廣東省茂名市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

廣東省茂名市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．冬天應(yīng)將面團(tuán)置于溫?zé)崽幇l(fā)酵B．蔗糖溶于水是熵減小的過程C．工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低2．近年來我國科技發(fā)展迅速，創(chuàng)新指數(shù)排名飆升，下列關(guān)于我國新科技的敘述不正確的是（）A．中國空間站使用的砷化鎵薄膜光電池，光電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．高鐵機(jī)車用于導(dǎo)電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨導(dǎo)電性、有潤滑感性能C．運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，火箭推進(jìn)所需能量來自化學(xué)能D．在汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)換器，可加快尾氣中有害氣體去除速率3．我國古代哲學(xué)認(rèn)為物質(zhì)是陰陽組成的對立統(tǒng)一體，下列化學(xué)知識正確且最能體現(xiàn)陰陽對立統(tǒng)一的是（）A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化B．NaHCO3溶液中既有HCO3?C．溫度升高，純水中的c(H+)D．絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)是有限度的，限度越低的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大4．腺嘌呤（A）是一種有機(jī)弱堿，與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（AHCl）。下列敘述錯誤的是（）A．AHCl屬于弱電解質(zhì)B．向水中加入AHCl，可促進(jìn)水的電離C．向0.01mol·L－1AHCl水溶液中加水稀釋，pH升高D．AHCl的水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(AH＋)5．下列說法不正確的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時，將C．實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D．加熱蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固體6．下列電離方程式正確的是（）A．Al2(SO4)3?2Al3＋＋3SO42－ B．HI?H＋＋I(xiàn)－C．HF?H＋＋F－ D．Ca(OH)2?Ca2＋＋2OH－7．設(shè)NAA．1molNH4Cl固體中含有的NH4B．密閉容器中通入1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)目為2C．體積為1L的0.1mol?L-1NaHCOD．將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe8．人們可通過改變條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度考慮的是（）A．橡膠輪胎中加入防老化劑B．燃煤中加入CaOC．化工生產(chǎn)時將金屬礦石粉碎再進(jìn)行預(yù)處理D．制取SO9．下列有關(guān)反應(yīng)PClA．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．其他條件一定，平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，PCl5體積分?jǐn)?shù)減小D．消耗2.24LCl10．下列對生產(chǎn)、生活中事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋ANaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩者混合會生成CO2和氫氧化鋁，可阻止氧氣與可燃物接觸和降低可燃物表面溫度B用熱的碳酸鈉溶液去除油污加熱抑制了碳酸鈉的水解C合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率DNH4Cl溶液可作焊接金屬時的除銹劑NH4Cl溶液水解呈堿性，可溶解金屬氧化物A．A B．B C．C D．D11．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲用于測定生成氫氣的速率B．裝置乙制取碳酸氫鈉C．裝置丙制備無水氯化鎂D．裝置丁測定未知醋酸的濃度12．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A比較AgCl、AgI的溶解度大小向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，繼續(xù)再滴加2滴0.1mol·L－1NaI溶液B研究酸堿性對化學(xué)平衡的影響向兩份5mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中分別加入5滴3mol·L－1硫酸和5滴6mol·L－1的NaOH溶液C對比硫酸溶液、唾液對淀粉水解催化效果同溫時，分別向兩份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸D比較碳酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱向盛有2mL1mol·L－1醋酸的試管中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D13．已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)?2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42-(aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是（）A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動C．該難溶性物質(zhì)的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO42-)D．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動14．已知反應(yīng)A(g)+HA．途徑Ⅰ的最大能壘(活化能)為E正B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的催化效果好D．催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱15．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO3B．硫化鈉水解：SC．硫酸銅溶液顯酸性：CD．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-（aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-（aq)16．某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉的溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是（）A．c點(diǎn)水解程度最大B．水的電離平衡不會對溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動D．該水解是吸熱過程二、非選擇題(本題共4小題，共56分)17．醋酸和氨水是常用的化學(xué)試劑，某研究小組對兩種試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)19.0519.0018.1018.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。（3）實(shí)驗(yàn)二探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案。（4）氨水中存在電離平衡，用電離常數(shù)Kb和電離度α(電離部分占總量的比值）來定量表示其電離程度，它們均可通過各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)進(jìn)行換算。下面是該小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：【儀器與試劑】酸度計、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol·L-1氨水【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)燒杯號V氨水(mL)V水(mL)c(NH3·H2O)（mol·L-1）c(OH-)Kbα150.000.001.34×10-3225.0025.009.48×10-435.00x4.24×10-4根據(jù)以上信息回答以下問題：①表格中x=。②25℃時，氨水的電離常數(shù)Kb≈，通過計算所得所得的數(shù)據(jù)和簡潔文字說明電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是。③用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L-1氨水所得的滴定曲線如圖：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為(填A(yù)或B），請寫出曲線上a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序。18．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料?，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用CO或CO2加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2K2.50.15②HK1.02.50③3K（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A）K(B）(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)反應(yīng)①和②可推導(dǎo)K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）（3）在3L容積可變的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t的變化曲線I如右圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線I變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是。（4）一定條件下將H2(g)和CO2A．體系密度保持不變B．H2和CC．混合氣體的平均相對分子量不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。19．（1）Ｉ、在298K，100kPa時，已知：C(s，石墨)的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，C2H2(g)的燃燒熱為1299.5kJ·mol－1。則2C(s，石墨)＋H2(g)?C2H2(g)ΔH＝kJ·mol－1。（2）在2L的恒溫容器中加入240g石墨和足量氫氣發(fā)生反應(yīng)：2C(s，石墨)＋H2(g)?C2H2(g)。若5min達(dá)到平衡時石墨的質(zhì)量為90g，則v(H2)=mol·L－1·min－1。（3）Ⅱ、在密閉容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)?4Z(g)ΔH＜0，回答下列問題：若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行：①初始時充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率會（填“增大”“減小”或“不變”）。②平衡時產(chǎn)生1.2mol物質(zhì)Z，則X的轉(zhuǎn)化率α(X)=。（4）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行：①相同時間內(nèi)生成Z的量比恒溫恒容時多，原因是。②當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化時，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)。（5）Ⅲ、CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，因②已知：25℃時，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時，溶液中的c(HCO3-)：c(CO32-)=20．（1）Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：

磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝。（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，CdS的Ksp＝7.9×10-27，欲將某含鎘廢水中的Cd2+沉淀下來，最好選用（填“Na2CO3”或“Na2S”）（3）若往某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol·L-1時，水體中Cd2+濃度為mol·L-1（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Cd的相對原子質(zhì)量為112）；此時是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？（填“是”或“否”）。（4）Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8加入H2O2溶液的作用是。（5）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是（填序號）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH應(yīng)調(diào)整到。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.將面團(tuán)在溫度高的地方發(fā)酵可以加快反應(yīng)速率，A選項(xiàng)是正確的；

B.蔗糖溶于水是熵增的過程，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，可以使另外的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，有利于降低生產(chǎn)成本，C選項(xiàng)是正確的；

D.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快；

B.同一物質(zhì)，固體的熵值最小，其次是液體，熵值最大的是氣態(tài)；

C.大廉價的反應(yīng)物的濃度，可以使另外的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

D.同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同時，固態(tài)的能量最低，能量最高的是氣態(tài)。2．【答案】A【解析】【解答】A.光電池是將電能轉(zhuǎn)化為電能，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.石墨層內(nèi)部含有大Π鍵，電子可以自由移動，可以導(dǎo)電，B選項(xiàng)是正確的；

C.火箭需要的能量來自化學(xué)能，C選項(xiàng)是正確的；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】A.光電池是將電能轉(zhuǎn)化為電能；

B.高鐵機(jī)車用于導(dǎo)電的受電弓板是碳系新材料，利用石墨導(dǎo)電性、有潤滑感性能；

C.火箭在工作時，是燃料燃燒提供的化學(xué)能；

D.催化劑可以降低活化能，從而加快反應(yīng)速率。3．【答案】B【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，但不存在對立統(tǒng)一的關(guān)系；

B.NaHCO3溶液中既存在HCO3-的電離也存在HCO3-離子的水解，和陰陽的對立統(tǒng)一相對應(yīng)，B選項(xiàng)符合題意；

C.因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，所以升高溫度，平衡會正移，水的離子積常數(shù)也是增大，但是不存在對立統(tǒng)一的關(guān)系；

D.并不是限度越低的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率就越大，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，因?yàn)槲镔|(zhì)不同，內(nèi)部含有的能量就不同，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨新物質(zhì)的生成，所以一定伴隨能量的變化；

B.NaHCO3溶液中既存在HCO3-的電離也存在HCO3-離子的水解；

C.因?yàn)樗碾婋x是吸熱的過程，所以升高溫度，平衡會正移，水的離子積常數(shù)也是增大；

D.化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)反應(yīng)速率不存在一一對應(yīng)關(guān)系。4．【答案】A【解析】【解答】A.AHCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.AHCl中的AH+離子水解，會促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)是正確的；

C.0.01mol·L－1AHCl水溶液水解顯酸性，加水稀釋，H+離子濃度會減小，因此pH升高，C選項(xiàng)是正確的；

D.AHCl的水溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(AH＋)，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】A.在水溶液中完全的電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

B.AH+離子水解的方程式為：AH++H2O?A·H2O+H+；

C.在AHCl水溶液中加水稀釋，會使平衡體系中各離子的濃度減小，H+的濃度減小，則OH-離子濃度增大；

D.在溶液中，負(fù)電荷之和等于正電荷之和。5．【答案】D【解析】【解答】A.草木灰的主要成分是K2CO3，CO32-會與銨態(tài)氮肥中的NH4+離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此二者不可以共用，A選項(xiàng)是正確的；

B.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時，將FeSO4溶在一定濃度的硫酸中，可以抑制Fe2+離子的水解，加入Fe粉，可以將Fe3+還原為Fe2+，B選項(xiàng)是正確的；

C.Na2CO3溶液水解顯堿性，會與玻璃中的SiO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的Na2SiO3，C選項(xiàng)是正確的；

D.加熱蒸干CuCl2溶液可以得到Cu（OH）2固體，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】A.雙水解的離子方程式為：2NH4++CO32-+2H2O=H2CO3+2NH3.H2O；

B.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時，將FeSO4溶在一定濃度的硫酸中，可以抑制Fe2+離子的水解，加入Fe粉，可以將Fe3+還原為Fe2+；

C.二者發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；

D.Cu2+水解的離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)6．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸鋁是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.HI是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.HF是弱酸，在水溶液中部分電離，C選項(xiàng)是正確的；

D.Ca（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.該電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；

B.該電離方程式為：HI=H＋＋I(xiàn)－；

C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此在書寫電離方程式時用可逆號；

D.該電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。7．【答案】A【解析】【解答】A.NH4Cl固體不會進(jìn)行水解，因此固體中含有的NH4+數(shù)目為NA，A選項(xiàng)是正確的；

B.N2和H2化合生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.HCO3-在水溶液中i電離又水解，因此體積為1L的0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目小于0.1NA，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.Fe（OH）3膠體是由多個Fe（OH）3膠粒構(gòu)成的，將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.NH4Cl固體不會進(jìn)行水解，因此固體中含有的NH4+數(shù)目為NA；

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3；

C.0.1mol?L-18．【答案】B【解析】【解答】A.橡膠輪胎中加入防老化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；

B.燃煤中加入CaO，可以吸收產(chǎn)物中的SO2，與反應(yīng)速率無關(guān)，B選項(xiàng)不是從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度考慮的，B選項(xiàng)符合題意；

C.化工生產(chǎn)時將金屬礦石粉碎再進(jìn)行預(yù)處理，可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率。

故答案為：B。

【分析】A.抗氧化劑可以使橡膠氧化的速率減慢；

B.該反應(yīng)的原理是：CaO+SO2=CaSO3；

C.增大固體反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率；

D.催化劑通過降低活化能來加快反應(yīng)速率。9．【答案】C【解析】【解答】A.該反應(yīng)是放熱、熵減的過程，在低溫下可以進(jìn)行，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于減壓，平衡會逆移，PCl5的體積分?jǐn)?shù)會減小，C選項(xiàng)是正確的；

D.并未說明標(biāo)況下的Cl2，所以無法確定轉(zhuǎn)移的電子水，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.△G=△H-T△S，△G<0時反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；

C.對于氣體計量數(shù)和減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)會正移；減壓平衡會逆移；

D.若參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol。10．【答案】A【解析】【解答】A.HCO3-會與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，達(dá)到滅火的效果，A選項(xiàng)是正確的；

B.加熱會促進(jìn)CO32-離子的水解，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.催化劑無法改變反應(yīng)的限度，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.NH4Cl溶液水解呈酸性，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.二者發(fā)生互促水解的離子方程式為：Al3++HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；

B.鹽類的水解是吸熱的過程，因此升高溫度，水解是正向進(jìn)行的，因此加熱會促進(jìn)CO32-離子的水解；

C.催化劑只能加快反應(yīng)的速率，無法改變反應(yīng)的限度；

D.NH4Cl溶液水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3.H2O+H+。11．【答案】C【解析】【解答】A.錐形瓶上不應(yīng)該用長頸漏斗，會使氫氣從長頸漏斗中逸出，應(yīng)該選擇分液漏斗，故A選項(xiàng)是錯誤的；

B.氨氣易溶于水，直接通入氯化鈉溶液中會引起倒吸的現(xiàn)象，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.在氯化氫的條件，加熱MgCl2·6H2O可以防止氯化鎂水解，得到無水氯化鎂，故C選項(xiàng)是正確的；

D.氫氧化鈉裝在堿式滴定管中，圖中用的酸式滴定管，故D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.不應(yīng)該用敞口的裝置即長頸漏斗；

B.應(yīng)加一個放倒吸的裝置，可以加一個倒置的漏斗；

C.氯化鎂的水解產(chǎn)物中有H+，那么在氯化氫的條件，加熱MgCl2·6H2O可以抑制其水解；

D.酸式滴定管的下口是玻璃活塞，不能用來裝堿性溶液。12．【答案】A【解析】【解答】A.因?yàn)锳g+是過量的，所以可能同時達(dá)到了AgI和AgCl的Ksp，所以不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，就無法比較二者的溶解度，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.該對照實(shí)驗(yàn)中只有酸堿性不同，而且各自H+和OH-離子的濃度是相等的，B選項(xiàng)是正確的；

C.該實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑的種類不同，催化劑的濃度也是相同的，因此可以對比硫酸溶液、唾液對淀粉水解催化效果，C選項(xiàng)是正確的；

D.二者會發(fā)生反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，產(chǎn)物中有CO2，證明碳酸的酸性弱于醋酸，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】只有沉淀之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化才可以比較二者的溶解度；對照實(shí)驗(yàn)應(yīng)該使用“控制變量法”，即在探究實(shí)驗(yàn)中，只改變某一個條件，其余條件都保持一致。13．【答案】C【解析】【解答】A.加入NaOH溶液，會增大OH-濃度，OH-會和Mg2+反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，Mg2+濃度降低，會使平衡正移，A選項(xiàng)是正確的；

B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，CO32-離子會與Ca2+，反應(yīng)生成CaCO3沉淀，減小Ca2+的濃度，平衡會正移，B選項(xiàng)是正確的；

C.該難溶性物質(zhì)的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)；

D.根據(jù)曲線，升高溫度，K+的浸出濃度增大，則溶浸速率增大，平衡向右移動，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.加入NaOH溶液，屬于消耗效應(yīng)，平衡會正移；

B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，CO32-離子會與Ca2+，反應(yīng)生成CaCO3沉淀，屬于消耗效應(yīng)，平衡會正移；

C.沉淀溶解平衡體系中溶度積常數(shù)等于飽和溶液中各離子濃度冪之積；

D.根據(jù)曲線，升高溫度，K+的浸出濃度增大，則溶浸速率增大，平衡向右移動。14．【答案】A【解析】【解答】A.途徑Ⅰ最大能壘是E正=98.41KJ·mol-1；

B.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)是正確的；

C.途徑Ⅱ的活化能更低，所以途徑Ⅱ的催化效果好，C選項(xiàng)是正確的；

D.催化劑不能改變反應(yīng)熱，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】A.活化能指的是中間價態(tài)與反應(yīng)物的差值；

B.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.催化劑使活化能越低，其催化效果就越好；

D.催化劑只能通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的限度，也不會改變反應(yīng)熱。15．【答案】D【解析】【解答】A.該離子方程式是HSO3-離子的水解，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.硫化鈉是要分兩步水解，不能一步寫出，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.水解是極其微弱的，應(yīng)該用可逆號，C選項(xiàng)是錯誤的；

D.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-（aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO42-（aq)，利用了難溶電解質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.NaHSO3在水溶液中水解的離子方程式應(yīng)為：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；

B.Na2S水解分為兩步進(jìn)行，第一步為：S2-+H2O?HS-+OH-，第二步水解為：HS-+H2O?H2S+OH-；

C.硫酸銅的水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；16．【答案】B【解析】【解答】A.升高溫度，水解程度增大，c點(diǎn)溫度最高，水解程度也最大，A選項(xiàng)是正確的；

B.水的電離平衡越大，產(chǎn)生的c（H+）濃度越大，pH值會減小，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.水解是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡右移，a到b就是升溫過程，因此水解平衡右移，C選項(xiàng)是正確的；

D.水解是吸熱的，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】Na2CO3的水解是吸熱的過程，水的電離也是吸熱的過程，那么在加熱的條件下，Kw是在增大的，c（OH-）濃度也是增大的，一開始，c（OH-）增大的趨勢大，所以pH逐漸增大，從b點(diǎn)之后，是Kw增大趨勢大于c（OH-）增大的趨勢，所以pH又開始減小。17．【答案】（1）膠頭滴管；250mL容量瓶（2）0.1900mol·L-1（3）用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH（4）45.00；1.80×10-5；經(jīng)過計算可知，電離度分別為1.34%、1.90%、4.24%，說明電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度有關(guān)，且隨著初始濃度的減小而增大。；B；c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】【解答】（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶；

（2）第3組實(shí)驗(yàn)誤差過大，忽略不計。VNaOH=19.00mL，則cCH3COOH=cNaOHVNaOHVCH3COOH=19.00×10-3×0.200020.00×10-3=0.1900mol·L-1；

（3）設(shè)計溫度對醋酸電離程度的影響：用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH；

（4）①保證總體積相等，總體積為50mL，所以x=45.00；

②K=c（OH-）×c（NH4+）c（NH3·H2O）=（1.34×10-3）2（0.1-1.34×10-3）=1.80×10-5；

③電離度α=c（OH-）c（NH3·H2O)）帶入表中數(shù)據(jù)可知：電離度分別為1.34%、1.90%、4.24%，說明電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度有關(guān)，且隨著初始濃度的減小而增大。

氨水是弱堿，其突變范圍更小，所以B為鹽酸滴定氨水的曲線；根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H18．【答案】（1）吸熱（2）=；K1?K2（3）加入催化劑；將容器的體積快速壓縮至2L（4）C；D（5）2b?1【解析】【解答】（1）反應(yīng)②溫度升高，K值增大，這說明②是吸熱反應(yīng)；

（2）平衡狀態(tài)由A變到B時，溫度不變，則平衡常數(shù)也不變；

③=①+②，則K3=K1?K2；

（3）曲線I變?yōu)榍€Ⅱ時，速率加快，而限度不變，則說明此時改變的條件是加催化劑；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，速率加快，但平衡沒移動，且一瞬間CO的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，這時改變的條件是將容器的容積縮小至2L；

（4）A.氣體的質(zhì)量不變，體積也不變，所以密度是衡量，不能判斷平衡狀態(tài)；

B.H2和CO2的體積比保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)；

C.該反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，可以用來判斷平衡狀態(tài)；

D.當(dāng)破壞中2個碳氧雙鍵，同時破壞中的2個氧氫鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)。

故答案為：CD。

（5）通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)k=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH?COOH)=b×10-7a2-b=2b?10-7a-2b。

【分析】（1）對于吸熱反應(yīng)來說，