2020-2021學年河南省豫西名校高一上學期第一次聯(lián)考化學試卷

2020-2021學年河南省豫西名校高一上學期第一次聯(lián)考化學試卷(考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12 0:16Na：23Mg：24 Al：27 P：31 S：32―、選擇題（共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.化學實驗要注意安全，下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿实奶幚矸椒ㄕ_的是A.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌B.不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，立即用硫酸中和并沖洗D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水,再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸2.關(guān)于下列詞句或諺語。說法不正確的是A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B.“曾青得鐵化為銅”發(fā)生了化學變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D.“鹵水點豆腐，一物降一物”的前半句話與膠體知識有關(guān)3.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水 B.氮氣、干冰、冰水混合物C.液氧、CuSO4、濃硫酸 D.硫粉、氨水、藍礬4.下列說法錯誤的是A.利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B.某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C.用過濾法無法除去？Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.濁液和膠體兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小5.某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是下列中的A.Cl- B.SO42- C.Ca2+ D.Na+6.將下列溶液分別稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A.15mL1mol?L-1的AlCl3 B.50mL1mol?L-1的KClC.20mL2mol?L-1的NH4CI D.10mL2mol?L-1的CaCl27.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C,同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則下列判斷正確的是A.A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1:4 B.生成物C中A元素的質(zhì)量分數(shù)為75%C.生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3:1 D.反應前后氣體分子數(shù)比為1:48.同溫同壓下等質(zhì)量的S02和C02相比較，下列各項正確的是A.原子個數(shù)之比為1:1 B.物質(zhì)的量之比為1:1C.體積之比為11:16 D.分子數(shù)之比為1:19.下列除雜所用試劑或操作不合理的是10.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和02的混合氣體,在標準狀態(tài)下，若將H2、02的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈,恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、02的體積之比可能為A.2：7 B.5:4 C.2：1 D.4：511.中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H2205。下列有關(guān)說法正確的是A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g?mol?L-1B.青蒿素中C、H、0的質(zhì)量之比為15:22:5C.1mol青蒿素的體積約為22.4LD.1mol青蒿素中含11molH212.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.在常溫常壓下,1molHe分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的體積(標況下）為22.4LC.0.1lmolH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后（H2+I2=2HI)，其分子總數(shù)為0.2ND.標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2N13.下列說法正確的是A.硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB.200C、1.0x105Pa時，同體積的02與C02含有相同的分子數(shù)C.標準狀況下,16g02與24gMg所占的體積相同D.當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況14.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dg?cm-3,質(zhì)量分數(shù)為W物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。下列敘述錯誤的是A.該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)=x100gB.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為25dw;D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.某實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取價Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:①Cl2和Br2都有毒性;②蒸餾時各組分的沸點差異越大，分離效果越好;③可能用到的裝置和數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Br2CC14乙苯密度（g/cm3)3.121.600.87沸點（t)58.876.8136.2下列說法錯誤的是A.⑥的作用是減少Br2的揮發(fā)，防止空氣污染B.用③進行萃取時，選擇乙苯比CCl4更合理C.乙苯和CCl4萃取價Br2時現(xiàn)象都是分層，上層無色，下層橙色D.④中溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口下沿平齊16.下列實驗合理的是A.實驗I:稱量30.0gNaOH固體B.實驗II:制備氫氧化鐵膠體c.實驗III:振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D.實驗IV:配制一定濃度的燒堿溶液二、非選擇題（本大題有5個小題，共52分）17.(12分）實驗室用純堿(Na2C03?10H2O)配制480mL0.1mol/LNa2C03溶液，實際操作步驟有：(1)需稱量純堿的質(zhì)量為 g.(2)配制溶液時下列儀器中：A.錐形瓶B.托盤天平C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙不需要用到的是 (填序號），尚缺的玻璃儀器有 和 (寫名稱）。(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 H.裝瓶其正確的操作順序應是 (填序號）。①BEAGCGDFH EQ\o\ac(○,2)BEGACGFDH③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF(4)在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是 (填序號）。①純堿晶體部分失水②容量瓶使用時未干燥③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時俯視刻度線觀察液面⑤定容時仰視刻度線觀察液面⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線18.(8分)某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4溶液從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：(1)該實驗操作步驟的順序是:（用上述各操作的編號字母填寫）->_ ->_->A->_->G->E->F.(2)上述E步驟的操作中應注意 ，上述G步驟操作的目的 。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。19.(9分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置 。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置 ,該分離方法的名稱為 。(3)裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 (填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從 (填儀器名稱）的 (填“上”或“下”）口流出。(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2C03溶液 ②加入過量的BaCl2溶液③加人過量的NaOH溶液 ④加酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解 EQ\o\ac(○,6)過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是 (填選項字母）。a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦20.(11分）回答下列問題：I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na20、C02、CuO②HC1、H20、H2S04、HN03③NaOH、Na2C03、K0H、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是（填化學式）：① ；② ；③ 。(2)若這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)碳酸氫鈉，請寫出該反應的化學反應方程式 。II.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaC03固體 ④溶融KC1⑤蔗糖 ⑥銅⑦CO2 EQ\o\ac(○,8)H2S04⑨KOH溶液(1)以上物質(zhì)中能導電的是 。（填序號）(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號產(chǎn)1III.有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3)膠體，裝入U型管，插人電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫 現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶 電荷。17.(12分）回答下列問題：(1)某Al2(S04)3溶液VmL中含有Al3+ag,取出v/4mL溶液稀釋成VmL后，SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為 。（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）(2)標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數(shù)約為____.(保留三位有效數(shù)孛）⑶標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.3L水中，所得溶液密度為pg/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。（用含p、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）(2)一定溫度下，將amolS03氣體通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應:2S032S02+02，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為bmol(2b<a),則這段時間內(nèi)，反應前后氣體的壓強比為 ，反應前后氣體的密度比為 ____，反應后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。（化簡到最簡整數(shù)比）豫西名校2020—2021學年上期第一次聯(lián)考高一化學參考答案―、選擇題（共I6小題，每題3分，共48分。每小題個蓽平符合題意?！?.【答案】B【解析】A.濃硝酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，不能使用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故BE確；C.燒堿和硫酸都會對皮膚造成腐蝕，而且燒堿與硫酸反應時會放出大量的熱，燒傷皮膚，正確的作法是若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，用大量水沖洗，最后涂上適量的硼酸，故C錯誤；D.配制濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩加入盛有水的燒杯中進行稀釋，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤；答案為B。2.【答案】C【解析】A.水乳交融是指物質(zhì)的溶解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，火上澆油是指油類等可燃性物質(zhì)遇火燃燒的現(xiàn)象，有新物質(zhì)生成，屬于化學反應，故A正確B.曾青得鐵則化為銅中的曾青是說的銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅元素置換出來，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C.滴水石穿是指碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶的碳酸氫鈣的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D.豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，向膠體中加入電解質(zhì)溶液能發(fā)生膠體的聚沉，故和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D正確；故選C。3.【答案】C【解析】A.Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，A錯誤；B.冰水混合物構(gòu)成微粒是H20,屬于純凈物，B錯誤；C.選項中的各種物質(zhì)分類合理，C正確；D.氨水屬于混合物，不是化合物，D錯誤；故合理選項是C。4.【答案】B【解析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；B.由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如〇2與〇3組成的物質(zhì)，選項B錯誤；C.膠體、離子均可透過濾紙，用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3,選項C正確；D.兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別即分散質(zhì)粒子直徑大小，選項D正確。故選B。5.【答案】B【解析】假設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol，F(xiàn)e3+、K+離子所帶總電荷為2molx3+1molx1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5molx1=5mol<7mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則7mol=5mol+1molxn，解得n=2,故選B;答案：6.【答案】B【解析】VA.15mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/Lx3x0.015L=0.045mol;B.50mL1mol·L-1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/Lxlx0.05L=0.05mol;C.20mL2mol·L-1的NH4CI溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/Lxlx0.02L=0.04mol;D.10mL2mol·L-1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/Lx2x0.01L=0.04mol;根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是B:0.05mol，稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。7.【答案】B【解析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后的質(zhì)量相等，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，氣體的物質(zhì)的量不變，反應前后氣體分子數(shù)比為1:1。由密度變化知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分數(shù)為75%,由于A、B單質(zhì)的組成不定，不能獲得原子之間的比例，故合理選項是B。8.【答案】C【解析】A.等質(zhì)量的S02和C02,物質(zhì)的量比為11:16,原子個數(shù)之比為11x3:16x3=11:16,故A錯誤；B.等質(zhì)量的S02和C02，設(shè)質(zhì)量均為m,物質(zhì)的量之比為:=11:16，故B錯誤；C.同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11:16,故C正確；D.物質(zhì)的量比等于分子數(shù)比，則等質(zhì)量的S02和C02的分子數(shù)之比為11:16,故D錯誤。9.【答案】C【解析】A.銅與氧氣反應而除去，C0不反應，A正確；B.BaC03能與鹽酸反應而溶解，BaS04不溶，過濾可除去雜質(zhì)，操作合理，B正確；C.C02和HCl都與Na2C03溶液反應，無法除去HCl而剩余C02,C錯誤；D.加熱碘易升華而除去碘單質(zhì)，D正確；答案為C10.【答案】D【解析】令空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應前，左右兩室的體積之比為1:3,反應前右室的物質(zhì)的量為3mol,反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應2H2+022H20,設(shè)H2、02的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,若氫氣過量，則:x-2y=l,x+y=3,解得x:y=7:2;若氧氣過量，則:y-0.5x=l，x+y=3，解得x:y=4:5，故選D。11.【答案】A【解析】A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1故A正確；B.青蒿素中C、H、0的物質(zhì)的量之比為15:22:5,故B錯誤；C.青蒿素在標準狀況下不是氣體，故C錯誤，D.青蒿素中不含H2,故D錯誤；本題選A。12.【答案】C【解析】A.He氣的分子是單原子分子，所以在常溫常壓下，1molHe分子中含有的原子數(shù)目為A,A錯誤；B.2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，所以2.4gMg與稀硫酸完全反應，生成的氫氣為0.1mol,標況下體積為2.24L,故B不正確；C.H2、I2化合生成HI的反應是反應前后氣體體積相等的反應，0.1molH2和0.1moll2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA，C正確；D.標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,則其中含有的分子數(shù)為0.1NA,D錯誤；故合理選項是C。13.【答案】B【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故A錯誤；B.同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20°C、1.0x105Pa，同體積的02與C02含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol,24gMg的物質(zhì)的量是1mol,但Mg是固體，24gMg的體積小于16g02,故C錯誤；D.依據(jù)PV=nRT分析，壓強和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4L，不一定處于標準狀況，故D錯誤；故答案選B。14.【答案】D【解析】A項，S=X100g(溶解度定義），正確；B項，c=1000XX=，正確；C項，c==25dw,正確；D項，w=X100%=%'錯誤。15.【答案】C【解析】A.根據(jù)材料可知溴有毒且有揮發(fā)性，不能排放到環(huán)境中，裝置⑥用冰水浴減少揮發(fā)，防止空氣污染，故A正確；B.根據(jù)溴、乙苯和CCl4的沸點可知，溴與乙苯的沸點差較大，用乙苯萃取溴便于后續(xù)提純溴，故B正確；C.乙苯的密度比水小，萃取現(xiàn)象為上層橙色，下層無色，故C錯誤；D.蒸餾時為了測定餾出物沸點，溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管下沿平齊，故D正確；答案選C。16.【答案】C【解析】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強烈的腐蝕性，所以稱量時不能放在紙片上，應放在小燒杯中快速稱量，且數(shù)據(jù)不合理，故A錯誤；B.制備氫氧化鐵膠體是應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；D.配制一定濃度的燒堿溶液，應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本大題有5個小題，共52分）17.(12分，每空2分）【答案】(1)14.3(2)A500mL容量瓶 玻璃棒(3)①⑷①④【解析】(1)因沒有480mL的容量瓶，因此需要選擇500mL容量瓶，則所需Na2C03的物質(zhì)的量為0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,質(zhì)量為0.05molx286g/mol=14.3g,則稱量純堿的質(zhì)量為14.3g；(2)配制物質(zhì)的量濃度溶液時需要用到的儀器是托盤天平、燒杯、膠頭滴管及藥匙，不需要的是錐形瓶，還缺少定容容器500mL的容量瓶及移液時引流用的玻璃棒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌液轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、最后再裝瓶，即BEAGCGDFH,選項①正確；(4)①純堿晶體部分失水，導致晶體中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)偏高，所配溶液濃度偏高，①正確；②容量瓶使用時未干燥，沒有影響溶液的體積與溶質(zhì)的質(zhì)量，故對溶液濃度無影響，②錯誤；③移液時未洗洚燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，導致濃度偏低，③錯誤；④定容時俯視刻度線觀察液面，液面在刻度線下，體積偏小，濃度偏大，④正確，故答案為①④。18.(8分）【答案】(1)CBDH(2分）(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出（2分）使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出（2分）(3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多（2分）【解析】(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作的基本步驟為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為：C;B;D;H;(2)旋開活塞，分離下層液體，應使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出，故答案為：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出；(3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，因此可以選用CCl4從碘水中萃取碘，故答案為：CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多。19.(9分，每空1分））【答案】(1)D A(2)B 分液(3)冷凝管下分液漏斗 上(4)ad【解析】(1)蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)的方法，裝置選D;因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的CI等雜質(zhì)，可用蒸餾的方法，裝置選A，故答案為：D;A;(2)植物油與水互不相溶，可用分液法分離，裝置選B，故答案為：B;分液；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置B在分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出，故答案為疑管；下；分液漏斗；上；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++20H-=Mg(OH)↓，F(xiàn)e3++30H-=Fe(OH)4，加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaS04↓，加入過量Na2C03(除去鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaC03↓,CO32-+Ba2+=BaC03↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過濾后調(diào)節(jié)溶液的pH約等于7,然后再蒸發(fā)即可，所以順序為⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故選ad。20.(11分）【答案】I.(1)C〇2H20(或HCl) Na2C03(各1分）(2)C02+H20+Na2C032NaHC03(2分）II.(1)④⑥⑨（2分） （2)⑤⑦（2分）III.電泳負（各1分）【解析】t1(1)①MgO、Na20、CuO，是金屬氧化物，C02是非金屬氧化物，故答案是C02;②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H是氧化物，故答案是h2o;或者h2o、H2S04、HN03都含氧元素，HC1不含氧元素，答案是H2O;③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是堿，Na2C03是鹽，故答案是Na2C03;(2)滿足條件的反應只能寫作C0