2021年遼寧省沈陽(yáng)市某中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年遼寧省沈陽(yáng)市第九高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析溫度(T)的影響壓強(qiáng)(P)的影響

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)AH<0

題目要求，共60分。)

B.CO(g)+H(g)—CO(g)+HO(g)AH>0

1.下列各組離子一定能大量共存的222

是()

C.CH3cH20H(g)=5=^CH2=CH2(g)+H2O(g)AH>0

2-

A.含有大量F鏟的溶液中:NH4\Na\C「、CO3

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na\K\A1O\CO2

23D.2CGH5cH2cH3(g)+02(g2C6H5CH=CH2(g)+2H20(g)AH<0

2

C.在NH4+的溶液中:SiO3>K?、SO?N03

參考答案：

D.在HCO3-的溶液中：K\Na\A1O2\NO/

參考答案：A

B

略

略

2.烯嫌在一定條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，V雙鍵發(fā)生斷裂，例如RCH=CHR'可氧化4.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

生成RCHO和R'CHO,在該條件下，下列烯燃在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可生成乙醛的是-

A.NH3?H20在水中電離：NH3?H20------NH/+OH

()

B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+20H--Cl"+CIO"+H2O

A.CH3cH=CH(CH2)2cH3B.CH2=CH(CH2)2cH3

C.乙烯通入濱水中的反應(yīng)：CII2CH2+Br2——CH2BrCH2Br

C.CH3CH=CHCH=CH2D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

參考答案：D.甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2cH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2(KD；△H=：—1452kJ?

AC

參考答案：

略B

3.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是5.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A、食鹽水B、醫(yī)用酒精C、淀粉溶

液D、新制氫氧化銅濁液

參考答案：

C

時(shí)間時(shí)間

IIO—(：H=＜：II—CIMillA>[Cr(H2O)6|C13

6.從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、一”-它既不溶于

水，也不溶于NaHC03溶液。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是B、[Cr(H2O)5Cl]CI2H2O

A.Imol,2molC、[Cr(H2O)4Cl2]CI-2H2O

B.4mol,lmol

[Cr(H2O)3C13].3H2O

C.4mol,4mol參考答案：

D.4mol,2molB

略

參考答案：

D9.下列各組離子在溶液中可大量共存的是

略+2++2+2

A.K,Cl,CO3,NaB.H,Ba,NO3,SO4

7.合成氨反應(yīng)：3H葉凡：=2陽(yáng)”其反應(yīng)速率分別為v(HD,v(ND,v(NHO(用C.NHr,SO42,K+,OHD.Ca2+,NO3,Na+,CO32

表示)，則正確的關(guān)系式是()

參考答案：

A.v(HJ=v(N2)=V(NHJB.v(N2)=2V(NHJ

A

3

C.v(H)=2V(NH)D.v(N)=3v(H)

2322略

參考答案：

C10.下列說(shuō)法不正確的是()

解:3H升凡=2陽(yáng)3,其反應(yīng)速率分別為v(H2)：v(N2)：v(NHJ=3：1：2,則A.大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中

A.2v(H.)=6v(N)=3V(NH),故A錯(cuò)誤:

z3B.化合態(tài)的氟沒(méi)有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好

B.2v(N2)=V(NHS),故B錯(cuò)誤；

C.精煉銅時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解的銅大

3

C.v(H)=2V(Nib).故C正確；

2D.利用硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄錐形瓶底黑色“十字”剛

D.3v(ND=v(HJ,故D錯(cuò)誤；好看不見(jiàn)的時(shí)間

故選C.

參考答案：

O.Olmol氯化銘(Ci'Cl-6HO)在水溶液中用過(guò)量的AgNO?處理，產(chǎn)生0.02mol

32B

AgCI沉淀，此氯化絡(luò)最可能為()略

II.某溶液中，則水電離出的c(OH-)=lxl(yl3moi/L,此溶液中，一定可以大量共存的離子組A.其操作過(guò)程可分為：①鐵屑的凈化，②硫酸亞鐵的制取，③硫酸亞鐵銹晶體的制備三個(gè)步驟

是()B.在鐵屑和稀硫酸反應(yīng)(加熱)的過(guò)程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液體積基本保持不變

32C.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NHSSO」和FeSCh混合液時(shí)，將溶液全部蒸干

A.Al\Na\N03\ClB.K\Ba\Cl

、NO：D.在硫酸亞鐵錢晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分

參考答案：

C.K\Na\Cl\HCO：/D.K\NH；、

C

『、-

soNO3

在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使

參考答案：

硫酸亞鐵錢晶體失去結(jié)晶水。

B15.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

+51

略A.pH=5的H的溶液中,c(H)=c(HS)=1x1()mol?L

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則2m+1

12.下列關(guān)于鐵及化合物的說(shuō)法中，不正確的是

C.pH=2的H2s溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)

A.金屬鐵可以被磁鐵吸引B.鐵元素有可變化合價(jià)

D.pH相同的①ChhCOONa②NaHCCh兩種溶液的c(Na")：①〉②

C.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeChD.常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化

參考答案：

參考答案：

D

C

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物.

分析：A.根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H2S?H++HS，HS?H++S2\H2O?H-+OH.判斷；

專題：元素及其化合物.

B.一水合緞為弱堿，弱堿在稀釋過(guò)程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液??；

分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；

C.混合液中一定滿足電荷守恒，該電荷守恒漏掉了2c(S2)；

B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)：

D.鈉離子不水解，可以根據(jù)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷pH相同的①CFhCOONa、②NaHCCh的

C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

濃度大小,鈉離子濃度與二者濃度相等.

D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象.

++2+

解答：解:A.H2s溶液中存在電離平衡：H2S?H+HS\HS?H+S\H2O?H+OH,根據(jù)上述反應(yīng)

解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確：

知，氫離子來(lái)自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H2s溶液中，c(H')=1x105mol?L'>c(HS

B、鐵元素有。價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)，故B正確；

'),故A錯(cuò)誤；

C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)/其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，

D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；

稀釋10倍后，其pH=b,貝iJaVb+1,故B錯(cuò)誤；

故選C.

C.pH=2的H2s溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(HO

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只注意平時(shí)知識(shí)的積累，就可以迅速解題，比較容易.

=c(OH)+c(HS)+2c(S2),故C錯(cuò)誤：

O.hnol/L某溶液的pH值為5.1,其溶液中的溶質(zhì)可能是

D.酸性：CH3coOH>H2cCh，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程

A.氯化氫B.BaCl2C.氯化鏤D.硫酸氫鈉

度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH3coONa②NaHCCh

參考答案：

溶液的c(Na+)大小為：①〉②，故D正確；

C故選D.

14.下列關(guān)于制備硫酸亞鐵鉉［(NHSSOSeSOsghhOl的敘述不正確的是()

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水

A.CH4B.CH3clC.CH2CI2D.CHCI3E.CCI4

解原理及其應(yīng)用方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度

大小.參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括個(gè)小題，共分）

110（l）CH4+C12光照》CH3CI+HC1（2分）

16.（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某

（2）干燥混合氣體（2分）（3）除去過(guò)量的氯氣（2分）

化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

（4）CD（2分）（5）分液（2分）（6）AB（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（5分）A、B、C為1?20號(hào)元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，

B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下放出5.6LH2,此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氯原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成