氧化鈉中和二分之一醋酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，結(jié)合物料守恒可知，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，聯(lián)立電荷守恒式與物料守恒式消去c(Na+)可得到質(zhì)子守恒式為：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B.b點(diǎn)溶液的pH=7，為中性點(diǎn)，其溶質(zhì)為醋酸鈉與醋酸，而滴定的終點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，故B錯誤；C.c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉，離子濃度遵循物料守恒，即：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)==0.05mol/L，故C錯誤；D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉與氫氧化鈉，溶液顯堿性，c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，離子濃度從大到小排列順序應(yīng)為：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤；〖答案〗選A。〖『點(diǎn)石成金』〗C項(xiàng)為易錯點(diǎn)，容易忽略酸堿中和過程中溶液體積的變化，而導(dǎo)致溶質(zhì)濃度計(jì)算錯誤。要特別注意混合溶液的離子濃度與起始濃度的不同之處。10．C〖詳析〗A．甲基橙的變色pH的范圍：3.1~4.4，使甲基橙變黃的溶液中可能含有氫離子，則OH-、H+不能大量共存，A不能大量共存；B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中可能含有大量氫離子或氫氧根離子：與OH-或H+反應(yīng)，B不能大量共存；C．常溫下，=10-12的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、與H+不反應(yīng)，C能大量共存；D．常溫下，水電離出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有大量氫離子或氫氧根離子：Al3+、H+與OH-反應(yīng)，D不能大量共存；〖答案〗為C。11．B〖詳析〗A．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的百分含量增大，顏色加深，則將裝有NO2的玻璃球放入熱水中，玻璃球內(nèi)氣體紅棕色加深，A正確；B．氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子易被氧化，配制FeCl2溶液時加入少量鐵粉，可防止被氧化，B不正確；C．酸堿中和滴定中，裝待測液的錐形瓶中有少量水對原溶液中待測液的物質(zhì)的量無影響，對標(biāo)準(zhǔn)液的消耗也無影響，則對滴定結(jié)果沒有影響，C正確；D．根據(jù)題意，加入少量的NaOH產(chǎn)生白色沉淀，再加入硫酸銅時，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀，可證明Ksp〖Cu(OH)2〗＜Ksp〖Mg(OH)2〗，D正確；〖答案〗為B。12．A〖詳析〗A．放電時，石墨電極作負(fù)極，失去電子，反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6C，A正確；B．充電時，磷酸鐵鋰電極失去電子，做陽極，陽離子向陰極移動，Li+透過隔膜，從磷酸鐵鋰電極移向石墨電極，B錯誤；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中通過，故C錯誤；D．在計(jì)算氣體的體積時，需注明溫度壓強(qiáng)等條件，故D錯誤；〖答案〗選A。13．C〖詳析〗A．溶液體積未知，不能求出溶液中所含的Cl-的物質(zhì)的量，A錯誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于NA，B錯誤；C．6.02×1023個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價鍵，數(shù)目約為4NA，C正確；D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全消耗，因此28gN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，D錯誤；〖答案〗選C。14．D〖詳析〗A．向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至生成紅褐色溶液，A錯誤；B．金屬鈉的密度比CCl4小，浮在液體上面，會與空氣反應(yīng)，因此不能保存在CCl4中，B錯誤；C．將某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則該化合物中含有鉀離子，但不一定是鉀鹽，C錯誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，單質(zhì)硅可用于制作硅太陽能電池，D正確；〖答案〗選D。15．B〖詳析〗A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，A錯誤；B．飽和食鹽水能過吸收HCl氣體，而降低氯氣在水中的溶解度，B正確；C．NaOH能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，同時也與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，C錯誤；D．稀硝酸與鐵、銅均能反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗為B。16．D〖祥解〗X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，且原子序數(shù)小于O，則Y為N；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則W為Cl。〖詳析〗A．一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A說法錯誤；B．W單質(zhì)與Z的氫化物分別為氯氣、水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，B說法錯誤；C．X、Y、Z三種元素組成的化合物中，若為硝酸銨時，為離子化合物，不一定是共價化合物，C說法錯誤；D．Z為O，其一種單質(zhì)為O3，常用于殺菌消毒，D說法正確；〖答案〗為D。17．A〖詳析〗A．1mol苯環(huán)可以和3mol氫氣發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵可以和1mol氫氣發(fā)生加成，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵形成的平面之間存在碳碳單鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，故該分子中所有原子可能共平面，B錯誤；C．烷烴可在光照條件下直接與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)不符合條件，可在催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，D錯誤；〖答案〗選A。18．D〖詳析〗乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，氯代物有6種，其中一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷各一種；二氯乙烷和四氯乙烷中，兩個氯原子(氫原子)在同一碳原子或不同碳原子上，各兩種；三氯乙烷有三個氯原子在同一碳原子一種，兩個氯原子在同一碳原子上，另一氯原子在另一碳原子上2種，合計(jì)9種，〖答案〗為D