湖南省長沙市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

湖南省長沙市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1．下列關于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（）A．及時從反應體系中分離出氨氣，有利于平衡向正反應方向移動B．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用C．工業(yè)合成氨的反應是熵增的放熱反應，在任何溫度下都能自發(fā)進行D．高溫、高壓都能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而只有高溫有利于提高合成氨的產(chǎn)率2．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對比。下列說法正確的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生紅色沉淀B．b試管中的現(xiàn)象說明：當其他條件不變時，增大生成物濃度平衡向逆反應方向移動C．為了證明其他條件不變時，增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動，則x應該盡可能的大，而v應該盡可能的小D．若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會變深3．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，測定稀醋酸的濃度。下列說法錯誤的是（）A．潤洗滴定管的方法：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管上口放入預置的燒杯中B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡方法如圖所示C．該滴定實驗可選用酚酞作指示劑D．當加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，立即讀數(shù)，可能導致測定結(jié)果偏小4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（）A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ5．已知25℃時，關于0.1mol/L醋酸溶液(KaA．升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(HB．向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，c(HC．該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D．加水稀釋后，溶液中c(CH6．鉀的化合物對調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是（）A．0.1mol?L?1B．K2S溶液中：2cC．K2CO3溶液中：cD．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CH3COOH的7．如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞位于I處)，將細管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當反復將活塞從Ⅱ處推到I處及從I處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。下列說法正確的是（）A．將活塞從I處拉到Ⅱ處時，NO2氣體增多，管內(nèi)混合氣體顏色變深B．若將活塞控制在Ⅱ處，將注射器放入熱水中，管內(nèi)氣體顏色變淺C．將活塞從I處拉到Ⅱ處時，證明了其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體減小的方向移動D．將活塞從Ⅱ處推到I處時，紅色先瞬間變深，然后又稍微變淺8．已知：①H②C(s)+③C(s)+下列說法錯誤的是（）A．上述反應中屬于吸熱反應的只有反應①B．H2的燃燒熱為241.8kJ/molC．CO的燃燒熱為283kJ/molD．C(s)+9．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應X(g)?Y(g)+Z(g)ΔH，反應均進行10min，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大B．d點有v正＞v逆C．正反應速率v(b)=v(d)D．若b點為平衡點，則濃度平衡常數(shù)K=0.510．硫酸可以在甲酸()分解制CO的反應進程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應進程，圖為加入硫酸的反應進程。下列說法正確的是（）A．甲酸分解制CO的反應△H<0B．未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應進程中②→③步反應速率最快D．△E111．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6mol2·L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO42?)＝3×10－3mol·LB．在d點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的KspD．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO42?)等于3×10－3mol·L12．如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol?L?1的NaOH溶液時，溶液的A．原鹽酸的濃度為1B．當NaOH滴入10.00mLC．x的值為20.00D．只能選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙13．對于反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（）A．圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行B．圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率14．CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源文體都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol-12CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ?mol-1下列說法不正確的是（）A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0B．增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應限度減小D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15．研究一個化學反應時，往往需要關注反應進行方向、快慢，反應的限度以及反應的能量變化。下面是Na2CO3等常見物質(zhì)所涉及的性質(zhì)和反應，請按要求填空：（1）已知Na2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2二氧化碳氣體通入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)，其熱化學方程式為(ΔH用含a和b的代數(shù)式表示)。（2）Na2CO3和鹽酸反應生成CO2的速率非常大，其根本原因是，為降低反應速率，可采取的措施是。(任寫兩點)（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，當溶液恰好為無色時，溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)，該無色溶液的電荷守恒式可表示為。(忽略酚酞對溶液中離子的影響)（4）向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固體，發(fā)生的離子反應方程式為。已知：Ksp(BaSO16．某化學小組利用如圖裝置制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)。（1）裝置A中盛放Na2SO3固體的儀器名稱為；在其中發(fā)生的化學反應方程式為。（2）實驗時，裝置B中無沉淀生成；實驗結(jié)束后取B中溶液，向其中通入一種常見氣體，可觀察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，推測通入氣體的化學式為。若將裝置B中溶液改為Ba(NO3（3）實驗時，裝置C中發(fā)生的離子方程式為。（4）實驗時，裝置D中的現(xiàn)象為。（5）為測定尾氣中SO2的含量，某課外小組將尾氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，則該尾氣樣品中SO2的含量為g/L。17．三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物在通過凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應變成無害氣體而得以凈化。（1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導致的，而生成NO的化學方程式為。（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25①上述反應自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“永不”)。②在0～10min內(nèi)，以CO2的濃度變化表示的反應速率為mol/(L?min)，在15min時，CO的轉(zhuǎn)化率為。此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。③該反應的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示正反應化學平衡常數(shù)的是(選“A”或“B”)，理由是。④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時上述反應向進行(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不能確定”)。18．根據(jù)要求回答下列問題。（1）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中水電離出來的c(OH?)=（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為(填序號)。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka=4×10?10；H2S：Ka1（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：。（4）將0.1??mol?L?1??Na2（5）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號c(HA)/(mol?c(NaOH)/(mol?混合溶液的pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10①從甲組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。②分析乙組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式即可)：c(Na+)?c(（6）分析化學中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?時，采用K2CrO4作指示劑，利用Ag+與CrO42?反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1×10?5mol?L?1)時，溶液中c(CrO

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．減少生產(chǎn)物的濃度有利于平衡向正反應方向移動，則及時從反應體系中分離出氨氣，有利于合成氨平衡向正反應方向移動，A符合題意；B．縮小體積、增大壓強，能增大反應速率、縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，B不符合題意；C．工業(yè)合成氨的反應是熵減的放熱反應，在較低溫度下使ΔH-TΔS＜0而自發(fā)進行，C不符合題意；D．工業(yè)合成氨的反應是放熱反應，升高溫度使平衡左移、不利于提高合成氨的產(chǎn)率，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恳罁?jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生變?yōu)檠t色，不是沉淀，故A不符合題意；

B.b中加入鐵粉將鐵離子消耗，導致顏色變淺；故B不符合題意；

C.為了證明其他條件不變時，增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動，則x應該盡可能的大，而v應該盡可能的小，故C符合題意；

D.若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會不變；故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，加入鐵粉導致鐵離子減小，平衡逆向移動，加入氯化鉀不影響移動，結(jié)合選項判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A.滴定管需要進行潤洗，從滴定管上口加入3-5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從液體從滴定管下口放入預制的燒杯中；故A符合題意；

B.趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡，需將乳膠管彎曲排除液體，故B不符合題意；

C.滴定終點時顯堿性，可用酚酞做指示劑，故C不符合題意；

D.當加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，應該等半分鐘后再讀數(shù)，立即讀數(shù)，可能導致測定結(jié)果偏小，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.潤洗時應該從下面將液體倒出；

B.趕走堿式滴定管中氣泡的方法是用手捏住排空氣；

C.醋酸鈉顯堿性可用酚酞作指示劑；

D.滴定變色后需要等半分鐘再讀數(shù)。4．【答案】B【解析】【解答】焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能=a+3x436-6x391=-92.4.a=945.6KJ，故答案為：B

【分析】根據(jù)焓變=反應物鍵能-生成物鍵能即可計算。5．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度增大，故A符合題意；

B.向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，c(H+)增大，故B不符合題意；

C.溫度相同時，越稀越電離，該溶液中醋酸的電離程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度，故C不符合題意；

D.加水稀釋后，氫離子濃度降低，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO?)6．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol?L?1的KHCO3溶液中：電荷守恒等式為：c(K+)+c(H+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?)，故A不符合題意；

B.K27．【答案】D【解析】【解答】A.2NO2(g)?N2O4(g)?H<0，將活塞從I處拉到Ⅱ處時，壓強降低，平衡逆向移動，二氧化氮增多，顏色變深，體積增大，濃度變低，顏色變淺，先變深再變淺，故A不符合題意；

B.控制在II處，并注射熱水，正反應放熱，管內(nèi)顏色變深，故B不符合題意；

C.從I拉到II，壓強降低，平衡逆向移動，二氧化氮增多，顏色變深，體積增大，濃度變低，顏色變淺，先變深再變淺，不能說明壓強對其影響，故C不符合題意；8．【答案】B【解析】【解答】A.①H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol焓變大于0，反應吸熱，故A不符合題意；

B.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，燃燒熱是生成穩(wěn)定產(chǎn)物，氫氣和氧氣反應的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，因此此熱不是反應熱，故B符合題意；

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/mol，C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=?1109．【答案】B【解析】【解答】A.a點再充入一定量的X，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B.d點未平衡，V正＞V逆，故B符合題意；

C.b的濃度大于d濃度，濃度越大，速率越大，故C不符合題意；

D.b點平衡點，體積未知無法計算其濃度，不能計算出其濃度，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.a點再充入X，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；

B.d點還未達到平衡，正向移動；

C.濃度越大，速率越大；

D.體積未知，不能計算其濃度，無法計算常數(shù)。10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，水和二氧化碳的能量高于甲酸，因此反應是吸熱，△H＞0，故A不符合題意；

B.未加入硫酸的過程也涉及到化學變化，以及化學鍵的斷裂和形成，故B不符合題意；

C.加入硫酸反應進程中②→③步反應活化能最高，速率最慢。故C不符合題意；

D.加入催化劑時，活化能降低，起始和末態(tài)能量不變，因此△E1>△E3，△E2=△E4，故D符合題意；11．【答案】D【解析】【解答】A.Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6mol2·L－2，即可得到c平(Ca2＋)＝c平(SO42?)＝3×10－3mol·L－1，故A不符合題意；

B.在d點溶液中加入一定量的CaCl2可引入鈣離子，能會有沉淀析出，故B不符合題意；

C.溫度不變，常數(shù)不變，故C不符合題意；

D.b和c相比，硫酸根離子濃度相等，鈣離子濃度增大，導致濃度增大，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)Ksp(CaSO4)＝c(Ca2+)c(SO42-)=9×10－6mol2·L－2，計算；

B.d點加入氯化鈣，引入鈣離子導致鈣離子增多，平衡移動，有沉淀；

C.溫度不變，常數(shù)不變；

12．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)起始pH=1，即可計算出起始的鹽酸的濃度為0.1mol?L?1，故A不符合題意；

B.當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(H+)=(0.1x0.02-0.1x0.01)/0.03mol/L＜0.05mol/L，故B不符合題意；

C.氫氧化鈉體積為x時，pH=7，即可得到x=20mL，故C符合題意；

D.強酸強堿做指示劑時，甲基橙和酚酞均可，故D不符合題意；13．【答案】C【解析】【解答】A.圖甲中，若p1＞p2，說明a+b＞c+d，因此是熵減的反應，結(jié)合?G=?H-T?S＜0，在較低溫度下可以自發(fā)反應，故A不符合題意；

B.圖乙中，若T2＞T1，轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度越高，平衡逆向移動。ΔH＜0且a＋b＝c＋d，故B不符合題意；

C.圖丙中可能是催化劑或者是系數(shù)不變，加壓，故C符合題意；

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：C14．【答案】B【解析】【解答】A.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol-1①，2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ?mol-1②，②-2x①即可得到CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0，故A不符合題意B.增大壓強有利于反應向生成低碳醇方向進行，平衡常數(shù)不變，故B符合題意；C.升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，反應均放熱，均向逆反應方向進行，但反應限度減小，故C不符合題意；

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律即可計算出；

B.增大壓強平衡向右移動，但是常數(shù)不變；

C.升高溫度可以增大速率，但是平衡逆向移動；

D.根據(jù)增加一種反應物的濃度可以增加另外一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率。15．【答案】（1）放熱；C（2）離子之間的反應，活化能??；適當降低碳酸鈉溶液和鹽酸的濃度、加入少量醋酸鈉、降低反應溫度等（3）堿性；c(N（4）BaS【解析】【解答】（1）Na2CONaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ/mol②，②x2-①得到C（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，當溶液恰好為無色時，溶液呈堿性，此時溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，寫出電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO16．【答案】（1）三頸燒瓶；N（2）NH3；BaSO4（3）S（4）紫色石蕊溶液變紅（5）3【解析】【解答】（1）A中裝有亞硫酸鈉的固體儀器是三頸燒瓶，亞硫酸鈉與硫酸反應得到的二氧化硫和硫酸鈉和水寫出方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）根據(jù)可知二氧化硫溶于B中，加入氨氣后形成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸得到二氧化硫氣體，裝置B中加入硝酸鋇，在酸性條件下具有很強的氧化性，可以生成的沉淀為硫酸鋇；

（3）二氧化硫與硫化氫反應得到硫單質(zhì)，寫出離子方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

（4）D中石蕊變?yōu)榧t色；17．【答案】（1）N（2）低溫；0.088；50%；0.11；B；反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小；逆反應方向【解析】【解答】（