江蘇省鹽城市亭湖高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月第一次階段性考試化學(xué)試題（解析版）

2023—2024學(xué)年第一學(xué)期高一年級第一次階段考試化學(xué)學(xué)科分值：100分，時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56S-32CI-35.5Ba-137第I卷選擇題(共54分)一、單項選擇題(每小題僅有一個正確答案，每題3分，共54分)1.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，裝載疫苗的玻璃瓶是硼硅藥用玻璃瓶，生產(chǎn)硼硅玻璃的主要原料是、(十水硼酸鈉)，其中屬于下列物質(zhì)類型中的A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】【詳解】(十水硼酸鈉)由鈉離子和硼酸根離子及結(jié)晶水構(gòu)成，屬于鹽類，純凈物。答案選C。2.下列變化前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A.膠體的丁達爾效應(yīng)、鐘乳石的形成B.碘的升華、石油的蒸餾C.石墨加工成金剛石、熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體D.藍色的CuSO4·5H2O變白、焰色反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．達爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，屬于物理變化，鐘乳石的形成涉及碳酸鈣與碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化，故A符合題意；B．碘的升華屬于物理變化，石油的蒸餾屬于物理變化，故B不符合題意；C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學(xué)變化，硝酸鉀溶液析出晶體屬于物理變化，故C不符合題意；D．藍色的CuSO4·5H2O變白是五水合硫酸銅脫水變成硫酸銅粉末，屬于化學(xué)變化，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故D不符合題意；故選：A。3.下列化學(xué)用語不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++COC.核素23Na的核外電子數(shù)是11D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子核內(nèi)由17個質(zhì)子，因此中子數(shù)為20的氯原子：，A正確；B．NaHCO3電離方程式：，B錯誤；C．核素23Na的核內(nèi)由11個質(zhì)子，核外電子數(shù)是11，C正確；D．硫原子核外有16個電子，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；故選B。4.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑(如84消毒液、漂白粉等)、過氧乙酸()、氯仿(，有機溶劑，難溶于水)等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法正確的是A.乙醚、乙醇均可用于萃取溴水中的溴 B.84消毒液的有效成分NaClO屬于電解質(zhì)C.過氧乙酸()的摩爾質(zhì)量為76 D.可用蒸餾的方法分離氯仿與水的混合物【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能用于萃取溴水中的溴，A錯誤；B．化合物NaClO在水溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，使溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；C．的摩爾質(zhì)量為76g/mol，C錯誤；D．氯仿與水不互溶，可通過分液方法進行分離，D錯誤；答案選B。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可一步實現(xiàn)Na2CO3→NaOH，A符合題意；B．碳酸鈣不溶于水，加熱分解為氧化鈣，不能一步實現(xiàn)CaCO3→Ca(OH)2，B與題意不符；C．硝酸鈉為強電解質(zhì)，且不能與其它物質(zhì)生成沉淀，不能一步實現(xiàn)NaNO3→NaCl，C與題意不符；D．氧化銅與水不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)CuO→Cu(OH)2，D與題意不符；答案為A。6.“納米材料”是粒子直徑為l～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液；②是膠體；③具有丁達爾現(xiàn)象；④能透過濾紙；⑤靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】“納米材料”粒子直徑在1nm～100nm之間，分散到蒸餾水中，得到分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，因此正確的是②③④，C正確；故選：C。7.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成，杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性不變【答案】B【解析】【詳解】A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：，無沉淀生成，A錯誤；B．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，B正確；C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，由于鋁被消耗質(zhì)量減小，鐵表面有銅析出附著質(zhì)量增大，杠桿無法平衡，C錯誤；D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，堿性減弱，D錯誤；答案選B。8.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為B.1.8g的中含有的中子總數(shù)為C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，含有個數(shù)為2D.常溫常壓下，46g和的混合氣體中原子總數(shù)為3【答案】D【解析】【詳解】A．氣體未處于標準狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算，A錯誤；B．1個中含中子數(shù)為7，1.8g物質(zhì)的量為0.1mol，中子總數(shù)0.7，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算個數(shù)，C錯誤；D．和最簡式為，46g物質(zhì)的量為1mol，含原子總數(shù)為3，D正確；答案選D。9.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A.CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】【分析】溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C．溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．ρ=知，在相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D。【點睛】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，特別要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。10.下列溶液中Cl﹣濃度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.500mL2.5mol/LNaCl溶液C.1000mL5mol/LNaClO溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L；B．500mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L；C．NaClO溶液中沒有氯離子；D．250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L；所以氯離子濃度最大的是4mol/L，故選A。11.把VL含有MgSO4和K2SO4混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.(b-a)/Vmol·L-1 B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(2b-a)/Vmol·L-1 D.2(b-a)/Vmol·L-1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。12.下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C.用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D.用裝置丁提純粗碘【答案】A【解析】【詳解】A．海帶的灼燒要使用坩堝，A錯誤；B．海帶灰難溶于水，用過濾方法除去，B正確；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，與水互不相溶，用分液漏斗分離，C正確；D．碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣遇裝有冷水的圓底燒瓶發(fā)生凝固，得到純凈的碘固體，從而得到提純，D正確；故選A。13.下列操作中不正確的是A.除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，此時分離除的固體為氯化鈉，再將固體洗滌干燥，A正確；B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，便于測量蒸氣的溫度，B正確；C．萃取操作對萃取劑的密度沒有要求，C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，D正確；故選C。14.若aAn＋與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b＋n＋2 B.b＋n－2C.b－n－2 D.b－n＋2【答案】A【解析】【詳解】aAn+的核外電子數(shù)=a－n，bB2-核外電子數(shù)=b＋2，若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即兩個微粒的核外電子數(shù)相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選A。15.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。運用你所學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是A.和的質(zhì)子數(shù)均為2B.和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)均一樣D.和是He的兩種核素，互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．He元素的原子序數(shù)為2，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此和的質(zhì)子數(shù)均為2，故A說法正確；B．和兩者互為同位素，它們質(zhì)子數(shù)相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故B說法正確；C．和兩者互為同位素，它們物理性質(zhì)不相同，它們核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C說法錯誤；D．和是He的兩種核素，質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1、2，因此它們互為同位素，故D說法正確；答案為C。16.下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在B.為了準確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準確測定其pHC.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，A正確；B．氯水具有漂白性，能夠使pH試紙先變紅后褪色，則不能用pH試紙測定其pH值，B錯誤；C．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白織物，C錯誤；D．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，D錯誤；故選A。17.對于某些離子的檢驗及結(jié)論表述正確的是A.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag＋B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則樣品中一定含Ba2+C.溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，則溶液中有D.向溶液中加入鹽酸無沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl或BaSO4，原溶液中不一定有Ag＋，A不正確；B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則沉淀可能為BaCO3或CaCO3，樣品中不一定含Ba2+，B不正確；C．溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，則此氣體為CO2或SO2，溶液中可能有，也可能有、、，C不正確；D．向溶液中加入鹽酸無沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則此沉淀一定為BaSO4，溶液中一定含有，D正確；故選D。18.聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL的溶液。②準確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為A.6∶3∶5 B.3∶1∶2 C.3∶2∶1 D.4∶2∶5【答案】D【解析】【詳解】[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價為+3)中所有元素化合價代數(shù)和為0，故3x-y-2z=0；由題目實驗分析，步驟②中BaCl2溶液中Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由實驗③可知，加入的NaOH溶液與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，固體灼燒后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，則混凝劑中含n(Fe)=0.016mol，則由聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，與3x-y-2z=0聯(lián)立，計算可知x∶y∶z的值為4∶2∶5，D項符合題意。故答案選D。第II卷非選擇題(共3小題，46分)二、填空題(共3小題，共46分)19.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列幾種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是___________。(填序號)①②CaO③鹽酸④KOH⑤Fe（2）人們通過焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列焰色為紫色的是___________。(填序號)a．b．NaClc．（3）漂白粉的有效成分為___________；在空氣中失效的方程式為___________。（4）標準狀況下11.2L氣體的質(zhì)量為___________；與0.1mol含有相同電子數(shù)的在標狀況下的體積為___________；同溫同壓下，同體積的和氣體的質(zhì)量比為___________；同質(zhì)量的和中氫原子的個數(shù)比為___________；8.4g與9.6g某單質(zhì)，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3∶2，則R的相對原子質(zhì)量是___________，x值為___________。（5）把標準狀況下134.4LHCl氣體溶于861mL水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（6）硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示(水的密度為)，請根據(jù)圖中信息，回答下列問題：已知質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水物質(zhì)的量濃度為10，則質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水物質(zhì)的量濃度___________(填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度為，4的硫酸溶液密度為。200g濃度為8的硫酸溶加水的量___________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到4。(用含、的式子表示)【答案】（1）②④（2）a（3）①.②.（4）①.17g②.22.4L③.1：2④.3：1⑤.16⑥.3（5）6（6）①.大于②.【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其中屬于電解質(zhì)的有：CaO和KOH；【小問2詳解】鉀元素的焰色為紫色，鈉元素的焰色為黃色，銅元素的焰色為綠色；【小問3詳解】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，由于碳酸酸性強于次氯酸，在空氣中久置失效，化學(xué)方程式：；【小問4詳解】標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量：；所含電子物質(zhì)的量為1mol，若含1mol電子，說明其物質(zhì)的量為1mol，在標狀況下的體積為22.4L；同溫同壓下，同體積的和氣體，二者物質(zhì)的量相同，根據(jù)可知，二者質(zhì)量比為：1：2；根據(jù)可知，同質(zhì)量的和物質(zhì)的量比為2：1，氫原子的個數(shù)比3：1；8.4g物質(zhì)的量為0.3mol，分子數(shù)之比為3∶2，根據(jù)，說明物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為48g/mol，所含原子個數(shù)相同，則，R相對原子質(zhì)量為16；【小問5詳解】標準狀況下134.4LHCl氣體物質(zhì)的量為6mol，對應(yīng)質(zhì)量為219g，溶于861mL水中形成水溶液，溶液總質(zhì)量1080g，根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：；【小問6詳解】氨水密度隨濃度增大而減小，質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水密度小于質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水，根據(jù)可知，質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水物質(zhì)的量濃度更大；設(shè)加水體積為V，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，列等式：，解得：。20實驗室欲使用480mL0.2溶液，配制該溶液包含以下步驟：①稱取一定質(zhì)量膽礬()、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解。②把溶液小心地注入容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是___________。（2）上述操作的正確順序是___________。（3）實驗用到儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___________。（4）下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___________(填序號)。A．容量瓶使用前未干燥B．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌C．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置E．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切【答案】（1）（2）①②④③⑤（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）BE【解析】【小問1詳解】用膽礬配制480mL0.2溶液，實驗室里沒有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要膽礬的質(zhì)量：；【小問2詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。所給步驟的正確順序：①②④③⑤；【小問3詳解】實驗時需要用托盤天平、砝碼、藥匙稱量膽礬的質(zhì)量，用燒杯和玻璃棒溶解固體，用膠頭滴管定容，還需要用到500mL容量瓶；【小問4詳解】A．容量瓶使用前未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液濃度無影響；B．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；C．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線，加入的水過少，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置是正確的，對溶液濃度無影響；E．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切，此時吸出的溶液中含溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏小。21.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備和的部分實驗步驟如下：（1）在“溶解”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任寫一種方法)。（2）從“濾