福建省福州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

福建省福州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．一次性保暖貼利用了鐵被腐蝕時放熱的原理B．植樹造林有利于實現(xiàn)“碳中和”，其捕獲和儲存大氣中的CO2過程涉及了氧化還原反應(yīng)C．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護法D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為“綠氫”的主要來源2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A．碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng) B．碳酸鈣高溫分解C．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng) D．鋁片和稀硫酸反應(yīng)3．某反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行D．溫度升高會降低該反應(yīng)的正反應(yīng)速率4．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．“Fe—稀硫酸—Cu原電池”中負極反應(yīng)為：Fe－3e－=Fe3＋5．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的能量變化與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．圖中虛線表示加入了催化劑B．圖中虛線表示的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，速率加快是因為改變了反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)的焓變△H＝﹣91kJ?mol﹣16．肼（N2A．該電池放電時，通入肼的一極為負極B．電池每釋放1molN2C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是OD．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變7．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列說法不正確的是（）A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極8．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是（）

A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．1molH2（g）和12molO2（g）反應(yīng)生成1molH2D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量9．A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L?min) B．v(B)=1.2mol/(L?min)C．v(C)=0.9mol/(L?min) D．v(D)=0.04mol/(L?s)10．有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2C．CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-111．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+A．各物質(zhì)的濃度不再變化 B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分數(shù)不再變化 D．氣體的壓強不再變化12．一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?Z(s)+2W(g)。A．當混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．0~2C．從1min到2min過程中，氣體的壓強沒有變化D．反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶113．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+14．用石墨作電極，電解1mol.L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（）A．HCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．NaCl15．已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c(COt/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式是CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為1000℃16．以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時，Mo箔接電源的正極C．充電時，Na＋通過離子交換膜從左室移向右室D．外電路通過0.2mol電子時，負極質(zhì)量變化為1.2g二、非選擇題共52分17．（1）I.25℃、101kPa時，使1.0g乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O并放出50KJ的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為。（2）比較下列熱化學方程式中ΔH的大小關(guān)系。CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1ΔH2（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH3則2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應(yīng)的ΔH的表達式為：ΔH=。（4）II.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?，F(xiàn)用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20/II2mL20MnSO4固體III2mL30/IV1mL201mL蒸餾水如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗和。（5）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是。18．（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2化學鍵H?HC?OC≡O(shè)H?OC?HE/（kJ/mol）4363431076465413則CO(g)+2H2(g)?CH（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N2t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：①試比較K1、K2的大小，K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)。②400℃時，反應(yīng)2NH3?N2+3H2的化學平衡常數(shù)的值為。當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，則該反應(yīng)v(N2（3）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。a．用量筒量取50mL0.50mol?Lb．用另一量筒量取50mL0.55mol?Lc．將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是。A．一次性快速倒入B．分3次倒入C．邊攪拌邊慢慢倒入②若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。19．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣（CO、H2）的反應(yīng)原理為CH4（1）①當體系溫度等于TK時ΔH?TΔS=0，溫度大于T時ΔH?TΔS（填“>”“<”或“=”）0。②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有（填標號）。A．vB．氣體壓強不再變化C．單位時間每消耗1molCH4D．CH4與（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kc=②若q點對應(yīng)的縱坐標為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為，該條件下平衡常數(shù)Kc=20．如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲裝置中通入一極是負極。（2）乙中X是（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關(guān)原因（3）若在標準狀況下，有4.48L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為（4）若丙裝置中a、b電極均為Cu，則丙池電解的總反應(yīng)離子方程式是（5）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NOAg-Pt電極上的電極反應(yīng)式為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、鐵被腐蝕的過程中，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故A正確；

B、植物光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物，該過程中碳元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C、將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連，形成原電池，橋墩做陰極被保護，為外加電流的陰極保護法，故C錯誤；

D、光伏電解水生成氫氣，氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，是清潔能源，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、鐵生銹放熱；

B、氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

C、將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連，形成原電池，橋墩做陰極被保護；

D、光伏電解水生成氫氣。2．【答案】D【解析】【解答】A、碳和二氧化碳在高溫下的反應(yīng)，碳元素化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，但是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D、鋁片和稀硫酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。3．【答案】C【解析】【解答】A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，生成物的能量低于反應(yīng)物的總能量，則生成物更穩(wěn)定，故A錯誤；

B、由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH<0，根據(jù)ΔH-TΔS<0可知，該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行，故C正確；

D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；

B、電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故B錯誤；

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅作陽極，陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯誤；

D、“Fe-稀硫酸-Cu原電池”中負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失去電子生成氯氣；

B、電解時電能轉(zhuǎn)化為化學能；

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅；

D、負極反應(yīng)為鐵失去電子生成亞鐵離子。5．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，則虛線表示加入了催化劑，故A正確；

B、反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，故B正確；

C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)速率，催化劑不影響焓變，故C錯誤；

D、該反應(yīng)的焓變ΔH=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C、催化劑不影響焓變；

D、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能。6．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，通入肼的一極為負極，故A正確；

B、根據(jù)電極反應(yīng)式可知，電池每釋放1molN2，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B正確；

C、由分析可知，通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；

D、電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應(yīng)生成水，KOH溶液濃度降低，pH將減小，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，陰離子向負極移動。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，甲燒杯中的石墨為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，則鹽橋中的K+移向FeCl3溶液，故A正確；

B、由分析可知，乙中的石墨電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，故C正確；

D、當加入Fe2+，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】反應(yīng)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2中，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極。8．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量，故A正確；

B、由圖可知，由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正確；

C、2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則1molH2（g）和12molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量大于242kJ，故C錯誤；

D、由圖可知，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、斷鍵吸收熱量；

B、形成化學鍵釋放能量；

C、水從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放熱量；

9．【答案】D【解析】【解答】由經(jīng)驗公式可知，同一化學反應(yīng)，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，說明該條件下反應(yīng)速率最快，由題給反應(yīng)速率可得四種物質(zhì)化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值分別為0.51=0.5、1.23=0.4、0.92故答案為：D。

【分析】同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，速率與計量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。10．【答案】C【解析】【解答】A、中和反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担_的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故A錯誤；

B、C單質(zhì)完全反應(yīng)時發(fā)出熱量更多，焓變值更小，則ΔH1<ΔH2，故B錯誤；

C、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ/mol，故C正確；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)放熱大于38.6kJ，熱化學反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜-38.6kJ/mol，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B、完全燃燒放出的熱量更多；

C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D、合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化。11．【答案】B【解析】【解答】A．各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，則反應(yīng)前后混合氣體密度是一個定量，當混合氣體的密度不變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B選；C．隨著反應(yīng)進行，SO2的體積分數(shù)減小，當SO2體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，增大壓強減小，當氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。12．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，則其密度為變量，因此當混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B、Z為固體，不能用Z表示反應(yīng)速率，故B錯誤；

C、反應(yīng)正向進行時，氣體的總物質(zhì)的量減小，則從1min到2min過程中，氣體的壓強減小，故C錯誤；

D、X、Y的起始量之比等于化學計量數(shù)之比，也等于轉(zhuǎn)化量之比，則反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B、a管發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體壓強減小，b管發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確；

C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變，b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤；

D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵均作負極，因此負極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確；

故答案為：C。

【分析】生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，則a處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕。14．【答案】C【解析】【解答】A、電解HCl溶液時，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故A不符合題意；

B、用石墨作電極電解CuSO4溶液，電解過程中，陽極發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，溶液中氫氧離子濃度逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，pH值逐漸變小，故B不符合題意；

C、用石墨作電極電解硫酸鈉溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，相當于電解水，溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C符合題意；

D、用石墨作電極電解NaCl溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時生成氫氧化鈉，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】用石墨作電極進行電解，溶液的pH不變，說明該電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變。15．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)平衡常數(shù)的概念，結(jié)合K＝c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)可知，該反應(yīng)的化學方程式為CO(g)＋HCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正確；

B、Mo為正極，充電時Mo箔接電源的正極作陽極，故B正確；

C、充電時，陽離子移向陰極，則Na+通過交換膜從左室移向右室，故C正確；

D、根據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1molMg，Mg箔減少的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，放電時，Mo箔上，F(xiàn)e[Fe（CN）6]→Na2Fe[Fe（CN）6]，發(fā)生還原反應(yīng)，則Mo箔為正極，電極反應(yīng)式為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]，Mg箔為負極，電極反應(yīng)式為：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時為電解池。17．【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol（2）＜（3）ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3（4）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ（5）硫酸濃度（或c(H+)）；保持溶液的總體積相同，保證其他物質(zhì)濃度恒定。【解析】【解答】（1）1.0g乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O并放出50KJ的熱量，則1mol乙烯與足量的氧氣反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)H2O放熱為50kJ×28=1400kJ，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol，故答案為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol；

（2）氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則生成氣態(tài)水放熱少，燃燒均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，則ΔH1<ΔH2，故答案為：<；

（3）設(shè)①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×12-③×12可得，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，則ΔH=ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3，故答案為：ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3；

（4）研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，則實驗中只有催化劑不同，其他反應(yīng)條件均相同，應(yīng)使用實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，則實驗中只有溫度不同，其他反應(yīng)條件均相同，應(yīng)使用實驗Ⅰ和Ⅲ，故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

（5）實驗I和IV加入硫酸的體積不同，可以研究硫酸濃度（或c(H+)）對化學反應(yīng)速率的影響；實驗IV中加入1mL蒸餾水是為了保持溶液的總體積相同，保證其他物質(zhì)濃度恒定，故答案為：硫酸濃度（或c(H+)）；保持溶液的總體積相同，保證其他物質(zhì)濃度恒定。

【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

（2）水從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出熱量；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；18．【答案】（1）-99（2）＞；2；＞（3）A；Q2>Q1>Q3或【解析】【解答】（1）ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413+343+465）kJ/mol=-99kJ/mol，故答案為：-99；

（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故答案為：>；

②400℃時，N2+3H2?2NH3的化學平衡常數(shù)為0.5，則反應(yīng)2NH3?N2+3H2的化學平衡常數(shù)的值為10.5=2；當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L