2023-2024學年浙江省A9協(xié)作體高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省A9協(xié)作體2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cl-35.5K-39Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.2023年9月杭州亞運會成功舉辦。亞運主火炬采用的燃料“甲醇”屬于（）A.氧化物 B.鹽 C.有機物 D.單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】甲醇是C、H、O組成的化合物，屬于有機物，故〖答案〗為C；2.下列變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（）A.鋼鐵的生銹B.切開的蘋果變色C.鐘乳石的形成D.利用催化劑減少汽車尾氣中有害氣體的排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵的生銹是鐵與氧氣發(fā)生的氧化反應，與氧化還原反應有關(guān)，故A不符合題意；B．切開的蘋果變色是氧氣將蘋果中還原物質(zhì)氧化而變色，故B不符合題意；C．鐘乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其間沒有化合價的變化與氧化還原反應無關(guān)，故C符合題意；D．利用催化劑將汽車尾氣中有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2減少有害氣體的排放，故D不符合題意；故〖答案〗為C。3.鈉是一種重要金屬，下列說法不正確的是（）A.長久放置空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3B.性質(zhì)活潑，可以從CuSO4溶液中置換出CuC.在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D.保存在石蠟油或煤油中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉放置在空氣中，會被緩慢氧化且生成白色的Na2O，吸收空氣中的水分和CO2，最終變?yōu)镹a2CO3，故A正確；B．鈉與CuSO4溶液反應時，首先跟水反應生成NaOH，NaOH會與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，不會將Cu置換出來，故B錯誤；C．鈉元素的焰色為黃色，鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故C正確；D．鈉的密度大于石蠟油和煤油，故可以保存在石蠟油或煤油中液封，故D正確；故〖答案〗為B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是（）A.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，可做呼吸面具的供氧劑C.碳酸鈉與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多D.次氯酸有強氧化性，可用于殺菌消毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，人體呼出二氧化碳，所以過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，故B正確；C．碳酸鈉與鹽酸反應，但是碳酸鈉溶液堿性較強，所以不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．次氯酸有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故〖答案〗為：C。5.下列離子在指定條件下能共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB.含有NH的溶液：K+、CO、OH-、Ba2+C.石蕊變紅的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D.常溫下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO-、Ca2+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO互相不反應，可以大量共存，故A正確；B．含有NH的溶液與OH-生成一水合氨，CO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．石蕊變紅的溶液顯示酸性，H+與ClO-生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D．常溫下pH=13的溶液含有大量OH-，OH-與HCO反應，OH-與Ca2+生成微溶物，故D錯誤；故〖答案〗為A。6.化學家為推動社會發(fā)展做出了重大貢獻，下列說法不正確的是（）A.中國化學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率B.中國化學家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有規(guī)律可循D.瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)并命名了氯氣，開啟了氯氣研究的序幕〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中國化學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率，故A正確；B．中國化學家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有規(guī)律可循，故C正確；D．瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國化學家戴維命名了氯氣，故D錯誤；故〖答案〗為：D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.Fe在1molCl2中完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAB.常溫常壓下，22gCO2含有分子數(shù)為0.5NAC.標況下，11.2LH2O含有氫原子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe在1molCl2中完全反應，如果Cl2消耗完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，題中只說Fe完全反應，不知道Fe具體的物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，故A錯誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．標況下H2O不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有氫原子數(shù)不為NA，故C錯誤；D．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸根含有的氧原子數(shù)為0.4NA，溶液中的水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子數(shù)不為0.4NA，故D錯誤；故〖答案〗為：B。8.下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH-=HCOB.金屬鈉和水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.碳酸鋇和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD.將稀硫酸滴加到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成可溶的碳酸氫鈣，CO2＋OH-=HCO，故A正確；B．電荷不守恒，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．碳酸鋇難溶，不能拆，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．稀硫酸與銅不反應，故D錯誤；故〖答案〗為A。9.分類是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列說法正確的是（）A.根據(jù)是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽C.根據(jù)分子中氫原子的多少，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)水溶液或熔融態(tài)能否導電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，丁達爾現(xiàn)象是膠體性質(zhì)之一，不是分散系分類標準，故A錯誤；B．正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽；酸式鹽可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物；堿式鹽的定義是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。不是根據(jù)鹽溶液的酸堿性分的，故B錯誤；C．根據(jù)酸分子能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；D．將化合物在水溶液或熔融態(tài)能否導電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確；故〖答案〗為D。10.下列有關(guān)實驗的說法，不正確的是（）A.金屬Na著火，應用干燥的沙土滅火B(yǎng).如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸C.實驗剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品D.某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與水反應生成氫氣，氫氣易燃易爆，Na著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應生成氧氣，氧氣助燃，所以Na著火應用干燥的沙土滅火，故A正確；B．如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸，故B正確；C．實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品，但是鈉、鉀等特殊藥品可以放回原試劑瓶，故C錯誤；D．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，故正D確；故〖答案〗為：C。11.向一定體積的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.A點導電能力強，是因為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.AB段發(fā)生的反應為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OC.a時刻恰好完全反應，導電性約為零，說明BaSO4是非電解質(zhì)D.BC段導電性增強，是因為過量的硫酸電離出的離子導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．離子濃度越大，導電能力越強，A點Ba(OH)2濃度最大，導電能力強，A點存：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A正確；B．AB是硫酸逐漸中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，離子濃度減小，到B點離子濃度約為0，導電能力幾乎為0，AB段發(fā)生的反應為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．BaSO4在水中難電離，但是屬于強電解質(zhì)，a時刻恰好完全反應，導電性約為零，說明此時離子濃度幾乎為零，故C錯誤；D．加入過量的硫酸，BC段導電性增強，是因為過量的硫酸又電離出了離子，導電能力逐漸增強，故D正確；故〖答案〗為C。12.某無土栽培的植物培養(yǎng)液成分為：KCl：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2為原料配制1L培養(yǎng)液，需要KCl的物質(zhì)的量為（）A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)元素守恒可知培養(yǎng)液成分含有濃度為0.1mol/L，，再根據(jù)Cl-守恒可知培養(yǎng)液成分含有，故，物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol；故〖答案〗為A。13.下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)提純方法AKCl固體MnO2加水溶解、過濾后結(jié)晶BCO2HCl通入飽和碳酸鈉溶液中洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量鹽酸DN2O2通過熱的CuO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．MnO2難溶于水，KCl固體可溶于水，加水溶解、過濾后結(jié)晶可以分離兩種物質(zhì)，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液能吸收CO2，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入過量的CO2，故C錯誤；D．N2含有O2，應該通過炙熱的Cu，故D錯誤；故〖答案〗為A。14.下列說法正確的是（）A.將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，得到的氯化鈉溶液濃度為0.1mol/LB.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體C.氯化鈉溶液在電流的作用下能電離產(chǎn)生Na+、Cl-D.CO的摩爾質(zhì)量為60g/mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，但是得到的氯化鈉溶液的體積不是100mL，所以其濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．氯化鈉溶液中氯化鈉是在水分子作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-，不是在電流的作用下電離，故C錯誤；D．的相對分子質(zhì)量是60，所以其摩爾質(zhì)量為60g/mol，故D正確；故〖答案〗為：D。15.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制備涉及的一個反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列說法不正確的是（）A.H2O既不是氧化劑也不是還原劑B.NO是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑之比為2：1D.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，氮元素從+4價升高到+5價，所得硝酸為氧化產(chǎn)物，另一部分氮元素從+4價降低到+2價，所得NO為還原產(chǎn)物，3NO2中2NO2為還原劑、1NO2為氧化劑?！驹斘觥緼．據(jù)分析，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．據(jù)分析，NO是還原產(chǎn)物，B正確；C．據(jù)分析，氧化劑與還原劑之比為1：2，C錯誤；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-，得失電子守恒，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol，D正確；〖答案〗選C。16.某溫度下，向圖中所示a、b中分別通入等質(zhì)量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計)。下列說法不正確的是（）A.a中通入的氣體是O2 B.a和b中原子個數(shù)之比為2：5C.a和b中氣體密度之比是2：1 D.a和b的體積比為1：2〖答案〗B〖解析〗【詳析】據(jù)某溫度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計可知條件為：同溫同壓，又據(jù)阿伏加德羅推論知：同溫同壓，兩氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。所以物質(zhì)的量：a<b，又據(jù)m=知等質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量與其物質(zhì)的量成反比，即摩爾質(zhì)量：a>b，故a為O2、b為CH4。，其原子個數(shù)比為：，又據(jù)阿伏加德羅推論知同溫同壓，兩氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以a和b中氣體密度之比為32:16=2:1，故〖答案〗為：B。17.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，則H2在氯氣中燃燒，火焰也為淡藍色B.金屬鈉可以與水反應放出氫氣，則金屬鉀也可以與水反應放出氫氣C.Na2O與水反應生成NaOH，是堿性氧化物，則Na2O2與水反應生成NaOH，也是堿性氧化物D.CaCO3受熱易分解，則Na2CO3受熱也易分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，但是H2在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，故A錯誤；B．金屬鈉可以與水反應放出氫氣，金屬鉀比鈉更活潑，則金屬鉀也可以與水反應放出氫氣，故B正確；C．Na2O與水反應生成NaOH，是堿性氧化物，但是Na2O2與水反應生成NaOH同時還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．CaCO3受熱易分解，但是Na2CO3受熱不分解，故D錯誤；故〖答案〗為B。18.常溫下，F(xiàn)e3＋對H2O2的分解有催化作用，一般認為其催化機理為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列說法正確的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B.在H2O2分解過程中，溶液的酸性逐漸增強C.催化劑參與化學反應，但前后質(zhì)量保持不變D.消耗34gH2O2，生成氧氣11.2L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得氧化性：H2O2強于Fe3+；在反應2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中，H2O2是還原劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，據(jù)還原劑的還原性強于產(chǎn)物，得還原性：H2O2還原性強于Fe2+，故A錯誤；B．H2O2分解化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，隨著反應進行，具有弱酸性的H2O2在消耗減少，同時生成了水，所以溶液酸性減弱，故B錯誤；C．由題中所給催化過程中的反應和H2O2分解化學方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知，催化劑參與化學反應，但前后質(zhì)量保持不變，故C正確；D．消耗34gH2O2，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，但其體積在標準狀況下是11.2L，其他狀況不一定是11.2L，而題中沒有指明條件所以不一定是11.2L，故D錯誤；故〖答案〗為：C。19.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中Cl2、HClO和ClO-三種微粒所占百分數(shù)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是（）A.向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失B.用強光照射氯水，溶液酸性增強，殺菌能力減弱C.為了達到氯水最大殺菌效果，溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水具有酸性，次氯酸具有強氧化性能漂白指示劑，故向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失，故A正確；B．用強光照射氯水，次氯酸分解生成氧氣和HCl，溶液酸性增強，殺菌能力減弱，故B正確；C．HClO的殺菌能力比ClO-強，如圖所示溶液的pH范圍是3~5.5時c(HClO)最大，殺菌能力最強，故C正確；D．夏季溫度高,氯的溶解度低，殺菌效果也變差，故D錯誤；故〖答案〗為D。20.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鉑絲用硫酸洗凈后，在火焰上灼燒至無色，蘸取溶液在火焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰為紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣集氣瓶中鮮花變色干燥的氯氣有漂白性D向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計插入其中，觀察溫度變化溫度降低NaHCO3溶解吸熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸不揮發(fā)，應該用鹽酸洗鉑絲，觀察K+的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故A錯誤；B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液是可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或者亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽溶液，故B錯誤；C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成HClO可使有色鮮花變色，故C錯誤；D．向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計插入其中，溫度降低，說明NaHCO3溶解吸熱，故D正確；故〖答案〗為D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.按要求填空（1）請寫出一種與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學式___________。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式___________。（3）藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，離子方程式為___________。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl-，則M的相對原子質(zhì)量為___________。（5）“活性氧”能加速人體老化，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧。從氧化還原反應角度分析，亞硒酸鈉的作用是___________。〖答案〗（1）O3(其他合理〖答案〗也可)（2）NaHCO3=Na++（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）64（5）還原劑〖解析〗（1）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，氧元素形成的單質(zhì)還有O3，所以與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學式為：O3；（2）碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，強電解質(zhì)，但是弱酸酸式根不完全電離，不能拆，所以其在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++；（3）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其中氫氧化鋁屬于難溶物不能拆，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（4）含有0.4molCl-的MCl2其物質(zhì)的量為0.2mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為，即其相對分子質(zhì)量為135，所以M的相對原子質(zhì)量為；（5）“活性氧”能加速人體老化，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧，說明亞硒酸鈉能將“活性氧”還原，所以亞硒酸鈉的作用是還原劑。22.“84”消毒液是常見的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學小組利用如下裝置進行制備。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）試劑瓶a中裝的試劑是___________。（2）制備實驗開始，以下操作依次是___________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸D．檢查裝置氣密性（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為___________（4）小組同學查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應會放熱，導致NaClO產(chǎn)率下降。請對該裝置提出一個改進措施。___________（5）“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。請用化學知識解釋___________（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量為___________(保留2位小數(shù))?！即鸢浮剑?）飽和食鹽水（2）DACB（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）把b進行冷水浴(其他合理〖答案〗也可)（5）NaClO在空氣中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性（6）0.95〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，氯氣中混有HCl，通過飽和食鹽水除去HCl氣體，將Cl2通入NaOH溶液制備“84”消毒液，c裝置用于處理未反應完的Cl2尾氣。（1）根據(jù)分析可知試劑瓶a中裝的試劑是飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl；（2）制備氣體的實驗開始應檢查裝置氣密性，氣密性良好，開始加藥品，往燒瓶中加入MnO2粉末，接著往燒瓶中加入濃鹽酸，開始加熱反應，產(chǎn)生Cl2，故實驗順序為DACB；（3）燒瓶中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，離子方程式為；（4）氯氣與NaOH溶液反應會放熱，導致NaClO產(chǎn)率下降。根據(jù)題干信息可知，把b進行冷水浴，降低溫度，避免副反應發(fā)生；（5）“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。是因為NaClO在空氣中CO2和H2O作用下生成HClO，HClO有漂白性，將顏色漂白。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。設(shè)1gNaClO的有效氯含量相當于x克Cl2的氧化能力，NaClO的有效氯含量為，；23.我國是世界產(chǎn)鹽大國，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界第二位。某同學進行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗純度實驗。(一)粗鹽的提純（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，請選擇合適的操作補全實驗流程。_______將粗鹽溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→結(jié)晶得到精鹽加入稀鹽酸B．加入稀硫酸C．過濾D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是(用離子方程式表示)___________(二)一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）實驗中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要___________（4）定容時的操作：當液面離容量瓶刻度線1~2cm時，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（5）下列操作會使配得的NaCl溶液濃度偏低的是___________。A.沒有進行洗滌操作B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制(三)純度測定取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液(指示反應終點)，在不斷搖動下，滴加1.00mol/LAgNO3溶液反應。平行測試3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。（6）制得的NaCl的純度是___________?！即鸢浮剑?）DECA（2）H++OH-=H2O；2H++CO=CO2↑+H2O（3）玻璃棒，100mL容量瓶（4）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（6）AC（5）94％〖解析〗（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成沉淀，加入BaCl2溶液，SO生成沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和過量的Ba2+都生成碳酸鹽沉淀，注意必須保證加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去過量的Ba2+，將上述沉淀過濾，加入稀鹽酸調(diào)pH到中性，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。故〖答案〗為：DECA；（2）以上流程中加酸的目的是中和過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，離子方程式為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2↑+H2O；（3）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容搖勻，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（4）定容時的操作：當液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（5）A.沒有進行洗滌操作，造成溶質(zhì)損失，配得的NaCl溶液濃度偏低，故A正確；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，加水加少了，造成NaCl溶液濃度偏高，故B錯誤；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，加水加多了，造成NaCl溶液濃度偏低，故C正確；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶內(nèi)沾有溶質(zhì)，再次配制，會造成NaCl溶液濃度偏搞，故D錯誤；故〖答案〗為AC；（6）取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，測得氯化鈉的濃度為，NaCl的純度是24.鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。(一)工業(yè)上，用NaCl溶液制備KClO3，轉(zhuǎn)化途徑如下：（1）完成①中反應的總化學方程式：__________NaCl+H2ONaClO3+______（2）轉(zhuǎn)化②的反應類型為___________，該過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___________(二)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中重要的重要成分。受撞擊時，疊氮化鈉分解產(chǎn)生鈉和氮氣，鈉在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應生成白色化合物甲和單質(zhì)乙。請回答下列問題：（3）若產(chǎn)生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___________g。（4）用雙線橋法表示Na與Fe2O3反應的電子轉(zhuǎn)移情況___________。（5）若化合物甲在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為___________。（6）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中Fe2O3替代品的是___________。A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO（7）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物甲與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)___________?！即鸢浮剑?）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑（2）①.復分解反應②.室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體（3）78（4）（5）Na2O+H2O+2CO2=2NaHCO3（6）BD（7）取m0克可溶鹽固體加熱至恒重，剩余質(zhì)量m1.若m1=m0，則可溶鹽為碳酸鈉；若m1=m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉；若m0<m1<m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物(其他合理〖答案〗也可)〖解析〗（1）根據(jù)氧化還原反應規(guī)律化合價有升有降可推斷另一產(chǎn)物為H2也可以用電解原理分析，陰極上H+得電子生成H2，陽極上Cl-失電子生成配平可得NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。（2）②中反應為復分解反應：NaClO3+KCl=NaCl+KClO3↓，原因為在室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。（3）40.32L(標準狀況下)氮氣物質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒可知至少需要疊氮化鈉的物質(zhì)的量為，；（4）根據(jù)氧化還原，Na失去電子作還原劑，F(xiàn)e2O3的電子化合價降低，作氧化劑，雙線橋法表示Na與Fe2O3反應的電子轉(zhuǎn)移情況為；（5）因為甲是在高溫隔絕空氣的條件下生成的，在根據(jù)甲的性質(zhì)可以知道甲只能是Na2O，反應的化學方程式為：Na2O+H2O+2CO2=2NaHCO3；（6）安全氣囊中氧化鐵粉末的作用是消耗產(chǎn)生的活潑的鈉，硝酸鉀本身受熱分解產(chǎn)生氧氣，可以和金屬鈉反應,選項中能和鈉反應的還有氧化銅，故正確〖答案〗是：BD；（7）氧化鈉跟空氣接觸所得的可溶性的鹽成分可能是或，或與混合物，碳酸氫鈉受熱容易分解，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故可以用加熱的辦法來確定成分，實驗方案為：準確稱取一定量的生成物加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為，或與混合物；也可以取m0克可溶鹽固體加熱至恒重，剩余質(zhì)量m1.若m1=m0，則可溶鹽為碳酸鈉；若m1=m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉；若m0<m1<m0，則可溶鹽是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物(其他合理〖答案〗也可)；浙江省A9協(xié)作體2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cl-35.5K-39Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.2023年9月杭州亞運會成功舉辦。亞運主火炬采用的燃料“甲醇”屬于（）A.氧化物 B.鹽 C.有機物 D.單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】甲醇是C、H、O組成的化合物，屬于有機物，故〖答案〗為C；2.下列變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（）A.鋼鐵的生銹B.切開的蘋果變色C.鐘乳石的形成D.利用催化劑減少汽車尾氣中有害氣體的排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵的生銹是鐵與氧氣發(fā)生的氧化反應，與氧化還原反應有關(guān)，故A不符合題意；B．切開的蘋果變色是氧氣將蘋果中還原物質(zhì)氧化而變色，故B不符合題意；C．鐘乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其間沒有化合價的變化與氧化還原反應無關(guān)，故C符合題意；D．利用催化劑將汽車尾氣中有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2減少有害氣體的排放，故D不符合題意；故〖答案〗為C。3.鈉是一種重要金屬，下列說法不正確的是（）A.長久放置空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3B.性質(zhì)活潑，可以從CuSO4溶液中置換出CuC.在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D.保存在石蠟油或煤油中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉放置在空氣中，會被緩慢氧化且生成白色的Na2O，吸收空氣中的水分和CO2，最終變?yōu)镹a2CO3，故A正確；B．鈉與CuSO4溶液反應時，首先跟水反應生成NaOH，NaOH會與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，不會將Cu置換出來，故B錯誤；C．鈉元素的焰色為黃色，鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故C正確；D．鈉的密度大于石蠟油和煤油，故可以保存在石蠟油或煤油中液封，故D正確；故〖答案〗為B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是（）A.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，可做呼吸面具的供氧劑C.碳酸鈉與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多D.次氯酸有強氧化性，可用于殺菌消毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，人體呼出二氧化碳，所以過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，故B正確；C．碳酸鈉與鹽酸反應，但是碳酸鈉溶液堿性較強，所以不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．次氯酸有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故〖答案〗為：C。5.下列離子在指定條件下能共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB.含有NH的溶液：K+、CO、OH-、Ba2+C.石蕊變紅的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D.常溫下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO-、Ca2+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO互相不反應，可以大量共存，故A正確；B．含有NH的溶液與OH-生成一水合氨，CO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．石蕊變紅的溶液顯示酸性，H+與ClO-生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D．常溫下pH=13的溶液含有大量OH-，OH-與HCO反應，OH-與Ca2+生成微溶物，故D錯誤；故〖答案〗為A。6.化學家為推動社會發(fā)展做出了重大貢獻，下列說法不正確的是（）A.中國化學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率B.中國化學家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有規(guī)律可循D.瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)并命名了氯氣，開啟了氯氣研究的序幕〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中國化學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素，有效降低了瘧疾患者死亡率，故A正確；B．中國化學家合成結(jié)晶牛胰島素，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有規(guī)律可循，故C正確；D．瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國化學家戴維命名了氯氣，故D錯誤；故〖答案〗為：D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.Fe在1molCl2中完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAB.常溫常壓下，22gCO2含有分子數(shù)為0.5NAC.標況下，11.2LH2O含有氫原子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe在1molCl2中完全反應，如果Cl2消耗完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，題中只說Fe完全反應，不知道Fe具體的物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，故A錯誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．標況下H2O不是氣體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有氫原子數(shù)不為NA，故C錯誤；D．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸根含有的氧原子數(shù)為0.4NA，溶液中的水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子數(shù)不為0.4NA，故D錯誤；故〖答案〗為：B。8.下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH-=HCOB.金屬鈉和水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.碳酸鋇和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD.將稀硫酸滴加到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成可溶的碳酸氫鈣，CO2＋OH-=HCO，故A正確；B．電荷不守恒，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．碳酸鋇難溶，不能拆，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．稀硫酸與銅不反應，故D錯誤；故〖答案〗為A。9.分類是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列說法正確的是（）A.根據(jù)是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽C.根據(jù)分子中氫原子的多少，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)水溶液或熔融態(tài)能否導電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，丁達爾現(xiàn)象是膠體性質(zhì)之一，不是分散系分類標準，故A錯誤；B．正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽；酸式鹽可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物；堿式鹽的定義是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。不是根據(jù)鹽溶液的酸堿性分的，故B錯誤；C．根據(jù)酸分子能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故C錯誤；D．將化合物在水溶液或熔融態(tài)能否導電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確；故〖答案〗為D。10.下列有關(guān)實驗的說法，不正確的是（）A.金屬Na著火，應用干燥的沙土滅火B(yǎng).如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸C.實驗剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品D.某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與水反應生成氫氣，氫氣易燃易爆，Na著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應生成氧氣，氧氣助燃，所以Na著火應用干燥的沙土滅火，故A正確；B．如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1％的硼酸，故B正確；C．實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品，但是鈉、鉀等特殊藥品可以放回原試劑瓶，故C錯誤；D．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，故正D確；故〖答案〗為：C。11.向一定體積的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.A點導電能力強，是因為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.AB段發(fā)生的反應為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OC.a時刻恰好完全反應，導電性約為零，說明BaSO4是非電解質(zhì)D.BC段導電性增強，是因為過量的硫酸電離出的離子導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．離子濃度越大，導電能力越強，A點Ba(OH)2濃度最大，導電能力強，A點存：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A正確；B．AB是硫酸逐漸中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，離子濃度減小，到B點離子濃度約為0，導電能力幾乎為0，AB段發(fā)生的反應為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．BaSO4在水中難電離，但是屬于強電解質(zhì)，a時刻恰好完全反應，導電性約為零，說明此時離子濃度幾乎為零，故C錯誤；D．加入過量的硫酸，BC段導電性增強，是因為過量的硫酸又電離出了離子，導電能力逐漸增強，故D正確；故〖答案〗為C。12.某無土栽培的植物培養(yǎng)液成分為：KCl：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2為原料配制1L培養(yǎng)液，需要KCl的物質(zhì)的量為（）A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)元素守恒可知培養(yǎng)液成分含有濃度為0.1mol/L，，再根據(jù)Cl-守恒可知培養(yǎng)液成分含有，故，物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol；故〖答案〗為A。13.下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)提純方法AKCl固體MnO2加水溶解、過濾后結(jié)晶BCO2HCl通入飽和碳酸鈉溶液中洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量鹽酸DN2O2通過熱的CuO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．MnO2難溶于水，KCl固體可溶于水，加水溶解、過濾后結(jié)晶可以分離兩種物質(zhì)，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液能吸收CO2，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入過量的CO2，故C錯誤；D．N2含有O2，應該通過炙熱的Cu，故D錯誤；故〖答案〗為A。14.下列說法正確的是（）A.將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，得到的氯化鈉溶液濃度為0.1mol/LB.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體C.氯化鈉溶液在電流的作用下能電離產(chǎn)生Na+、Cl-D.CO的摩爾質(zhì)量為60g/mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將0.585g氯化鈉固體加入到100mL水中溶解，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，但是得到的氯化鈉溶液的體積不是100mL，所以其濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．氯化鈉溶液中氯化鈉是在水分子作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-，不是在電流的作用下電離，故C錯誤；D．的相對分子質(zhì)量是60，所以其摩爾質(zhì)量為60g/mol，故D正確；故〖答案〗為：D。15.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制備涉及的一個反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列說法不正確的是（）A.H2O既不是氧化劑也不是還原劑B.NO是還原產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑之比為2：1D.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，氮元素從+4價升高到+5價，所得硝酸為氧化產(chǎn)物，另一部分氮元素從+4價降低到+2價，所得NO為還原產(chǎn)物，3NO2中2NO2為還原劑、1NO2為氧化劑?！驹斘觥緼．據(jù)分析，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．據(jù)分析，NO是還原產(chǎn)物，B正確；C．據(jù)分析，氧化劑與還原劑之比為1：2，C錯誤；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-，得失電子守恒，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子1mol，D正確；〖答案〗選C。16.某溫度下，向圖中所示a、b中分別通入等質(zhì)量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計)。下列說法不正確的是（）A.a中通入的氣體是O2 B.a和b中原子個數(shù)之比為2：5C.a和b中氣體密度之比是2：1 D.a和b的體積比為1：2〖答案〗B〖解析〗【詳析】據(jù)某溫度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計可知條件為：同溫同壓，又據(jù)阿伏加德羅推論知：同溫同壓，兩氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。所以物質(zhì)的量：a<b，又據(jù)m=知等質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量與其物質(zhì)的量成反比，即摩爾質(zhì)量：a>b，故a為O2、b為CH4。，其原子個數(shù)比為：，又據(jù)阿伏加德羅推論知同溫同壓，兩氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以a和b中氣體密度之比為32:16=2:1，故〖答案〗為：B。17.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，則H2在氯氣中燃燒，火焰也為淡藍色B.金屬鈉可以與水反應放出氫氣，則金屬鉀也可以與水反應放出氫氣C.Na2O與水反應生成NaOH，是堿性氧化物，則Na2O2與水反應生成NaOH，也是堿性氧化物D.CaCO3受熱易分解，則Na2CO3受熱也易分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，但是H2在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，故A錯誤；B．金屬鈉可以與水反應放出氫氣，金屬鉀比鈉更活潑，則金屬鉀也可以與水反應放出氫氣，故B正確；C．Na2O與水反應生成NaOH，是堿性氧化物，但是Na2O2與水反應生成NaOH同時還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．CaCO3受熱易分解，但是Na2CO3受熱不分解，故D錯誤；故〖答案〗為B。18.常溫下，F(xiàn)e3＋對H2O2的分解有催化作用，一般認為其催化機理為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列說法正確的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B.在H2O2分解過程中，溶液的酸性逐漸增強C.催化劑參與化學反應，但前后質(zhì)量保持不變D.消耗34gH2O2，生成氧氣11.2L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得氧化性：H2O2強于Fe3+；在反應2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中，H2O2是還原劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，據(jù)還原劑的還原性強于產(chǎn)物，得還原性：H2O2還原性強于Fe2+，故A錯誤；B．H2O2分解化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，隨著反應進行，具有弱酸性的H2O2在消耗減少，同時生成了水，所以溶液酸性減弱，故B錯誤；C．由題中所給催化過程中的反應和H2O2分解化學方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知，催化劑參與化學反應，但前后質(zhì)量保持不變，故C正確；D．消耗34gH2O2，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，但其體積在標準狀況下是11.2L，其他狀況不一定是11.2L，而題中沒有指明條件所以不一定是11.2L，故D錯誤；故〖答案〗為：C。19.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中Cl2、HClO和ClO-三種微粒所占百分數(shù)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是（）A.向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失B.用強光照射氯水，溶液酸性增強，殺菌能力減弱C.為了達到氯水最大殺菌效果，溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水具有酸性，次氯酸具有強氧化性能漂白指示劑，故向氯水中滴加少量石蕊試液，先變紅，后紅色消失，故A正確；B．用強光照射氯水，次氯酸分解生成氧氣和HCl，溶液酸性增強，殺菌能力減弱，故B正確；C．HClO的殺菌能力比ClO-強，如圖所示溶液的pH范圍是3~5.5時c(HClO)最大，殺菌能力最強，故C正確；D．夏季溫度高,氯的溶解度低，殺菌效果也變差，故D錯誤；故〖答案〗為D。20.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鉑絲用硫酸洗凈后，在火焰上灼燒至無色，蘸取溶液在火焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰為紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣集氣瓶中鮮花變色干燥的氯氣有漂白性D向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計插入其中，觀察溫度變化溫度降低NaHCO3溶解吸熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸不揮發(fā)，應該用鹽酸洗鉑絲，觀察K+的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故A錯誤；B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液是可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或者亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽溶液，故B錯誤；C．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成HClO可使有色鮮花變色，故C錯誤；D．向裝有NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，將溫度計插入其中，溫度降低，說明NaHCO3溶解吸熱，故D正確；故〖答案〗為D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.按要求填空（1）請寫出一種與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學式___________。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式___________。（3）藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，離子方程式為___________。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl-，則M的相對原子質(zhì)量為___________。（5）“活性氧”能加速人體老化，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧。從氧化還原反應角度分析，亞硒酸鈉的作用是___________?！即鸢浮剑?）O3(其他合理〖答案〗也可)（2）NaHCO3=Na++（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）64（5）還原劑〖解析〗（1）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，氧元素形成的單質(zhì)還有O3，所以與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學式為：O3；（2）碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，強電解質(zhì)，但是弱酸酸式根不完全電離，不能拆，所以其在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++；（3）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其中氫氧化鋁屬于難溶物不能拆，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（4）含有0.4molCl-的MCl2其物質(zhì)的量為0.2mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為，即其相對分子質(zhì)量為135，所以M的相對原子質(zhì)量為；（5）“活性氧”能加速人體老化，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧，說明亞硒酸鈉能將“活性氧”還原，所以亞硒酸鈉的作用是還原劑。22.“84”消毒液是常見的含氯消毒液，在日常疫情防控中發(fā)揮了重要作用。某化學小組利用如下裝置進行制備。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）試劑瓶a中裝的試劑是___________。（2）制備實驗開始，以下操作依次是___________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸D．檢查裝置氣密性（3）燒瓶中發(fā)生的離子方程式為___________（4）小組同學查閱資料得知：氯氣與NaOH溶液反應會放熱，導致NaClO產(chǎn)率下降。請對該裝置提出一個改進措施。___________（5）“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。請用化學知識解釋___________（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量為___________(保留2位小數(shù))?！即鸢浮剑?）飽和食鹽水（2）DACB（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）把b進行冷水浴(其他合理〖答案〗也可)（5）NaClO在空氣中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性（6）0.95〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，氯氣中混有HCl，通過飽和食鹽水除去HCl氣體，將Cl2通入NaOH溶液制備“84”消毒液，c裝置用于處理未反應完的Cl2尾氣。（1）根據(jù)分析可知試劑瓶a中裝的試劑是飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl；（2）制備氣體的實驗開始應檢查裝置氣密性，氣密性良好，開始加藥品，往燒瓶中加入MnO2粉末，接著往燒瓶中加入濃鹽酸，開始加熱反應，產(chǎn)生Cl2，故實驗順序為DACB；（3）燒瓶中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，離子方程式為；（4）氯氣與NaOH溶液反應會放熱，導致NaClO產(chǎn)率下降。根據(jù)題干信息可知，把b進行冷水浴，降低溫度，避免副反應發(fā)生；（5）“84”消毒液的使用要遵守使用說明，如果不小心將“84”消毒液滴在了有色衣物上，會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象。是因為NaClO在空氣中CO2和H2O作用下生成HClO，HClO有漂白性，將顏色漂白。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。設(shè)1gNaClO的有效氯含量相當于x克Cl2的氧化能力，NaClO的有效氯含量為，；23.我國是世界產(chǎn)鹽大國，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界第二位。某同學進行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗純度實驗。(一)粗鹽的提純（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，請選擇合適的操作補全實驗流程。_______將粗鹽溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→結(jié)晶得到精鹽加入稀鹽酸B．加入稀硫酸C．過濾D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是(用離子方程式表示)___________(二)一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）實驗中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要___________（4）定容時的操作：當液面離容量瓶刻度線1~2