廣東省惠州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省惠州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．下列物質(zhì)分類正確的是（）

堿酸酸性氧化物純凈物ANaOHH2SO4CO2膽礬B純堿H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D2．下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是（）A．氯化鈣、石墨、氧氣 B．鹽酸、鐵、空氣C．二氧化碳、氮?dú)狻⑻烊粴?D．氯化鈉、氯氣、石灰水3．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化不能按照對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是（）選項(xiàng)物質(zhì)或變化分類標(biāo)準(zhǔn)ANa2O堿性氧化物B石墨、金剛石、C同素異形體CNa2CO碳酸鹽D鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒化學(xué)變化A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是（）A．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠B．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體C．向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小5．下列變化，能通過加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）A．NaHSO4=NC．Ba(NO37．向一定體積的Ba(OH)A．XY段溶液中的離子方程式為BB．a(chǎn)處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以BaSOC．H2SO4是電解質(zhì)，溶于水時(shí)會(huì)產(chǎn)生D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-9．下列離子方程式正確的是（）A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnB．稀H2SC．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCD．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Na+C10．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉——供氧劑B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑11．將一定量的金屬鈉投入下列稀溶液中，充分反應(yīng)后，最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液 C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液12．下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中正確的是（）A．是一種易溶于水的白色固體粉末B．與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物C．與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．與CO2反應(yīng)時(shí)，1個(gè)Na2O2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子13．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ衮?yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)Na2O③觀察K2④證明ClA．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④14．1943年，我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：NaCl+CA．反應(yīng)①離子方程式為：CB．反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)C．該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異D．純堿指的是N15．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布條褪色B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)C．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不能存放在鋼瓶中D．氯氣有毒，氯氣不可用于自來水的殺菌、消毒16．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（）A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶117．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．42% B．58% C．29% D．50%18．下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH將增大19．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物20．鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色試驗(yàn)的是（）A．K2SOC．NaNO3和MgCl二、綜合題21．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子有。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為。（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____。A．Cl- B．NO3-22．（1）I.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給裝置在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問題：儀器G的名稱為。（2）從上圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(裝置不重復(fù)使用)，裝置連接順序?yàn)?用裝置下方字母表示，如A→B→…)。（3）裝置C的作用為。（4）II.漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量。②6C①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式：，漂白粉的有效成分為(填化學(xué)式)。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)超過預(yù)期，而Ca(ClO)23．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，通常把物質(zhì)①保存在中。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有若廣泛的應(yīng)用。圖I、II中能更好說明二者的穩(wěn)定性。II中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）下列關(guān)于Na2CA．相同條件下的溶解度；NB．可以用澄清石灰水區(qū)別Na2CC．可以用加熱的方法除去Na2CD．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，NaE．Na2C24．（1）I.下列反應(yīng)中：①2②3Fe+4③NaOH+HCl=NaCl+④CaO+⑤2屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))；其中，H2O做還原劑的反應(yīng)是（2）II.已知反應(yīng)：Cu+2H在該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（3）在該反應(yīng)中生成32gSO2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH是堿，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，膽礬是純凈物，A符合題意；B．純堿屬于鹽、石灰石屬于混合物，CO屬于不成鹽氧化物，B不符合題意；C．NaHSO4屬于鹽，C不符合題意；D．碘酒屬于混合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：B.純堿不是堿，它是鹽，CO為不成鹽氧化物。

C.NaHSO4雖然可以電離出氫離子，但是不是酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．氧氣屬于單質(zhì)，不是混合物，故A不符合題意；B．鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但其自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氯化鈉屬于電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，石灰水為混合物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物都是屬于電解質(zhì)。3．【答案】A【解析】【解答】A．MnB．石墨、金剛石、C60C．Na2CO3D．鋼鐵生銹、食物變質(zhì)、紙張燃燒的過程中均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但是七氧化二錳為特例，它屬于酸性氧化物。4．【答案】C【解析】【解答】A．按照分散劑的不同，膠體可分為：分散劑為液體的分散系為液溶膠、分散劑為氣體的分散系為氣溶膠，分散劑為固體的分散系為固溶膠，故A不符合題意；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B不符合題意；C．向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故C符合題意；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：制備氫氧化鐵膠體方法是：想沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，當(dāng)溶液為紅褐色時(shí)停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。5．【答案】C【解析】【解答】①AgNO3能與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3，該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，①符合題意；

②Fe2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，不生成FeCl2，該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，②不符合題意；

③Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化不可實(shí)現(xiàn)，③不符合題意；

④Cu(OH)2能與HCl反應(yīng)生成CuCl2和H2O，該轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，④符合題意；

⑤Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，該轉(zhuǎn)化不可以實(shí)現(xiàn)，⑤不符合題意；

綜上，能通過加入稀鹽酸實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有①④，C符合題意；故答案為：C

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和SOB．H2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生2個(gè)H+和1個(gè)SO42?C．Ba(NO3)2完全電離為Ba2+D．MgCl2完全電離為Mg2+和Cl-，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為故答案為：C?！痉治觥侩婋x方程式書寫規(guī)則：1.質(zhì)量守恒，2.電荷守恒，3.離子團(tuán)不可再拆。7．【答案】C【解析】【解答】A．XY段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2B．BaSO4是鹽，BaSOC．H2SO4是電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生H+和SO42?，液態(tài)硫酸只含有H2SO4D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥肯驓溲趸^溶液中滴加硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子濃度降低，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)繼續(xù)滴加硫酸，導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)。8．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】思路分析：判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.9．【答案】C【解析】【解答】A．該方程式電荷、原子不守恒，正確的離子方程式為MnOB．稀H2SOC．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOD．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，總反應(yīng)為2Na+Cu故答案為：C?！痉治觥侩x子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）

2.物質(zhì)的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應(yīng)離子

4.過量與少量問題10．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑，故A不符合題意；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可作消毒劑，故B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故C符合題意；D．小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分從：常見治療胃酸過多的物質(zhì)都是弱堿性，通常有氫氧化鋁、碳酸氫鈉。11．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A不符合；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B符合；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不符合；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D不符合；故答案為：B。

【分析】金屬鈉與溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)反應(yīng)。12．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉是一種淡黃色的粉末，A項(xiàng)不符合題意；B．與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)生成鹽和水，同時(shí)還有氧氣生成，所以它不是堿性氧化物，B項(xiàng)不符合題意；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中，Na2O2中O元素化合價(jià)既升高又降低，則過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)不符合題意；D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則1個(gè)Na2O2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥恳族e(cuò)分析：B.過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物。

C.過氧化鈉中氧為-1價(jià)，既有氧化性也有還原性，反應(yīng)時(shí)候既做氧化劑又做還原劑。13．【答案】A【解析】【解答】①鈉與水反應(yīng)放熱，使U型管中紅墨水左低右高，該裝置可驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，故①符合題意；②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，因此若帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2與③觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃，故③不符合題意；④氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，則氣球變大，能證明Cl2與燒堿溶液反應(yīng)，故④符合題意；故答案為：A。

【分析①利用試管內(nèi)溫度變化，引起壓強(qiáng)變化，從而引起墨水液面高低的變化，③觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃；④通過氣球體積變化判斷錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，從而判斷氯氣是否與氫氧化鈉反應(yīng)。14．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氫鈉為固體，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為NaB．反應(yīng)②為碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，從溶液中析出NaHCO3，該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異，故C不符合題意；D．純堿是Na故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：侯氏制堿法原理是利用碳酸氫鈉溶解度低，會(huì)以晶體形式析出，所以在書寫離子反應(yīng)時(shí)候，碳酸氫鈉不可以拆。15．【答案】B【解析】【解答】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，其水溶液能使有色布條褪色，故A不符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，可觀察到瓶口上方有白霧，故B符合題意；C．常溫下，液氯與鐵不反應(yīng)，液氯可以存放在鋼瓶中，故C不符合題意；D．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：C.鐵與氯氣反應(yīng)必須要加熱，常溫下與液氯不反應(yīng)。

D.氯氣消毒原理不是氯氣本身，而是生成的次氯酸具有殺菌消毒。16．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，NH3為還原劑，被氧化，NH3：4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故答案為：C

【分析】解答氧化還原反應(yīng)基本概念題目時(shí)，首先標(biāo)注化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等，畫出雙線橋，找到電子轉(zhuǎn)移情況，然后進(jìn)行解答即可。17．【答案】B【解析】【解答】碳酸鈉加熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg；2NaHC168X=4.2；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10?4.210【分析】利用差量法進(jìn)行計(jì)算，減少的質(zhì)量就是碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量，從而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，則溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，還含有H+、Cl-、OH-等，A不符合題意；B．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，B符合題意；C．光照氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClO=光2HCl+O2↑，有氣泡冒出，該氣體為O2D．氯水放置數(shù)天后，氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，c(H+)增大，pH將減小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.新制氯水中存在氯氣、水和次氯酸分子；

C.次氯酸在光照下分解生成氧氣；

D.氯水久置，次氯酸分解為鹽酸和氧氣。19．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A項(xiàng)不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C項(xiàng)符合題意；D．反應(yīng)①中，錳元素的化合價(jià)降低，被還原，錳離子是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】解答氧化還原反應(yīng)基本概念題目時(shí)，首先標(biāo)注化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降，判斷氧化劑。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，一般規(guī)律是：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物。20．【答案】B【解析】【解答】A．K2SO4和NaCl可用氯化鋇鑒別，出現(xiàn)白色沉淀的為KB．NaCl和KCl的陰離子相同，陽離子均為堿金屬離子，只能利用焰色反應(yīng)鑒別，故B符合題意；C．NaNO3和D．KCl和CaCO故答案為：B。

【分析】只能采用焰色試驗(yàn)鑒別，說明化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法無法鑒別，化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別往往通過氣體、顏色、沉淀等進(jìn)行區(qū)別。21．【答案】（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，故在上述無色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物質(zhì)，向上述無色溶液中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明反應(yīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀，則原溶液中肯定存在的離子是Ag+，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，先發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中肯定有Mg2+；（4）根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈電中性，已知含有的離子Ag+、Mg2+都是陽離子，則一定還含有酸根陰離子。A．Ag+、Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此該溶液中不含有Cl-，A不正確；B．NO3-與Ag+C．Ag+、Mg2+與CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3故答案為：B。

【分析】離子共存解題技巧：1.結(jié)合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據(jù)已經(jīng)存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結(jié)合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存，4、對(duì)于Na+、K+可以通過焰色反應(yīng)判斷是否存在。22．【答案】（1）分液漏斗（2）B→F→E→D→C（3）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；氯氣和石灰乳反應(yīng)放出熱量，發(fā)生了反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2Δ__5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)大于Ca(ClO)【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器G為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）制取的過程中需要加熱，所以發(fā)生裝置選B，而后經(jīng)過飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，收集，尾氣處理，故儀器連接順序?yàn)锽→F→E→D→C，故答案為：B→F→E→D→C；（3）氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)能與NaOH反應(yīng)，因此用裝置C中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，吸收多余氯氣，故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；（4）①氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中具有漂白性的是次氯酸鈣，因此漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；②氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度升高時(shí)，發(fā)生反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=?5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)大于Ca(ClO)2的含量，故答案為：氯氣和石灰乳反應(yīng)放出熱量，發(fā)生了反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=?5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)大于Ca(ClO)

【分析】在進(jìn)行常見氣體制備和收集時(shí)候要注意一下方：1、發(fā)生裝置的選擇，這要結(jié)合制備的原理，常見有：固液加熱，固液不加熱，固固加熱等，選擇適當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置，2、除雜裝置，看氣體中含有那些雜質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑，3、收集裝置，結(jié)合氣體性質(zhì)，選擇排空氣法還是排水法。23．【答案】（1）2Na+2H（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（