2020-2021學年廣東省深圳市寶安區(qū)高一上學期期末考試化學試題

寶安區(qū)2020-2021學年第一學期期末調研測試卷高一化學2021.01說明：本試卷分為Ⅰ、Ⅱ卷及附加題，共6頁。Ⅰ、Ⅱ卷兩部分為必做題滿分100分；附加題供學生選做，滿分20分，不計入總分?？荚嚂r間60分鐘。注意：1．答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上。4．本卷可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Ca-40。第Ⅰ卷（必做題，共60分）一．1．我國古代的四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻。下列與四大發(fā)明相關的應用，涉及到化學變化的是A．造紙術—文字書寫B(tài)．火藥—礦山爆破C．印刷術—書籍出版D．指南針—海上導航2．考古時利用14C測定文物的年代，下列關于14C的說法正確的是A．核外電子數(shù)為8B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為8C．與14N互為同位素D．能與O2反應生成14CO23．下列化學用語表示正確的是A．CO2的結構式:O＝C＝O B．H2O2的電子式:C．純堿的化學式:NaHCO3 D．氯原子的結構示意圖:8888+1724．下列有關物質分類，說法的正確的是A．混合物：鹽酸、冰水混合物

B．強酸：次氯酸、硫酸C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉

D．電解質：碳酸鈉、食鹽水5．下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．金屬鈉與水B．紅熱的鐵與水蒸氣C．氧化鋁與鹽酸D．過氧化鈉與二氧化碳6．配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是7．在40mL的沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，再加熱至沸騰，可制得Fe(OH)3膠體，下列敘述正確的是A．上述過程沒有發(fā)生化學反應B．Fe(OH)3膠體是純凈物，屬于堿C．丁達爾效應可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．加熱40mLCuSO4溶液至沸騰可制得膠體8．下列說法正確的是A．Na+的離子半徑比O2-大B．F的非金屬性比S強C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2強D．NH4Cl不含離子鍵，只含共價鍵9．我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米處?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關合金的說法正確的是A．鈦合金是一種新型金屬單質B．鈦合金熔點比鈦金屬高C．鈦合金的硬度與鈦單質相同D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金10．在水溶液中大量共存的一組離子是A．Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．H＋、Na＋、CO32－、SO42－ C．K＋、Cu2+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、Cl－、NO3－11．下列反應對應的離子方程式正確的是A．將鐵粉加入鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO2﹣+2H2OC．NaOH溶液通入過量CO2：OH－+CO2═HCO3－D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓12．金屬鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物有過氧化鉀和超氧化鉀（KO2），超氧化鉀的電子式為，簡寫成KO2；KO2與Na2O2的性質相似，與H2O、CO2都能發(fā)生反應，與水反應的方程式為4KO2＋2H2OKOH＋3O2↑。下列有關KO2的說法，不正確的是A．KO2屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．與水反應，KO2既是氧化劑又是還原劑C．與CO2反應，產(chǎn)物是K2CO3和O2D．與水反應，若生成1molO2，則有2mole－發(fā)生轉移13．某食品包裝袋內有一小紙袋，標有“干燥劑”的字樣，主要含生石灰（CaO）。下列有關CaO的說法錯誤的是A．CaO屬于堿性氧化物B．CaO含離子鍵，陰陽離子的最外層電子數(shù)都為8C．生石灰能吸收空氣中水蒸氣并與水發(fā)生反應起干燥作用D．將此干燥劑加入到滴有酚酞試液的水中，若變紅色，說明已失效14．以下實驗操作、現(xiàn)象、推斷或者結論均正確的是選項操作現(xiàn)象推斷或者結論A在物質導電性實驗中，將一定量NH3通入蒸餾水小燈泡逐漸變亮NH3是電解質B向盛有水兩個小燒杯分別加入一小塊金屬K和LiK的反應比Li劇烈K的金屬性比Li強C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量飽和氯水紅色突然褪去Cl2有漂白性D向FeI2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液變紅色Fe2+的還原性比I－強QXQXYZA．原子半徑：Y比X大B．最高價氧化物的水化物的酸性：Q比Z強C．Z的單質常用于自來水消毒D．Q與Y的形成化合物含有離子鍵16．FeCl3溶液作為腐蝕液制作印刷電路板的原理是，將預先設計好的電路在覆銅板上用蠟覆蓋，再把覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應而溶解，可制得印刷電路板，下列說法不正確的是A．FeCl3溶液能與銅反應，與蠟不反應B．腐蝕反應既是離子反應又是氧化還原反應C．腐蝕反應說明Cu的還原性比Fe2+強D．向腐蝕反應后溶液加入一定量鐵粉，充分反應后，有固體存在，此時溶液一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+17．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．2.7gAl與足量鹽酸充分反應電子轉移數(shù)目為0.3NAB．1.8g2H2O含中子數(shù)目為NAC．22.4LHCl含原子數(shù)目為2NAD．1mol/LH2SO4含H+數(shù)目為2NA18．某學生用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O每100mL營養(yǎng)成分表水:100g葡萄糖:6.0gCa2+:2.4-4.8mg碳水化合物:6.0gNa+每100mL營養(yǎng)成分表水:100g葡萄糖:6.0gCa2+:2.4-4.8mg碳水化合物:6.0gNa+:40-46mg硫酸根:<4.8mgMg2+:2.4-4.8mg氯離子:>78mgK+:5.6-6.8mgA．葡萄糖是非電解質B．NaCl的質量分數(shù)比生理鹽水小C．MgSO4的物質的量濃度小于5×10-4mol/LD．Ca2+的物質的量在6×10-5~1.2×10-4mol之間20．將一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加熱至恒重，固體質量減小了6.2g，再將加熱后固體投入到足量鹽酸中，充分反應，收集到11.2L氣體（在標準狀況下），則原混合粉末中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為A．1:2B．2:1C．2:3D．1:5第II卷（共40分）21．（14分）已知FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中儀器X的名稱是，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）裝置B中溶液為，C的作用是。（3）加熱時，先點燃裝置（填A或D）的酒精燈，當時，再點燃另一裝置的酒精燈。（4）寫出裝置D制備FeCl3的化學方程式。（5）用粗硬質玻璃管直接連接裝置D和E，比用細導管連接的優(yōu)點是。（6）裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置E造成FeCl3潮解，同時還有的作用。22．（12分）某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備綠礬粗產(chǎn)品（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：已知SiO2是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“試劑a”的化學式為，“操作”的名稱是。（2）“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”操作是向溶液逐步加入試劑b，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出溶液變?yōu)闇\綠色的離子方程式。（3）在“調pH至5-6”步驟中，寫出生成Al(OH)3的離子方程式。（4）鑒別“濾液1”中金屬陽離子的實驗方案：取少量濾液1進行（填實驗名稱），若觀察到火焰呈，則證明含有Na+；另外取少量濾液1于試管中，依次滴入和氯水，若實驗現(xiàn)象依次為溶液先無紅色，后變紅色，則證明含有Fe2+，寫出該過程中屬于氧化還原反應的離子方程式。23．（14分）元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示。氧族元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）單質熔點/℃－218.4113450單質沸點/℃－183444.66851390元素主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6回答下列問題：（1）硫元素在元素周期表中位置是___________，H2S的電子式為__________，硒原子最外層電子數(shù)為____。（2）依據(jù)元素周期律和表中知識，預測單質硒的熔點范圍可能大于________℃，小于_________℃，元素碲的主要化合價可能有____________。（3）從物質類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質發(fā)生反應，在橫線上寫出反應產(chǎn)物中含硫物質的化學式：①NaOH溶液_________，②H2S_________，③Na2O2__________。（4）已知硒最高價氧化物對應的硒酸是強酸，寫出能證明硒酸比碳酸強的離子方程式：_________________________。（5）氫硒酸（H2Se）有較強的還原性，因此露置在空氣中長期保存易變質出現(xiàn)渾濁，可能發(fā)生反應的化學方程式為______________________。24．（20分）氯的單質及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。（1）常溫下，可用氯酸鉀固體濃鹽酸反應制備Cl2，寫出反應的化學方程式，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則被氧化HCl的物質的量為mol。（2）Cl2O為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為________。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量為______。（計算結果保留兩位小數(shù)）寶安區(qū)2020-2021學年第一學期期末調研測試高一化學參考答案一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）題號12345678910答案BDACACCBDA題號11121314151617181920答案CDDBCDABDA二、必做填空題（共3題，40分）1、方程式書寫評分細則：反應物產(chǎn)物正確可得1分；反應物或產(chǎn)物的化學式有錯誤或漏寫得0分，離子方程式寫成化學方程式得0分，沒有配平，反應條件錯漏和缺↑↓符號共扣1分。2、寫錯別字不得分。3、最小分值為1分，不設置0.5分。21．（14分）（1）圓底燒瓶（1分）MnO2＋4H+＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）飽和食鹽水（1分，寫食鹽水或NaCl溶液暫不扣分）除水或者干燥（1分）（3）A（1分）裝置E開始出現(xiàn)黃綠色氣體（或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質玻璃管，2分）（4）2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3（2分）（5）防止堵塞（2分）（6）吸收Cl2，防止污染（2分，只答尾氣吸收或防止污染暫不扣分）22．（12分）（1）H2SO4（2分，寫“稀H2SO4”不扣分，寫“稀硫酸”得0分，）過濾（1分）（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）（3）Al3+＋3OH－Al(OH)3↓（2分）（4）焰色試驗（1分，寫焰色反應，有錯別字均不得分）黃色（1分）KSCN溶液（1分）2Fe2++Cl2==2Fe3+＋2Cl－（2分）23．（14分）（1）第三周期VIA族（2分，答對第三周期、VIA族1點各1分，寫6主族暫不扣分）（1分）