高考全國化學一輪復習課時規(guī)范練11硫及其重要化合物

課時規(guī)范練11硫及其重要化合物

_課時規(guī)范練第20頁

基礎鞏固

1.化學與環(huán)境和能源密切相關。下列說法不正確的是（）

A.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

B.PM”是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和

C.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉化為所需要的物質

D,在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放

函B

函]PM2.5是指空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的可吸入顆粒物。

2.（2020吉林長春外國語學校月考）下列現(xiàn)象說明二氧化硫具有漂白性的是（）

A.能使高鋅酸鉀溶液退色

B.能使黃綠色的氯水退色

C.能使品紅溶液退色

D.能使含酚酰;的燒堿溶液退色

^]c

盥麗酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性,二氧化硫具有還原性，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化

還原反應,所以該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A不符合題意;氯水具有強氧化性，二氧化硫具有還

原性，二氧化硫和氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HQ,使氯水退色，所以該反應體現(xiàn)二氧化硫的還

原性，故B不符合題意;二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而漂白品紅溶液，該實險體現(xiàn)二氧化硫

的漂白性，故C符合題意;二氧化硫屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性

變?nèi)酰瑒t紅色退去，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質，故D不符合題意。

3.（2020重慶七中調研）下列實驗用來證明SO?的存在，其中正確的是（）

A.能使品紅溶液退色

B.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCL溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

D.通入稀溟水中能使澳水退色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸

答案D

畫能使品紅退色的氣體不只有S02,還有CL等,所以此實臉不能證明SO?的存在，故A錯誤;能使?jié)?/p>

泗的藍色石蕊試紙變紅的氣體也不只有S02,還有CO2、HC1等,所以此實驗不能證明S02的存在，故

B錯誤;CO?通入足量的NaOH溶液中生成碳酸鈉,再滴入BaCL溶液有白色碳酸鋼沉淀生成，碳酸領

溶于稀鹽酸,所以此實驗不能證明SO?的存在，故C錯誤;通入稀澳水中能使澳水退色，說明該氣體具

有還原性，易被濕氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，此沉淀不溶于硝酸，說明此氣體為S02,故D

正確。

4.下列有關物質的性質類比正確的是（）

A.已知Fe+S&FeS,則Cu+S^CuS

B.Fe能與CuSO4溶液反應，可知A1與CuSO4溶液也能反應

C.CaSCh與稀鹽酸反應生成S02,可知CaSCh與稀硝酸反應也生成S02

D.已知H2O2能氧化I,可知H2O2也能氧化C1

量B

解析|Cu與S化合生成CU2S,A錯誤;Fe能與C11SO4發(fā)生置換反應,A1比Fe活潑，故A1與C11SO4溶液

也能發(fā)生置換反應,B正確;硝酸具有強氧化性，則CaSCh與稀硝酸反應生成CaSO4,生成的氣體是NO

而不是SO2,C錯誤;I還原性較強,H2O2能氧化I,但H2O2不能氧化CI,D錯誤。

5.i2020湖北天門月考）工業(yè)上將Na2c。3和Na2s配成溶液,再通入SO?可制取Na2s2O3,同時放出CO2o

已知:S（s）+Na2so3（叫）=仝松@2s2（）3（aq）。下列說法不正確的是（）

A.上述總反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2：1

B.上述反應中的Na2cCh和Na2s的物質的量比最佳是1：2

C.每生成1molNa2s2O3轉移4mol電子

D.通入的S02過量很多，將會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

答案|c

麗|將Na2c03和Na2s配成溶液,再通入S02可制取Na2s2O3,同時放出CCh,并結合反應

S（s）+Na2sCh（aq）出丑a2s2O3（aq）,根據(jù)電子守恒，恰好完全反應時發(fā)生反應的化學方程式為

2NazS+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2。在反應2NazS+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2中,Na2s為

還原劑,S02為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1,故A正確;恰好完全反應時,根據(jù)反

應2NazS+Na2co3+4SCh^^3Na2s2O3+CO2,Na2cCh與Na2s的物質的量比最佳是1：2,故B正確;反

應2NazS+Na2co3+4SO2----3Na2s2O3+CO2中2molNa2S轉化為3molNa2s2O3,轉移8mol電子，則生

成1molNa2s2O3,轉移三mol電子，故C錯誤;如果SO2過量很多，溶液顯酸性，而Na2s2O3在酸性條件下

不穩(wěn)定，發(fā)生反應生成硫和S02,故D正確。

6」：2020湖北武漢三中月考）酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程,在清潔空氣、污染空

氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關說法錯誤的是（）

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D,優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染

gWlB

國麗由圖可知，酸雨形成的兩個途徑中都使用了光照的條件,A正確;三氧化硫與水反應生成硫酸，沒

有化合價變化，不屬于氧化還原反應,B錯誤;由圖中信息可知,空氣中混有的鼠的氧化物、碳氫化合物

及二氧化硫等大氣污染物可以通過光化學反應生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物是催化劑,加快了

酸雨的形成,C正確;優(yōu)化能源結構能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏

制酸雨污染,D正確。

7.某化學興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2s2。3。

⑴裝置a中盛裝Na2s03固體的儀器名稱是。

⑵裝置b的作用是______________________________________________

(3)實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2c0%還可能有______________________(填化學

式)。

(4)裝置c中反應的化學方程式為o

(5)實驗結束后，裝置c的溶液中溶質主要是Na2s2O3,還含有Na2cCh、Na2sO3等成分。為了證明

Na2c03的存在，設計如下實驗。

供選試劑:A.品紅溶液;B.酸性高鈦酸怦溶液；

C.BaCh溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸

①取c中溶液少許，滴加足量_________(填試劑標號)。

②將①產(chǎn)生的氣體依次通過__________(填試劑標號)，實驗現(xiàn)象和結論

為______________________________________________________________________________________

__________________________________________O

矗(1)圓底燒瓶(2)用作安全瓶,防倒吸

(3)Na2sCh(4)Na2co3+2Na2s+4SO2^T3Na2s2O3+CO2

(5)①E②BAD③酸性KMnO4溶液顏色變淺，品紅溶液不退色，澄清石灰水變渾濁，則c中溶

液含有Na2c03

庭陰(2)SCh易溶于水，而且還與Na2co3、Na2s反應，易產(chǎn)生倒吸，所以加一個安全瓶。

(3)SO2可能過量，進入d中生成Na2so3。

(5)加入稀硫酸后，會產(chǎn)生CO2、SO?的混合氣體,應排除SO2的干擾，用酸性KMnCU溶液吸收SCh,

用品紅溶液檢臉SO2是否除凈。

能力提升

8.明循環(huán)工藝不僅能吸收SOz降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是()

A,分離器中的物質分離操作為過渡

B.膜反應器中，增大壓強有利于提高反應速率和HI的平衡轉化率

C.該工藝中L和HI的相互轉化體現(xiàn)了"碘循環(huán)''

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2so2+4比0+【2-Hz+2H2so4+2HI

答案C

畫過濾適用于分離難溶固體和液體，觀察流程圖知，分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出

硫酸，不能用過濾法,A項錯誤;膜反應器中HI分解為出和卜,增大壓強有利于提高化學反應速率，但

該反應前后氣體體積不變，增大壓強化學平衡不移動，不能提高HI的平衡轉化率,B項錯誤;觀察膜反

應器和反應器的指示箭頭知，該工藝中L可以循環(huán)使用,C項正確;觀察分析流程圖知，碘循環(huán)工藝的總

反應為SO2+2H2O-Hz+H2so*D項錯誤。

9.Q020浙江溫州調研)用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()

①中試劑①中現(xiàn)象解釋

溶液退

\品紅溶液S02具有漂白性

色

產(chǎn)生膠

NazSiCh溶液酸性任SOAWSiCh

狀沉淀

酸性KMnd紫色退

(SO2具有還原性

溶液去

S0.與Ba2+生成BaSOj

酸性Ba(NO3)2生成白

)

溶液色沉淀沉淀

答案ID

函二氧化硫具有漂白性，能和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液送色,該實驗體現(xiàn)二氧化硫

的漂白性，故A正確;亞硫酸酸性強于硅酸，向NazSiOs溶液通入二氧化硫氣體，反應生成白色膠狀硅酸

沉淀，故B正確;二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液退色，該實驗體現(xiàn)二氧化

硫的還原性，故C正確;將S02通入Ba(NO3)2溶液,酸性條件下硝酸根離子可以將二氧化硫氧化生成

硫酸，硫酸與硝酸領反應，有白色沉淀硫酸領生成，故D錯誤。

10.某興趣小組探究SO2氣體與Fe3?的反應，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是

()

A.能表明I的還原性弱于SCh的現(xiàn)象是B中藍色溶液變淺或退色

B.裝置C的作用是吸收SCh尾氣,防止污染空氣

C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

答案ID

施近］A項，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O-H2so4+2HI,由于反應消

耗12,因此B中藍色溶液變淺或退色,證明物質的還原性:SC)2>L正確;B項,SO2是大氣污染物，由于S0?

是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應:SCh+2NaOH-Na2so3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，

防止污染空氣，正確;C項，若A中發(fā)生了氧化還原反應:SO2+2H2O+2FeCb-H2so4+2HCl+2FeCL,溶

液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由

于酸性HC1>H2s0%向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項，若SO?

與FeCb不發(fā)生反應，向A中加入KMr04溶液,發(fā)生反

應:2KMnO4+5SO2+2H2O-K2so4+2MnSO4+2H2so%溶液紫紅色能退去;若SO2與FeCb發(fā)生反

應:SO2+2H2O+2FeCb-H2so4+2HCl+2FeCL,當向反應后的溶液中加入酸性高錘酸鉀溶液時，會發(fā)

生反應:MnO4+5Fe2++8H'-Mn2++5Fe3++4H2。,溶液紫紅色也能退去，因此不能臉證A中是否發(fā)生了

氧化還原反應，錯誤。

11.(2020四川成都外國語學校模擬)將?定量的鋅與100mL18.5molU濃硫酸充分反應后，鋅完全溶

解,同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=l,則下列敘述中

錯誤的是()

A.氣體A為S02和H2的混合物

B反應中共消耗Zn97.5g

C.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

D.反應中共轉移3mol電子

答案C

麗|鋅與濃硫酸發(fā)生反應Zn+2H2so?。簼?-Z11SO4+SO2T+2H20,隨著反應的進行,H2so4濃度變小,

發(fā)生反應Zn+H2s04-ZnSO4+H2to設反應生成的SO2的物質的量為xjh的物質的量為％則

4+廠22::哈卜］］mol,消耗的硫酸為2x+^=18.5mol-L'xO.lL°'lmo1^X1L~1.8mol,解得x=0.3

mol尸1.2mol,K(SO2)*K(H2)=1:4,參加反應的Zn的物質的量為x+y=1.5mol,質量是97.5g,轉移電

子的物質的量為1.5molx2=3mol。

12.近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，步驟如下:

I.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，制得NaHSO3涔液。

H.利用電解飽和食鹽水所得氣體制得鹽酸。

HL將鹽酸加入NaHSCh溶液中，將反應所得到的SCh氣體回收,生成的NaCl可循環(huán)利用。

①寫出步驟［反應的化學方程式:。

②寫出步驟II中電解飽和食鹽水的化學方程

式:。

③寫出步驟HI反應的離子方程式:。

⑵還有學者提出利用Fe2\Fe?，等高子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO充而實現(xiàn)SO?的回收利

用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SCh氧化成SO：的轉化

率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是_______(填寫字

母)。

A.碘的淀粉溶液B.酸性高缽酸鉀溶液

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中S02氧化成soj-的轉化率,己知氣體流速，還需

測定的數(shù)據(jù)有、。

|^|(l)?SO2+NaOH-NaHSCh

電解

②2NaCl+2H2?！?NaOH+H2f+Cl2T

③HSO&+H+-SO2T+H2O

(2)①AB②實驗時間加入鹽酸酸化的BaCL溶液后生成沉淀的質量

麗1(2)①求解SCh在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量,一個是SCh的體積，一個是混合氣的總體

積。利用氣體流速管和通氣時間可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出S02被吸收后余氣

的體積，即可求出SCh的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收S02且不與其他氣體反應。②

求解SCh的轉化率,應求出S02氣體的總量和生成SOj-的量。因為在前一問中已求出SCh在混合氣

中的含量,所以只需確定混合氣的總量，即可求出S02的總量?；旌蠚饬魉僖阎?只需知道通入時間即

可求得混合氣體的總量，要求出轉化生成so亍的量，只需求出生成沉淀的質量即可。

拓展深化

13.(2020江西吉安月考)為驗證氧化性C12>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A

中加熱裝置已略)。

實驗過程：

I.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應試劑。

II.打開彈簧夾K-K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關閉肉、七、K4O

III.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

M當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉心。

V.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

VI.打開肉和活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3

W.更換試管D,重復過程V,檢驗B溶液中的離子

⑴檢驗虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是。

(2)B中棉花上浸潤的溶液為。實驗II通入N2的作用是。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式:.

(4)用70%的硫酸制取SCh,反應速率比用98%的硫酸快,原因是。

⑸若將制取的SO2通入酸性高缽酸鉀溶液可使溶液退色,其離子方程式

為o

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化

3+

性C12>Fe>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。

過程VI中B

過程IV中B溶

溶液

液

中含有的離

中含有的離子

子

既有Fe3+又有

11有sof

F/+

有F尹無F/+有sof

11有Fe3,無Fe24有FW+

翻(I)關閉KHK2,打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液

即證明氣密性良好(2