高中化學練習必修1課后習題及參考答案

化學必修1課后習題

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法P10

1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油

2.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）

3.下列操作中不正確的是（）

A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D向試管中加水時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

4.列舉生活中混合物分離和提純的例子。

5.如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？說明你依據(jù)的原理。

6.碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這些性質(zhì)可以檢驗C03：設(shè)計實驗檢驗家中的純堿

（或碎大理石）中是否含有c（V-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗它們中是

否含有CO32O

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同

學取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋼溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合

物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認為這一結(jié)論可靠么？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗？（提示：碳酸鹽能

溶于稀硝酸。）

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用P17

1.在圖1T6所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（）

A質(zhì)量分數(shù)B溶解度C摩爾質(zhì)量D物質(zhì)的量濃度

2.在0.5molNa2soi中含有Na'的數(shù)目是（）

A3.01X1023B6.02X1023C0.5D1

3.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）

A1：4B1：2C1：1D2：1

4.將30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L

5.檢測人的血液中的葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標常以兩種計

量單位表示，即量mol/L”和“mg/dL”UL=10dL）.以量mol/L”表示時,人的血糖正常值在

3.6r6.Ummol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測

結(jié)果為92mg/dL,他的血糖正常么？

6.某同學用容量瓶配置溶液，加水時不慎超過了刻度線，她把水倒出一些，重新加水至刻度線,

這樣會造成什么結(jié)果？

7.配制250mli.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2s溶液的體積是多少?

8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,

試求這4種元素的物質(zhì)的量之比。

9.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuC12溶液。計算：

（1）溶液中CUC12的物質(zhì)的量

（2）溶液中Ci?、cr的物質(zhì)的量

10.在標準狀況下，100ml某氣體的質(zhì)量為0.179g。試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。

復習題P20

1.下列儀器不能直接用于加熱的是（）

A試管B燒杯C量筒D珀煙

2.下列行為中符合安全要求的是（）

A進入煤礦井時，用火把照明

B節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C用點燃的火柴在液化氣鋼瓶FI檢驗是否漏氣

D實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

3.下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（）

A加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B用萃取的方法分離汽油和煤油

C用溶解、過濾的方法分離KN03和NaCl固體混合物

D將02和達的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的上

4.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCL>A1CL3種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，3種

溶液中C1的物質(zhì)的量之比為（）

A1：1：1B1：2：3C3:2:1D3：4：3

5.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）

A10gH2和10g02

B5.6LN2（標準狀況）和11gC02

C9gH20和0.5molBr2

D224mlH2（標準狀況）和0.lmolN2

6.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KC1、K2SO.,和NHC13種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：

8.若配制該營養(yǎng)液,取428gNH.C1,則需KC1和K2s0」的質(zhì)量分別為（）

A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g

7.下列說法是否正確。如果不正確，請你說出原因。

（1）22.4L02中一定含有6.02Xl（f3個氧分子

（2）將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

（3）18g乩0在標準狀況下的體積是22.4L

（4）在標準狀況時，20mlNH3與601nl02所含的分子個數(shù)比為1：3

8.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽

所提供的信息，回答下列問題：

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是

（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

9.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO,、較多的Ci!?’和少量的Na\為了減少污染并變廢為

寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物

質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

10.配制0.2mol/LK0H溶液50ml,需要稱取固體KOH的質(zhì)量是多少？簡述操作步驟。

1L20C時，在100g水中溶解11.1gK2sol恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為L08g/cm)將

350ml此溫度的K2s0,飽和溶液用水稀釋至500mlo計算稀釋后溶液中K2s0〃的物質(zhì)的量濃度。

第二章化學物質(zhì)及其變化P29

1.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①40②空氣③Mg④CaO⑤H2s0“⑥Ca(0H)2⑦CuS04.5也0⑧碘酒⑨

酒精⑩NaHCOs

其中，屬于混合物的是_______L填序號，下同)；屬于氧化物的是一

;屬于酸的是;屬于堿的是;屬于鹽的是;

屬于有機物的是o

2.請對下列五種酸進行分類：鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸和氫硫酸，并說出分類的方法和依據(jù)。

3.對于混合物，你能從哪些角度對它們進行分類？舉例說明。

4.查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。

5.完成下列表格。

分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例

濁液

溶液

膠體

6.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()

ANaClBFe(OH)3C鹽酸D豆?jié){

7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么？舉例說明膠體的應(yīng)用。

第二節(jié)離子反應(yīng)P33

1.在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠

導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了，產(chǎn)生了o電離時生成的離子全

部是的化合物叫做酸；生成的離子全部是的化合物叫做堿；生成

和的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是

2.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)上是

這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是

,只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()

ANaOHBH2s0&C蔗糖DNaCl

4.下列離子方程式中，正確的是()

ANa2SO4=2Na++S0/

2+

BBa(OH)2=Ba+0H「

CAL(SO。3=2A13++3so產(chǎn)

2，2-

DCa(NO3)2=Ca+2(N03)

-

5.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba"+SO?=BaS04l表示的是()

ABa(N03)2+H2soi=BaSO.,I+2HN03

BBaCk+Na2soi=BaS0.tI+2NaCl

CBaC03+H2soi=BaSO,I+H20+C02t

DBaCl2+H2soi=BaSO,I+2HC1

6.下列離子方程式中，正確的是()

+2+

A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=Cu+H20

B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D稀硝酸滴在石灰石上:CaC03+2H=Ca+H2C03

7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()

2-2-

AK'、H'、SO.,>OHBNa'、Ca"、C03>N03

f2-

CNa、H、Cl、C03DNa*、Cu*、Cf、SO-

8.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

(1)NaOH(2)CuCl2(3)Fe2(SOD3(4)Ba(N03)2

9.對于下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出

離子方程式；不能起反應(yīng)的，說明不起反應(yīng)的理由。

(1)硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液(2)鋁片與硝酸汞溶液

（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液（4）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液

10.寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學方程式。

（1）Cu2++20H-=Cu（OH）21

-

⑵H'+OH=H20

2+

（3）2H.+CaCO3=Ca+H20+C02t

（4）2H++CO3"=H2O+CO，t

（5）Cu2++Fe=Cu+Fe2"

11.金屬也能夠?qū)щ姡饘偈请娊赓|(zhì)么？電解質(zhì)溶液導電與金屬導電有什么不同？

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)P38

1.在化學反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬

于反應(yīng)。元素化合價升高，表明該元素的原子—電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑；元素化合價降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物

質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是

_________劑。

2.在中學化學中，常用做氧化劑的物質(zhì)有,常用作還原劑的物

質(zhì)有O

3.在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式是B0+C=H2

+CO,其中，水是劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是

其中，硫是劑。

4.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）

A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復分解反應(yīng)

5.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A一定有氧元素參加

B氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

ACaCO3+2HCl=CaCl2+H20

BCa0+H20=Ca(OH)2

C2H2O2=2H2O+02t

DCaCO3=Ca0+CO2t

7.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是(),HCl作氧化劑的是()

ANa0H+HCl=NaCl+H，0

BZn+2HCl=ZnCL+&t

CMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2t+2H20

DCu0+2HCl=CuCl2+H20

8.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，在該反應(yīng)中，

鐵()

A是氧化劑B是還原劑C被氧化D被還原

9.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。

(1)2H2+O2=2H2O

(2)4P+502=2P205

(3)2KCIO3=2KC1+3O2t

(4)2HgO=2Hg+O2t

(5)W03+3壓=W+3H2O

10.用化學方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，那些

是非氧化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。

C-COfCO2fCaCO3

11.通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科

學技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。

復習題P42

1.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

ACa0、MgO、CO2、Cu0

BH2、CL、N2、Cu

C。2、Fe、Cu、Zn

DH。1、氏0、H2s0,、HNO3

（1）填寫下表空白：

A組B組C組D組

分類標準金屬氧化物金屬單質(zhì)

不屬于該類別的CuH20

物質(zhì)

（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)一一堿式碳酸銅（化學式為：）,

請寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________

2.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不

易吸收的Fe”轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2’，這說明維生素C具有性。（填氧化性或還原性）

3.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸

時的反應(yīng)為：S+2KNd3C=K2s+N2+3CO2.該反應(yīng)中還原劑是_

,氧化劑是。

4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）

A燒堿、液態(tài)氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰

C干冰、鐵、氯化氫D空氣、氮氣、膽研

5.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸儲水④墨水，能觀察到丁達爾效應(yīng)的

是（）

AB②③C①④D②④

6.下列化學方程式中，不能用離子方程式：+0H-=氏0表示的是（）

A2NaOH+H2sol=Na,SO.,+2H20

BBa（OH）2+2HCl=BaCh+2H20

CKOH+HCl=KCl+H2O

DCU（0H）2+2HN03=CU（N03）2+2H20

7.下列離子方程式中，正確的是（）

A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H，=2Fe"+3H21

B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HC03~+W=C021+H20

-2_

C硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：CuSO.+20H=SO4+CU(OH)2I

D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+CF=AgClI+N03"

8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()

+2+-2

AH、Ca、Cl>C03-BNa、Mg\OH"

+2-2-

CK、Na'、OH，Cl-DCu*、B/、Cl>S04

9.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()

ACuO+C=Cu+H20

BC02+Ca(0H)2=CaC031+H20

CFe2Ci3+3CO=2Fe+3C02

D2Na+Cl2=2NaCl

10.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()

A濃硫酸的體積增大

B鋁的表面生成致密的氧化膜

C澄清的石灰水變渾濁

D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

11.現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)

的化學方程式和離子方程式。

12.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(N03)2、CaCh、心CO3?，F(xiàn)做以下實驗：

(1)將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgN03溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)

的離子方程式。

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)P53

1.實驗室中如何保存金屬鈉？為什么？寫出鈉與。2、反應(yīng)的化學方程式。

2.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）

A鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

B鈉燃燒時生成氧化鈉

C鈉有很強的還原性

D鈉原子的最外層只有一個電子

3.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）

A鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

C鋁是比較活潑的金屬

D在化學反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

4.下列描述的一定是金屬元素的是（）

A易失去電子的物質(zhì)

B能與酸反應(yīng)的物質(zhì)

C原子的最外層只有一個電子的元素

D原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素

5.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）

ACuBMgCFeDAl

6.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體

積比為（）

A1:1B1:6C2:3D3:2

7.寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

（1）鐵粉與水蒸氣

（2）鋁與鹽酸

（3）鋁與氫氧化鈉溶液

（4）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)

8.把5.4gAl放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。

9.IKg鎂和IKg鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？相同體積的鎂和鋁相比較，哪

種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？（鎂的密度：L738g/cn）3、鋁的密度：2.70g/cn?）

10.能源問題是人們關(guān)心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想。地

球上鋁礦資源豐富，如果能用鋁做燃料，必將緩解能源緊張的局面。試對用鋁作為民用新型能

源的可能性和現(xiàn)實性發(fā)表你的看法。（工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，但要耗費大量的

電能）。

11.鋁是地殼中儲蓄量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高，為什么？如果你不明白其中的

原因，請調(diào)查這兩種金屬的相關(guān)信息，如存在、開采和冶煉等，然后回答。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物P62

1.在呼吸面具中，岫2。2起反應(yīng)的化學方程式為C

2.AU）3和Al（0H）3即可與反應(yīng)，又可以與反應(yīng)，它們分別是氧化物和

氫氧化物。

3.在MgCk溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象

為;在A1CL溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為,繼續(xù)滴加過量

的NaOH溶液，現(xiàn)象為o

4.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（）

ANa和上0BNazOz和比0

CCa（0H）2溶液和Na2c溶液DCa（0H）2溶液和NaCl溶液

5.在溶液中不能與A1*大量共存的離子是（）

AClBOilCIfDNa'

6.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCL溶液時，均有白色沉淀生成的是（）

ABaCl2BBa（OH）2CNa2C03DKOH

7.為了檢驗?zāi)矲eCL溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（）

ANaOH溶液B鐵片CKSCN溶液D石蕊溶液

8.在實驗室里，要想使A1CL溶液中的A1"全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）

A石灰水B氫氧化鈉溶液C硫酸D氨水

9.下列離子方程式中，正確的是()

A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B氯氣與氯化鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2-CI2=2FeCh

C氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3I

10.+2價的Fe處于中間價態(tài)，它既能被氧化，又能被還原，試各寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學方程

式。

11.印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCL溶液作為“腐蝕

液”，生成CuCb和FeCL。請寫出反應(yīng)的化學方程式，并分析各反應(yīng)物化合價發(fā)生的變化。

12.試簡述在FeSO,溶液中加入NaOH溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

13.加熱33.6gNaHCd至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的

量。

14.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素。請你上網(wǎng)查一查金屬元素

與人體健康的關(guān)系，并與同學交流。

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料P68

1.合金是一類用途廣泛的金屬材料，合金具有許多優(yōu)良的、或性能，在許

多方面優(yōu)于各成分金屬。合金的硬度一般比它的各成分金屬的,多數(shù)合金的熔點一般也

比它的各成分金屬的o使用不同，改變原料的,變更制造合金的—

等，可以制得具有不同性能的合金。

2.在我國，使用最早的合金是o

3.目前用量最大、用途最廣泛的合金是,根據(jù)其化學成分，可分為和兩大類。

4.試分析鋼鐵、鋁、銅等能夠成為大量實用的金屬材料的原因。

5.制造高壓電纜的線材有以下幾種：銅線、鋁線、鋼芯鋁線。試分析它們的共性和特性。金屬

的哪些性質(zhì)決定了它們可用于制造電纜？

6.銅線是古代常用的貨幣，是用銅或銅合金。目前市場上流通的人民幣硬幣的材質(zhì)有鋁合金、

銅合金和不銹鋼，也有鋼芯鍍銀、鋼芯鍍銅合金等。查閱資料，討論制造貨幣選材時應(yīng)考慮哪

些因素。

7.在高爐中把鐵礦石煉制成鐵是一個復雜的過程，其主要反應(yīng)原理可以用隆2。3與CO的反應(yīng)來

表示，試寫出該反應(yīng)的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。

8.觀察一些金屬制品。這些制品分別是由哪些金屬制成的？為什么選用這些金屬來制造？從中

你能否總結(jié)出人們在選用材料時主要考慮什么。

9.你家中有哪些金屬制品？各含有哪些金屬？它們的使用壽命如何？廢舊金屬制品是如何處理

的？

10.某磁鐵礦石樣品中含F(xiàn)e3016%,其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計算這種礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)。某

煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠口消耗這種磁鐵礦石1003該廠理論上年生產(chǎn)含鐵96%

的生鐵的質(zhì)量是多少？（一年按360天計）

復習題P70

1、.要想證明某溶液中是否含有Fe",下列操作中正確的是（）

A.加入鐵粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯氣D.加入銅片

2、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）

A.稀硫酸B.CuSO,溶液C.Fe2（SO.）3溶液D.AgNO3溶液

3.某些地區(qū)的水中可能含有少量下列鹽類。當用新買來的鋁鍋或鋁壺燒水時，遇到水的地方會

變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（）

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.下列離子方程式中，正確的是（）

3+

A氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe0+2H=Fe+H20

B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：CU2，+0H=CU（0H）U

C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3，+Cu=Fe2，+Cu2'

2434

D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

5.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，在加入過量氨

水，有紅色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色得殘渣。上述沉淀

和殘渣分別為（）

A.Fe（0H）3；Fe203

B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(0H)2、Fe(0H)3;Fe304

D.Fe203;Fe(0H)3

6.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe?1和Fb的溶度恰好相等，則

已反應(yīng)的Fe”和未反應(yīng)的Fe°的物質(zhì)的量的比為()

A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

7.銅及其化合物能夠發(fā)生如下反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式Cu-Cu0fCuS0.LCu(0H)2；CuSO.t

—Cu；Cu(0H)2-*CU0

8.用鋁制易拉罐收集一滿罐CO2,加入過量的弄氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉

罐咔咔作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。解釋為什么，寫出有關(guān)反應(yīng)

的離子方程式。

9.純堿和燒堿都是重要的化工原料。過去曾以純堿、石灰石為原料制取燒堿，試寫出反應(yīng)的化

學方程式。

10.現(xiàn)有一瓶明磯溶液試設(shè)計實驗驗證其中含有的離子。

11.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L上(標準狀況下).計算：

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比(要求:要寫出化學方程式解題)

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料的主角---硅P80

1.有下列物品或設(shè)備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪

瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片

(1)用到硅單質(zhì)的是O

(2)所用材料為SiOz或要用到SiOz的是o

(3)所用材料為硅酸鹽的是o

2.傳統(tǒng)的玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)你的觀察和使用經(jīng)驗，將它們的主要物理性質(zhì)和化

學性質(zhì)填入下表。

材料物理性質(zhì)化學性質(zhì)

玻璃

陶瓷

3.硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品。有

關(guān)反應(yīng)的化學方程式是o

4.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（）

A鹽酸B氫氟酸C燒堿D純堿

5.堪煙是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性

質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時，不能使用普通玻璃用煙、石英干過和陶兗珀煙，可以使用鐵用煙。

試說明理由。（能發(fā)生化學反應(yīng)的，寫出化學方程式）

6.我國有著悠久的“玉文化”，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。據(jù)研

究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進行加工的。請你對玉石可以用河砂作磨料進行琢磨

的原因進行推測，并查閱相關(guān)資料予以證實或修正。

7.用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。

試寫出反應(yīng)的化學方程式。

8.硅晶體有何特性？主要應(yīng)用在哪些方面？

9.從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學反應(yīng)如下：

局溫

粗硅的制?。篠iO2+2C=Si+2C0t

石英砂焦炭粗硅

由粗硅制純硅（常用方法）：

加熱

Si（粗硅）+2Ck=SiCL

高溫

SiCL+2C=Si（純）+4HC1

根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問題。

（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？

（2）在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？SiCL,與比的反應(yīng)

屬于什么類型的反應(yīng)？乩的作用是什么？

（3）在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶“，你是如何理解的？

10.回答下列問題。

（1）碳和硅的原子結(jié)構(gòu)有何異同？從二者在元素周期表中的位置能獲得什么信息？（參看本書

末所附元素周期表）。

（2）碳和硅單質(zhì)的存在形式有何相似之處？其性質(zhì)有何不同？

（3）碳和硅的氧化物有何異同？

11.某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃,其組成為（質(zhì)量分數(shù)）:Na2013%,CaO11.7%,SiO275.3%.

（1）請以氧化物組成的形式表示該玻璃的化學式。

（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英。若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率

按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質(zhì)量是

多少？

12.人類一直在創(chuàng)造性地制造、應(yīng)用硅及其化合物，請查閱有關(guān)資料，以“硅及其化合物對人類

文明的貢獻”為題寫一篇小論文，并與同學交流。

第二節(jié)富集在海水中的元素---氯P87

1.氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由。

2.用新制的氯水進行下列實驗，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或填入下表。

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式

滴入AgN03溶液

滴在藍色石蕊試紙上

滴入紇墨水

3.以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

4.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（）

A氯水B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液D氯化鈣溶液

5.下列說法錯誤的是（）

A燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C燃燒一定要有氧氣參加D燃燒一定會放出熱量

6.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物

質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）

ANaOHBNaClOCKMnO.,DNa202

7.下列離子方程式中，錯誤的是（）

A氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+20H=cr+CIO+H20

B氯氣與KOH溶液反應(yīng):Cl2+20H=C1+CIO+H20

C鹽酸與AgNCh溶液反應(yīng)：HC1+Ag+=H++AgClI

DNaCl溶液與AgNCh溶液反應(yīng)：C「+Ag=AgClI

漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？使用漂白粉或漂粉精作漂白齊J,與使用氯水相比有何優(yōu)

點？你從中對化學技術(shù)的進步有何感悟？

9.漂白粉或漂粉精中Ca（CIO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca（CIO）2+CO2+上0=CaCOaI+2HclO

分析以上反應(yīng)，你認為購買和存放漂白粉或漂粉精時應(yīng)注意哪些問題。

10.氯氣屬于有毒氣體，在進行有關(guān)氯氣的實驗時，你認為應(yīng)注意哪些問題。

11.據(jù)報道，某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關(guān)方面緊

急組織群眾沿逆風方向疏散；同時，迅速趕到的消防隊員向儲氯罐周圍空氣中噴灑稀氫氧化鈉

溶液。

（1）為什么要沿逆風方向疏散群眾？

（2）噴灑稀氫氧化鈉溶液的目的是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

12.CL、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cb>Bn>12,氯氣能把溟從澳化物中置換出來，其

余依次類推。請據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學方程式。

（1）將氯氣分別通入KBr和KI溶液中。

（2）將浸水滴入KI溶液中。

13.碳酸鈉溶液俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。

請你通過盡可能多的方法區(qū)分廚房中用的食鹽與碳酸鈉，并與同學交流。（建議取少量樣品到學

校實驗室進行實驗，驗證你的方法）。

14.實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：

△

MnO2+4HC1（濃）=MnCL+Cl21+2H2O

為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣。（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）

（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）

（2）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當多于理論量，主要原因是什么？

15.請通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解口常生活中常用的含氯化合物的名稱、

化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。

第三節(jié)硫和氮的氧化物P95

1.石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過毅燒石灰石得到生石灰，以

生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作為建筑材料。有關(guān)

反應(yīng)的化學方程式是0

2.目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)

的化學方程式：o

（2）治理汽車尾氣中N0和C0的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO

和CO反應(yīng)，生成C02和反應(yīng)的化學方程式是o

（3）下列措施中，能減少或控制汽主尾氣污染有效且可行的是

①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行

②開發(fā)清洗能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等

③市民出行戴防護面具

④市民大量移居城市郊區(qū)。

3.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）

AN2BNOCN02DS02

4.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）

AH2BC02CNODO2

5.下列變化中，不屬于化學變化的是（）

ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色

C活性炭使紅墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色

6.與3.2gS02所含的氧原子數(shù)相等的N02的質(zhì)量為（）

A3.2gB4.6gC6.4gD2.3g

7.在NO2與水反應(yīng)中（）

A氮元素的化合價不發(fā)生變化BNO?只是氧化劑

CNO?只是還原劑DNO?既是氧化劑，又是還原劑

8.下列反應(yīng)中，不說明SO?是酸性氧化物的是（）、

AS02+H2O=H2SO3

BS02+2NaOH=Na2sO3+H20

C2SO2+O2=2SO3

DSO2+CaO=CaSO3

9.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石染料燃

燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)

和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

（1）X在一定條件下與氧氣反應(yīng)。

（2）Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

（3）Z與水反應(yīng)。

10.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤100t。試計算：

（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化S02,該二廠每天產(chǎn)生SO?的質(zhì)量；

（2）這些SQ在標準狀況下的體積；

（3）如果把產(chǎn)生的SO?全部回收利用，理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量。

11.上網(wǎng)查詢我國酸雨的分布、影響、危害和采取哪些防治措施等信息，以增進對酸雨現(xiàn)狀的了

解。

第四節(jié)氨硝酸硫酸P103

1.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加。

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，，有氣體放出。

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。

2.下列氣體中，不能用排水法收集的是（）

AH2BNH3COZDNO

3.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（）

A稀硫酸與鋅粒的反應(yīng)B二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C濃硫酸與銅反應(yīng)D三氧化硫與水反應(yīng)

4.下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是（）

A在燒瓶中將熟石灰和氯化鉉混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

B加熱試管中的氯化核固體

C將燒瓶中的濃氨水加熱

D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

5.某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種

溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能

夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（）

ABCD

紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚醐酚酸石蕊

小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸

6.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）

A稀硫酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸

7.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法

是（）

ACu+HNO3（濃）fCu（N03）2

BCu+HNO3(稀)-Cu(NO3)

空氣HN03

CCu-CuO-Cu(NO3)2

濃硫酸Ba(NO3)2

DCufCuSOi-*Cu(NO3)2

8.下列離子方程式中，錯誤的是()

A將氨通入鹽酸中：Nit+H+=NH；

B在NaOH溶液中滴入幾滴NH￡1溶液:NH；+OH=NH3t+H20

2+

C將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H'+NO；=Cu+2N02t+2ll20

D將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=Cu"+H2t

9在3只試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設(shè)計簡單的實驗方案鑒別他們，寫出有

關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

10.在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計簡單的方法區(qū)別它們?？纯凑l設(shè)計的

方法最多，誰設(shè)計的方法最簡單，誰設(shè)計的方法最有創(chuàng)意。

11.在實驗室中，常使氣體通過干燥劑達到干燥氣體的目的。選擇干燥劑時應(yīng)考慮哪些因素？干

燥下列氣體可選擇哪些干燥劑？

S02NONH3

12.把2.Omol/LCuS。,溶液和1.0mol/LH2soi溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于

混合前兩種溶液的體積之和)。計算：

(1)混合液中CuS0」和H2s0,的物質(zhì)的量濃度；

(2)混合液中H'、Cu*、SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度；

(3)向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe?’的物質(zhì)的量

濃度。

13.隨著工業(yè)的發(fā)展，人口的增加，引發(fā)了許多環(huán)境問題。試分析醫(yī)4-35,簡述硫在自然界的

循環(huán)過程，并思考人類的行為對硫的循環(huán)有什么影響。

復習題P107

1.瑞典化學家舍勒將軟錦礦(主要成分是)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反

應(yīng)的化學方程式為0其中，氧化劑是

，還原劑是O

高鎰酸鉀是強氧化劑，用高鋅酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣。

從反應(yīng)條件分析，高鋸酸鉀與二氧化鎰相比，誰的氧化性更強？

2.在氮的單質(zhì)和常見化合物中：

（1）常用做保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)是,原因是

（2）常用做制冷劑的物質(zhì)是,原因是

（3）能與酸反應(yīng)生成鹽、在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是,寫出它與HC1等強酸反應(yīng)的離

子方程式：_____________________________________________________

（4）在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味的一類物質(zhì)

是，寫出它們與NaOH等強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

3.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是所

有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易容、易電離的堿。

（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式：_____________________________________________

（2）上述產(chǎn)物彼此之間或與其他物質(zhì)可以發(fā)生有重要價值的反應(yīng)。寫出你能想到的有關(guān)反應(yīng)的

化學方程式，并寫出產(chǎn)品名稱或重要用途。

4.我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報二下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（）

A二氧化碳B二氧化氮C二氧化硫D可吸入顆粒物

5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）

AC02BSi02CS03DFezO,

6下列氣體中，對人體無毒害作用的是（）

ANH3BNO2CCLDN2

7.下列物質(zhì)中，不能用漂白劑的是（）

ASiO2BCa（C10）2CNaClODH2soi

8.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）

ACl2B02CSO2DNH3

9.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）

A觀察顏色B查看圖案C用手掂量輕重D滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

10.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)（在有水蒸氣存在的

條件下）：

2NH3+3Ch=6HCl+N2

如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？寫出反應(yīng)的化學方程式。

11.農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊家”。請你寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并用必要的文字解釋其

中的道理。

12.經(jīng)檢測，以煤炭為主要燃料的地區(qū)，將落后的酸雨中的主要酸性物質(zhì)是H2SO.,O請查閱有

關(guān)資料，解釋原因，寫出有關(guān)變化的化學方程式。

13.請你用實驗的方法證明某種白色晶體是（NH4）2SO.

14.實驗室里常用氯化鏤與足量的熟石灰混合加熱制取氨。

（1）若需要2500ml（標準狀況）氨，至少需要稱取氯化鏤的質(zhì)量是多少（用托盤天平稱量）？

（2）若將5000ml氨（標準狀況）溶于水配制成100ml溶液，則氨水中NHa的物質(zhì)的量濃度

是多少（不考慮NL與IM）的反應(yīng)）？

15.“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學反應(yīng)路線。試以Cu為原

料制取CuSOi為例，設(shè)計符合“綠色化學”思想的反應(yīng)路線（用化學方程式表示）。

化學（必修）1課本習題參考答案

第一章第一節(jié)（P.10）

I.C2.不3.CD4.略5.乳化原理或萃取原理6.利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣

體

7.不可靠，因為碳酸鋼也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋼是難溶的強

酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋼是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋼溶液

和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。

第一章第二節(jié)（P.17）

1.D2.B3.B4.B5.65mg/dL~110mg/dL(lmmol=10-3mol)

6.這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。

7.14mL8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molCl：0.4mol10.40(M=40g/mol,該氣體的相對分子質(zhì)

量為40)

第一章復習題(P.20)

1.C2.B3.B4.BC5.C

6.(1)不正確。(標況下)(2)不正確。(溶液體積不為1L)(3)不正確。(水標況下不是氣體)

(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比)

7.(1)5%(2)0.28mol/L

8.

結(jié)晶

9.1.42g,操作步驟：1計算2稱量3溶解4移液：冷卻后將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶

中。

5洗滌：用蒸馀水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。6定容：倒水至刻度線1—2cm處改

用膠頭滴管滴到與凹液面平直。7徭勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。8裝瓶、貼簽

第二章第一節(jié)(P.29)

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.樹狀分類法略

5.

分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例

濁液>1()0nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水

溶液<1nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液

膠體1?100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){

6.BD

7.膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1?100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如

明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持轎、血液透析、飽和氯化鐵溶

液用于應(yīng)急性止血等。

第二章第二節(jié)(P.33)

1.水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動的陰陽離子陽離子H+陰離子OH-

+

金屬離子或錢根離子酸根離子H+OH=H2O

2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)

3.C4,C5.C6.B7.D

8.⑴NaOH=Na++OH⑵CuCk=Cu2++2Cr

3+22+

(3)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4-(4)Ba(NO3)2=Ba+2NO3-

22+

9.(1)SO4+Ba=BaSO41(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2AF+

2+

(3)CO3+2H=H2O+CO2t(4)不反應(yīng)。

10.(答案不唯一)原則：(1)可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+CU(OH)2](2)強酸+強堿=可溶鹽+Hq

(3)強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2T(4)強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2T

(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu

11.金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。

電解質(zhì)溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成

電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

第二章第三節(jié)(P.38)

1.電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化

2.02KC1O3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等；H2CCO金屬單質(zhì)等

3.氧化S+02=點燃二SCh還原4.C5.D6.C7.C、B8.BC

9.(1)還原劑H2氧化劑。2轉(zhuǎn)移電子4e-

(2)還原劑P氧化劑。2轉(zhuǎn)移電子20e-

(3)KCIO3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e

(4)還原劑H2氧化劑WO3轉(zhuǎn)移電子6e

10.C—CO-CCh—CaCCh(⑤⑥答案不唯一)

?C+O2^&CO2②，點燃ire③(cc+o?點燃ico?

④CO?+C高超2ro⑤Ca(OH)2+CCh(少量產(chǎn)CaCO3+H2(D@CaCO3應(yīng)畫CaO+CC>2(氣體)

第二章復習題(P.42)

1.(1)A組CO2;B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組02;D組酸或強電解質(zhì)等

(2)2C11+O2+H2O+CO2=Cii2(0H)2c03?轉(zhuǎn)移4e

2.還原性3.C；S和KNO34.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B