河北省淶水波峰中學(xué)高三3月化學(xué)專練37

波峰中學(xué)高三化學(xué)專練341．【河南省八市2018屆高三上學(xué)期第一次測(cè)評(píng)】下列選項(xiàng)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．氯化鐵溶液刻制印刷電路板B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理C．氯化銨溶液除鐵銹D．醋酸銨溶液顯中性2．【上海市徐匯區(qū)2017屆高三第二學(xué)期學(xué)習(xí)能力診斷】物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是（）A．①>②>③B．③>②>①C．②>③>①D．③>①>②3．【2017屆湖北省宜城一中高三上學(xué)期9月月考】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)4．【2017屆北京市昌平臨川育人學(xué)校高三12月月考】下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．HCO3－＋H3O＋=2H2O＋CO2↑C．CO2＋H2OH2CO3D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－5．【2017屆江西省樟樹(shù)中學(xué)等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Mg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2C．Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3D．PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH36．【2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收】能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是（）A．加熱B．向水中通CO2C．加入明礬晶體D．加入NaHCO3固體7．【2017四川省自貢市高三第一次診斷】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A==H++HA，HAH++A2，回答下列問(wèn)題：（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用離子方程式表示）。（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka(HA)=_____________。（4）某溫度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH)，此時(shí)溶液呈___________性，V____________10（填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+)____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中電荷守恒等式為_(kāi)___________。8．【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八課時(shí)跟蹤訓(xùn)練】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________。（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。a．c(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(OH－)c．HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度1．【2017屆河北省定州中學(xué)高三上第三次月考】下列說(shuō)法不正確的是（）A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用橡膠塞C．將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2O3D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類水解無(wú)關(guān)5．【廣東省汕頭市2017屆高三第三次模擬】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl)C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH)D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×105mol/L7．【2017屆河北省滄州一中高三上10.6周測(cè)】（1）有下列物質(zhì)①Cu②液氨③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦NH3·H2O⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）?；瘜W(xué)式NH3·H2OHCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10－5Ka=4.93×10－10Ka=1.76×10－9Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?。?）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?。（填溶液前序?hào)）②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－)c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因。④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴