2019-2020年高中化學(xué)選修6 實(shí)驗化學(xué)人教版習(xí)題第八十篇

精選2019-2020年高中化學(xué)選修6實(shí)驗化學(xué)人教版習(xí)題精選第八十篇

第1題【單選題】

下列有關(guān)化學(xué)藥品的保存和運(yùn)輸不正確的是（）

A、濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處

B、氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應(yīng)裝在塑料瓶中

C、NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存

D、常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運(yùn)輸

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.濃石^見光易分解,應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存，故A正確；B.氫氟酸能與玻璃反應(yīng)生成四氟化硅氣體，

應(yīng)保存在塑料瓶中，故B正確；

C.NaOH溶液能與二氧化硅Jg應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉能黏合玻璃,導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用楹皮塞，故C錯誤;

D.常溫下濃硫酸和濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鐵制槽罐車運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸，故D正確.

蠅C.

【分析】A.濃硝酸見光易分解；

B.氫氟酸能與玻璃反應(yīng)生成四氟化硅氣體;

C.硅酸鈉《統(tǒng)合玻璃；

D.金屬鈍化的實(shí)質(zhì)是金屬被濃磕酸、濃硝酸氧化,表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸.

第2題【單選題】

金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）

A、水

B、砂子

C、煤油

D、泡沫滅火劑

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：鈉著火生成過氧化鈉,與二氧化碳、水都反應(yīng)，而泡沫滅火器噴出的有二氧化碳和水,故不能用泡妹滅火器和水

滅火，故A、D錯誤；力叭沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故B正確，加入煤油燃燒更旺盛,故C錯誤；

雌B.

【分析】納著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題.

A第3題【單選題】

能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（）

A、HF溶液

B、KOH溶液

C、鹽酸

D、水玻璃

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,不能使用玻璃瓶,可以使用塑料瓶，故A錯誤；

B.氫氧化鉀溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉,桁玻璃塞與玻璃瓶粘在一起,所以不能使用玻璃塞,應(yīng)該使用橫

膠塞，故B錯誤；

C.會不與二?化硅反應(yīng),盛放鹽酸的試劑瓶可以使用磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶，故C正確；

D.水玻璃具有粘性,能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄?不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以使用椽膠塞，故D錯誤;

Sd^c.

【分析】磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中含有二氧化硅,能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)的試劑不能使用玻璃塞，如氫氧化鈉溶液、水玻

璃、氫氟酸等,據(jù)此進(jìn)行解答.

＞第4題【單選題】

無水氯化鋁是常用的有機(jī)化工試劑，易水解、易升華。實(shí)驗室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應(yīng)原理

為2AI+6HCI（g）有誤2AICB+3H2。以下說法正確的是（）

A、圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2SO4（濃）有誤HCI個+NaHS04

B、粗導(dǎo)管d也可換成細(xì)導(dǎo)管

C、e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷

D、為了減少HCI的浪費(fèi)，實(shí)驗開始時先點(diǎn)燃b處酒精燈

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、園底燒瓶制備HCI,園底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是NaCI+H2so4（濃）AHQf+NaHSCU,故A符合題意；

B、因為AICI3易升華，因此為防止氯化鋁氣體遇冷生成氯化鋁固體堵塞導(dǎo)管，使用粗導(dǎo)管d,故B不符合題意；

C、e的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入收集裝置，防止AlCb水解，HQ對環(huán)境有影響，因此裝置e的另一個作用是除去未反應(yīng)的

HCI,五氧化二磷只能吸水，不能吸收HCI,故C不符合題意；

D、應(yīng)先通HCI氣體，排除裝置中空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)生成氧化鋁，故D不符合題意。

【分析】A.根據(jù)實(shí)驗室中制取HCI的原理進(jìn)行判斷；

B.根據(jù)氯化鋁的升華和凝華進(jìn)行判斷；

C.根據(jù)尾氣中含有HQ判斷吸收劑；

D.根據(jù)金屬鋁易與氧氣反應(yīng)進(jìn)行判斷。

第5題【單選題】

以下四種標(biāo)簽，適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是（）

A、

B、**

C、

D、▼

【答案】：

D

【解析】：

【解答】無水乙醇是可燃性液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)識，故D符合題意。

【分析】乙醇是f可燃性液體.

第6題【單選題】

下列對實(shí)驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮?，正確的是（

制

取

艮

O

H

)笨

2

沉

淀

C、

D、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,圖示為堿式滴定管，酸式滴定管帶有活塞，故A錯誤；B、酒精燈火焰從內(nèi)到夕K次為焰心、內(nèi)焰、外焰,故B錯

誤；

C、為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，用笨隔絕空氣并把長導(dǎo)管插入液面下,故C正確；

D.不能在量筒中進(jìn)行溶液的稀釋操作，故D錯誤.

【分析】A、酸式滴定管與堿式滴定管的區(qū)別；

B.酒精燈火焰的名稱與位置；

C、氫氧化亞鐵的制取要隔絕空氣；

D.量筒的用途及注意事項.

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng),則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，

現(xiàn)象錯誤;B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸錫和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熟生成

氧化鋁的焰點(diǎn)較高,所以內(nèi)部焙化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D,硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量

是關(guān)鍵信息）,再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以

氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶色小，正確，答案選D.

［點(diǎn)評］這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項中的.過量鐵粉“、B項"有黑色固體出

現(xiàn)"、C?"液態(tài)鋁滴落"、D項"不再有沉淀產(chǎn)生”等）.學(xué)生的決斷力也有考查,如看到B項"有黑色固體出現(xiàn)"，考生要

堅信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項錯誤.

＞第8題【單選題】

以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

【答案】：

c

【解析】：

【解答】解：乙醇是一種易燃液體，裝有酒精的箱子應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志.

A.圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故A錯誤;

B.圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故B錯誤;

C.圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故C正確；

D.圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志,故D錯誤.

【分析】根據(jù)圖標(biāo)所表示的含義來考慮，并結(jié)合乙醇的性質(zhì)進(jìn)行分析回答本題.

＞第9題【單選題】

下列盛放試劑的方法正確的是（）

A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B、汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A.氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng),玻璃中含有二氧化硅,所以氫靛不能用玻璃瓶盛放；濃硝酸能加快橫膠老化，所以濃

硝酸不能存放在帝像膠塞的棕色玻璃瓶中,/VF符合題意；

B.根據(jù)相似相溶原理知,楹膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帝橫膠塞的棕色玻璃瓶中，B不符合題意;

C.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性,H化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生磔5性的硅誨鈉而使瓶塞打不開，C不符合題意;

D.氯水和硝酸銀見光易分解,且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，D符合題怠;

故答案為：D

【分析】A.HF能與玻璃中的Si。2反應(yīng);

B.橡膠能溶于汽油或煤油；

CJK璃中含有SiC＞2,能與堿性溶液反應(yīng)；

D.見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

＞第10題【單選題】

"綠色化學(xué)實(shí)驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是？①實(shí)驗室收集氨氣采用圖所示裝置②實(shí)

驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗時采用圖所示裝置③實(shí)驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與

酸生成鉉鹽的實(shí)驗④實(shí)驗室中采用圖所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)（）

A、②③④

B、①②③

C、①②④

D、①③④

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：陪驗室收集氨氣采用圖1所示裝置,在制備的過程中用帝有酚猷的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境,故符合球色

化學(xué)的要求.②實(shí)臉室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗時采用圖2所示裝置,用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污的境,

因此也符合綠色化學(xué)的范晴.③實(shí)驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成核鹽的實(shí)驗,揮發(fā)的氯化氫和氨氣

會污染大氣，因此不符合母色化學(xué)的要求.④實(shí)驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行餌與稀石娥的反應(yīng),生成的短的氧化物及時收集在

氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境,也符合綠色化學(xué)的要求.綜上所述①②④符合要求，故選C.

【分析】解答本題的關(guān)鍵是要理解球色化學(xué)的理念是做好污染的防護(hù),不能污染環(huán)境.

第11題【單選題】

下列實(shí)驗操作錯誤的是

A、用藥匙取用少量Na2SO4固體

B、用膠頭滴管滴加少量NaCI溶液

C、用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿

D、用10mL量筒量取8.50mL1.0mol-LA-lNaOH溶液

【答案】：

【解析】：

【解答】A.在實(shí)驗室里,取用固體藥品可用藥匙或銀子，選項A不符合題意；

B.取用少量溶液用膠頭滴管葡加，選項B不符合題意;

C.可以用嘀燈直接加熱的儀器有：坦埸、試宜蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等，選項C不符合題意;

D、10mL量筒量的精確度為0.1mL,無法用10mL＞筒量取8.50mLl。moH/iNaOH溶液,選項D符合題意;

故答賓為：D.

【分析】A、固體粉末藥品用鑰匙，塊狀藥品用銀子.

B、少量液體滴加用膠頭滴管；

C、根據(jù)實(shí)驗室,可以直接加熱的儀器解答：出堤,蒸發(fā)皿,試管，燃燒匙；

D、10ml的量筒的精確度為0.1ml;

第12題【單選題】

某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣.下列說法正確的是（）

A、該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B、該實(shí)驗中收集氯氣的方法不正確

C、如果需要得到干燥純凈的CI2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗

氣瓶即可

D、含有2moiHCI的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】：

【解析】：

【解答】A.濃鹽酸易揮發(fā)，用分液漏斗添加鹽酸,反應(yīng)需要用酒精燈加熱，氯氣有毒，需進(jìn)行尾氣處理,故A正確；

B.氯氣密度比空氣大，可以利用向上由F空氣法收集,故B錯誤；

C.制備的氯氣中含有HCL水蒸氣，需要先通過盛放飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCI,再用濃硫酸干燥,故C錯誤；

D.鹽酸易庫發(fā)，HCI參加反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化鎰反應(yīng),2molHQ不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子小于

Imol,故D錯誤,

i?zfc：A.

【分析】A.濃鹽酸易庫發(fā)，用分液漏斗添加鹽酸，反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，氯氣有毒，需進(jìn)行尾氣處理；

B.氯氣密度比空氣大,可以利用向上排空氣法收集；

C.制備的氯氣中含有HCI、水蒸氣；

D.鹽酸易探發(fā)，HCI參加反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀,稀鹽酸不與二氧化鎰反應(yīng).

＞第13題【單選題】

下列有關(guān)實(shí)驗的選項正確的是（）

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【分析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化碳屬于酸性氧化物,可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而一氧化碳

不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以可以用洗氣的方法除去一氧化碳中的二氧化碳,故B正確：C、分液時，下層溶液從下口流出，上

層液體應(yīng)該從上口倒出，不溶液定度小，應(yīng)該從上口倒，故C錯誤；D、酸式滴定管的。刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL故D

錯誤,此題選B.

【點(diǎn)評】解決本題的關(guān)鍵在于理解實(shí)臉的原理，掌握實(shí)驗操作的規(guī)范性和對實(shí)驗數(shù)據(jù)的處理能力，例如通過溶液配置這個實(shí)驗

考查在不同實(shí)驗操作中選擇正確的儀器,同時進(jìn)行規(guī)范操作，在滴定實(shí)險中，考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的處理能力，同時也考查了對實(shí)

臉儀器構(gòu)造的掌握,如滴定管的0刻度在上面，在除雜的實(shí)驗中還考查了二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)的比較,二氧化碳是酸性

氧化物,與堿反應(yīng),一氧化碳則不能.

第14題【單選題】

針對實(shí)驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（）

A、發(fā)生裝置與用KCI03制取。2的裝置相同

B、可用排水法收集氨氣

C、氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D、可以用堿石灰干燥氨氣

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.實(shí)驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置,實(shí)驗室制取氨氣，氯化鉉與氫氧

化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，用的是固體與固體反應(yīng)，需要加熱，實(shí)驗室制取氧氣和氨氣的實(shí)驗裝置相同，故A正確；

B.氨翔易溶于水，不能用排水打皿,故B承；

C.氨氣的驗滿可以用藤有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙NH4CI,故C正確；

D.堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，不與氨氣反應(yīng)，可用來干燥氨氣，故D正確.

雌B.

［分析］A.實(shí)驗室制取氨氣選擇固固加熱裝置；

B.排水法適用于不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體來解答;

C.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；

D.干燥氣體時必須滿足:氣體不能與干燥劑反應(yīng).

第15題【單選題】

如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（)

於

曲S曲z曲C

U

-.

―

一am

?■??

k--J1--T1--,

1234

A、4>2>1>3

B、2>1>3>4

C、4>2>3>1

D、3>2>4>1

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：根據(jù)圖知，(2)、(3)裝置是原電池,(4)裝置是電解池；(2)裝置中鐵作負(fù)極，很容易失電子變成離子進(jìn)

入溶液，促進(jìn)鐵腐蝕的速度；(3)裝置鐵作正極，鋅易失電子而使鐵受到保護(hù),抑制鐵腐蝕的速度；(4)裝置中鐵作陽極,

在外加電源的作用下，腐蝕速度最快；(3)裝置鐵受到保護(hù),(1)裝置鐵的反應(yīng)速度未受到觸■也未受到抑制，所(1)中鐵

的腐蝕比(3)中的快.故答案為：(4)>(2)>(1)>(3)

【分析】先判斷裝置是原電池還是電解池,再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序.

第16題【填空題】

實(shí)驗室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是(填序號)

①氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中

②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

③少量液溟可用水封存，防止溪揮發(fā)

④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

⑤在實(shí)驗室少量的金屬鈉保存在煤油中.

【答案】：

【第1空】?OXS)

【解析】：

［解答］①M(fèi)氟酸和玻璃能反應(yīng),所以不能保存在細(xì)口玻璃瓶中；

②法硝酸見光易分解，需避光保存,用棕色瓶盛放,貯存在阻涼處；

③液漠密度I;詠大，存于水BT,防小的揮發(fā);

④M氧化鈉溶液撕化硅反應(yīng),所以不能貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中；

⑤金屬鈉易氧化，需要密閉保存,少量金屬鈉可以保存在煤油里.

故笞室為：.

［分析］①^氨酸和玻璃能反應(yīng),所以不能保存在細(xì)口玻璃瓶中；

②法硝酸見光易分解,需避光保存,用棕色瓶盛放，貯存在阻涼處；

③液漠密度匕匕水大，存于水面下.防止澳的揮發(fā)；

④M氧化鈉溶液瞰工化硅反應(yīng),所以不能貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中；

⑤金屬鈉易氧化，需要密閉保存，少量金屬鈉可以保存在煤油里.

第17題【填空題】

實(shí)驗室中固體藥品應(yīng)放在瓶中，取用時塊狀固體用取，粉末狀固體用取.液體藥

品應(yīng)放在_______瓶中，對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在______色的瓶中.

【答案】：

【第1空】廣口

【第2空】錫子

【第3空】藥匙

【第4空】細(xì)口

【第5空】桂

【解析】：

【解答】固體藥品一颯在廣口瓶中，粉末狀的一般用藥匙或紙槽，塊狀的一般用銀子.液體藥品一礴在細(xì)口瓶中，見光容

易分解的溶液應(yīng)放在粽面板中，

故答案為：廣口；鬼子；藥匙；細(xì)口；棕.

【分析】本題考查的是實(shí)驗基本操作中的藥品的取用和存放，固體藥品T&fe在廣口瓶中，粉末狀的一般用藥匙或紙槽，塊狀

的一般用溟子.液體藥品一般放在細(xì)口瓶中，見光容易分解的溶液應(yīng)放在棕色瓶中.

>第18題【實(shí)驗探究題】

某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2s03與中等濃度的H2s04反應(yīng)，制備S02氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究

實(shí)驗.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2so3（固）+H2SO4—Na2SO4個+H20.除固體Na2s03和中等濃度的H2SO4

外，可供選擇的試劑還有：①溪水②濃H2SO4③品紅試液？④紫色石蕊試液⑤澄清石灰水@NaOH

溶液

回答下列問題：

欲驗證S02的漂白作用，應(yīng)將S02氣體通入中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是;

A\u2462

B\u54cl\u7ea2\u8bd5\u6db2\u892a\u8272

【第1空】③

【第2空】品紅試液褪色

欲驗證S02的還原性，應(yīng)將S02氣體通入中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是；

A\u2460

B\u6eb4\116c34\u7684\u6a59\u8272\u892a\u53bb

【第1空】①

【第2空】漠水的橙色褪去

為說明S02的氧化性，通常利用的反應(yīng)是；

ASO2<Vsub>+2H2<Vsub>S=3S\u2193+2H2<\/sub>O

【第1空】SO2+2H2s=3S1+2H2。

為防止多余的S02氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入中（填物質(zhì)編號）,反應(yīng)離子方程式為；

A\u2465

BSO2<Vsub>+2OHA\ufe63<Vsup>=SO3<\/sub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+H2<\/sub>O

【第1空】⑥

2

【第2空】SO2+2OH■=SO3'+H20

有一實(shí)驗小組發(fā)現(xiàn)，S02產(chǎn)生緩慢（不考慮S02）在溶液中的溶解，實(shí)驗中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等

裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫--種）：①,②.

A\u786b\u9178\u7684\u6d53\u5ea6\u8fc7\u5c0f\uff08\u6216\u8fc7\u5927\uff09

BNa2<Vsub>SO3<Vsub>\u90e8\u5206\u53d8\u8d28

【第1空】礴的（或吐）

【第2空】Na2s03部分變質(zhì)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）二氧化疏具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色，則驗證S02的漂白作用，應(yīng)將SC>2氣體通入③中，觀

察到的崛是品紅試液褪色，故答案為：③；品紅試液褪色；（2）驗證S02的還原性，可利用溟水，發(fā)生

Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr,則瞼證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中，觀察到的現(xiàn)象是漠水的橙色褪去，

故答案為：@；漠水的橙色褪去；（3）說明SO2的氧化性，可利用H2s,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,發(fā)生的反應(yīng)為

SO2+2H2s=3S1+2H2。,故答案為：SO2+2H2S=3S1+2H2O;（4）防止多余的SO2氣體污染環(huán)境,可選擇堿溶液尾氣處

2

理，則將尾氣通入⑥中，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO3?+H20,

2

故答案為：⑥；SO2+2OH-=SO3'+H20;（5）SO2產(chǎn)生緩慢，則反應(yīng)速率小，可能的原因為硫酸的濃度過?。ɑ蜻^大）或

Na2s。3部分變質(zhì)等，故答賓為：硫酸的濃度過?。ɑ蜻^大）；Na2s。3部分變質(zhì).

【分忻】（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色；（2）驗證SO2的還原性，可利用漠水，發(fā)生

Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr;（3）說明SO2的氧化性，可利用H2s,二者發(fā)生聶化還原反應(yīng)生成S;（4）防止多余的SO2

氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理；（5）S02產(chǎn)生緩慢，則反應(yīng)速率小，與硫酸的濃度或亞礴鈉的含量等有關(guān).

>第19題【實(shí)驗探究題】

實(shí)驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗。試回答下列問題。

上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接

【第1空】A

【第2空】E

【第3空】F

【第4空】C

【第5空】D

【第陞】B

【第7空】G

E裝置的作用是，G裝置的作用是，D中的現(xiàn)象為，B中的現(xiàn)象為

【第1空】吸收Cl?中的HCI氣體

【第2空】吸收尾氣,防止污染環(huán)境

【第3空】紅色褪去

【第4空】溶液由無色變?yōu)樽攸S色

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B中,G中

mi

【第1空】2r+CI2===l2+2Cr

【第2空】Cl2+20H-===cr+CIO-+H20

【答案】：

【解析】：

【瞬答】濃鹽窿與二氧化鎰反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，飽和食鹽水除去氯化氯氣體，濃硫酸除去水蒸氣，然

后通過干燥的紅色布條，干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色，說明次氯酸起到漂白作用；再通過碘化鉀溶液置換出

單質(zhì)碘，最后多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理吸收，防止污染空氣.

［分析］根據(jù)氯氣的實(shí)瞼室制取氯氣的實(shí)驗艇、氯氣的化學(xué)性質(zhì)等進(jìn)行分析即可.

＞第20題【實(shí)驗探究題】

下圖為實(shí)驗室制取純凈、干燥的CI2,并進(jìn)行檢驗CI2性質(zhì)實(shí)驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色

布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

A中所放試劑為,B中所放試劑為,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中的氧化劑

是?

【第1空】濃睡

【第2空】MnO2

【第3空】MnO2+4HCI（濃）△_MnCl2+CI2T+2H2O

【第4空】MnO2

C中試劑是；D中試劑的作用是。

【第1空】演0食會

【第2空】吸收氯氣中的水蒸氣

E中現(xiàn)象是；F中現(xiàn)象是,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【第1空】鉗的紅色布條不褪色

【第2空】有棕黃色的煙產(chǎn)生

【第3空】Cu+Cb點(diǎn)燃CuCl2

F管中脫脂棉的作用是,H中試劑為.

【第1空】防止CuCb固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管

【第2空】NaOH溶液

整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是。(用①或②填寫)。

【第1空】

【答案】：

【解析】：

【解答】本題考查實(shí)驗方案設(shè)計與評價,(1)根據(jù)實(shí)驗?zāi)康模b置①是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI(法)

△MnCl2+CI2t+2H2O,因此分液漏斗中盛放濃鹽酸,園底燒瓶中盛放MnO2,氧化劑是化合價降低的物質(zhì),即MnO2為氧

化劑；

(2)制備的氯氣中混有HCI和H2O(g),根據(jù)實(shí)驗?zāi)康?，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCI,-

段用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其,盛放的是濃硫酸；

(3)干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCI2,銅和氯

氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；(4)E中產(chǎn)生棕黃色的煙,容易阻塞導(dǎo)管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)

管中，堵塞導(dǎo)管;氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；

(5)裝置中有空氣,如果先加然②,銅和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO,因此先加熱①，產(chǎn)生的氯飛E盡裝置中的空氣，當(dāng)

裝置中充滿黃球色氣體，再點(diǎn)燃②,即先后順序是①②.

ffiilE確答案為：(1)濃雌,MnO2,MnO2+4HCI(?S)△MnCI2+CI2T+2H2O,MnO2

(2)飽和食鹽水，吸收氯氣中的水蒸氣.

(3)干燥的紅色布條不褪色，有棕黃色的煙產(chǎn)生，Cu+CIz點(diǎn)燃CuCI2.

(4)防止C11CI2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中堵塞導(dǎo)管，NaOH.

(5)①@【分析】本題注意雜質(zhì)氣體的判斷方法,從反應(yīng)物剩余或揮發(fā)，生成物的產(chǎn)生進(jìn)行判斷.

>第21題【綜合題】

己知:明(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5

kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則放出

的熱量_______133.5kJ(填“<"、">"或"=")。

1

【第1空】N2H4(g)+o2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-

【第2空】>

燃料電池是一種高效低污染的新型電池，腫(N2H4)-空氣燃料電池(如圖)是一種堿性燃料電池。

用電器

PtKOH溶液

①電池中通入N2H4的一極是極(填"正"或"負(fù)")；

②寫出該電池正極的電極反應(yīng)：。

【第1空】負(fù)極

【第2空】02+2H2。+4e'=40H-

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時,放出133.5kJ熱量,貝！llmolN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌?/p>

1

態(tài)水時，放出534kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol';若將上述

等量N2H4氣體完全燃性成氨氣和液態(tài)水,氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱,則放出的熱量>133.5kJ;(2)如圖為耕(N淚/空氣

燃料電池，根據(jù)上一1訶中的反應(yīng),N2H族生氧化反應(yīng),所以①電池中通入N2H4的一極是負(fù)極；②該電池正極通入氧氣，電解

質(zhì)溶液為堿性,故正極的電極反應(yīng)為：02+2H2。+4e-=4OH-.

1

【分析】根據(jù)(1)中的敘述，可以寫出N2H如)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol-,

1

因為2H20(g)=2H2O(l)AH<0把兩式相加得到N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH<-534kJmol'所以放出的

熱量大于534kJ,所以0.25molN2H4(g)完全燃燒生成髭氣和液態(tài)水,則放出的熱量大于133.5kJ.

(2)因為N2H4被氧化所以N2H4為負(fù)極，因為周圍環(huán)境為堿性,所以正極為。2+2&0+4e-=40H一

>第22題【綜合題】

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實(shí)驗裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混

合物)制取氨氣.請你回答下列問題：

NH4cL和

Cn(OH)2

甲

三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

【第1空】2NH4CI+Ca(OH)2△CaCI2+2NH3t+2H2O

三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是.

ANH3<Vsub>\u7684\u5bc6\u5ea6\u5c0f\u4e8e\u7a7a\u6cl4

【第1空】NH3的密度小于空氣

三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗操作都正確），你

認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是填（"甲"、"乙"或"丙"），收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)

方程式表示）.

A\u4e59

B2NH3<Vsub>+H2<\/sub>S04<Vsub>=\uff08NH4<Vsub>\uff092<Vsub>S04<Vsub>

【第1空】乙

【第2空】2NH3+H2so4=(NH4)2so4

檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論).

A\u5c06\u6e7f\u6da6\u7684\u7ea2\u8272\u77f3\u854a\u8bd5\u7eb8\u7f6e\u4e8e\u7bal\u53e3\uff0c\u

82e5\u8bd5\u7eb8\u53d8\u84dd\uff0c\u5219\u8bf4\u660e\u5df2\u6536\u96c6\u6eel

【第1空】將濕潤的紅色石蕊試紙S于管口，若試紙變藍(lán),則說明已收集滿

三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗裝置也可用于加熱碳酸氫鐵固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)?/p>

的是（填"甲"、"乙"或"丙"），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CI固體代替？（填"能”

或"不能"）.

A\u4el9

B\u4e0d\u80fd

【第1空】丙

【第2空】不能

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)氯體與下氣、氯堿、水,:2NH4CI+Ca(OH)2△

CaCI2+2NH3t+2H2O;故答案為:2NH4CI+Ca(OH)2△CaCI2+2NH3t+2H2O;(2)氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選

擇向下排空氣法收集;

故答案為：NH3的密度小于空氣；(3)氨氣為堿性氣體,能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為:2NH3+H2so4=(NH4)2s。4,

所以乙同學(xué)收集不到氨氣；

故答案為：乙；2NH3+HZSO4=(NH4)2s。4；(4)氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗氨氣的

方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；

故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；(5)甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈

氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨

氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰,吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖潜?/p>

氯化錢受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化按,得不到氨氣，所以不能用氯化鐐代替碳酸氨氨；

故答案為：丙；不能；

【分析】(1)氯化鼓與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；(2)依據(jù)氨氣的宙度小于空氣宙度的性質(zhì)選擇合

適的收集方法；(3)氨氣為堿性氣體,能夠與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥；(4)氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色；(5)丙裝置加熱碳酸氫錢生成的氨氣和二?化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；

氯氯耍氣3冷極易氯模.

＞第23題【綜合題】

實(shí)驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗。

實(shí)驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實(shí)驗室制取氯氣的化學(xué)方程式

【第1空】MnO2+4HCI(濃)AMnCI2+CI2T+2H2O

裝置B中飽和食鹽水的作用是；

【第1空】除去氯氣中的氯化氫氣體

裝置C的實(shí)驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中1、II、III依次放入；<tableborder="l"

cellspacing="O"cellpadding="O"><tbody><tdwidth="40"><tdwidth="124">I<tdwidth-'124">

II<tdwidth="124">III<tdwidth="40">a<tdwidth="124">干燥的有色布條<td

width="124">堿石灰<tdwidth="124">濕潤的有色布條<tdwidth="40">b<td

width="124">干燥的有色布條<tdwidth="124">無水氯化鈣<tdwidth="124">濕潤的有色布條

<tdwidth="40">c<tdwidth="124">濕潤的有色布條<tdwidth="124">濃硫酸<td

width="124">干燥的有色布條<tdwidth="40">d<tdwidth="124">濕潤的有色布條<td

width="124">無水氯化鈣<tdwidth="124">干燥的有色布條</tbody></table>

【第1空】d

裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式;

【第空】

1Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

實(shí)驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

㈤空】

CI2+2KI=2KCI+l2

【答案】：無

【解析】：

【解答】^^濃鹽酸與乂門。氯氣，的原為(濃)

(1)2^^(1：MnO2+4HCIAMnCI2+2H2O+CI2t；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得制得的Cl?中混有HCI,可用飽和食鹽水除去Cl?中混有的HCI；

(3)干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，使有色布條褪色的是氯氣與水反應(yīng)后生成HCIO,故c中I、n、m處分別放置的

為：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,d符合題意；

(4)尾氣中含有大量的氯氣，為防止造成空氣污染，應(yīng)用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O;

氯氣能將「氧化成淀粉遇碘變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(5)I2.CI2+2KI=2KCI+l2

【分析】(1)實(shí)驗室用濃鹽酸與MnC>2共熱制氯氣；

(2)氯氣不溶于飽和食鹽水，HCI能溶于悒田食鹽水；

(3)干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色；

(4)尾氣中的氯氣會NaOH溶液吸收；

(5)氯氣能將「氧化成12；

>第24題【綜合題】

策化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素+2價，N元素-3價)，氟化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，

水溶液呈堿性，易水解生成氟化氫。

NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程

式是。

【第1空】CN-+H2O+H2O2=NH3T+HCO3-

氟化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCNA-

的電子式o

【第1空】[：S:C:：N:]~

CN~中C元素顯+2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C,請設(shè)計實(shí)驗證明：o

【第1空】取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C

同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：<tableborder="l"

cellspacing="O"cellpadding="O"widths"100%"><tbodyxtdvalign="top">弱酸<tdvalign-'top">HCOOH<td

valign="top">HCN<tdvalign="top">H2CO3<tdvalign="top">電離平衡常數(shù)(25℃)<td

valign="top">Ka=1.77xlOA-4<tdvalign="top">Ka=5.0xl0A-10<tdvalign="top">Kal=4.3xlOA-7

Ka2=5.6xlOA；l</tbody></table>①向NaCN溶液中通入少量C02,發(fā)生的離子反應(yīng)為。②等體積、

等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是：HCOONaNaCN。(填“>"、"<"

或"=")

【第1空】CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

【第2空】>

常溫下，用0.10mohLA-lNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-LA-lCH3COOH溶液和HCN溶

液所得滴定曲線如下圖。

r(NaOH)/mL

①常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.96xlOA-5,0.10mol.LA-lCH3COOH溶液中c(HA+)=mol-LA-lo

②在①所示的溶液中溶質(zhì)為

③在①和②所示溶液中c(CH3COO/)-c(CNA-)(填“>"、"<"或"=")c(HCN)-c(CH3COOH)o

【第1空】1.4x10-3

【第2空】NaCN、HCN

【第3空】=

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，該反應(yīng)的離子

方程式是CN-+H2O+H2O2=NH3t+HCO3-；

(2)SCN-的電子式為(：s：C：：N:]-；

(3)取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N>C;

(4)①HCN^A：于HCC>3-,往NaCN溶液中量CO2，可助HCO3