2023-2024學(xué)年浙江省臺(tái)金七校聯(lián)盟高二上期11月期中聯(lián)考化試題

PAGEPAGE3浙江省臺(tái)金七校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考考生須知：1．本卷共10頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．B．C．D．2．下列溶液不一定呈酸性的是（）A．的溶液B．溶液C．常溫下的溶液D．與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．時(shí)，純水；時(shí)，純水的B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入固體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺4．鋼鐵是用量最大的合金，防止鋼鐵腐蝕有利用于節(jié)約資源。下列防止鋼鐵腐蝕的方法不正確的是（）A．水里的鐵閘與直流電源的正極相連B．家用鐵鍋用完及時(shí)將水擦干C．鐵質(zhì)欄桿外面涂刷一層油漆D．輪船表面焊接鋅塊5．下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是（）A．可溶于溶液B．鹽酸與反應(yīng)生成C．溶液與溶液反應(yīng)生成D．溶液和溶液反應(yīng)生成6．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A．能與堿反應(yīng)，因此可用焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．常溫時(shí)，鋁不與濃硝酸反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硝酸C．釀酒過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量可起到殺菌作用D．是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成7．下列關(guān)于說法正確的是（）A．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的相同B．活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定較大D．增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（）A．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：B．己知，則C．的燃燒熱為，則D．、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為9．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作不正確的是（）A．簡(jiǎn)易量熱器如果缺少杯蓋，測(cè)得中和熱的絕對(duì)值偏小B．使用環(huán)形玻璃攪拌器可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量10．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．由題目可知為放熱反應(yīng)D．將混合氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高的轉(zhuǎn)化率11．電致變色材料的光學(xué)屬性在外加電場(chǎng)的作用下呈現(xiàn)出可逆的光學(xué)性能轉(zhuǎn)換特征，放電時(shí)透明度增強(qiáng)，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，在正極上得電子被還原B．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，a極接外電源的負(fù)極D．充電時(shí)，從左往右移動(dòng)12．一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度不變B．若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫能自發(fā)進(jìn)行D．保持容器體積不變，充入，平衡逆移13．實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中既是氧化劑又是還原劑C．元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為14．用溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列說法正確的是（）A．溶液顯堿性的原因：B．加入溶液充分反應(yīng)后的上層清液中存在：C．轉(zhuǎn)化為的離子方程式：D．充分反應(yīng)后的上層清液中存在：15．實(shí)驗(yàn)小組用的溶液滴定的溶液。下列說法正確的是（）圖甲圖乙圖丙A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B．可以用酚酞做滴定的指示劑C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為D．圖丙可以表示滴定過程中溶液的與滴加溶液體積的關(guān)系16．在室溫下，下列敘述正確的是（）A．醋酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，電離常數(shù)一定增大B．等濃度等體積的醋酸溶液和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，耗堿量相同C．用鹽酸分別中和等體積氫氧化鈉溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D．的鹽酸與的硫酸比較，17．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子，脫附后催化劑復(fù)原）催化水煤氣變換反應(yīng)。，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖下列說法正確的是（）A．圖示顯示，狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)B．若未使用催化劑時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)?，則C．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成D．18．實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生。下列分析不正確的是（）A．溶液中：B．實(shí)驗(yàn)I中有生成C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中水解被促進(jìn)19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液：B．的溶液：C．含有大量的溶液中：D．由水電離產(chǎn)生的的溶液：20．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．在一定時(shí)間范圍內(nèi)，使用催化劑可以改變兩種產(chǎn)物的生成比例B．穩(wěn)定性：產(chǎn)物產(chǎn)物C．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)速率：v（產(chǎn)物）（產(chǎn)物）21．時(shí)，將溶液與固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入氣體或加入固體（忽略體積和溫度的變化），溶液變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)B．c點(diǎn)溶液中，存在C．a(chǎn)→d→e的過程中，始終存在D．a(chǎn)→b→c和a→d→e過程中，只存在一個(gè)點(diǎn)，該點(diǎn)由水電離出來的22．時(shí)，向容積為的剛性容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為。下列說法不正確的是（）A．時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，B．與的分壓之比為時(shí)，可推測(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D．c點(diǎn)時(shí)，再加入和，使二者分壓均增大，平衡不移動(dòng)23．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的，以氨還原法除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．從X到Y(jié)點(diǎn)，反應(yīng)I比反應(yīng)Ⅱ速率增加更快B．催化劑B條件下，提高X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率的方法可以是增大壓強(qiáng)或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．在Y點(diǎn)所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應(yīng)均達(dá)平衡D．高效節(jié)能除去尾氣中的，應(yīng)選擇催化劑A24．常溫下將0．1molL1NaOH溶液滴加到一定濃度的二元酸（）溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，B．當(dāng)溶液中時(shí)C．溶液中D．線M表示與的變化關(guān)系25．室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)用計(jì)測(cè)定同濃度和溶液的，比較溶液大小比較與的酸性強(qiáng)弱C向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，D將液體和固體分別暴露在潮濕的空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”證明相同條件下水解程度：A．AB．BC．CD．D非選擇題部分二、非選擇題（共5題，50分）26．（9分）I．已知時(shí)，溶液的，的溶液中。請(qǐng)回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積_________。（2）該溫度下，的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關(guān)系為__________。（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是__________（填序號(hào)）A．溶液中B．C．水的電離程度D．溶液中和的乘積Ⅱ．室溫下，分別取的鹽酸和溶液各，向其中加入適量的水稀釋，稀釋過程中兩溶液的變化如圖所示：（4）圖中表示溶液變化曲線的是__________（填“A”或B）。（5）取的鹽酸加入等體積的的氨水充分反應(yīng)后，溶液中各種離子的濃度大小順序?yàn)開___________________。27．（9分）（1）醋酸是常見的弱酸，在水溶液中存在電離平衡。①下列方法中，可以使醋酸溶液中電離程度增大的是_______（填字母序號(hào)）。a．滴加少量濃鹽酸b．加水稀釋c．加入少量醋酸鈉晶體d．升高溫度②兩個(gè)密閉裝置中各裝入鎂條，分別加入鹽酸和醋酸。壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。剛開始時(shí)鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率大于鎂條與醋酸的反應(yīng)速率，原因是____________________，反應(yīng)結(jié)束后兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相等，說明______________________________。（2）某些弱酸在時(shí)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式電離常數(shù)①上述酸中酸性最強(qiáng)的是____________________。②時(shí)，某的物質(zhì)的量濃度為，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中________。③下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________（填字母）。A．B．C．D．（3），向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)沉淀，隨著氫氧化鈉的加入沉淀逐漸溶解得到澄清溶液，假設(shè)體積不變；與的關(guān)系如圖所示，c為或物質(zhì)的量濃度的值?；卮鹨韵聠栴}：①a曲線表示__________（填“”或“）的與的關(guān)系。②時(shí)，溶液中M元素的存在形式為____________________。（填化學(xué)式）③的溶度積常數(shù)__________。28．（10分）I．為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：甲乙（1）定性分析：如圖甲可通過觀察__________的快慢，定性比較得出結(jié)論；（2）定量分析。如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均己忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________；（3）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______________________________。Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)過程中通過測(cè)定溶液褪色所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)12234水/1050x溶液/510105溶液/551010時(shí)間/s20105—（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（5）__________，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是____________________。（6）2號(hào)實(shí)驗(yàn)中，用表示的反應(yīng)速率為__________（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計(jì)）。29．（10分）甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答下列問題：（1）在催化劑作用下，反應(yīng)I可通過如圖所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則__________。（2）將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測(cè)得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。反應(yīng)Ⅱ?yàn)開_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），選擇催化劑R的作用除了加快化學(xué)反應(yīng)速率外，還起著____________________的作用。（3）將甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為、起始?jí)簭?qiáng)為下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中，甲醇的轉(zhuǎn)化率為__________，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)____________（列出計(jì)算式即可）。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示：電極a接電源__________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式為____________________。30．（10分）堿式碳酸銅[，相對(duì)分子質(zhì)量為222]可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為，含及少量）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：（1）“浸取”時(shí)能提高輝銅礦浸取率的措施有____________________（填2條）。（2）某小組測(cè)得浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線如下：圖一圖二①由圖一可知適宜的濃度范圍為__________；②由圖一中的a點(diǎn)分析，浸取時(shí)也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③圖二中高于時(shí)浸取率下降的原因是____________________。（3）①“除鐵”步驟調(diào)可加入試劑__________（填選項(xiàng)字母）；a．b．c．d．②常溫下，“過濾”后的濾液中，則“除鐵”步驟調(diào)應(yīng)小于__________。[常溫下，]。（4）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定堿式碳酸銅的純度，取制得的堿式碳酸銅產(chǎn)品，加適量硫酸，再加水，加熱溶解，冷卻后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入適量緩沖溶液控制溶液的在3~4之間，以及過量的碘化鉀，搖勻，于暗處放置5分鐘。用的溶液進(jìn)行滴定，至臨近滴定終點(diǎn)時(shí)再加入淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)滴入溶液至滴定終點(diǎn)。平行測(cè)定3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知：，實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴定前溶液的體積讀數(shù)/滴定后溶液的體積讀數(shù)/10.1020.1221.2023.2131.5021.48①判斷滴定到達(dá)終溶液點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)小組制得的堿式碳酸銅的純度為____________________。（5）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________________；②讀溶液體積時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________。

——★參考答案★——一、選擇題（每小題2分，共50分。）題號(hào)12345678910111213〖答案〗ADBACCACCBCDD題號(hào)141516171819202122232425〖答案〗CBBADBDDBCAB二、非選擇題26．（9分）（1）（2分）（2）（2分）（3）AB（2分）（4）B（1分）（5）（2分）27．（9分）（1）①b、d②鹽酸比醋酸易電離，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸鹽酸與醋酸中最終電離出的的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等（2）①②③CD（3）①②③（以上每空1分）28．（10分）（1）產(chǎn)生氣泡（1分）（2）生成氣體所需要的時(shí)間（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）5（1分）溶液過量（1分）（6）（2分）29．（10分）（1）（2分）（2）吸熱（1分）降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性（1分）（3）（或0.90或0.9）（1分）（能體現(xiàn)出計(jì)算過程，直接寫結(jié)果不給分）（2分）（4）負(fù)（1分）（2分）30．（12分）（1）適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大濃度、粉碎固體增大接觸面積等（任選其中兩條）（2分）（2）①（1分）②（1分）③溫度過高使分解，浸取率降低（1分）（3）①cd（1分）②4（1分）（4）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。（1分）②（2分）浙江省臺(tái)金七校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考考生須知：1．本卷共10頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．B．C．D．2．下列溶液不一定呈酸性的是（）A．的溶液B．溶液C．常溫下的溶液D．與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．時(shí)，純水；時(shí)，純水的B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入固體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺4．鋼鐵是用量最大的合金，防止鋼鐵腐蝕有利用于節(jié)約資源。下列防止鋼鐵腐蝕的方法不正確的是（）A．水里的鐵閘與直流電源的正極相連B．家用鐵鍋用完及時(shí)將水擦干C．鐵質(zhì)欄桿外面涂刷一層油漆D．輪船表面焊接鋅塊5．下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是（）A．可溶于溶液B．鹽酸與反應(yīng)生成C．溶液與溶液反應(yīng)生成D．溶液和溶液反應(yīng)生成6．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A．能與堿反應(yīng)，因此可用焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．常溫時(shí)，鋁不與濃硝酸反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硝酸C．釀酒過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量可起到殺菌作用D．是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成7．下列關(guān)于說法正確的是（）A．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的相同B．活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定較大D．增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（）A．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：B．己知，則C．的燃燒熱為，則D．、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為9．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作不正確的是（）A．簡(jiǎn)易量熱器如果缺少杯蓋，測(cè)得中和熱的絕對(duì)值偏小B．使用環(huán)形玻璃攪拌器可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量10．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．由題目可知為放熱反應(yīng)D．將混合氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高的轉(zhuǎn)化率11．電致變色材料的光學(xué)屬性在外加電場(chǎng)的作用下呈現(xiàn)出可逆的光學(xué)性能轉(zhuǎn)換特征，放電時(shí)透明度增強(qiáng)，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，在正極上得電子被還原B．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，a極接外電源的負(fù)極D．充電時(shí)，從左往右移動(dòng)12．一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度不變B．若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫能自發(fā)進(jìn)行D．保持容器體積不變，充入，平衡逆移13．實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中既是氧化劑又是還原劑C．元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為14．用溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列說法正確的是（）A．溶液顯堿性的原因：B．加入溶液充分反應(yīng)后的上層清液中存在：C．轉(zhuǎn)化為的離子方程式：D．充分反應(yīng)后的上層清液中存在：15．實(shí)驗(yàn)小組用的溶液滴定的溶液。下列說法正確的是（）圖甲圖乙圖丙A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B．可以用酚酞做滴定的指示劑C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為D．圖丙可以表示滴定過程中溶液的與滴加溶液體積的關(guān)系16．在室溫下，下列敘述正確的是（）A．醋酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，電離常數(shù)一定增大B．等濃度等體積的醋酸溶液和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，耗堿量相同C．用鹽酸分別中和等體積氫氧化鈉溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D．的鹽酸與的硫酸比較，17．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子，脫附后催化劑復(fù)原）催化水煤氣變換反應(yīng)。，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖下列說法正確的是（）A．圖示顯示，狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)B．若未使用催化劑時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)?，則C．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成D．18．實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生。下列分析不正確的是（）A．溶液中：B．實(shí)驗(yàn)I中有生成C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中水解被促進(jìn)19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液：B．的溶液：C．含有大量的溶液中：D．由水電離產(chǎn)生的的溶液：20．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．在一定時(shí)間范圍內(nèi)，使用催化劑可以改變兩種產(chǎn)物的生成比例B．穩(wěn)定性：產(chǎn)物產(chǎn)物C．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)速率：v（產(chǎn)物）（產(chǎn)物）21．時(shí)，將溶液與固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入氣體或加入固體（忽略體積和溫度的變化），溶液變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)點(diǎn)溶液中陰離子總數(shù)B．c點(diǎn)溶液中，存在C．a(chǎn)→d→e的過程中，始終存在D．a(chǎn)→b→c和a→d→e過程中，只存在一個(gè)點(diǎn)，該點(diǎn)由水電離出來的22．時(shí)，向容積為的剛性容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為。下列說法不正確的是（）A．時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，B．與的分壓之比為時(shí)，可推測(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D．c點(diǎn)時(shí)，再加入和，使二者分壓均增大，平衡不移動(dòng)23．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的，以氨還原法除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．從X到Y(jié)點(diǎn)，反應(yīng)I比反應(yīng)Ⅱ速率增加更快B．催化劑B條件下，提高X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率的方法可以是增大壓強(qiáng)或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．在Y點(diǎn)所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應(yīng)均達(dá)平衡D．高效節(jié)能除去尾氣中的，應(yīng)選擇催化劑A24．常溫下將0．1molL1NaOH溶液滴加到一定濃度的二元酸（）溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，B．當(dāng)溶液中時(shí)C．溶液中D．線M表示與的變化關(guān)系25．室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)用計(jì)測(cè)定同濃度和溶液的，比較溶液大小比較與的酸性強(qiáng)弱C向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，D將液體和固體分別暴露在潮濕的空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”證明相同條件下水解程度：A．AB．BC．CD．D非選擇題部分二、非選擇題（共5題，50分）26．（9分）I．已知時(shí)，溶液的，的溶液中。請(qǐng)回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積_________。（2）該溫度下，的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關(guān)系為__________。（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是__________（填序號(hào)）A．溶液中B．C．水的電離程度D．溶液中和的乘積Ⅱ．室溫下，分別取的鹽酸和溶液各，向其中加入適量的水稀釋，稀釋過程中兩溶液的變化如圖所示：（4）圖中表示溶液變化曲線的是__________（填“A”或B）。（5）取的鹽酸加入等體積的的氨水充分反應(yīng)后，溶液中各種離子的濃度大小順序?yàn)開___________________。27．（9分）（1）醋酸是常見的弱酸，在水溶液中存在電離平衡。①下列方法中，可以使醋酸溶液中電離程度增大的是_______（填字母序號(hào)）。a．滴加少量濃鹽酸b．加水稀釋c．加入少量醋酸鈉晶體d．升高溫度②兩個(gè)密閉裝置中各裝入鎂條，分別加入鹽酸和醋酸。壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。剛開始時(shí)鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率大于鎂條與醋酸的反應(yīng)速率，原因是____________________，反應(yīng)結(jié)束后兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相等，說明______________________________。（2）某些弱酸在時(shí)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式電離常數(shù)①上述酸中酸性最強(qiáng)的是____________________。②時(shí)，某的物質(zhì)的量濃度為，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中________。③下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________（填字母）。A．B．C．D．（3），向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)沉淀，隨著氫氧化鈉的加入沉淀逐漸溶解得到澄清溶液，假設(shè)體積不變；與的關(guān)系如圖所示，c為或物質(zhì)的量濃度的值。回答以下問題：①a曲線表示__________（填“”或“）的與的關(guān)系。②時(shí)，溶液中M元素的存在形式為____________________。（填化學(xué)式）③的溶度積常數(shù)__________。28．（10分）I．為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：甲乙（1）定性分析：如圖甲可通過觀察__________的快慢，定性比較得出結(jié)論；（2）定量分析。如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均己忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________；（3）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______________________________。Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)過程中通過測(cè)定溶液褪色所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)12234水/1050x溶液/510105溶液/551010時(shí)間/s20105—（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（5）__________，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是____________________。（6）2號(hào)實(shí)驗(yàn)中，用表示的反應(yīng)速率為__________（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計(jì)）。29．（10分）甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答下列問題：（1）在催化劑作用下，反應(yīng)I可通過如圖所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則__________。（2）將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測(cè)得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。反應(yīng)Ⅱ?yàn)開_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），選擇催化劑R的作用除了加快化學(xué)反應(yīng)速率外，還起著____________________的作用。（3）將甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為、起始?jí)簭?qiáng)為下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中，甲醇的轉(zhuǎn)化率為__________，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)____________（列出計(jì)算式即可）。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示：電極a接電源__________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式為____________________。30．（10分）堿式碳酸銅[，相對(duì)分子質(zhì)量為222]可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為，含及少量）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：（1）“浸取”時(shí)能提高輝銅礦浸取率的措施有____________________（填2條）。（2）某小組測(cè)得浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線