江蘇省揚州市寶應縣2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（原卷版）

2023-2024學年度高一上學期期中檢測試卷化學(試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba—137一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國在聯合國大會上提出“2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和”，下列有關低碳生活的說法正確的是A.禁止煤炭等化石燃料的使用B.推廣使用煤液化，可減少CO2的排放C.開發(fā)太陽能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑D.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸(H2CO2)2.“三七”是一種名貴中藥，其有效成分中含人參皂苷。人參皂苷屬于A單質 B.氧化物 C.無機物 D.有機物3.下列關于膠體的說法中，正確的是A.溶液和膠體的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾效應B.制備膠體的方法是將飽和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色C.利用過濾的方法能將膠體從溶液中分離出來D.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，屬于膠體4.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是A.氫氣還原CuO B.鐵片放入CuSO4溶液中C.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 D.鹽酸和氧化鐵反應5.氯及其化合物轉化具有重要應用。下列說法正確的是A.制備氯化鐵過程中的物質轉化：NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)B.氯氣用于自來水消毒，與水反應的離子方程式：C.漂白粉溶液中通入過量氣體：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.含NaClO的混合溶液中還能共存：K+、OH-、SO、I-6.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是A.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測定溶液的pHC.用裝置丙過濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體7.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NAB.室溫下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NAC.22.4LCl2中，氯原子數為2NAD.5.6g鐵在氧氣中燃燒失去0.3NA個電子8.下列關于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法中不正確的是A.常溫下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，等濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3固體，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應，NaHCO3反應更劇烈C.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大D.Na2CO3固體中混有NaHCO3雜質，可以加熱至恒重除去9.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗有關說法正確的是A.試管內CCl4層溶液和紅色花瓣褪色，都說明SO2具有漂白性B.一段時間后試管內有白色沉淀產生，說明有BaSO3生成C.將“某濃度的硫酸”換成“稀硝酸”，實驗現象不變D.干燥管中盛有堿石灰，用于尾氣吸收10.下列根據實驗事實得出的結論正確的是實驗事實結論A某物質在熔融態(tài)下能導電該物質一定是電解質B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導電SO2為電解質D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A.A B.B C.C D.D11.取A、B兩份等物質的量濃度的NaOH溶液，每份100mL，先分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的鹽酸，產生如圖所示關系，下列說法不正確的是A.A曲線中的P點發(fā)生的離子反應為H++=B.加鹽酸之前A溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉C.B曲線最終產生的CO2標準狀況下體積為33.6mLD.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.075mol·L-112.如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程，有關說法錯誤的是()A.在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等B.堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘D.實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Ba2+、CO、SO，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A.該混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO、Cl-B.該混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH、CO、SO、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO)=0.2mol/L二、非選擇題：共4題，共61分。14.有下列物質：①Mg②CO2③CuSO4溶液④Ba(OH)2固體⑤蔗糖(C12H22O11)（1）以上物質能導電的是___________；屬于電解質的是___________。屬于非電解質的是___________。（2）寫出①在②中燃燒的化學方程式，并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________：。（3）68.40g蔗糖分子與___________L(標準狀況)CO2所含氧原子數相等，將上述CO2通入足量④溶液中，所得沉淀的質量為___________。（4）向一定體積③中逐漸加入④的溶液，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示?！癮→b”的過程中的現象是___________；b點的導電能力近乎為0的原因是___________。15.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________(填裝置圖的字母，下同)。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為___________。（3）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是___________。（4）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖甲所示。某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖乙裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。①實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是___________(用離子方程式表示)。②寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式___________。③C裝置的作用是___________。16.我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是___________。②整個過程中可以循環(huán)利用的物質是___________。（2）實驗室模擬捕捉回收CO2，配制500mL1.000mol·L-1NaOH溶液。①配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和___________。根據計算用天平稱量NaOH固體___________g。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后再配制溶液C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。③配制過程中，定容時俯視刻度線，會造成所配制NaOH溶液的物質的量濃度___________。(偏小、不變、偏大)（3）CaO固體也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖所示。①寫出400~600℃范圍內分解反應的化學方程式：___________(CaC2O4·H2O的相對分子質量：146)。②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應___________(填“高于”或“低于”)800℃。17.如圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理制備氯氣并進行性質驗證，回答下列問題：（1）裝置A的名稱為___________。（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH。①證明氯水已飽和的現象是___________。②若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，這樣做對實驗測定結果的影響是___________。（3）在裝有20mL飽和氯水試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其褪色速度比用飽和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，產生這一現象的原因是___________。（4）制備HClO溶液，可將氯氣和空氣(空氣中所有成分不參與反應)按體積比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3懸濁液中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備HClO溶液，實驗過程如圖所示(夾持