上海市上海中學(xué)東校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題

學(xué)校_____________班級__________走班___________姓名________________學(xué)號學(xué)校_____________班級__________走班___________姓名________________學(xué)號___________請不要在裝訂線內(nèi)答題高三化學(xué)(滿分：100分時間：60分鐘)題號一二三四五總分得分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、金屬有機(jī)骨架結(jié)構(gòu)材料（本大題19分）金屬有機(jī)骨架結(jié)構(gòu)材料（簡稱MOFs）具有極大的比表面積、復(fù)雜且有序的孔結(jié)構(gòu)。以Zn2+和咪唑基有機(jī)配體通過配位作用形成的拓樸網(wǎng)狀骨架結(jié)構(gòu)的多孔材料（簡稱ZIFs）就是MOFs中的一種，其在光照條件下可以大量吸附CO2并將其還原。1.下列分散系中的微粒也可能具有較大比表面積的是_________。A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液2.基態(tài)鋅原子的價層電子排布式是_________________；其最外層電子層有______種形狀的原子軌道，有______種不同空間運動狀態(tài)的電子。Zn2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。3.64Zn、66Zn、67Zn、68Zn是鋅的四種天然穩(wěn)定原子，它們之間的關(guān)系是_________。A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同系物D.同位素4.72Zn是一種人造不穩(wěn)定核素，其β衰變產(chǎn)物是72Ga。該衰變產(chǎn)物的元素名稱是______，在元素周期表中的位置是_________________________，其最外層電子層中有______種原子軌道的伸展方向。5.鋅元素的焰色反應(yīng)顏色是綠色的，下列有關(guān)說法錯誤的是_________。（雙選）A.焰色反應(yīng)是物理變化B.綠色火焰是Zn失去電子時吸收能量產(chǎn)生的現(xiàn)象C.綠色火焰是由于Zn核外電子從較高能量軌道躍遷到較低能量軌道時產(chǎn)生的D.焰色反應(yīng)可以證明Zn核外電子的能量是連續(xù)分布的6.下列說法可以證明碳、氧元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________。（雙選）A.CO2分子中的共用電子對偏向OB.碳酸是一種不穩(wěn)定的弱酸C.氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫，碳與硫反應(yīng)生成二硫化碳D.C的氫化物比O的氫化物熱穩(wěn)定性好7.簡述ZIFs材料的應(yīng)用在應(yīng)對氣候變化、能源利用方面的現(xiàn)實意義（任選2個角度）。____________________________________________________________________________二、過渡元素（本大題19分）Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，經(jīng)常用于各種合金材料和配合物，應(yīng)用十分廣泛。8.Ⅷ族元素位于元素周期表中的區(qū)域是_________。A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)9.下列有關(guān)性質(zhì)可能為金屬晶體的性質(zhì)的是_________。（雙選）A.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點1000℃左右B.易導(dǎo)電，晶體內(nèi)存在弱相互作用力C.固態(tài)時不導(dǎo)電，但熔融態(tài)可以導(dǎo)電D.混合物，固態(tài)時能導(dǎo)電10.第四電離能I4(Co)<I4(Fe)的原因是___________________________________________。11.丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，圖1是其結(jié)構(gòu)，該沉淀物質(zhì)中含有的作用力有_________。（雙選）A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.氫鍵12.圖1結(jié)構(gòu)中，從組成來看，Ni2+是該結(jié)構(gòu)中的_____________，配體數(shù)為________。13.據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為_____________，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個。14.配合物在許多方面有著廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)敘述錯誤的是_________。A.向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的雜質(zhì)Cu2+B.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用C.血紅蛋白中Fe2+的卟啉配合物可輸送O2D.[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀溶液的有效成分15.配合物Ni(CO)4主要用于制高純鎳粉，也用于電子工業(yè)及制造塑料中間體，其在常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4的晶體類型是_________________，其中Ni元素的化合價是_________。三、太陽能燃料合成項目（本大題21分）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。此類可持續(xù)燃料項目的推進(jìn)，將大幅減少燃煤所造成的含硫化合物的環(huán)境污染。16.太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。下列物質(zhì)中與單晶硅的晶體類型相同的是_________。（雙選）A.金剛石B.二氧化硅C.四氟化硅D.硅酸鈉17.SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體。用電子式表示SiCl4的形成過程____________________，其中Si采取的雜化軌道類型為___________。18.SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_________。A.dsp2B.sp3dC.sp3d2D.d2sp19.CO2的結(jié)構(gòu)式是________________，11.2LCO2分子（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）中存在______個π鍵。20.甲醇的沸點為64.7℃，介于水和甲硫醇（CH3SH，bp.7.6℃）之間，其原因是________________________________________________________________________。21.根據(jù)價層電子對互斥理論，下列選項的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。A.H2SB.SO2C.SO3D.BF322.比較鍵角的大?。簹鈶B(tài)SO3分子_____SO32-離子（填“>”“<”或“=”）。23.鹵素原子在形成分子過程中能量變化和原子核間距變化如選項中圖所示，其中Cl2、Br2、I2均為氣態(tài)分子，下列選項中的圖像正確的是_________。四、有機(jī)中間體的合成（本大題21分）工業(yè)上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有機(jī)合成中間體苯丁二烯（）的途徑如下：24.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)試劑與條件是_________________。25.物質(zhì)A不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_________。A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)26.反應(yīng)③所獲得的有機(jī)產(chǎn)物分子中，含有_______個手性碳原子；苯丁二烯分子中最多可以有_______個碳原子共平面。27.寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________________________________。請不要在裝訂線內(nèi)答題28.寫出苯丁二烯與乙烯發(fā)生1:1加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。請不要在裝訂線內(nèi)答題29.流程中設(shè)計反應(yīng)②和④的目的是_____________________________________________。30.寫出滿足下列條件的苯甲醛同系物的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①比苯甲醛多兩個碳原子②苯環(huán)上只有一個取代基③含有一個甲基。31.丙醛是丙酮的同分異構(gòu)體，設(shè)計由丙醛合成的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲反應(yīng)試劑反應(yīng)條件乙??????反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件五、大氣污染的治理（本大題20分）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，有關(guān)研究表明氨氣在處理大氣污染中有一定的作用。Ⅰ.利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)可處理NO2。32.在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)T/℃Kv(NH3)=T/℃K33.寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式______________________；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如右圖所示，若升高溫度，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均分子量將_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。Ⅱ.用尿素CO(NH2)2水解生成的NH3催化還原NO是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)?4N2(g)+6H2O(g)34.上述反應(yīng)的?S____0（填“>”或“<”）。35.尿素在140-160℃時平均水解產(chǎn)氨率可以達(dá)到98.73%，寫出其水解反應(yīng)方程式_________________________________________________。36.實際應(yīng)用中，并非加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小，其原因是_______________________________________________________________。37.除了利用尿素水解生成氨氣，工業(yè)制備氨氣主要是以氮氣、氫氣作為原料合成。在下列合成氨的事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是_________。①使用鐵催化劑有利于合成氨反應(yīng)②在500℃左右高溫下反應(yīng)比常溫下更有利于合成氨③增大體系的壓強(qiáng)，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷補(bǔ)充新鮮的高壓氮、氫混合氣A.①③B.②④C.①②D.③④38.碳銨分解也可獲得氨氣。一定溫度下，將一定量NH4HCO3投入一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NH4HCO3(s)?NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡后[CO2]=xmol·L-1，縮小容器體積，經(jīng)過一段時間反應(yīng)再次平衡時[CO2]=ymol·L-1，下列有關(guān)x和y的關(guān)系判斷正確的是_________。A.x>yB.x=yC.x<yD.題中所給條件不足以判斷Ⅲ.溫度達(dá)到183.5℃時，可以利用催化劑將NH3分解為N2和H2。39.已知該反應(yīng)的?S=198.9J·mol-1·K-1，則該反應(yīng)的?H=______________（保留1位小數(shù)）。評分標(biāo)準(zhǔn)一、本大題19分，除額外標(biāo)注外，2分/空1.B2.3d104s21（1分）1（1分）+302818（圖略）3.D4.鎵（1分）第4周期ⅢA族或第4周期第13族（1分）2（1分）5.BD6.AC7.吸附CO2減少大氣中CO2含量，緩解溫室效應(yīng)；CO2還原產(chǎn)物可作為燃料使用（合理即給分，1個方面1分，共計2分）二、本大題19分，除額外標(biāo)注外，2分/空8.C9.AD10.Fe失去第4個電子時破壞其3d原子軌道半滿狀態(tài)，因此其需要的能量大于Co11.CD12.中心離子（1分）2（1分）13.MgNi3C1214.A15.分子晶體0（1分）三、本大題21分，除額外標(biāo)注外，2分/空16.AB17.電子式表示SiCl4的形成過程（略）sp3雜化18.B19.O=C=ONA20.它們都是分子晶體，CH3SH分子間無氫鍵，而CH3OH分子間氫鍵作用力比H2O分子間弱（水分子間氫鍵數(shù)量比甲醇分子間氫鍵數(shù)量多）（3分）21.A22.>23.A四、本大題21分，除額外標(biāo)注外，2分/空24.取代反應(yīng)濃硫酸、加熱25.D26.21027.醇溶液的消去反應(yīng)方