高中化學(xué)教案【化學(xué)反應(yīng)的快慢】

化學(xué)反應(yīng)的快慢

匚基礎(chǔ)知識(shí)填充二

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義

描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。

2.表示方法

用單位時(shí)間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對(duì)值）或某生成物的濃度的增加量來(lái)

表示o

3.表達(dá)式（A為反應(yīng)物，D為生成物）

°（A尸寸域0（D尸古。

4.單位

mol-L*-s1gRmol-L^min'o

微點(diǎn)撥：（1）化學(xué)反應(yīng)速率反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)

刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

H-Mg13-Fe鎂片、鐵片與鹽酸反應(yīng)，鎂決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)

01片產(chǎn)生氣泡的速率快因是物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)

試管中均為0.5mol?l/HCl(aq)

]~f3mobL11~f粉狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣增大反應(yīng)物的接觸面積，可

昌，狀粉狀

0-碳酸鈣3-碳酸鈣產(chǎn)生氣泡的速率快以加快化學(xué)反應(yīng)速率

_1

。MgJMg3mol-LHCl(aq)與Mg反反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反

—0.5mobL'_3mobL-1

t7~HCl(aq)HCl(aq)應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快應(yīng)速率越快

1

用酒精燈加熱的試管中產(chǎn)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越

生氣泡的速率快快

MM粉末隼加入MnO2粉末的試管中產(chǎn)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速

3%HO

沙溶液272生氣泡的速率較快率

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。

(2)外因

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、溫度、接觸面積、催化劑外，還有壓強(qiáng)(對(duì)

于一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng))、溶劑、光波、電磁波、超聲波等。許多因素，

人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

F預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收」

1.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。()

(2)反應(yīng)速率的單位通常為mol-s-i或moLmiiTi。()

(3)可以用任何物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。()

(4)壓強(qiáng)變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)有變化。()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤

C.①④D.①②③④

B［決定化學(xué)反應(yīng)速率的主栗因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)。］

核心突破。及重SK

HEXNTUPOGONGZHOZGZAN

'田難點(diǎn)1/化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較

--------------------------------------------------

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

2

(1)定義式法：0(A)=歿獸或o(D):氣了行為反應(yīng)物，D為生成物)。

(2)關(guān)系式法：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+0B(g)t、

cC(g)+47D(g),滿足如下關(guān)系：

0(A)：0(B)：0(C)：v(D)=a：b：c：d.

上述關(guān)系可總結(jié)為

化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比=化學(xué)系數(shù)之比。

2.比較反應(yīng)速率大小

(1)將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，然后進(jìn)行比較。

(2)要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。

【典例1】在2L的容器中，反應(yīng)N2+3H2、、2NH3,5min內(nèi)生成

0.1molNH3O

⑴試求5min內(nèi)o(NH3)是多少？

(2)5min內(nèi)O(H2)、0網(wǎng)2)分別是多少？

「物2口、AC(NH3)0.1moV2L

［解析］o(NH3)=一;-=一7—7一

1/J.XJ.XXX

=0.01

3

O(H2)=呼(NH3)=0.015mol-L-1-min-1

O(N2)=^(NH3)=0.005mol-L-1-min-1。

［答案］⑴0.01mol-L1-min1

(2)0.015mol-L1-min10.005mol-L1-min1

［借題發(fā)揮］

化學(xué)反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)的反應(yīng)速率o(C)：v(CO)=l：2,正確嗎？

［答案］不正確。一定溫度下，固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此不能用固

體或純液體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

1.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的

結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()

A.r(N2)=0.05mol-L-1-s-1

3

B.y(H2)=0.3mol-L,-min1

C.U(N2)=0.2mol-L^min-1

D.U(NH3)=0.3mol-L^^min-1

［答案］A

坪乂優(yōu)點(diǎn)3/~~影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-

1.濃度

(1)只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反

應(yīng)速率越快。

2.溫度

(1)對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。

(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低

溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。

3.壓強(qiáng)

(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)現(xiàn)的。

(2)由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加

的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(3)改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，

否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

如恒溫恒容：充入稀有氣體一容器壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物的濃度不變一化學(xué)反

應(yīng)速率不變。

4.催化劑

催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

［Rj^1

【典例2】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+Fe2O3(s)—3CO2(g)

+2Fe(s),下列說(shuō)法正確的是()

A.增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快

4

B.升高溫度反應(yīng)速率不一定變化

C.再充入CO反應(yīng)速率加快

D.充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快

C［Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)；溫度

對(duì)任何反應(yīng)都有影響，B錯(cuò)；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

充入N?雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起濃度的變化，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)。］

方法技巧J

充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體一壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變一反應(yīng)速率不

變。

(2)恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體一壓強(qiáng)不變一體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反

應(yīng)速率減慢。

金對(duì)藤1訓(xùn)練,

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的

是()

①加熱②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸③增大稀硫酸的用量④不用

鐵片，改用鐵粉

A.①②B.①③

C.②③D.③④

C［用98%的濃硫酸代替稀硫酸，不能增大Fe+H2sO4=FeSO4+H2t的

反應(yīng)速率，其原因是Fe在濃硫酸中鈍化，且反應(yīng)不生成H2。］

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)》提素養(yǎng)

DANGTANGDABIAOTISUYANG

1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值

5

B［A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示，

也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量來(lái)表示，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速

率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)

反應(yīng)速率都是正值，無(wú)負(fù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2s2O3+H2s04==Na2sO4+SO2t+SI+H2Oo

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()

反應(yīng)Na2s2O3溶液稀H2s。4H2O

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃WmLc/(mol-L-1)WmLc/(mol-L-1)WmL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

D［升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度就能提高化學(xué)反應(yīng)速率，即最先出現(xiàn)渾濁，

故選D。］

3.在2A(g)+B(g)^------Wc(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

()

A.u(A)=0.5mol-L^^s-1

B.u(B)=0.3mol-L^s1

C.u(C)=0.8mol-L^^s-1

D.z?(D)=lmol-L^s-1

B［正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)系數(shù)之間的關(guān)系將

各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)0(A)推知o(B)=

0.25mol-L-1-s-1,C項(xiàng)中據(jù)o(C)推出u(B)^0.27mol-L^s-1,D項(xiàng)中據(jù)o(D)推出

0(B)=0.25molLsF,故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。］

4.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中

生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。

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請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。