江西省撫州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

江西省撫州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題(每小題3分，共42分)1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量更低B．化學反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生D．化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒也遵循能量守恒2．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A．用石灰石燒制石灰 B．在鋅粒中加稀硫酸C．濃硫酸的稀釋 D．硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)3．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)=12H2(g)＋12ClA．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－14．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是（）A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D．反應(yīng)時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中5．圖像法是研究化學反應(yīng)的一種常用方法。已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（）A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應(yīng)B．A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵時放出akJ能量6．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ?mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ?mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為（）A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c7．下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒炛校瑳]有改變活化分子百分數(shù)的是（）A．在合成氨工業(yè)中，選擇鐵觸媒作催化劑B．炎熱的夏季，把容易變質(zhì)的食物貯存在冰箱里C．實驗室向H2O2溶液中加入D．金屬Fe在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不相同8．合成氨所需的H2可由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H<0提供，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大水蒸氣濃度 B．升高溫度C．增大CO濃度 D．增大壓強9．反應(yīng)M(g)+3N(g)?2P(g)+2Q(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最慢的是（）A．v(M)=6mol?L?1?C．v(P)=0.4mol?L10．2X(g)+Y(g)?2Z(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能；EA．E2B．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，降低活化分子百分數(shù)C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大D．使用催化劑可以提高X的平衡轉(zhuǎn)化率11．在一定條件下，將3?mol?A和1?mol?B投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是A．x=2B．充入氦氣壓強增大，化學反應(yīng)速率加快C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1D．此時B的轉(zhuǎn)化率為40%12．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molHA．反應(yīng)中CO2與B．3v(CC．單位時間內(nèi)每消耗3molH2D．混合氣體的密度保持不變13．已知在一恒容密閉容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，發(fā)生反應(yīng)W(s)+2R(g)?M(g)+Q(g)，平衡狀態(tài)時M(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH<0B．混合氣體的密度：狀態(tài)a<狀態(tài)b<狀態(tài)cC．向c點體系中再充入一定量的R(g)，W的質(zhì)量不變D．若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時的平衡壓強分別為pa、14．在起始時向1.0L恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molH2及0.2molNA．該反應(yīng)的ΔH<0B．曲線b代表生成物COC．M點與N點的壓強之比為15：16D．若保持M點條件不變，再充入H2、CO及H二、填空題(共58分)15．回答下列問題（1）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：2H2(g)+CH3OH(l)+①由上述方程可知甲醇的燃燒熱為；②上述第二個反應(yīng)的能量變化如圖所示，則ΔH2=kJ/mol。(用E（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH化學鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ/mol436391945（3）1molH2和1molCH4完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ，等質(zhì)量的H2和（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。②此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。16．某實驗小組用(0.50mol?L?1NaOH（1）Ⅰ．配制0.50mol?L?1硫酸溶液：

若配制500mL0.50mol·L?1硫酸溶液，則需用量筒量取密度為1.（2）Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：玻璃攪拌器的作用為?？煞駥⒉Ａ嚢杵鲹Q為環(huán)形銅絲攪拌器并寫出理由：。（3）裝置中隔熱層的作用是。（4）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式(中和熱△H=?57.3kJ?mol（5）取50mL0.50mol?L?1NaOH實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值127.127.327.231.2225.925.925.929.8326.326.326.330.4①溫度差平均值為℃。②近似認為0.50mol?L?1NaOH溶液和0.50mol?L?1硫酸溶液的密度都是1.③上述結(jié)果與?57.3kJ?mola．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)b．分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的量熱計的內(nèi)筒中c．用溫度計測定硫酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度17．探究化學反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。（1）I.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+。用K2Cr2O向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，若再加入過量硫酸，則溶液呈色。（2）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。（3）對比實驗②和④可得出的結(jié)論是。(已知Cr3+呈綠色)（4）Ⅱ.某實驗小組欲通過用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)探究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0102.025②0.202.00.0102.025③0.202.00.0102.050配平該反應(yīng)的離子方程式：MnO4?+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2（5）實驗①和②探究的是對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化學反應(yīng)速率的影響。（6）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)v(KMnO4)=mol?L-1?s-1。（7）實驗中均發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：。18．次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組通過查閱資料知，可用以下兩種方法制備次氯酸溶液。（1）實驗一：Cl實驗裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O已知：Cl2O極易溶于水，Cl2該實驗用濃鹽酸和漂白粉制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為，裝置A中飽和食鹽水的作用是。（2）反應(yīng)過程中，裝置B須放在冷水中，其目的是。（3）若裝置B中反應(yīng)生成8.7gCl2O（4）裝置C中應(yīng)使用棕色圓底燒瓶的原因是(用化學方程式表示)。（5）反應(yīng)能得到較濃的HClO溶液的原因是。（6）請你設(shè)計一個簡單的實驗，證明實驗所得濾液中HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A錯誤；

B、化學反應(yīng)的能量表現(xiàn)形式有熱能、光能、電能等，不一定只有吸熱和放熱，故B錯誤；

C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，故C錯誤；

D、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時也遵循能量守恒，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、冰熔化需吸收能量；

B、化學反應(yīng)的能量表現(xiàn)形式有熱能、光能、電能等；

C、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；

D、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。2．【答案】B【解析】【解答】A、用石灰石燒制石灰屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此在鋅粒中加稀硫酸屬于放熱反應(yīng)，故B符合題意；

C、濃硫酸的稀釋不是化學反應(yīng)，故C不符合題意；

D、硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。3．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，即可轉(zhuǎn)化為2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)，ΔH＝+184.6kJ·mol－1，得到HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)，ΔH＝+92.3kJ·mol－1，故D符合題意；

【分析】結(jié)合給出H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，即可計算出HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的焓變。4．【答案】D【解析】【解答】A、測定中和熱的反應(yīng)物為鹽酸、NaOH溶液，則鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)可看成是一個反應(yīng)體系，故A不符和題意；

B、酸堿中和反應(yīng)放熱，因此鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高，故B不符和題意；

C、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故C不符和題意確；

D、NaOH溶液分多次倒入量熱計中，熱量散失多，應(yīng)將NaOH溶液一次性快速倒入量熱計中，故D符和題意；

故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)體系包括反應(yīng)物及發(fā)生的反應(yīng)；

B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C、測定中和熱保溫是關(guān)鍵；

D、為了減少熱量損失，應(yīng)將NaOH一次性快速導倒入。5．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、由圖可知，A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時吸收(a-b)kJ，故B錯誤；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；

D、斷裂化學鍵吸收熱量，因此斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵時吸收akJ能量，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則a的數(shù)值小于b、c，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，abc均為負值，放熱越多，反應(yīng)熱越小，則a＞b=c，故選C；

故答案為：C。

【分析】弱電解質(zhì)電離吸熱。7．【答案】D【解析】【解答】A、使用催化劑能增加活化分子百分數(shù)，故A不符合題意；

B、溫度降低，活化分子百分數(shù)降低，反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)中MnO2粉末為催化劑，使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，故C不符合題意；

D、反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)；

B、降低溫度，活化分子百分數(shù)減??；

C、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑；8．【答案】A【解析】【解答】A、增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故A符合題意；

B、升溫，該反應(yīng)的平衡逆襲移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；

C、增大CO濃度，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故C不符合題意；

D、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】提高CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡正向移動，化學平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。9．【答案】A【解析】【解答】將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均用M表示為：

v(M)=6mol?L?1?min?1=0.1mol?L?1?s?1；10．【答案】C【解析】【解答】A、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則E1?E2=ΔH，故A錯誤；

B、使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故B錯誤；

C、升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，故C正確；

D、使用催化劑平衡不移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

11．【答案】D【解析】【解答】A、物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)的三段式可知，C的變化量為0.4mol，D的變化量為0.8mol，則x：2=0.4：0.8，x=1，故A錯誤；B、容積不變的密閉容器中，充入氦氣壓強增大，各組分的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、B是固體，不能用B表示反應(yīng)速率，故C錯誤；D、B的反應(yīng)量為0.4mol，則其轉(zhuǎn)化率為0.故答案為：D。【分析】根據(jù)題干信息列出反應(yīng)的三段式為：3A(g)12．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、未指明反應(yīng)的方向，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時消耗1mol13．【答案】A【解析】【解答】A、由圖可知，隨著溫度升高，M的平衡濃度降低，說明升溫平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；

B、隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量減小，氣體的密度減小，則混合氣體的密度大小順序：狀態(tài)a＞狀態(tài)b＞狀態(tài)c，故B錯誤；

C、向c點體系中再充入一定量的R(g)，反應(yīng)的平衡正向移動，W的質(zhì)量減小，故C錯誤；

D、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器的溫度越高，氣體的壓強越大，反應(yīng)溫度T1大于T2，則pa<pb，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、升溫M的平衡濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；

B、根據(jù)ρ=mV14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線a為氫氣的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系，由圖可知，隨著溫度升高，H2的體積分數(shù)不斷減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0B、由分析可知，曲線b代表H2C、設(shè)M點氫氣的轉(zhuǎn)化率為x，N點氫氣的轉(zhuǎn)化率為y，根據(jù)題干信息列出反應(yīng)的三段式：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4D、M點的化學平衡常數(shù)K=c2(CO)?c4(H故答案為：D?！痉治觥侩S著反應(yīng)的進行，氫氣的體積分數(shù)減小，CO和水蒸氣的體積分數(shù)增大，且水蒸氣增大的幅度大于CO，則曲線a表示氫氣的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線b為水蒸氣的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線c為CO的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系。15．【答案】（1）764.7kJ/mol；E（2）-93（3）H（4）N2H4【解析】【解答】（1）①將已知熱化學方程式編號a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②ΔH2=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則ΔH2=E（2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則a=945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol

=-93kJ/mol；

故答案為：-93；（3）設(shè)H2和CH4質(zhì)量均為1g，則1gH2完全燃燒放出的熱量為143kJ，1gCH4完全燃燒放出的熱量為89016（4）①0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出256kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出熱量256kJ×2.5=640kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=②液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，生成的物質(zhì)無毒，對環(huán)境無污染；

故答案為：生成的物質(zhì)無污染?！痉治觥浚?）①根據(jù)蓋斯定律得到甲醇的燃燒熱的熱化學方程式；

②ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

（2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生應(yīng)物的鍵能總和；

（3）設(shè)氫氣和甲烷的質(zhì)量相等，結(jié)合1molH2和1molCH4完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ計算；

（4）①0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出640kJ熱量；16．【答案】（1）13.6（2）充分的攪拌加快反應(yīng)進行；環(huán)形銅絲攪拌棒導熱性好，會造成熱量散失，產(chǎn)生實驗誤差，故不能將玻璃攪拌器換為環(huán)形銅絲攪拌器（3）保溫、隔熱、減少熱量損失，減小實驗誤差（4）12（5）4.0；-53.5；bc【解析】【解答】（1）由c=1000ρωM可知，1.84g?cm故答案為：13.6；（2）為充分的攪拌加快反應(yīng)進行，用環(huán)形玻璃棒攪拌棒，環(huán)形銅絲攪拌棒導熱性好，會造成熱量散失，產(chǎn)生實驗誤差，故不能將玻璃攪拌器換為環(huán)形銅絲攪拌器；

故答案為：充分的攪拌加快反應(yīng)進行；環(huán)形銅絲攪拌棒導熱性好，會造成熱量散失，產(chǎn)生實驗誤差，故不能將玻璃攪拌器換為環(huán)形銅絲攪拌器；（3）裝置中隔熱層的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失，減小實驗誤差；

故答案為：保溫、隔熱、減少熱量損失，減小實驗誤差；（4）中和熱是指稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，已知中和熱ΔH=?57.3kJ?mol?1，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為12（5）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Δt分別為4.0、3.9、4.1，則Δt的平均值為4.0+3.9+4.1=4.0℃；

故答案為：4.0；②硫酸過量，氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/mL=80g，溫度變化的值為Δt=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcΔt

=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376KJ，則實驗測得的中和熱ΔH=-1.337kJ0.025mol-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；

③上述結(jié)果比?57.3kJ?molb、分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的量熱計的內(nèi)筒中，會導致熱量散失，中和熱數(shù)值偏小，故b符合題意；c、溫度計測定硫酸溶液起始溫度后直接插入氫氧化鈉溶液測溫度，導致起始溫度偏高，測得的中和熱的數(shù)值偏小，故c符合題意；故答案為：bc?！痉治觥浚?）根據(jù)c=1000ρωM計算濃硫酸濃度，再結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算；

（2）銅具有良好的導熱性；

（3）中和熱是指稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量；

（4）根據(jù)Q=mcΔt、ΔH=17．【答案】（1）黃；橙（2）正反應(yīng)（3）K2Cr2O7酸性溶液氧化性強（4）2；5；6；2；10；8（5）濃度；溫度（6）v(KMnO4)=1.25×10-4mol?L-1?s-1（7）反應(yīng)放熱或產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解析】【解答】（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氫離子被消耗，氫離子濃度減小，Cr2O72?(橙色)+H2O?CrO42?(黃色)+2H+的平衡正向移動，溶液呈黃色，若再加入過量稀硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液呈橙色；（2）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO42?被消耗，該反應(yīng)的平衡正向移動；

（3）根據(jù)實驗②可知，酸性條件下K2Cr2O7能氧化乙醇，根據(jù)實驗④可知，堿性條件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，則對比實驗②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液氧化性強；

故答案為：K2Cr2O7酸性溶液氧化性強；（4）根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=

2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和②只有草酸的濃度不同，因此實驗①和②探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；實驗②和③只有反應(yīng)溫度不同，則實驗②和③探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；

故答案為：濃度；溫度；（6）2.0mL草酸溶液加入2.0mL酸性高錳酸鉀溶液，則0.010mol?L