天津市武清區(qū)城關(guān)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題

高二上學(xué)期化學(xué)檢測(cè)練習(xí)一可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16I127第I卷子（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的．1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)B.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A.通過(guò)灼熱的碳粉 B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng) D.與反應(yīng)3．合成氨的熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.生成時(shí)放出19.3kJ的熱量C.形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量D.將與置于密用容器中充分反應(yīng)后放出熱最為38.6kJ4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若由降到?要2min，則由再降到所需反應(yīng)的時(shí)間（）A.等于1min B.大于1min C.小于1min D.等于0.5min5．已知：在與不足量的反應(yīng)時(shí)，生成S和．．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式判斷三者大小關(guān)系正確的是（）A. B. C. D. 6．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ7．已知：．下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示B.完全分解產(chǎn)生放出熱量135kJC.D.在相同條件下，與的能顯總和大于的能量8．已知反應(yīng)：，經(jīng)過(guò)2min時(shí)間，B濃度減少了。有關(guān)該反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是B.0~2min用表示的反應(yīng)速率是C.2min末時(shí)用C表示的反應(yīng)速率是D.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2:3:69．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.v（正）減小，v（逆）增大 B.V（正）增大，v（逆）減小C.v（正），v（逆）都減小 D.正），v（逆）都增大10．煤的氣化可獲得清潔燃料，是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是（）A.完全轉(zhuǎn)化為和 B.的濃度保持不變C.正、逆反應(yīng)速率相等且均為笭 D.的物質(zhì)的量之比為11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.將食物存放在冰箱中 B.制作饅頭時(shí)添加膨松劑C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒催化劑 D.在輪船的船殼水線(xiàn)以下部位裝上鋅錠12．下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)于反應(yīng)，加入，反應(yīng)速率加妜B.，升高溫度，正反應(yīng)速率加塊，逆反應(yīng)速率減慢C.一定溫度下，反應(yīng)在容器中進(jìn)行，恒壓時(shí)充入He，不改變反應(yīng)速率D.稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快13．下列說(shuō)法中正確的是（）A.在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C（s，石墨，金剛石）”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變D.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：14．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（）A.若，則1mol碳完全燃燒放出的熱量小于110.5kJB.若，則甲烷的燃燒熱為C.若，則置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量小于56.9kJD.若，含的溶液與含的溶液混合，放出熱量為57.3kJ16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量④的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A.②⑤⑧ B.②⑥⑧ C.②③⑤⑦⑧ D.①②④⑤⑧）第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，共52分．17．（14分）完成下列問(wèn)題：（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)，下圖為是和CO反應(yīng)生成和NO過(guò)程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑，和的變化是：______，______（填“增大”、“減小”或“不變”，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______。17題（1）圖17題（2）圖（2）中和熱是指酸跟破發(fā)生中和反應(yīng)生成所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，燒杯內(nèi)還缺少的玻璃儀器名稱(chēng)是______。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）（3）實(shí)驗(yàn)中改用的鹽酸跟的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”，所求中和熱的數(shù)值______（填“相等”或“不相等”）。18．（18分）人類(lèi)利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以實(shí)現(xiàn)不同形式能是之間的轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展。與研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一樣，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化同樣具有重要意義。熱化學(xué)方程式是一種化學(xué)用語(yǔ)，它表示的是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)焓變和物質(zhì)變化。（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.在同一反應(yīng)中，焓變和反應(yīng)熱的數(shù)值不相等B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓小于生成物的焓時(shí)，D.反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放能量，反應(yīng)體系的焓會(huì)減?。?）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：，下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.蒸汽與1L水蒸氣反應(yīng)生成氣體與氫氣吸收熱表49.0kJB.1個(gè)分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)分子與3個(gè)分子吸收熱量49.0kJC.氣體與1mol液態(tài)水反應(yīng)生成氣體與3mol氫氣吸收的熱量小于49.0kJD.相同條件下與的能量總和小于與的能量總和（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。已知：①，②寫(xiě)出液態(tài)肼和反應(yīng)生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______。（4）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）（ii）下列判斷正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.中通入，反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低（5）①能表示反應(yīng)的示意圖是______（填標(biāo)號(hào)）。②已知：常溫常壓下，8g甲烷氣體在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出445kJ熱量，寫(xiě)出甲烷氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．（6）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為）。回答問(wèn)題：化學(xué)鍵 鍵能436 ①下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.每生成吸收431kJ能量 B.每生成放出431kJ能量C.每拆開(kāi)放出436kJ能量 D.每拆開(kāi)吸收436kJ能量②已知熱化學(xué)方程式：。則的鍵能為_(kāi)_____。19．（12分）在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，末，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為。計(jì)算：（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）化學(xué)方程式中x值為_(kāi)_____。（4）的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（5）在恒溫恒容條件下，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率______（填“増大”、“減小”或“不變”，下同）。（6）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率______。20．（8分）反應(yīng)如下：在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：700800830100012000.60.91.01.72.6（1）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____。（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)