2021年河南省許昌市漯河某中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021年河南省許昌市深河高級中學高三化學下學期期末試卷B.金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，但二者的本質相同

含解析C.含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生長，可以凈化天然水體

D.乙醛是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）參考答案：

1.將一定量的Cb通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放C

熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中CIO和C1O3兩種離子的物質的量（〃）與反應

略

時間（f）的變化示意圖如右圖所示。

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A13++3OH=^=A1（OH）3I

B.電解飽和食鹽水20+2H三竺=出t+C12t

+

C.在稀氨水中通入過量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

D,硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

A.苛性鉀溶液中KOH的質量是4.94g

2++3+

Fe+2H+H2O2==Fe+2H2O

B.反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

參考答案：

C.氧化性CIO<C1O3

C

D.C1O3的生成是由于溫度升高引起的

略

參考答案：

5.反應N2（Mg）一^2NCh（g）：AH=+57kJ-mol在溫度為T|、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)

BD

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

略

2.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g,裝滿某一種氣體X時重

511g,則X的相對分子質量為（）

A、44B、48C、64D、71

參考答案：A.A、C兩點的反反速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

A

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法

略

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

3.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是參考答案：

A,福島核電站泄露的放射性物質⑶I與⑶1互為同位素，化學性質幾乎相同C

略8.下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是

6.下列關于有機物的說法中正確的是

A.用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

B.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解

C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物

D.可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na?CO?溶液振蕩后，靜置分液

參考答案：

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料，D

⑥石油的分儲、裂化和煤的干儲都是化學變化略

A.①??B.??C.①②③⑤D.③?⑤⑥9.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)

生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有關說法

參考答案：正確的是

BA.上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化

B.上述反應中Cui既是氧化劑，又是還原劑

7.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g)+Y

(g)?nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為

C.上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI.ti|',Hg的化合價為+2

0.03mol?(L?min)，則n的值為()

D.上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA

A.4B.3C.2D.1

參考答案：

參考答案：C

B略

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系.

10.我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不

專題：化學反應速率專題.

切實際的是：

與

分析：根據(jù)v=2司計算V(W),再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n.A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能

0.2moiC.不使用含碳能源D.提高能源利用率

2L

解答：解：5min末生成0.2molW,則v(W)=5min=0.02mol?(L?min),,速率之比等于化學計參考答案：

量數(shù)之比，則0.02mol?(L?min)"：0.03mol?(L?min)l=2n,解得n=3,故選：B.

tC

點評：本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)故選，比較基礎，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律.

略略

11.燒杯中盛有液態(tài)物質A,加入少量固體物質B,B不溶解。當通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶14.某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種.取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,

解直至完全溶解。則A、B、C依次為產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(y)的關系如圖所示.下列說法正確的是()

陰離子CO2>SQ2、［Al(OH)41、

A.H2OSBaSO4sO2B.FeCb溶液、Fe粉、Cl23

CI

C.H2O、CaC03、SO3氣體D.出0、SiCh、HC1氣體

陽離子Al3\Fe3\Mg2\NH/、Na'

參考答案：

Bo''1V(Y)I

略A.若Y是鹽酸，則X中一定含有CCh?-、SiO?\［Al(OH)J和NH.「

3

12.下列實驗方法、或除去雜質的方法正確的是()B.若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al\Fe\NH；、Cl

C.若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH$+OH=NFh個+H?O

A.鈉也可以保存在CCL中B.鈉著火時可以砂土來撲

D.若Y是NaOH溶液，則X中的AF、Mg?、NHj物質的量之比為2：1：4

滅；

參考答案：

C.除去BaC03固體中混有的BaS04：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

D

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌【考點】離子方程式的有關計算.

參考答案：【專題】離子反應專題.

【分析】溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)eL

B

(1)如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiCXF、［Al(OH)J或兩者

略中的一種，即生成的沉淀為HzSiCh、Al(OH)3或兩者中的一種，則溶液中不含AR、Mg2\當a-b

13.下列鹵族元素的有關實驗，說法正確的是段時，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，

即部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明生成的沉淀既有H2SQ3又有Al(OH)3,原溶

A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘

液中有硅酸根離子和［Al(OH)J離子，弱酸根離子和錢根離子能雙水解，所以溶液中不含NH「

B.已知匕—匕+「，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CC14,振蕩靜置后CC14層顯紫紅

含有的陽離子是Na：

色，說明KL在CC14中的溶解度比在水中的大

(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫

C.用浸水即可鑒別苯酚溶液、2,4?己二烯和苯氧化鈉和鉉根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉

D.濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和［Al(OH)J

離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子.

【解答】解：溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)E：

參考答案：

(1)如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiCh”、［Al(OH)或兩者

C中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al(OH)3或兩者中的一種，則溶液中不含AH'、Mg2；當a-b

2

段時，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體：CO3+H=HCO3,HC03C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

+H—H2O+CO2個：當b-c段時沉淀的質量減少，即部分沉淀和鹽酸反應：Al(OH)

D.可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

3+3H-AF+3H?0,部分沉淀和鹽酸不反應，說明生成的沉淀既有HzSiCh又有Al(OH)3,原溶液中

參考答案：

有Sis］和［Al(OH)J，則oa段發(fā)生反應的離子方程式SiO32+2H—HtSiO-M，［Al(OH)J

+H-Ai(OH)3J+H2O,由于SiCH-和［Al(OH)4「和錢根離子能雙水解，所以溶液中不含NHZ,D

含有的陽離子是Na.略

則X中?定含有的離子是COF、SiO?\A1O\Na,oa段發(fā)生反應的離子方程式SiCh?

2二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

+2H-［Al(OH)4］+H-Al(OH)3J+H2O,ab段發(fā)生反應的離子方程式CO3"

r16.用18moi/L的濃硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

+H—HCCh,HCO3+H—H2O+CO2個，be段發(fā)生反應的離子方程式：Al(OH)3+3H—Al+3H2O.

22

綜上可知含有的離子為:CO3\SiO3\AIO2、Na'；(1)用量筒量取濃硫酸的體積應為m(保留一位小數(shù))，將濃硫酸緩緩倒

(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含AP、或兩者中入盛水的燒杯中后(填“應該”或“不應”)用少量蒸饋水洗滌量筒2~3次并將

洗滌溶液也倒入燒杯中。

的一種，由于弱堿陽離子和弱酸根會雙水解而不能共存，即溶液中不含CCh?、SiO產(chǎn)、［AI(0H)4］

，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Q：當a-b段時，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉(2)若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量

瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

和鏤根離子反應生成氣體：NH4+0H-NH3?H2O,即溶液中含NH「當b-c段時沉淀的質量減少但

沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有AF、Mg*即be段的實驗時應選用的儀器有(填入編

號)o

反應為：Al(OH)3+0H-A102+2H2O.

綜上可知，X中一定含有的離子是AP、Mg2\NH；、Cl：(3)量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度定容時，若俯視液面，則

所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若不小心加水超

A.由分析可知,若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO?、SiO2\A10.>Na,故A錯誤;

3過了容量瓶刻度線，應。

2

B.若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是AP、Mg\NH4\Cl,沒有Feo故B錯誤；

參考答案：

C.若Y是NaOH溶液，當a-b段時，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和鏤根離子反應生成氣體：

NH4+OH-NHRHzO,故C錯誤；(1)5.6(保留兩位小數(shù)).不應該一

D.與筱根離子反應需要氫氧化鈉的體積是2v,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應需要氫氧化鈉的體積是lv,(2)CEFGH___________________

則生成氫氧化鋁需要氫氧化鈉的體積是3V,生成氫氧化鎂需要氫氧化鈉的體積是IV,則n(AP)：

⑶偏低偏高_________重新配制

1

2

n(Mg,)：n(NH4)=1：2：2=2：1：4,故D正確.略

故選D.

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

【點評】本題考查離子檢驗及離子反應，根據(jù)溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結

17.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

合物質之間的反應來確定微粒的量，同時考查學生思維的縝密性、考慮問題的全面性，題目較難.

6下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是

A.用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

B.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸①紅色物質一定有銅，還可能有CuQ；

廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的思想。②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為一―。

(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，⑵實驗驗證

說明反應爐中的反應總體來說是反應。取電解CuCL溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物,

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeSj,經(jīng)過上面設備煨燒后最終化合態(tài)的銅生成銅

和SO”在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2+0?=Cu2s+2FcS+SO?、2Cu2S4-302=2Cu：0+2S0^

(4)從放銅銃口放出的銅統(tǒng)中還含有鐵和硫必須除去，銅統(tǒng)吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道

工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS+3&+

Sid=2FeO?SiOe+ZS?,第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2s氧化成粗銅，主要化學反

應為：②CUZS+()2=2CU+S()2,下列關于反應①、②的分析正確的是(填序號)

A.反應②氧化劑只有6

B.硫元素在①和②均被氧化

C.①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe。、FcO、SiO?等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FcO。提

供的試劑：KMnO,溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為。實

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。

驗現(xiàn)象是

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為

參考答案：

A—__B—_。

(D綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2CuQ+Cu2s=6Cu+S0"(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸

(3)觀察現(xiàn)象，得出結論

KMnOi溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO1溶液褪色(4分)

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上

18.(14分)某小組同學以碳棒為電極電解CuCL溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，

的紅色物質是否有CuQ(填“是”或“否”),理由是

還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：

【.有關資料：銅的化合物顏色性質如下

②裝置(填上圖中裝置編號)中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在：

物質顏色、性質物質顏色、性質

③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式。

氫氧化銅Cu(0H)z藍色固體不溶于硫酸銅(CuS0.)溶液呈藍色

(4)問題討論

水

①電解CuCL溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：

氧化亞銅(CuQ)紅色固體不溶于氯化銅(CuCk)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍和;

水色②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是o

氯化亞銅(CuCD白色固體不溶于堿式氯化銅綠色固體不溶于水參考答案：

水

(1)@CUC1(1分)

H.探究實驗:

(2)①將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水

(1)提出假設

的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）（2分）①寫出陰極的電極反應式為O

②ECFD（2分）②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na'物質的量由amol變?yōu)閎mol,則此時銘酸鈉的轉

（3）①否（1分）F中物質不變藍色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）化率為o

③2CUC1+H2=4=2CU+2HC1（1分）參考答案：

（4）?Cu2+4-Cl-4-e-=CuClI（1分）Cu2++e-=Cu（1分）