高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)10篇范本

高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)10篇范本高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇1【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。2、過程與方法(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值?！窘虒W(xué)方法】利用實(shí)驗(yàn)探究、問題討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納等教學(xué)方法，采用多媒體手段，調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官一起參與學(xué)習(xí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇2堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)(1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。(2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。2.能力目標(biāo)通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。3.情感目標(biāo)樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)[引入]學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。[提問](1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么?最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁[表2—l]，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。[提問](1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么?隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2]，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：a.硬度：柔軟，有展性，由小到大;b.密度：由小到大，(K反常)。c.熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。[歸納]學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)[講解]堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比Na與O2、S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li、Na、K的活潑性，應(yīng)該是Li[演示實(shí)驗(yàn)]課本第37頁實(shí)驗(yàn)[2—9]與[2—10]，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。[講解]通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇3一、教材分析《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。過程與方法：1.通過金屬的存在與冶煉的學(xué)習(xí)，使同學(xué)們鞏固氧化還原反應(yīng)原理。2.通過海水資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)查找資料、討論研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，并在此學(xué)習(xí)中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)原理的重要性。情感態(tài)度價(jià)值觀：1.樹立學(xué)生的資源保護(hù)意識(shí)和合理開發(fā)意識(shí)。2.培養(yǎng)學(xué)生合作探究的意識(shí)。3.培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感4.通過聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。四、學(xué)情分析學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。五、教學(xué)方法1.實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：給學(xué)生發(fā)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用具七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。(二)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)?！疽浴拷饘僭谧匀唤缰械姆植己軓V，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域?【講解】(正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充)金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。【質(zhì)疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)?【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬【介紹】我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育【講解】我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉?！景鍟慷⒔饘俚囊睙挕驹O(shè)問探究】我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據(jù)什么原理?【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、發(fā)言【講解】(正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述)冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個(gè)步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬?！景鍟?、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)?【講解】由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉?！景鍟?、金屬冶煉的方法【分析】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)?！景鍟?1)、熱分解法2HgO=2Hg+O2↑2AgO=2Ag+O2↑【分析】位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子;一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。【板書】(2)、電解法MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑【分析】對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來。【板書】(3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等【練習(xí)】分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式?！军c(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)4—1(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。(演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用)。【說明】在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)?！驹O(shè)疑】發(fā)生了什么反應(yīng)?如何書寫化學(xué)方程式呢?2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3【講述】我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)?！景鍟竣阡X熱反應(yīng)【應(yīng)用探究】鋁熱反應(yīng)有什么用途呢?【放錄像】鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵?。體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感?！局v述并板書】③應(yīng)用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬(要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng))。2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn【小結(jié)】金屬冶煉的方法：(投影)【過渡】地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢?【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)【閱讀指導(dǎo)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容?！局v述】正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。【講述】有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的處理方法是回收利用。2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾?！举Y料介紹】以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95%以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源213.2TJ(電能約占82%)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著?！拘〗Y(jié)】指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報(bào)告(300字左右)高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇4氯氣●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力?！窠虒W(xué)重點(diǎn)1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。2.氯離子的性質(zhì)。●教學(xué)難點(diǎn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。●課時(shí)安排第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。教學(xué)用具第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液?！窠虒W(xué)過程★第一課時(shí)[引言]前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。[板書]第四章鹵素[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。[板書]第一節(jié)氯氣一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。[講解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。[學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書]MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O收集：向上排空氣法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液[講解]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來制取兩瓶氯氣。[教師連接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色][過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)[演示實(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色][設(shè)問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?[結(jié)論]說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。[板書]1.氯氣與水的反應(yīng)[講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。[講解]由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=====HCl+O2↑有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。[講解并板書]HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-[設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?[過渡]剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。[板書]2.氯氣與堿的反應(yīng)[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O[引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)][教師]請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[講解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?[引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論][板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO[設(shè)問]上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO[學(xué)生回答][小結(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。[投影]課后思考題：1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?2.分析在氯水中都含有哪些粒子?3.用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?[布置作業(yè)][板書設(shè)計(jì)]第四章鹵素第一節(jié)氯氣原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O收集：向上排空氣法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO======2HCl+O2↑有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-2.氯氣與堿的反應(yīng)Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO[教學(xué)說明]把Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力;二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時(shí)，可一氣呵成;三是對(duì)下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ);更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時(shí)間講一節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的專題，效果會(huì)更理想。高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇5教學(xué)目標(biāo)：1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、主要性質(zhì)和用途;4.培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力;5.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。教學(xué)過程：一、合作討論1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?我的思路：要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。2.淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。4.為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,最終排出體外?我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物,種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì).二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)1.[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖+新制Cu(OH)2共熱,生成磚紅色沉淀淀粉+碘酒變藍(lán)色蛋白質(zhì)+濃HNO3共熱,變黃色2.葡萄糖的特征反應(yīng)(1)葡萄糖磚紅色沉淀(2)葡萄糖光亮的銀鏡新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。上列兩反應(yīng),常用于鑒別葡萄糖。3淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。嚴(yán)格地說,淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色,而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO等不變色?？捎玫鈾z驗(yàn)淀粉的存在,也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)(1)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)變黃色(2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味嚴(yán)格地說,濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)1.[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。2.糖類的水解反應(yīng)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑,在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。3.油脂的水解反應(yīng)(1)油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油(2)油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。甘油與水以任意比混溶,吸濕性強(qiáng),常用作護(hù)膚劑。油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈兩性。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸(1)葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖(2)蔗糖的存在和主要用途蔗糖(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途淀粉纖維素2.油脂的主要應(yīng)用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。油脂肪(2)油脂的主要用途——食用油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油;放出熱量油脂是熱值的食物。油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。油脂能增強(qiáng)食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。過量地?cái)z入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用(1)氨基酸的種類氨基酸(2)蛋白質(zhì)的存在(3)蛋白質(zhì)的主要用途(4)酶酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。作為催化劑,酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)4.科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡(jiǎn)單的無機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇6常見物質(zhì)的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。三、設(shè)計(jì)思路化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。[情景]資料鏈接由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。[實(shí)驗(yàn)]完成課本活動(dòng)與探究欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。離子試劑現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1NH4+實(shí)驗(yàn)2Cl實(shí)驗(yàn)3SO42各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?明確NH4+、Cl、SO42等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問題：實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝酸?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH檢驗(yàn)Cl加入稀硝酸是為了避免CO32的干擾;檢驗(yàn)SO42加入稀鹽酸是為了排除CO32的干擾。[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。[遷移]資料鏈接由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問題?[過渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問題?[小結(jié)]1.物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)：(1)待檢物質(zhì)的特征性質(zhì);(2)待檢物質(zhì)的特征反應(yīng)以及反應(yīng)過程中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。2、常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：待檢測(cè)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉與碘水反應(yīng)，生成藍(lán)色物質(zhì)絲綢制品灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味金屬元素焰色反應(yīng)[拓展]此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質(zhì)中含有的某些有機(jī)基團(tuán);元素分析儀測(cè)定物質(zhì)中元素;原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的金屬元素。高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇7從鋁土礦中提取鋁教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。(2)了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過對(duì)工藝流程的問題探究，培養(yǎng)了學(xué)生從信息中獲取新知識(shí)的能力。(3)從煉鋁方法的變化中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類生活的影響。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)(1)重點(diǎn)：鋁的冶煉過程(2)難點(diǎn)：Al2O3的兩性三、設(shè)計(jì)思路鑒于鋁在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，在設(shè)計(jì)教學(xué)過程時(shí)可以從鋁在日常生活中的應(yīng)用入手，激發(fā)他們對(duì)鋁及其化合物的濃厚興趣，并引發(fā)對(duì)鋁的來源的深入思考;進(jìn)而在對(duì)制備流程中的分析過程中發(fā)現(xiàn)問題，充分激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)尋求解釋的愿望，并在探究過程中獲取知識(shí)。具體教學(xué)流程如下：鋁在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用工業(yè)提取鋁的生產(chǎn)流程鋁的冶煉史介紹環(huán)保教育。四、教學(xué)過程【情境引入】展示可樂罐，很多同學(xué)愛喝可樂，可樂罐是由什么材料制成?【學(xué)生回答】主要成分為鋁?！局v述】鋁元素在自然界中的存在是怎么樣的情況呢，我們看下投影資料。(ppt2)【提問】鋁在我們身邊無處不在，具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)大家舉例鋁的應(yīng)用?！静シ艌D片】生活和生產(chǎn)中的鋁制品(ppt3)【過渡】鋁與我們生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，但是追溯到19世紀(jì)中期，鋁像現(xiàn)在這樣普遍存在嗎?【播放資料】(ppt4)(一)法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。在宴請(qǐng)賓客時(shí)，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。(二)門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯?！驹O(shè)問】這兩個(gè)事例說明了什么?【學(xué)生回答】說明當(dāng)時(shí)鋁很貴。【過渡】鋁在地殼中都以化合態(tài)存在，如氧化鋁等。在19世紀(jì)中期鋁的冶煉的困難導(dǎo)致了鋁的價(jià)格的昂貴，甚至都超過了黃金，但現(xiàn)在隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們已經(jīng)熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價(jià)格大大降低，走進(jìn)了我們普通百姓家。那么我們現(xiàn)在是如何提取鋁的呢?【板書】一、從鋁土礦中冶煉鋁【介紹】鋁的工藝流程。(ppt5)【設(shè)問】煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al2O3，從鋁的工藝流程來看，我們可以把冶煉過程分成哪兩個(gè)階段?(ppt6)【板書】(1)鋁土礦氧化鋁(2)氧化鋁鋁【過渡】先來討論第一階段：氧化鋁的提純?？聪旅鎲栴}。(問題1)NaOH溶解鋁土礦的目的是什么?(提示：我們需要的是反應(yīng)以后的濾液。)NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么?【過渡】氧化鋁能否和氫氧化鈉反應(yīng)呢?我們來做下列實(shí)驗(yàn)。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液?！窘榻B反應(yīng)】Al2O3+2NaOH==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+H2O(問題2)把濾液酸化的作用是什么?(提示：我們需要的是沉淀物。)【過渡】我們來做下列實(shí)驗(yàn)，看看是否和我們預(yù)計(jì)的一樣。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】NaAlO2溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現(xiàn)象就停止?！窘榻B反應(yīng)】NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3(問題3)過濾2和4的作用是什么?(問題4)酸化是通過量的CO2，反應(yīng)后生成了什么?濾液的主要成分?【講述】因?yàn)橥ㄗ懔康腃O2，，Na2CO3還能繼續(xù)與CO2反應(yīng)，所以產(chǎn)物應(yīng)為NaHCO3。【介紹反應(yīng)】NaAlO2+H2O+CO2===Al(OH)3+NaHCO3(問題5)將過濾后的白色固體灼燒，發(fā)生什么反應(yīng)?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！景鍟?Al(OH)3Al2O3+3H2O【總結(jié)】鋁土礦NaAlO2Al(OH)3Al2O3(ppt7)【過渡】我們順利完成了第一階段，從鋁土礦中提取了Al2O3。接下來怎么由氧化鋁鋁?我們現(xiàn)在用的是電解法?！景鍟?Al2O34Al+3O2【設(shè)問】1.該反應(yīng)化合價(jià)是否發(fā)生變化?發(fā)生了什么反應(yīng)?2.對(duì)比一下鈉、鎂和鋁的提取，看有沒有相似之處?【歸納】熱分解法不適于制活潑金屬，因?yàn)榛顫娊饘傺趸锖芊€(wěn)定，高溫下也難分解。所以鋁和鈉、鎂一樣均采用通電使其分解的電解法?！净仡櫋繌匿X土礦制備鋁的過程中每一步的作用。(ppt8)【要求】從鋁土礦制備鋁的過程中哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示。【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】課本第65頁的化學(xué)史話。【講述】霍爾找到了冰晶石才使鋁這種19世紀(jì)最昂貴的金屬，有如舊時(shí)王榭堂前燕，飛入平常百姓家。下面我們回顧下鋁的發(fā)現(xiàn)及提取的歷史。(ppt9)【閱讀】材料：鋁的再生-新世紀(jì)材料的亮點(diǎn)(ppt10)再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價(jià)值的材料?，F(xiàn)在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為400萬噸，相當(dāng)于每年鋁產(chǎn)量的25%左右。與以鋁土礦為起點(diǎn)相比，生產(chǎn)1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%，并節(jié)省10.5噸水，少用固體材料11噸，比電解鋁時(shí)少排放CO291%，少處理廢液、廢渣1.9噸?！咎釂枴靠戳艘陨腺Y料，你想到什么?【結(jié)束語】在這節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了鋁的冶煉的相關(guān)知識(shí)，我們知道鋁的需求是巨大的，而鋁資源確是有限的，所以大家要從身邊的小事做起，比如不要亂丟易拉罐，注意廢物回收再利用。【鞏固與練習(xí)】(ppt11、12)1.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是(C)A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)。B.提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉。C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似,可用電解法。2.下列屬于堿性氧化物的是(B);屬于酸性氧化物的是(A);屬于兩性氧化物的是(C)A.COA.COB.NaB.Na2OC.Al2O3D.CO【作業(yè)】1.完成聯(lián)系與實(shí)踐：第10題2.調(diào)查：在日常生活中，有哪些物質(zhì)的成分是氧化鋁?它們?cè)诂F(xiàn)實(shí)生活中有何應(yīng)用?高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇8【教學(xué)目標(biāo)】1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;2.能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布;【教學(xué)重難點(diǎn)】解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;【教師具備】多媒體課件【教學(xué)方法】引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)【教學(xué)過程】【知識(shí)回顧】1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)【聯(lián)想質(zhì)疑】為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?【引入新課】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布?！景鍟恳弧⒒鶓B(tài)原子的核外電子排布【交流與討論】(幻燈片展示)【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2p_、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nl_)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低.【板書】1.能量最低原則【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍??！緦W(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2?！景鍟磕芰坑傻偷礁唔樞颍?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……【過渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈(或方框、短線)表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反;或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子?！景鍟?.泡利不相容原理【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)【板書】一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反【交流研討】C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案④2p《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則?！景鍟?.洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行【交流與討論】1.寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低?！拘〗Y(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。【板書】4.核外電子排布和價(jià)電子排布式【活動(dòng)探究】嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式?！拘〗Y(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1;鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！局v授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2?！究偨Y(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則?！景鍟O(shè)計(jì)】一、基態(tài)原子的核外電子排布1.能量最低原則能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……2.泡利不相容原理一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反3.洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行4.核外電子排布和價(jià)電子排布式高一化學(xué)上期教學(xué)設(shè)計(jì)篇9教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。能力目標(biāo)運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。情感目標(biāo)通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。教學(xué)建議教材分析鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。教法建議1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。3.緊密聯(lián)系實(shí)際。教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。教學(xué)設(shè)計(jì)示例課題：鈉的化合物重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)教學(xué)過程[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課1.鈉的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。演示[實(shí)驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)②Na2O2、Na2O與CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)[討論]①Na2O2是否是堿性氧化物②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別2.鈉的其他重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出?？偨Y(jié)、擴(kuò)展：(1)總結(jié)通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)擴(kuò)展根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。布置作業(yè)：1.補(bǔ)充作業(yè)(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)