2023-2024學(xué)年遼寧省鐵嶺市高二上期第二次階段考試化試題

PAGEPAGE3遼寧省鐵嶺市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次階段考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32K39Cr52I127Pb207時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(單選，每題3分，共45分)1．下列物質(zhì)不具有各向異性的是()A．膽礬B．水晶C．陶瓷D．芒硝2．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是()A．BF3：sp2、平面三角形 B．CO2—3：sp2、三角錐形C．C2H2：sp2、直線形 D．H2O：sp2、V形3．鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣D．第一電離能比Cs小4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OC．As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3D．過氧化氫電子式：5．下列說法正確的是()A．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定B．平面三角形分子一定是非極性分子C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)6．下列說法正確的是（）A．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大B．基態(tài)原子21Sc電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28′D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，而ABn不一定是非極性分子7．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如圖所示，則下列判斷錯誤的是()A．M化學(xué)性質(zhì)活潑B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色D．G是最活潑的非金屬單質(zhì)8．美國某國家實(shí)驗室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體的說法正確的是()A．CO2的共價晶體和分子晶體互為同素異形體B．在一定條件下，CO2的共價晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．CO2的共價晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D．在CO2的共價晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與2個碳原子結(jié)合9．科研人員研制出由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是（）A．與C60互為同素異形體 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．是一種共價化合物10．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C．K2S晶體中陰離子周圍最近的陽離子有4個D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-311．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.8NAB．NaHSO4晶體溶于水時，只有離子鍵的斷裂C．6.0gSiO2與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiF4的數(shù)量為0.1NAD．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性12．物質(zhì)III(2，二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料。其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是（）A．III的核磁共振氫譜圖顯示有6種不同環(huán)境的氫原子，它是一種芳香烴，難溶于水B．III與足量加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子C．I中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，氧原子為sp3雜化，碳原子為sp2雜化D．II有弱酸性（已知羥基直接連在苯環(huán)上為酚，有弱酸性；醇類無此性質(zhì)）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是()A．原子半徑大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)14．X、Y、Z、W是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的3倍，Y、Z元素的原子序數(shù)之比為4：5，X、W元素形成的一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該陰離子中X元素均顯—1價B．簡單離子半徑：X＜YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜ZD．X、Y形成化合物的熔點(diǎn)高于X、W形成化合物的熔點(diǎn)15．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列說法正確的是（）A．甲酸與草酸互為同系物B．晶體熔點(diǎn)：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰C．C2O3是非極性分子D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同二、填空題（共55分）16、完成下列填空（13分，1問每空1分，其余2分）(1)某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于周期表第___________周期，第___________族，位于___________區(qū)。(2)鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，其晶胞如圖，寫出其化學(xué)式：___________。(3)圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第________族。圖B是研究部分主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線，折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________。17、（14分，每空2分）根據(jù)元素周期表中第三周期元素知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______。A．原子半徑和簡單離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p能級電子數(shù)相同的元素名稱是_______，原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的元素原子價電子排布式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（5）KClO3可用于實(shí)驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。18、（14分,1、2問每空1分，其余2分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)元素的基態(tài)原子中有4個未成對電子。(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______；基態(tài)E元素原子價層電子排布圖為__。(2)A的氫化物A2H4分子屬于_______分子(填“極性或非極性”)；A與B形成的AB—2的空間構(gòu)型為_______。(3)火箭推動劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應(yīng)時有A元素的單質(zhì)生成，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(4)酸性條件下，E元素的離子E2O2—7和D元素的陰離子反應(yīng)可生成D單質(zhì)，E元素被還原為+3價，寫出離子方程式：_______。(5)元素C和D組成的簡單化合物空間構(gòu)型為，基態(tài)F3+未成對電子數(shù)為_______個。(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)(邊長)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_______g·cm-3。19、（14分，每空2分）I．ClO2（其中O為-2價）是國際公認(rèn)的一種安全、低毒的綠色消毒劑。熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，高濃度時極易爆炸，極易溶于水，遇熱水易分解。實(shí)驗室可用如圖所示的裝置制備ClO2(裝置A的酒精燈加熱裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于ClO2分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是__________。A．分子中只含σ鍵B．分子具有極性C．分子的空間結(jié)構(gòu)為V形(2)實(shí)驗開始即向裝置A中通入氮?dú)?，目的是___________。(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置B的作用是___________。(4)裝置D中吸收尾氣的反應(yīng)也可用于制備NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為________。II．(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物中Cu元素的化合價是______價

——★參考答案★——1C2A3D4B5C6D7A8D9A10C11B12B13A14D15B（1）四ⅢAp（2）BaTiO3（3）ⅢAⅣAb

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力17、B硫MgO熔點(diǎn)高，熔融時耗能大，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融時難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ/mol4KClO3KCl+3KClO418、(1)N≡N(2)sp3V形(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（6）×103019、(1)A(2)稀釋ClO2，防止因ClO2濃度較高時爆炸(3)作安全瓶(4)（5）Cu3N（6）+1遼寧省鐵嶺市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次階段考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32K39Cr52I127Pb207時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(單選，每題3分，共45分)1．下列物質(zhì)不具有各向異性的是()A．膽礬B．水晶C．陶瓷D．芒硝2．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是()A．BF3：sp2、平面三角形 B．CO2—3：sp2、三角錐形C．C2H2：sp2、直線形 D．H2O：sp2、V形3．鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣D．第一電離能比Cs小4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OC．As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3D．過氧化氫電子式：5．下列說法正確的是()A．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定B．平面三角形分子一定是非極性分子C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)6．下列說法正確的是（）A．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大B．基態(tài)原子21Sc電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28′D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，而ABn不一定是非極性分子7．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如圖所示，則下列判斷錯誤的是()A．M化學(xué)性質(zhì)活潑B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色D．G是最活潑的非金屬單質(zhì)8．美國某國家實(shí)驗室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體的說法正確的是()A．CO2的共價晶體和分子晶體互為同素異形體B．在一定條件下，CO2的共價晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．CO2的共價晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D．在CO2的共價晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與2個碳原子結(jié)合9．科研人員研制出由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是（）A．與C60互為同素異形體 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．是一種共價化合物10．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C．K2S晶體中陰離子周圍最近的陽離子有4個D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-311．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.8NAB．NaHSO4晶體溶于水時，只有離子鍵的斷裂C．6.0gSiO2與足量HF溶液充分反應(yīng)，生成SiF4的數(shù)量為0.1NAD．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性12．物質(zhì)III(2，二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料。其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是（）A．III的核磁共振氫譜圖顯示有6種不同環(huán)境的氫原子，它是一種芳香烴，難溶于水B．III與足量加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子C．I中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，氧原子為sp3雜化，碳原子為sp2雜化D．II有弱酸性（已知羥基直接連在苯環(huán)上為酚，有弱酸性；醇類無此性質(zhì)）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是()A．原子半徑大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)14．X、Y、Z、W是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的3倍，Y、Z元素的原子序數(shù)之比為4：5，X、W元素形成的一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．該陰離子中X元素均顯—1價B．簡單離子半徑：X＜YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜ZD．X、Y形成化合物的熔點(diǎn)高于X、W形成化合物的熔點(diǎn)15．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列說法正確的是（）A．甲酸與草酸互為同系物B．晶體熔點(diǎn)：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰C．C2O3是非極性分子D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同二、填空題（共55分）16、完成下列填空（13分，1問每空1分，其余2分）(1)某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于周期表第___________周期，第___________族，位于___________區(qū)。(2)鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，其晶胞如圖，寫出其化學(xué)式：___________。(3)圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第________族。圖B是研究部分主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線，折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________。17、（14分，每空2分）根據(jù)元素周期表中第三周期元素知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______。A．原子半徑和簡單離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p能級電子數(shù)相同的元素名稱是_______，原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的元素原子價電子排布式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（5）KClO3可用于實(shí)驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。18、（14分,1、2問每空1分，其余2分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)元素的基態(tài)原子中有4個未成對電子。(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______；基態(tài)E元素原子價層電子排布圖為__。(2)A的氫化物A2H4分子屬于_______分子(填“極性或非極性”)；A與B形成的AB—2的空間構(gòu)型為_______。(3)火箭推動劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應(yīng)時有A元素的單質(zhì)生成，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(4)酸性條件下，E元素的離子E2O2—7和D元素的陰離子反應(yīng)可生成D單質(zhì)，E元素被還原為+3價，寫出離子方程式：_______。(5)元素C和D組成的簡單化合物空間構(gòu)型為，基態(tài)F3+未成對電子數(shù)為_______個。(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)(邊長)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)