新魯教版九年級化學第五單元定量研究化學反應單元測試試題（含答案）

第五單元定量研究化學反應單元測試題（時間：45分鐘總分：50分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1.下列事實中，能用質量守恒定律解釋的是()A.煤炭燃燒后，質量減少B."衛(wèi)生球"放在衣柜里，質量減少C.50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mLD.衣服被雨水淋濕后，質量增加2.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變，水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究，說法錯誤的是()A.精確稱量是科學研究的重要方法B.水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥罜.物質變化的過程中總質量守恒D.沉淀物來自蒸餾器本身3.現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應，生成22gC和18gD，則參加反應的A和B的質量比是()A.4:11B.1:2C.1:4D.11:94.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應，反應前后各物質的質量如圖。下列說法不正確的是()A.甲和乙是反應物B.丙一定是化合物C.x=0.4gD.反應前后乙、丁改變的質量比是4:15.在化學反應2A+B-C+D中，已知7gA與20gB恰好完全反應生成16gC，已知D的相對分子質量為44，則下列說法正確的是()A.B的相對分子質量是40B.A的相對分子質量是28C.14gA完全反應可生成22gDD.A、B、C、D中，C的相對分子質量最大6.如圖為制備有機物X的微觀過程。下列說法正確的是()A.該反應屬于化合反應B.有機物X的化學式為CH2OC.該化學反應過程中，原子的種類發(fā)生了改變D.參加反應的∞和分子的個數(shù)比為3:17.如圖為小柯做的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，靈敏電子臺秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是()A.該反應的化學方程式為Cu+O2=CuOB.加熱過程中，玻璃管內空氣的質量保持不變C.加熱過程中，銅絲的質量保持不變D.硬質玻璃管內物質在反應前后總質量保持不變8.6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2，化學反應方程式為2R+3O2--2CO2+4H2O，則由此得出的下列結論，完全正確的一組是()①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質量分數(shù)是37.5%③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對分子質量等于64A.①②B.③④C.②③D.①④二．填空與簡答題（本題包括5個小題，共30分）9.(4分）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的知識。(1）在化學反應前后一定不變的是（填序號）。①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類某物質R在氧氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水，從化學反應前后元素種類變化情況的角度分析可知：物質R中一定含有元素，可能含有元素。(3）漂白粉與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產生一種有毒氣體，其反應的化學方程式為NaClO+2HCI=NaCI+↑+H2O，則X的化學式為。10.(7分）化學是推動人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要力量。工業(yè)上可利用廢氣二氧化硫制取氫氣，其主要流程如圖所示，請回答下列問題。(1）反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+I2+2X=-2HI+H2SO4，則X的化學式是該物質噴淋注入的目的是。(2）蒸餾釜中，發(fā)生的是（填"物理"或"化學"）變化。(3）管式爐中發(fā)生反應的化學方程式為，該反應的基本反應類型是。(4）該流程中可循環(huán)利用的物質是。11.(7分）零碳能源﹣﹣氨氣氨氣（NH3）燃燒時生成水和空氣中含有的一種氣體，作為一種零碳能源具有廣泛應用前景。氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到一33℃，均可將其液化。氨氣是極易溶于水、無色、堿性的刺激性氣體，對黏膜有刺激作用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨氣是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣的反應過程。如圖是該反應過程的微觀示意圖（圖中"○"表示氮原子，""表示氫原子，""表示催化劑）。閱讀材料，回答問題。(1）氨氣燃燒時，除生成水外，生成的另一種氣體是；寫出一條氨氣的物理性質：。(2）從微觀角度看，氨氣液化的過程中，發(fā)生改變的是。(3）傳統(tǒng)工業(yè)合成氨氣的化學方程式為，該反應前后發(fā)生變化的微粒是。(4）氨氣的合成和運輸過程中應注意的是。12.(6分）如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖。(1）該微觀反應過程中出現(xiàn)了種氧化物。(2）該反應的化學方程式為。(3）生成的丙和丁的分子個數(shù)比為。(4）生成的丙和丁的質量比為。(5）由該圖可知，分子與原子的根本區(qū)別是。13.(6分）某化學興趣小組的同學設計了三個實驗（托盤天平略）來驗證質量守恒定律，如圖A、B、C所示。(1）同學們經過討論后認為，上述的A~C三個實驗，只有一個實驗能直接用于驗證質量守恒定律，該實驗是（填字母），另外兩個實驗被否定的原因分別是、。(2）裝置A中錐形瓶底部細沙的作用是。(3）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進行改進，如圖D所示。使D中反應能發(fā)生的操作方法為，裝置中小氣球的作用是。三、計算題（本題包括1個小題，共4分）14.化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行了相關實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請計算：(1）生成氧氣g。(2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？答案1.A2.B3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.(1)①②⑤⑥(2）碳、氫、硫（或C、H、S）氧（或O)(3)Cl210.(1)H2O增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分(2）物理(3)=分解反應(4）碘11.(1）氮氣極易溶于水（合理即可）(2）分子間的間隔（3）氮氣分子和氫氣分子（4）遠離明火（合理即可）12.(1）兩（2)略(3)4:1(4)2:11(5）在化學變化中，分子可以再分