吉林省長春市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

吉林省長春市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．最近，哈爾濱市遭遇新一輪新型冠狀病毒肺炎疫情，此次疫情的病原為奧密克戎變異株BA.5.2和BA.5.2.3，屬于BA.5進化分支的亞分支。為應(yīng)對疫情的影響，做好個人防護尤為重要！75%乙醇、含氯消毒劑、乙醚(C4HnO)、過氧乙酸均可有效滅活新型冠狀病毒。下列防控用品的分類和用途中錯誤的是（）選項ABCD用品主要成分Hg聚丙烯CNaClO物質(zhì)類別非金屬單質(zhì)有機物有機物鹽用途測體溫過濾材料、隔離材料消毒劑消毒劑A．A B．B C．C D．D2．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（）A．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．空氣中的小水滴顆粒能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nmD．膠體是純凈物，氣體分散系是混合物3．下列說法錯誤的是（）A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．金屬鈉具有較強的還原性，可與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅4．自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液5．甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一、可利用光催化氧化HCHO為CO2和A．1molO2含有12B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．22gCO2分子含有0.5D．標況下，1mol乙醇的體積為22.4L6．下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．7．下列電離方程式中，書寫正確的是（）A．Na2CO3=2Na＋＋CO32? B．Ca(OH)2=Ca2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO38．某老師做實驗的時候發(fā)現(xiàn)一未貼標簽的燒杯內(nèi)盛有無色透明的堿性溶液，該老師根據(jù)實驗記錄列出了溶液中可能存在的幾種離子組合，下列離子組合中合理的是（）A．Na+、Ca2+、CO32-、NO3C．K+、Ca2+、HCO3-、NO3?9．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）①KCl→KClO3②CO→CO2A．①③ B．③④ C．②④ D．①②10．下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2B．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：OC．石灰石(主要成分CaCO3D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：F11．下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212．在稀H2A．①2Fe+6B．②HC．③BD．④C13．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaHCON通入稍過量的CBCHCl將氣體通入水中CNaNaHC加熱至不再產(chǎn)生氣體DNaNaHC加入適量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14．常溫常壓下，用等質(zhì)量的Cl2、CH4、O2A． B． C． D．15．關(guān)于1mol?LA．1L該溶液中含溶質(zhì)1gB．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol?C．將6.5g鋅加入到足量的該硫酸溶液反應(yīng)生成2.24L氫氣D．配制100mL該溶液需要98%的濃硫酸(密度為1.84g/16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA17．溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、染料等，海水中含有大量的Br?，從海水中提取溴的過程中涉及反應(yīng)BrOA．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．生成物BrC．氧化性：BrD．氧化劑和還原劑的化學計量系數(shù)之比為518．標準狀況下，現(xiàn)有①4.48LCH4②3.01×1023A．體積：②>③>① B．密度：②>③>①C．氫原子個數(shù)：③>①>② D．質(zhì)量：②>③>①二、填空題19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②氫氧化鈉固體；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤碳酸鈣固體；⑥干冰；⑦乙醇(C2（1）能導電的是（2）屬于電解質(zhì)的是（3）屬于非電解質(zhì)的是20．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學方程式如下：____C+____K2Cr2O7+____H2S回答下列問題：（1）被還原的元素是(填元素符號)。（2）該反應(yīng)中，氧化反應(yīng)得到的生成物是(填化學式)。（3）每生成1molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了（4）給題干中的方程式配平。三、綜合題21．“84”消毒液的主要成分NaClO，可以很快滅活(殺死)新冠病毒。（1）某實驗用NaClO固體配制100mL1.0mol/LNaClO的消毒液，需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤移液，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻，正確的操作順序為：②①③⑦④(填序號)。（3）在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒、量筒、天平外還必需的玻璃儀器有。（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是____(填字母)。A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻趁熱就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用22．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，儀器A的名稱為。（2）B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：（3）試管D中的試劑為。（4）裝置G處棉花團的現(xiàn)象為。（5）E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說明Cl2（6）用離子方程式表示試劑X的作用：。23．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4（1）一定存在的物質(zhì)是。（2）一定不存在的物質(zhì)是。（3）寫出沉淀溶解的離子方程式。24．A~H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“○”框著的物質(zhì)代表化合物，“□”框著的物質(zhì)代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：（1）檢驗A中陽離子的常用方法：。（2）寫出①的化學反應(yīng)方程式：。（3）寫出③的化學反應(yīng)方程式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Hg為金屬單質(zhì)，A符合題意；B．聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)而成的聚合物，可以用作過濾材料，隔離材料，B不符合題意；C．乙醇是有機物，體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于消毒，C不符合題意；D．次氯酸鈉屬于鹽，有氫氧化性，可以殺菌、消毒，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、汞為金屬單質(zhì)；

B、聚丙烯為有機物；

C、乙醇為有機物；

D、次氯酸鈉屬于鹽類。2．【答案】C【解析】【解答】霧是一種膠體，月光穿過薄霧形成的種種美景即丁達爾效應(yīng)，本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，具有膠體的性質(zhì)，故答案為：C。

【分析】膠體的粒子直徑約為1~100nm，可以透過濾紙，具有丁達爾效應(yīng)，屬于混合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，A不符合題意；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，也能使有色物質(zhì)褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，B不符合題意；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能置換出金屬，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、過氧化鈉是常用的供氧劑；

B、漂白粉具有漂白性、殺菌消毒的作用；

C、碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多；

D、鈉會先和水反應(yīng)。4．【答案】D【解析】【解答】因為用氯氣消過毒，故水中殘留有氯離子，故可以用硝酸銀來檢驗。

【分析】氯氣具有強氧化性，可以殺菌消毒，氯離子可以利用硝酸銀溶液進行檢驗氯離子的存在，如果有白色沉淀生成，說明含有氯離子。5．【答案】B【解析】【解答】A．一個O2分子中含有16個電子，則1molO2含有16mol電子，A不符合題意；B．HCHO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，則1molHCHO的質(zhì)量為30g，B符合題意；C.22gCO2(物質(zhì)的量為22g44g/molD．標況下，乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、電子的計算要結(jié)合原子序數(shù)進行判斷；

B、結(jié)合公式n=m/M判斷；

C、結(jié)合公式n=m/M和公式n=N/NA判斷；

D、標準狀況下乙醇不是氣體。6．【答案】C【解析】【解答】A、銅與鹽酸不反應(yīng)，A不符合題意；B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不符合題意；C、鈉與氯氣或與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，C符合題意；D、根據(jù)B中分析可知D不符合題意，故答案為：C?！痉治觥緼.銅屬于不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)；

B.鐵與氯氣生成氯化鐵，不能與氯氣直接化合；

C.鈉既可以與氯氣化合成氯化鈉也可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；

D.鐵與鹽酸生成氯化亞鐵。7．【答案】A【解析】【解答】A．Na2CO3電離生成Na＋和CO32?：Na2CO3=2Na＋＋CO3B．Ca(OH)2電離生成Ca2＋和2個OH－：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故B不符合題意；C．鋁離子化學式為：Al3+，硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-D．硝酸根化學式為：NO3?，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3故答案為：A。

【分析】A、碳酸鈉電離為鈉離子和碳酸根離子；

B、氫氧根化學計量數(shù)為2；

C、鋁離子化學式為Al3+；

D、硝酸根化學式為NO3?8．【答案】D【解析】【解答】A．Ca2+與CO32-B．Fe3+顯黃色，B不符合題意誤；C．堿性溶液中存在大量的OH-，OH-與HCO3-反應(yīng)生成H2D．各離子沒有顏色，且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鈣離子和碳酸根不共存；

B、鐵離子為黃色；

C、氫氧根和碳酸氫根不共存；

D、硝酸鹽、氫氧化鋇、氫氧化鉀都可以溶于水。9．【答案】B【解析】【解答】①KCl→KClO3，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；②CO→CO2，C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；③FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實現(xiàn)；④CuO→Cu，Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實現(xiàn)；必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是③④，故答案為：B。

【分析】必須加入還原劑即使某種元素化合價降低；

①氯元素化合價升高；

②碳元素化合價升高；

③鐵元素化合價降低；

④銅元素化合價降低。10．【答案】C【解析】【解答】A．水是弱電解質(zhì)不能拆，正確的應(yīng)為：2Na+2HB．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)物是硫酸鈉與氫氧化銅沉淀，所以正確的應(yīng)為：2OHC．石灰石的主要成分CaCOD．電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe故答案為：C。

【分析】A、水不可拆；

B、氫氧化銅不可拆；

C、碳酸鈣和氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳；

D、電荷不守恒。11．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，包含在四種基本反應(yīng)類型內(nèi)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故C不符合題意；D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)或復分解反應(yīng)，不包含在四種基本反應(yīng)類型內(nèi)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；

化合物和化合物交換離子，屬于復分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；

多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，有單質(zhì)參加，則屬于氧化還原反應(yīng)；

一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，有單質(zhì)參加，則屬于氧化還原反應(yīng)。12．【答案】D【解析】【解答】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，A不符合題意；B．一水合氨為弱堿，不能拆開寫，正確的離子方程式為H++NH3?H2O=H2O+NH4+C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)時生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2D．稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和醋酸，離子方程式正確，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

B、一水合氨不可拆；

C、硫酸根和鋇離子生成硫酸鋇固體；

D、醋酸根和氫離子形成醋酸。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可以采用通入過量二氧化碳的方式，A不符合題意；B．HCl溶于水，氯氣也可以和水發(fā)生反應(yīng)，所以除去氯氣中混有的氯化氫，不能用溶于水的方式，B符合題意；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去碳酸鈉固體中的雜質(zhì)碳酸氫鈉，可以采用加熱的方式，C不符合題意；D．碳酸氫鈉與適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以加入適量的氫氧化鈉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、二氧化碳和水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B、除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水；

C、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；

D、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。14．【答案】A【解析】【解答】同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。等質(zhì)量的CH4、SO2、O2、Cl2四種氣體，相對分子質(zhì)量越大、摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小、則該條件下氣體體積越小，相對分子質(zhì)量排序CH4＜O2＜SO2＜Cl2，故四種氣體的體積大小關(guān)系為：CH4>O2>SO2>Cl2，所以氣體為Cl2的是選項A，故答案為：A。

【分析】先結(jié)合公式n=m/M計算，判斷各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量之比等于體積之比進行判斷。15．【答案】B【解析】【解答】A.1L該溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為1L?1mol/B．已經(jīng)確定的物質(zhì)的量濃度的溶液與體積無關(guān)，所以從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol?L?1，B符合題意；C．外界溫度與壓強未知，故生成氣體的體積無法計算，C不符合題意；D.98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρωM=故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M和公式c=n/V判斷；

B、已知濃度的溶液，無論取出多少體積，濃度不變；

C、結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

D、結(jié)合公式c=1000ρω16．【答案】A【解析】【解答】A.44g(即1mol)CO2中含氧原子的物質(zhì)的量為2mol，因此氧原子數(shù)目為2NA，A項符合題意；B.標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質(zhì)的量，B項不符合題意；C.題干沒有給出溶液的體積，無法計算鉀離子數(shù)目，C項不符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，因此1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、標準狀況下水不是氣體；

C、未知溶液的體積，無法判斷；

D、鐵化合價變?yōu)?3，結(jié)合化合價變化進行判斷。17．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)中溴元素化合價反生改變，為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．BrO3?中溴元素化合價由+5降低到0，反生還原反應(yīng)，BC．氧化劑是BrO3?，氧化產(chǎn)物是Br2D．BrO3?是氧化劑，還原劑是B故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。18．【答案】C【解析】【解答】A．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：②>③>①，故A不符合題意；B．相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：②>③>①，故B不符合題意；C．氫原子的物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.5mol、0.6mol，氫原子個數(shù)：①>③>②，故C符合題意；D.4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×16g/mol=3.2g；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；所以質(zhì)量：②>③>①，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】本題要先計算各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氫原子個數(shù)要結(jié)合分子物質(zhì)的量和原子底數(shù)判斷，質(zhì)量要結(jié)合摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量進行判斷。19．【答案】（1）①④（2）②③⑤（3）⑥⑦【解析】【解答】（1）由分析可知，能導電的是①④；（2）由分析可知，屬于強電解質(zhì)的是②③⑤；（3）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦。

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

電解質(zhì)熔融狀態(tài)或水溶液可以導電，金屬單質(zhì)、石墨可以導電。20．【答案】（1）Cr（2）CO2（3）4（4）3C+2【解析】【解答】（1）反應(yīng)中Cr元素的化合價由+6價變成+3價，化合價降低，是氧化劑，被還原；（2）反應(yīng)中C元素的化合價由0價變成+4價，化合價升高，是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)得到的生成物是CO2；（3）根據(jù)方程式可知，當生成3個CO2時，轉(zhuǎn)移12個電子，故每生成1molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子；（4）由分析可知，方程式為3C+2K

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。21．【答案】（1）7.45（2）⑧⑤⑥（3）100mL容量瓶和膠頭滴管（4）A；C【解析】【解答】（1）用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為0.（2）由以上分析可知，步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，故為②①③⑧⑤⑥⑦④；（3）在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒、量筒、天平外還必需的玻璃儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管；（4）A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導致物質(zhì)的量減少，使溶液濃度偏低；B．溶解后未經(jīng)冷卻趁熱就移液，溶液熱脹冷縮，導致定容時加入的水的體積減小，使溶液濃度偏高；C．移液時，有少量液體濺出，導致物質(zhì)的量減少，使溶液濃度偏低；D．定容時，俯視刻度線，加入的水的體積減小，使溶液濃度偏高；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，對溶液濃度沒有影響；故答案為：AC。

【分析】（1）結(jié)合公式n=m/M和c=n/V判斷；

（2）溶液配制的順序為：計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標簽；

（3）配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（4）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏小：燒杯沒有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥。22．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl-△__Mn