九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版

九年級化學(xué)上冊第5單元化學(xué)方程式教案（新版）新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：化學(xué)方程式

2.教學(xué)年級和班級：九年級化學(xué)一班

3.授課時間：2022年10月10日

4.教學(xué)時數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標1.理解能力：學(xué)生能夠理解化學(xué)方程式的概念、意義和基本要素，以及化學(xué)方程式在描述化學(xué)反應(yīng)過程中的作用。

2.分析能力：學(xué)生能夠分析化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等，并能夠通過化學(xué)方程式來推斷反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。

3.推理能力：學(xué)生能夠根據(jù)化學(xué)方程式進行邏輯推理，例如通過化學(xué)方程式判斷反應(yīng)的可逆性、反應(yīng)的限理性等。

4.應(yīng)用能力：學(xué)生能夠運用化學(xué)方程式來解決實際問題，例如預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物、計算化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量等。

5.創(chuàng)新能力：學(xué)生能夠通過化學(xué)方程式來探索新的化學(xué)反應(yīng)，提出新的化學(xué)反應(yīng)方案，并進行實驗驗證。教學(xué)難點與重點```

三、教學(xué)難點與重點

1.教學(xué)重點

-化學(xué)方程式的概念與基本要素：學(xué)生需要理解化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化，包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等。

-化學(xué)方程式的書寫規(guī)則：學(xué)生需要掌握如何正確書寫化學(xué)方程式，包括化學(xué)式的平衡、反應(yīng)條件的表示等。

-化學(xué)方程式的意義與應(yīng)用：學(xué)生需要能夠運用化學(xué)方程式來描述和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)，以及解決實際問題。

2.教學(xué)難點

-化學(xué)方程式的平衡：學(xué)生往往難以理解化學(xué)方程式中的質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。

-化學(xué)方程式的推斷與計算：學(xué)生可能對如何通過化學(xué)方程式來推斷反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系，以及進行相關(guān)計算感到困惑。

-化學(xué)方程式的實際應(yīng)用：將化學(xué)方程式應(yīng)用于解決實際問題，如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域，對學(xué)生來說是較為抽象和復(fù)雜的。

舉例解釋：

-化學(xué)方程式的平衡：例如，對于化學(xué)方程式2H2+O2->2H2O，學(xué)生需要理解反應(yīng)物氫氣和氧氣的分子數(shù)比例與生成物水分子數(shù)比例的平衡關(guān)系。

-化學(xué)方程式的推斷與計算：以方程式NaOH+HCl->NaCl+H2O為例，學(xué)生需要學(xué)會如何根據(jù)方程式的系數(shù)來計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

-化學(xué)方程式的實際應(yīng)用：學(xué)生可以通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式來理解煉鋼過程中氧化鐵的還原反應(yīng)，以及如何通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來提高鋼鐵的純度。

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請根據(jù)上述框架，結(jié)合您的具體教學(xué)目標和教材內(nèi)容，詳細闡述每個重點和難點的相關(guān)細節(jié)。這樣的教案將有助于學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)方程式的核心知識。學(xué)具準備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的投影儀和屏幕，用于展示化學(xué)方程式實例和動畫。

-實驗室設(shè)備，如燒杯、試管、滴定管等，用于進行化學(xué)反應(yīng)實驗。

-計算機和投影儀，用于演示化學(xué)方程式的計算軟件和模擬實驗。

2.課程平臺：

-學(xué)校提供的在線學(xué)習(xí)平臺，用于上傳教學(xué)資料和作業(yè)，以及進行互動討論。

3.信息化資源：

-化學(xué)方程式教學(xué)軟件和應(yīng)用程序，用于模擬化學(xué)反應(yīng)過程和提供互動學(xué)習(xí)。

-在線化學(xué)知識庫和教學(xué)視頻，用于提供額外的學(xué)習(xí)資源和實例分析。

4.教學(xué)手段：

-小組討論和合作實驗，鼓勵學(xué)生相互交流和解決問題。

-問題解決任務(wù)和案例研究，激發(fā)學(xué)生的思考和實際應(yīng)用能力。

-反饋與評價機制，通過學(xué)生的提問和作業(yè)，及時了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況并給予指導(dǎo)。教學(xué)流程1.課前準備（5分鐘）

-學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，了解化學(xué)方程式的基本概念和書寫規(guī)則。

-教師準備PPT和實驗器材，安排實驗內(nèi)容和演示步驟。

2.課程導(dǎo)入（5分鐘）

-教師通過一個有趣的化學(xué)實驗現(xiàn)象引入本節(jié)課的主題，如“魔法液體”實驗，觀察液體顏色變化的化學(xué)反應(yīng)。

-引導(dǎo)學(xué)生思考實驗中發(fā)生了什么變化，引出化學(xué)方程式的概念。

3.理論知識講解（15分鐘）

-教師講解化學(xué)方程式的定義、基本要素和書寫規(guī)則。

-舉例說明化學(xué)方程式的表示方法，如反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等。

-引導(dǎo)學(xué)生通過PPT上的練習(xí)題進行實時鞏固。

4.實踐操作與演示（10分鐘）

-教師進行化學(xué)實驗演示，如酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等，并引導(dǎo)學(xué)生觀察和記錄實驗現(xiàn)象。

-學(xué)生分組進行實驗操作，親身體驗化學(xué)反應(yīng)過程，并嘗試書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.難點講解與突破（10分鐘）

-教師針對本節(jié)課的難點內(nèi)容，如化學(xué)方程式的平衡和計算，進行詳細的講解和舉例。

-通過實際案例和問題，引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)方程式進行推斷和計算，突破學(xué)習(xí)難點。

6.課堂練習(xí)與互動（5分鐘）

-教師布置一些化學(xué)方程式的練習(xí)題，學(xué)生獨立完成并在課堂上進行分享和討論。

-教師選取一些學(xué)生的作業(yè)進行點評和講解，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和糾正自己的錯誤。

7.總結(jié)與反思（5分鐘）

-教師對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)化學(xué)方程式的重要性和應(yīng)用。

-學(xué)生進行自我反思，總結(jié)自己在課堂上的學(xué)習(xí)成果和不足之處。

8.課后作業(yè)布置（5分鐘）

-教師布置一些課后作業(yè)，包括化學(xué)方程式的書寫和計算練習(xí)，以及相關(guān)的實際問題解決任務(wù)。

總用時：45分鐘學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.理解能力：學(xué)生能夠掌握化學(xué)方程式的概念、意義和基本要素，以及化學(xué)方程式在描述化學(xué)反應(yīng)過程中的作用。通過課堂討論和實驗操作，學(xué)生對化學(xué)方程式有了更深入的理解。

2.分析能力：學(xué)生能夠分析化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等，并能夠通過化學(xué)方程式來推斷反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。在課堂練習(xí)和互動中，學(xué)生能夠運用化學(xué)方程式進行問題分析和解決。

3.推理能力：學(xué)生能夠根據(jù)化學(xué)方程式進行邏輯推理，例如通過化學(xué)方程式判斷反應(yīng)的可逆性、反應(yīng)的限理性等。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生能夠通過化學(xué)方程式進行合理的推理和推斷。

4.應(yīng)用能力：學(xué)生能夠運用化學(xué)方程式來解決實際問題，例如預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物、計算化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量等。在課堂練習(xí)和課后作業(yè)中，學(xué)生能夠運用化學(xué)方程式來解決實際問題。

5.創(chuàng)新能力：學(xué)生能夠通過化學(xué)方程式來探索新的化學(xué)反應(yīng)，提出新的化學(xué)反應(yīng)方案，并進行實驗驗證。在課堂討論和實驗操作中，學(xué)生能夠發(fā)揮創(chuàng)造力，提出新的化學(xué)反應(yīng)方案。典型例題講解1.例題一：化學(xué)方程式的平衡

題目：將下列化學(xué)方程式進行平衡：2H2+O2->2H2O

解答：

步驟1：觀察方程式，發(fā)現(xiàn)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。

步驟2：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣和氧氣的分子數(shù)應(yīng)該相等，所以需要在氧氣前面加上系數(shù)2。

步驟3：得到平衡的方程式：2H2+2O2->2H2O

2.例題二：化學(xué)方程式的推斷與計算

題目：已知反應(yīng)方程式：NaOH+HCl->NaCl+H2O，計算反應(yīng)物NaOH和HCl的物質(zhì)的量比。

解答：

步驟1：根據(jù)方程式，反應(yīng)物NaOH和HCl的物質(zhì)的量比為1:1。

步驟2：可以通過計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量來驗證這個比例。

步驟3：假設(shè)反應(yīng)物NaOH的物質(zhì)的量為1摩爾，根據(jù)方程式，生成物H2O的物質(zhì)的量也為1摩爾。

步驟4：由此可得，反應(yīng)物NaOH和HCl的物質(zhì)的量比為1:1。

3.例題三：化學(xué)方程式的實際應(yīng)用

題目：煉鋼過程中，氧化鐵（Fe2O3）被還原成鐵（Fe），寫出煉鋼過程中的化學(xué)方程式。

解答：

步驟1：煉鋼過程中，氧化鐵（Fe2O3）被還原成鐵（Fe），同時生成二氧化碳（CO2）。

步驟2：根據(jù)反應(yīng)物和生成物，可以寫出化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2

步驟3：這個方程式表示了氧化鐵被一氧化碳（CO）還原成鐵的過程。

4.例題四：化學(xué)方程式的計算與應(yīng)用

題目：已知反應(yīng)方程式：CaCO3->CaO+CO2，計算1摩爾CaCO3分解生成的CaO和CO2的物質(zhì)的量。

解答：

步驟1：根據(jù)方程式，1摩爾CaCO3分解生成1摩爾CaO和1摩爾CO2。

步驟2：根據(jù)摩爾質(zhì)量，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以1摩爾CaCO3的質(zhì)量為100g。

步驟3：根據(jù)方程式，1摩爾CaCO3分解生成1摩爾CaO，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以生成的CaO的質(zhì)量為56g。

步驟4：同時，1摩爾CaCO3分解生成1摩爾CO2，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，所以生成的CO2的質(zhì)量為44g。

5.例題五：化學(xué)方程式的改寫與平衡

題目：將下列化學(xué)方程式進行改寫和平衡：3Mg+N2->Mg3N2

解答：

步驟1：觀察方程式，發(fā)現(xiàn)鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。

步驟2：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂和氮氣的分子數(shù)應(yīng)該相等，所以需要在氮氣前面加上系數(shù)3。

步驟3：得到平衡的方程式：3Mg+3N2->Mg3N2

步驟4：檢查方程式，確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)相等，符合質(zhì)量守恒定律。板書設(shè)計八、板書設(shè)計

1.化學(xué)方程式的概念與基本要素

①化學(xué)方程式：反應(yīng)物→生成物

②基本要素：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

③書寫規(guī)則：化學(xué)式平衡、反應(yīng)條件表示

2.化學(xué)方程式的平衡與計算

①平衡：反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比

②計算：反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系

③實例：2H2+O2->2H2O

3.化學(xué)方程式的推斷與實際應(yīng)用

①推斷：反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系

②實際應(yīng)用：煉鋼過程中的化學(xué)方程式

③實例：Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2

4.化學(xué)方程式的改寫與平衡

①改寫：調(diào)整反應(yīng)物與生成物的系數(shù)

②平衡：滿足質(zhì)量守恒定律

③實例：3Mg+N2->Mg3N2

5.化學(xué)方程式的計算與應(yīng)用

①計算：物質(zhì)的量比與質(zhì)量關(guān)系

②應(yīng)用：解決實際問題

③實例：CaCO3->CaO+CO2

```教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：學(xué)生在課堂上的參與度、提問與回答問題的積極性、遵守紀律等方面的情況。例如，大部分學(xué)生能夠積極參與課堂討論，回答問題積極主動，但在某些時候部分學(xué)生注意力不集中，需要教師提醒。

2.小組討論成果展示：學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括合作態(tài)度、交流溝通能力、解決問題的能力等。例如，學(xué)生在小組討論中能夠積極發(fā)表自己的觀點，與小組成員良好互動，共同解決問題。

3.隨堂測試：通過隨堂測試評估學(xué)生對課堂內(nèi)容的掌握程度。例如，隨堂測試結(jié)果顯示，大部分學(xué)生能夠正