廣東省江門市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

廣東省江門市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本題共16小題，第1～10題每小題2分；第11～16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是（）ABCD天然氣燃?xì)鉅t太陽能電池水電站電解精煉銅化學(xué)能→熱能太陽能→電能化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．工業(yè)合成氨B．二氧化硫的催化氧化C．Ba(OH)2·8H2O(s)與NH4Cl(s)的反應(yīng)D．汽油的燃燒3．依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；則△H1>△H24．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)C．通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<05．已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過程中催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率B．過程I的發(fā)生需要放出熱量C．過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D．該過程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成6．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面。下列說法不正確的是（）A．增大體系壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率B．增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能D．升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)7．下列敘述正確的是（）A．100℃純水的pH＝6，所以水在100℃時(shí)呈酸性B．pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4C．0.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1D．常溫時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝78．有關(guān)電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)中，下列敘述正確的是（）A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C．用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極分別只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能不變D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe?3e?=Fe3+，繼而形成鐵銹9．元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol?1)56815179745109781393117978則元素A常見價(jià)態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是（）A．CH3COONa B．NaOH C．NH3·H2O D．KI11．室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中c(CH12．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)13．將0.15mol/L的鹽酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的錐形瓶中測定其濃度，如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．稀鹽酸應(yīng)注入滴管乙B．終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原C．滴定前盛鹽酸的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，所測氨水濃度偏低D．由圖中數(shù)據(jù)得出稀氨水濃度為0.01(b-a)mol/L14．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液，有磚紅色沉淀生成Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH試紙分別測定同等條件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值較大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁鹽酸將Na2S2O3還原為S單質(zhì)A．A B．B C．C D．D15．我國十大科技突破－海水直接電解制H2，其工作原理如圖(防水透氣膜只允許水分子通過)。下列說法不正確的是（）A．b為電解池的陰極B．a(chǎn)的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2OC．去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D．電解池工作時(shí)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大16．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?2C(g)＋zD(g)若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（）A．V(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為20%二、非選擇題（共4個(gè)大題，56分）17．已知碘的四氯化碳溶液能與K2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)：I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑，甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體的體積來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．在光亮處將M溶液一次性放入錐形瓶中并不斷攪拌，然后關(guān)閉活塞。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用黑紙袋包住錐形瓶后再將M溶液一次性放入錐形瓶中并不斷攪拌，然后關(guān)閉活塞。兩次實(shí)驗(yàn)所用M溶液與N溶液相同。①檢查圖1裝置氣密性的方法為。②盛裝M溶液的儀器名稱為，a的作用是。③該實(shí)驗(yàn)探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。④在反應(yīng)停止前，相同時(shí)間內(nèi)注射器中所得CO2的體積較多的是(填“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”或“實(shí)驗(yàn)Ⅱ”)。（2）乙組：通過測定溶液褪色所用時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將M溶液和N溶液同時(shí)加入三頸燒瓶中，并不斷攪拌，M、N的成分以及水浴溫度如下表：序號M溶液N溶液水浴溫度A含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL20mL0.4mol·L－1的K2C2O4溶液40℃B含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL20mL0.8mol·L－1K2C2O4溶液40℃C含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mL20mL0.8mol·L－1的K2C2O4溶液50℃①該實(shí)驗(yàn)探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②該組同學(xué)始終沒有觀察到實(shí)驗(yàn)A的溶液褪色，其原因是。18．氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題：（1）如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為。②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱(填“相同”或“不同”)。③某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1molN2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8。a.該溫度下的平衡常數(shù)為。（只列計(jì)算式）b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)?2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常數(shù)為K2反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1平衡常數(shù)為K3則反應(yīng)Ⅱ中的b＝(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=(用K1和K2表示)。（3）在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ。下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(填序號).a．N2的濃度不再改變b．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)，有6molH—O鍵形成c．容器中壓強(qiáng)不再變化d．混合氣體的密度保持不變19．磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業(yè)上利用燒渣灰(主要含ZnO，還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：已知：①[Zn3(PO4)2]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；②“溶液1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH3.02.25.46.5完全沉淀的pH5.03.66.78.5（1）燒渣灰加入稀硫酸時(shí)，請寫出ZnO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（2）加入H2O2的作用。（3）經(jīng)過濾2得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，則用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是。（4）加入Na2HPO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）洗滌磷酸鋅沉淀時(shí)應(yīng)選用(填“冷水”或“熱水”)，確認(rèn)磷酸鋅洗滌干凈的操作是。（6）通入H2S是為了除銅離子，25℃時(shí)，當(dāng)通入H2S達(dá)到飽和時(shí)測得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此時(shí)溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，則CuS的溶度積Ksp=(已知：25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-7mol?L-1，Ka2=1×10-15mol?L-1)。20．單質(zhì)硅是制造太陽能電池板的主要原料，制備電池板時(shí)還需添加硼、氮、鈦，鈷、鈣等多種化學(xué)元素。請回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子的電子排布式為。（2）下列鈷原子的價(jià)層電子軌道表示式中，不符合洪特規(guī)則的是____(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．（3）碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?用元素符號表示)，原因?yàn)?。?）Ti位于元素周期表區(qū)；基態(tài)鈦原子中，最外層電子的電子云輪廓圖為。（5）CaCl2在火焰上灼燒時(shí)火焰的顏色為磚紅色，試從原子光譜角度解釋部分金屬元素在火焰上灼燒呈現(xiàn)不同顏色的原因：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.天然氣燃?xì)鉅t是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A選項(xiàng)不符合題意；

B.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B選項(xiàng)不符合題意；

C.水電站是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)符合題意；

D.電解精煉銅是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，且能量變化形式是多種多樣的。2．【答案】C【解析】【解答】A.工業(yè)合成氨屬于放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.二氧化硫的催化氧化屬于放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.Ba(OH)2·8H2O(s)與NH4Cl(s)的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的；

D.汽油的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；反之反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A.代表物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2的產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，同物質(zhì)的量時(shí)，金剛石內(nèi)部含有的能量更高，因此石墨更穩(wěn)定，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH，即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，C選項(xiàng)是正確的；

D.第一個(gè)反應(yīng)是C的完全燃燒反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)是C的不完全燃燒反應(yīng)，完全燃燒釋放出的熱量更多，因此△H1<△H2，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)充分燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；

B.物質(zhì)內(nèi)部含有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定；

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量就是中和熱；

D.第一個(gè)反應(yīng)是C的完全燃燒反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)是C的不完全燃燒反應(yīng)，完全燃燒釋放出的熱量更多。4．【答案】C【解析】【解答】A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A選項(xiàng)不符合題意；

B.吸熱反應(yīng)是△H>0的反應(yīng)，要使該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定是△S也大于0的反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意；

C.△H<0，△S>0的反應(yīng)一定是可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C選項(xiàng)符合題意；

D.該反應(yīng)是△S<0的反應(yīng)，既然在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)一定是△H<0的，D選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)△G=△H-T△S，△G<0時(shí)的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，可以判斷反應(yīng)反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)還是在低溫下自發(fā)，或者任何溫度下可自發(fā)，任何溫度不可自發(fā)進(jìn)行。5．【答案】C【解析】【解答】A、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、過程Ⅰ斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故B錯(cuò)誤；

C、過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，故C正確；

D、該過程涉及H-O極性鍵和O-O非極性鍵的斷裂，和H-H、O-O非極性鍵的形成，不涉及極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；

B、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；

C、放熱反應(yīng)斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量；

D、該過程涉及H-O鍵的斷裂和O-O鍵、H-H鍵的形成。6．【答案】B【解析】【解答】A.增大體系壓強(qiáng)如果不能改變反應(yīng)物的濃度的話就不會(huì)加快反應(yīng)速率，A選項(xiàng)不符合題意；

B.增大濃度會(huì)增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的分子數(shù)，但是不影響活化分子百分?jǐn)?shù)，B選項(xiàng)符合題意；

C.催化劑可以降低活化能而加快反應(yīng)速率，C選項(xiàng)不符合題意；

D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。D選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.比如，對于體積確定的反應(yīng)，通入惰性氣體，裝置的壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)的速率不會(huì)加快；

B.增大濃度會(huì)增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的分子數(shù)，但是不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率但是不會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱和限度；

D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。7．【答案】D【解析】【解答】A.純水不管其pH為多少都是呈中性，A項(xiàng)不符合題意；B.鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝4，B項(xiàng)不符合題意；C.將0.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C項(xiàng)不符合題意；D.鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】A．水中c(H+)=c(OH-)，為中性；

B．HCl在水中完全電離；

C．醋酸是弱酸，不能完全電離；

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和。8．【答案】C【解析】【解答】A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.鋅和銀在電解池的陽極都會(huì)放電，因此不會(huì)在陽極泥中，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極分別只有H2和O2生成，則電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能不變，如原溶液本身就是飽和溶液，C選項(xiàng)是正確的；

D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是Fe-2e-=Fe2+，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.金屬腐蝕金屬失去電子，生產(chǎn)相應(yīng)的離子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；

B.陽極泥中是原本在陽極上的惰性物質(zhì)，電解質(zhì)不失去電子的物質(zhì)；

C.若溶液原本就是飽和溶液，減少水的量，溶液的濃度是不變的；

D.1molFe失去2mol電子而不是失去3mol電子。9．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，電離能在I3的時(shí)候出現(xiàn)突變，因此可知該元素的原子最外層有兩個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，B選項(xiàng)是符合題意的。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)第一電離能的變化情況可以推出元素原子最外層的電子數(shù)，從而推出元素在元素周期表在中的位置。10．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol/L，可知水的電離被促進(jìn)，A選項(xiàng)是符合題意的。

故答案為：A。

【分析】NaOH和NH3·H2O會(huì)抑制水的電離，而KI既不促進(jìn)也不抑制水的電離。11．【答案】D【解析】【解答】A.加水稀釋后會(huì)使醋酸電離正向進(jìn)行，所以溶液中的數(shù)目增多，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.再加入CH3COONa固體會(huì)抑制醋酸的電離，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.加水稀釋后，體系中個(gè)組分的濃度都會(huì)減小，c(H＋)減小，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH）×c（OH12．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水中加入足量固體NaOH存在電荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A不符合題意；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其電離，則c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B不符合題意；C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，故C不符合題意；D．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計(jì)算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A．依據(jù)電荷守恒判斷；B．依據(jù)電離和水解的程度判斷；C．氨水的濃度大，氨水過量；D．依據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A.稀鹽酸顯酸性，應(yīng)注入滴管甲，甲為酸式滴定管，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.終點(diǎn)現(xiàn)象為最后半滴鹽酸溶液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再復(fù)原，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.滴定前盛鹽酸的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測氨水的濃度偏高，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.根據(jù)cHClVHCl=cNH3.H2OVNH3.H2O，代入數(shù)據(jù)：0.15（b-a）=15x，解得x=0.01(b-a)mol/L，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.酸式滴定管下端是玻璃活塞，堿式滴定管下端是橡膠管；

B.溶液一開始是氨水，顯堿性，甲基橙在堿性溶液中顯黃色；

C.滴定前盛鹽酸的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測氨水的濃度偏高；

D.氨水與鹽酸反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)反應(yīng)物到哦物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等可以計(jì)算出氨水的濃度。14．【答案】B【解析】【解答】A．AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液，Qc(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2CrO4)時(shí)生成沉淀，由于AgCl、Ag2CrO4不是相同類型的沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ag2CrO4、AgCl的Ksp，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液的紅色變淺，故B正確；C．NaClO能漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計(jì)測定NaClO溶液pH，故C錯(cuò)誤；D．向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、AgCl、Ag2CrO4不是相同類型的沉淀；

B、碳酸根離子會(huì)與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；

C、NaClO會(huì)漂白pHs試紙；

D、Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)。15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，b為陰極，故A不符合題意；B、由分析可知，a為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2↑+2H2O，故B不符合題意；C、去除透氣膜，海水中含有的非金屬離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、電解池工作時(shí)，水通過透氣膜在電極發(fā)生反應(yīng)，所以海水側(cè)水減少，離子濃度理論上逐漸增大，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥坑蓤D可知，OH-向a極移動(dòng)，則a為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e－=O2↑+2H2O，b為陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑。16．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)三段式：2A（g）3B（g）?2C（g）zD（g）起始量（mol）2200轉(zhuǎn)化量（mol）11.510.5z平衡量（mol）10.510.5zv(D)＝0.25mol·L－1·s－1，可知0.5z=0.25×2×2=1，則z=2。

A.v（C）=12×2=v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，A選項(xiàng)是正確的；

B.z=2，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.B的轉(zhuǎn)化率：1.52×100%=75%17．【答案】（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松開后，若活塞能回到原位置，則裝置氣密性良好；分液漏斗；平衡氣壓，減少誤差；光照；實(shí)驗(yàn)Ⅰ（2）反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度；碘單質(zhì)過量了【解析】【解答】（1）①檢查圖1裝置氣密性的方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松開后，若活塞能回到原位置，則裝置氣密性良好；

②該儀器是分液漏斗；a的作用是平衡氣壓，減少誤差；

③實(shí)驗(yàn)的變量是光照，因此該實(shí)驗(yàn)是探究光照對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

④實(shí)驗(yàn)Ⅰ受到光照，因此反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)注射器中所得CO2的體積較多；

（2）①實(shí)驗(yàn)中AB的變量是反應(yīng)物的濃度；BC的變量是溫度，因此實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

②該組同學(xué)始終沒有觀察到實(shí)驗(yàn)A的溶液褪色，其原因是碘單質(zhì)過量，沒有完全反應(yīng)掉。

【分析】（1）①該實(shí)驗(yàn)利用注射器來檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②分液漏斗盛裝反應(yīng)溶液的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的速率；

③實(shí)驗(yàn)的變量是光照，因此該實(shí)驗(yàn)是探究關(guān)照對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

④該反應(yīng)在光照條件下比避光條件反應(yīng)速率更快；

（2）①實(shí)驗(yàn)中AB的變量是反應(yīng)物的濃度；BC的變量是溫度，因此實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

②該反應(yīng)觀察的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)速率快慢就是通過褪色時(shí)間，但是碘單質(zhì)若過量，就無法觀察到褪色時(shí)間。18．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；相同；K=0.52/（0.75×2.253）；25%（2）(a-c)/3；k（3）bd【解析】【解答】（1）①根據(jù)圖示知：N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)的反應(yīng)熱是－92kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱是相同的；

③列出三段式：N2（g）3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）130轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x平衡量（mol）1-x3-3x2x根據(jù)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8，列出式子：1-x+3-3x+2x3+1=78，解得x=0.25，則平衡時(shí)，c（N2）=0.75mol/L，c（H2）=2.25mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，

解得K=0.52/（0.75×2.253）；

N2的轉(zhuǎn)化率等于：0.251×100%=25%；

（2）根據(jù)蓋斯定律知：Ⅱ=13Ⅰ-13Ⅲ，則b＝(a-c)/3；K3=k1k23；

（3）a氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖兛梢宰C明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡；

b.斷裂6molN—H鍵的同時(shí)，有6molH—O鍵形成，都是正反應(yīng)方向，無法證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；

c.該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，因此壓強(qiáng)不變可以作為判斷平衡的標(biāo)志；

d.該反應(yīng)中容器的體積是不變的，氣體的總質(zhì)量也是不變的，因此混合氣體的密度始終是不變的，所以密度保持不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志。

故答案為：bd.

【分析】（1）①圖中給出的是氮?dú)馀c氫氣合成氨的逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等但是符號相反；

②催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是無法改變反應(yīng)的焓變；19．【答案】（1）ZnO+2H+=Zn2++H2O（2）將Fe2+氧化為Fe3+（3）5.0≤pH＜5.4（4）3Zn2++2HPO42-=Zn3(PO4)2↓+2H+（5）熱水；取最后一次洗滌液少量放入試管，用鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，表明洗滌干凈（6）6.3×10-36【解析】【解答】（1）ZnO是堿性氧化物，與酸反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2H+=