分析化學(xué)C學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

分析化學(xué)C學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年絡(luò)合滴定中,若Et≤0.1%、DpM=±0.2,被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲用控制酸度滴定M,則要求lgK(MY)-lgK(NY)大于()

答案:7EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用()

答案:置換滴定法用EDTA滴定Bi3+時,消除Fe3+干擾宜采用()

答案:加抗壞血酸用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾,消除干擾的方法是()

答案:在酸性條件下,加入三乙醇胺,再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+在絡(luò)合滴定中有時采用輔助絡(luò)合劑,其主要作用是()

答案:將被測離子保持在溶液中用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()

答案:上述B與C的混合顏色在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Zn2+至50%處時()

答案:pZn與[NH3]和c(Zn)均有關(guān)(A)pZn'值只與[NH3]有關(guān)(B)pZn'值只與lgK'有關(guān)(C)pZn'值只與c(Zn)有關(guān)(D)pZn'值與以上三者均有關(guān)將2×10-2mol/LNaF溶液與2×10-4mol/LFe3+的強(qiáng)酸性溶液等體積混合后,溶液的pH=1.0。此時鐵絡(luò)合物的主要存在形式是()(已知HF的pKa=3.2,Fe3+-F-絡(luò)合物的lgb1~lgb3分別為5.3,9.3,12.1)

答案:FeF2+指出下列敘述中錯誤的結(jié)論()

答案:各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞為指示劑,耗去HClV1(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定,又耗去HClV2(mL),則V1與V2的關(guān)系是()

答案:V1>V2HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的區(qū)分性溶劑是()

答案:冰醋酸以下各混合酸(或堿)中,能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是()(濃度均為0.1mol/L)

答案:HCl+NH4Cl(pKa=9.26)將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是()

答案:氫氧化鈉+醋酸以下溶液稀釋10倍時,pH改變最大的是()

答案:0.1mol/LHCl今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,則三種溶液的pH的關(guān)系是()[已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36;pKa(NH4+)=9.26]

答案:a=b=c已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液,測得其pH=7.0,則其主要存在形式是()

答案:H2PO4-+HPO42-/star3/origin/b420bda0147079923ac24fbbda98e760.png

答案:增大相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是()(已知H2CO3pKa1=6.38pKa2=10.25H2SpKa1=6.88pKa2=14.15H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19)

答案:2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-凡是基準(zhǔn)物質(zhì)均可直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液

答案:對滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)稱滴定終點(diǎn)

答案:錯將優(yōu)級純的Na2C2O4加熱至適當(dāng)溫度,使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3以標(biāo)定HCl,今準(zhǔn)確稱取一定量優(yōu)級純Na2C2O4,但加熱溫度過高,有部分變?yōu)镹a2O,這樣標(biāo)定的HCl濃度將____(填偏高、偏低或無影響)。

答案:無影響一僅含F(xiàn)e和Fe2O3的試樣,今測得含鐵總量為79.85%。此試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

[M(Fe)=55.85,M(O)=16.00]

答案:67.04%;32.96%Ba2+可沉淀為Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借間接碘量法測定,今取一定量含Ba2+試液,采用BaCrO4形式沉淀測定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。若同量試液采用Ba(IO3)2形式沉淀測定,應(yīng)當(dāng)耗去0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)為()

答案:12.00為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是()

答案:分析純的K2Cr2O7用HCl標(biāo)液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%的情況,其原因是()

答案:試劑失水為測定Pb2+,先將其沉淀為PbCrO4,然后用酸溶解,加入KI,再以Na2S2O3滴定,此時n(Pb2+):n(S2O32-)是()

答案:1:3在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大,其原因是()

答案:造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi)以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是()

答案:Na2S2O3用分度值為0.1g的臺秤稱取約20g的物品,最多可記錄____位有效數(shù)字。如用來測定土壤水分,要求稱量的相對誤差不大于2%,至少應(yīng)稱取土壤試樣____g。

答案:3;10已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為

答案:1.3×10-12mol/L總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是()

答案:有95%的把握該區(qū)間把總體平均值m包含在內(nèi)下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出()0.1010(25.00-24.80)/1.0000

答案:二位測定鐵礦中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求得置信度為95%時平均值的置信區(qū)間為35.21%±0.10%。對此區(qū)間的正確理解是()

答案:在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值m的把握有95%分析測定中隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是()

答案:正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同做滴定分析遇到下列情況時,會造成系統(tǒng)誤差的是()

答案:稱樣用的雙盤天平不等臂用50mL滴定管滴定時下列記錄正確的應(yīng)該為()

答案:21.00mL指出下列表述中錯誤的表述()

答案:置信水平愈高,測定的可靠性愈高當(dāng)對某一試樣進(jìn)行平行測定時,若分析結(jié)果的精密度很好,但準(zhǔn)確度不好,可能的原因是()

答案:使用未校正過的容量儀器以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是()

答案:K2Cr2O7測定次數(shù)一定時,置信度越高,則平均值的置信區(qū)間:

答案:越寬;用甲醛法測定銨鹽中氮(MN=14.01g×mol-1)的含量。0.15g試樣耗去20mL0.10mol×L-1NaOH溶液,則試樣中N的含量約為:

答案:19%;下列誤差中,屬于偶然誤差的是:

答案:讀取滴定管讀數(shù)時,最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn);當(dāng)標(biāo)定NaOH溶液濃度時,滴定管內(nèi)壁掛水滴,對實驗結(jié)果產(chǎn)生:

答案:負(fù)誤差;滴定分析中,由于滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致所造成的分析誤差,稱為:

答案:滴定誤差下列敘述正確的是:

答案:測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準(zhǔn)確值;下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是()

答案:隨機(jī)誤差具有單向性準(zhǔn)確度和精密度的正確關(guān)系是:

答案:準(zhǔn)確度高,要求精密度也高;萬分之一的分析天平可稱準(zhǔn)至±0.1mg。要使試樣稱量誤差不大于0.1%,至少應(yīng)稱取的試樣質(zhì)量為:

答案:0.2g;用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若兩者濃度相同,當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時溶液pH=5.00;當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時溶液pH=8.00;當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時溶液pH=12.00,則該酸pKa值是()

答案:5.00欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇()

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)/ananas/latex/p/5565

答案:1個;強(qiáng)堿滴定弱酸(Ka=1.0′10-5)宜選用的指示劑為:

答案:酚酞;下列溶液能用標(biāo)準(zhǔn)酸或堿直接進(jìn)行滴定的是:

答案:0.1mol×L-1Na2B4O7(Ka1=5.8)以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度為0.1mol×L-1的H2A(pKa1=2.0,pKa2=5.0),應(yīng)選指示劑的pKHIn為:

答案:9.1用雙指示劑法測定某混合堿溶液,酚酞變色時用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液8.48mL。另取同樣試液以甲基橙變色時共耗去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.08mL。則該堿溶液的組成是:

答案:Na2CO3+NaHCO3;pH=1.00和pH=4.00的兩種溶液等體積混合后,pH值為:

答案:1.30;用0.1mol×L-1NaOH滴定0.1mol×L-1HOAc(pKa=4.7)時的pH突躍范圍為7.7~9.7。由此可以推斷用0.1mol×L-1NaOH滴定pKa為3.7的0.1mol×L-1某一元酸的pH突躍范圍是:

答案:6.7~9.7;酸堿滴定中選擇指示劑的原則是:

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi);某堿樣溶液,以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時,耗去的體積為V1,繼以甲基橙為指示劑,又耗去鹽酸的體積V2。若V2小于V1,則此堿樣溶液是:

答案:NaOH+Na2CO3HPO42-的共軛堿是:

答案:PO43-;今欲用Na3PO4與HCl來配制pH=7.20的緩沖溶液,則Na3PO4與HCl物質(zhì)的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)應(yīng)當(dāng)是()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)

答案:2:3標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是:

答案:Na2CO3;已知Ac-和Pb2+能形成絡(luò)合物,今在pH=5.5的醋酸緩沖溶液中,用EDTA滴定等濃度的Pb2+至化學(xué)計量點(diǎn)時,下列敘述正確的是()

答案:pPb'=pY'在pH=5.0時,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,則測得的是()

答案:Zn的含量在下列溶液中,用1.0×10-2mol/LEDTA滴定1.0×10-2mol/LZn2+至化學(xué)計量點(diǎn)時,pZn'最小的是()

答案:pH=10.0,[NH3]=0.15mol/L在氨性緩沖液中用EDTA滴定Zn2+至化學(xué)計量點(diǎn)時,以下關(guān)系正確的是()

答案:c(Zn2+)=c(Y)在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知:lgK(PbY)=18.0,lgaY(H)=6.6,lgaPb(Ac)=2.0,化學(xué)計量點(diǎn)時溶液中pPb應(yīng)為()

答案:8.2在一定酸度下,用EDTA滴定金屬離子M。當(dāng)溶液中存在干擾離子N時，影響絡(luò)合劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是(

)

答案:酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N)用KMnO4測定鐵時,若在HCl介質(zhì)中,其結(jié)果將:

答案:偏高;用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鐵含量時,以TiCl3還原Fe3+,加入鎢酸鈉的作用是:

答案:指示Fe3+已全部還原;用碘法測定二價銅鹽時,加KSCN的作用是:

答案:使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCN用K2Cr2O7滴定的Fe2+溶液中,若含有少量Ti3+,消除干擾的方法是:

答案:以Na2WO4為指示劑,用K2Cr2O7滴定至無色;在碘量法中,為了準(zhǔn)確測定Cu,必須加入KCNS,加入KCNS溶液時要在:

答案:近終點(diǎn)時;配制和標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液錯誤的是:

答案:采用直接配制法;為使反應(yīng)2A++3B4+=2A4++3B2+完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少大于

答案:0.15V

已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，Φ￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V

Φ￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V。計算此條件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化學(xué)計量點(diǎn)時，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度

答案:[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

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答案:2×(0.77-0.15)/0.059/star3/origin/606f0384e26088be7f6b693df62f8347.png

答案:0.23V/star3/origin/661385635e407624b1bbed5c46f331da.png

答案:0.23V、0.32V、0.50V(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述兩種情況下其滴定突躍將是

答案:一樣大若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于

答案:0.27V

用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的_

答案:指示電極用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，對加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為

答案:體積要小，其濃度要高公式E=K’+(2.303RT/nF)lga是用離子選擇性電極測定離子活度的基礎(chǔ)，下列哪一項不包括在上述公式K’中：

答案:膜電位下列說法中違背非晶形沉淀條件的是()

答案:沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化用法揚(yáng)斯法測定鹵素時，加入糊精的作用是（

）

答案:防止鹵化銀凝聚用Mg2P2O7重量法測定某試樣中Mg的百分含量時，換算因數(shù)用什么表示？

答案:2Mg/Mg2P2O7下列有關(guān)莫爾法的敘述中，錯誤的是：

答案:AgCl吸附Cl-比AgBr吸附Br-要嚴(yán)重的多用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是()

答案:佛爾哈德法直接滴定測定飲用水中F-含量時,加入總離子強(qiáng)度緩沖液,其中檸檬酸的作用是:

答案:與Al,Fe等離子生成配合物,避免干擾將pH玻璃電極與飽和甘汞電極插在pH=6.86的緩沖溶液中,測得電池的電動勢為0.394V,將緩沖溶液換成未知pH值的溶液,測得電動勢為0.469V,則未知液的pH值為:

答案:8.13;間接碘量法描述正確的是()

答案:配制硫代硫酸鈉溶液需要用新煮沸的冷卻蒸餾水原因是除CO2、O2和細(xì)菌/star3/origin/606d8144cf08202b5b7850c6cc590b19.png

答案:是直接影響氧化還原速率的主要因素不包括()

答案:離子強(qiáng)度用0.01060mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中鈣和鎂的含量,取100.0mL水樣,以鉻黑T為指示劑,在pH=10時滴定,消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水樣,加Na