廣東省部分學校2024-2025學年高三上學期10月聯(lián)考化學試題

2025屆高三年級10月份聯(lián)考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 Li7 C12 Si28 P31 Ge73一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國歷代繪畫是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列與繪畫作品有關的歷史文物中，繪制在硅酸鹽材料上的是（）A.《清明上河圖》紙畫B.敦煌飛天壁畫C.《簪花仕女圖》絹帛畫D.《四美圖》木版畫2.“深中通道”、“嫦娥六號”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列科學技術涉及的相應化學知識正確的是（）A.“深中通道”使用鋼殼混凝土沉管隧道技術：基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為[Ar]B.“深中通道”隧道使用的LED燈具：發(fā)光過程電子吸收能量躍遷到較高能級C.“嫦娥六號”探測器使用聚酰亞胺薄膜材料：聚酰亞胺薄膜材料屬于人工高分子材料D.“嫦娥六號”探測器使用太陽能電池板：該過程存在太陽能→化學能→電能3.通信技術的發(fā)展少不了化學的貢獻。下列說法不正確的是（）A.第三代半導體GaN材料有效解決了通訊能效問題，其中的中子數(shù)是31B.近代利用銅線實現(xiàn)市內和長途有線通信，其中銅屬于金屬晶體C.現(xiàn)代玻璃光纖拉制成功，實現(xiàn)了從電纜通信向光纖通信的過渡，其中光纖的主要成分是D.古代利用烽火傳送邊疆警報，其中、、互為同位素4.廣東是中國美食之都，擁有豐富多樣的特色美食。下列說法不正確的是（）A.粵式腸粉細膩爽滑，腸粉中的淀粉屬于有機高分子化合物B.紅燒乳鴿滋味濃鮮，乳鴿皮中的油脂可發(fā)生皂化反應C.深井燒鵝肉汁肥美，燒鵝中的蛋白質水解后的產(chǎn)物氨基酸屬于兩性物質D.潮汕糕燒番薯芋甜而不膩，美味可口，糖漿中的蔗糖能發(fā)生銀鏡反應5.城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學設計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是（）A.該裝置能將電能轉化成化學能 B.電子從鎂通過導線流向鋼鐵輸水管C.鋼鐵輸水管發(fā)生反應 D.金屬鎂可永久使用 6.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的部分過程如圖所示，其中操作X表示（）A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結晶 D.趁熱過濾7.勞動最光榮。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A環(huán)境監(jiān)測員：用碘滴定法測量煙氣中的含量具有還原性B食品檢驗員：用碘水檢驗面包中是否含有淀粉淀粉遇碘變藍C分析化學師：用X射線衍射儀分析是酸性氧化物D制藥工程師：通過乙二醇將阿司匹林（乙酰水楊酸）和聚甲基丙烯酸連接起來形成高分子化合物合成過程中發(fā)生了酯化反應8.氯水在生活中應用廣泛，研究小組利用下列裝置驗證干燥的氯氣沒有漂白性。下列說法正確的是（）A.裝置連接順序可為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→ⅤB.試劑a為飽和食鹽水C.若除去裝置Ⅱ則裝置Ⅳ中的紅色布條也不褪色D.實驗結束后，裝置Ⅴ溶液中陰離子有、、9.氟他胺是一種抗腫瘤藥物，結構簡式為。下列關于氟他胺的說法不正確的是（）A.能在加熱條件下與鹽酸發(fā)生水解反應 B.碳原子不能全部共面C.不存在手性碳原子 D.能發(fā)生消去反應10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.42g中含有鍵的數(shù)目一定為8B.1molFe在足量氯氣中充分燃燒轉移電子的數(shù)目為3C.標準狀況下，22.4L所含分子的數(shù)目為D.pH＝2的溶液中數(shù)目為0.0111.按如圖所示裝置進行實驗，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反應階段的預期現(xiàn)象及相應推論均合理的是（）A.燒瓶底部出現(xiàn)渾濁，說明具有氧化性B.燒瓶壁發(fā)熱，濕潤品紅試紙褪色，說明該反應能自發(fā)進行C.濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明生成的具有漂白性D.實驗過程中，氣球會一直增大，說明體系壓強減小12.離子液體具有難揮發(fā)、溶解性良好等優(yōu)點，在生物化學等科研領域有廣泛應用，如圖所示為某離子液體的結構式，已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8個電子。下列說法正確的是（）A.氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)B.鍵角：C.元素的電負性：Y＞X＞W(wǎng)D.由R、X、Y三種元素組成的化合物中一定只含有離子鍵13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA石墨晶體是層狀結構碳原子呈雜化B對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵C晶體與晶體的反應不可以自發(fā)進行晶體與晶體的反應是吸熱反應D濃硫酸能將蔗糖炭化濃硫酸具有吸水性和強氧化性14.部分含N或Si元素的物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.d為酸性氧化物B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.若b在常溫下為氣體，則實驗室可用排空氣法收集bD.e的濃溶液可以用鋁槽車運輸15.華為技術有限公司公布了黑磷鋰離子電池（結構如圖所示）專利，該電池技術可以在短短十分鐘內為電動車提供高達1000公里的續(xù)航能力，電池反應式為。下列說法不正確的是（）A.放電時，正極的電極反應式為B.充電時，B極與電源的負極相連C.黑磷是白磷的同素異形體，特殊的層狀結構有利于鋰離子快速傳導D.放電時，當電路中轉移1mol電子時，理論上黑磷電極的質量增加7g16.利用－丁內酯（）與氫氣反應制備1，4－丁二醇（），總壓為kPa的恒壓條件下發(fā)生反應，起始時與－丁內酯的物質的量之比為2:1，當反應達到平衡時各物質的物質的量分數(shù)y與溫度T的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.加入催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率B.圖中表示的物質的量分數(shù)的曲線是bC.P點時，－丁內酯的平衡轉化率約為66.7%D.生成的總反應的原子利用率小于100%二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.（14分）用途廣泛，學習小組從不同角度探究其性質。回答下列問題：（1）侯式制堿法的主要步驟為將合成氨工廠的產(chǎn)品與工業(yè)廢氣混合通入飽和食鹽水中制得小蘇打，同時得到副產(chǎn)品銨鹽。學習小組在實驗室用如圖1所示的裝置模擬該反應。 圖1①制氨氣裝置可選擇（填選項字母，下同）。②圖1中裝置的連接順序為。A.a→c，d→e B.a→d，b→e C.a→b，d→e D.a→d，b→c（2）學習小組在學習離子反應后對與能否在水溶液中大量共存產(chǎn)生了疑問，設計了下列實驗探究。①用固體配制溶液，同時配制0.50溶液取溶液25.00mL，加入鹽酸完全反應時，消耗1.00鹽酸12.50mL，則。②分析預測預測實驗現(xiàn)象離子反應1無明顯現(xiàn)象——2產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體3產(chǎn)生白色沉淀且溶液pH降低4產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體且溶液pH降低已知室溫下①中配制的溶液的pH＝7.4、，通過表中信息可知預測2（填“成立”或“不成立”）。③實驗探究如圖2所示，向30.0mL0.5溶液中逐滴加入30.0mL①中配制的溶液，觀察到實驗過程中溶液由澄清變渾濁，記錄pH傳感器、傳感器的數(shù)據(jù)如圖3所示，說明預測（填數(shù)字）成立，理由是。圖2 圖3④學習小組繼續(xù)探究反應的最低濃度，進行實驗：?、僦信渲频娜芤?，按如表所示的數(shù)據(jù)配制總體積相同的系列溶液，然后加入0.50溶液，記錄出現(xiàn)明顯渾濁時所加溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示：序號V（）/mLV（）/mLV（）/mLa30.00012.00b6.00x18.00c0.6029.40無沉淀則x＝，表中實驗數(shù)據(jù)說明當與0.50溶液反應的溶液濃度達到以下時，溶液中與能共存。（3）用途廣泛，基于其化學性質寫出一種用途：。18.（14分）鍺是一種重要的戰(zhàn)略資源，需求量日益上升，從含鍺煙塵中富集鍺，可提高鍺的利用率，是高效環(huán)保的工藝。某煙塵中主要含有鍺、硅、鐵等元素組成的化合物，用其富集回收鍺的部分流程如圖所示：已知：①鍺元素“負壓抽濾”后以形式存在，“抽濾”后以形式存在；②硅酸常以膠體形式存在；③常溫下，沉淀的pH為2.7～3.3，（當離子濃度小于時認為該離子已沉淀完全）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為。（2）“混合制球”時，和CO都可使轉化為GeO，發(fā)生氧化反應時產(chǎn)物為。①的VSEPR模型為。②還原時氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）“蒸發(fā)”是為了更徹底地除去硅元素，相關反應的化學方程式為。（4）常溫下完全沉淀時pH為，寫出“過濾”步驟加氨水時發(fā)生反應的離子方程式：。（5）控制適當?shù)臏囟燃訜峥芍频糜写判缘?，“灼燒、除鐵”工序中分離出的具體操作為。（6）結晶形的鍺硅固溶體可用作核輻射探測器的材料，利用鍺摻雜硅可得硅鍺合金，其立方晶胞結構如圖所示：該硅鍺合金晶胞中，硅與鍺的粒子個數(shù)最簡整數(shù)比為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則硅鍺合金晶胞的密度為。19.（14分）亞硫酰氯（）和硫酰氯（）均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)價電子對互斥理論，亞硫酰氯的空間構型為，其構成元素電負性最大的是（填元素符號）。（2）①遇水強烈水解生成兩種強酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是（填化學式）；當?shù)诙N離子開始沉淀時，溶液中為0.01，則[已知，]。②蒸干溶液不能得到無水，將與混合加熱，可得到無水，解釋后者可得到無水的原因：。（3）以二氧化硫、氯氣和二氯化硫為原料可制備亞硫酰氯（），涉及的反應如下：反應Ⅰ. ；反應Ⅱ. 。①反應的△H＝。②實驗測得反應Ⅰ的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關。m、n為反應級數(shù)，可以為整數(shù)、分數(shù)、正數(shù)、負數(shù)和0）。為了測得反應級數(shù)，記錄實驗數(shù)據(jù)如表所示：序號/（）/（）速率/（）a0.100.10b0.200.10c0.100.05根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算m＝，n＝。③T℃時，在5L的恒容密閉容器中，充入物質的量均為0.5mol的、和，此時測得壓強為，反應一段時間后達到平衡，測得（g）的轉化率為20%，壓強為0.8，求的值：（請寫出計算過程）。20.（14分）一種利用生物催化高效合成五元碳環(huán)中間體ⅴ的合成路線如圖所示（加料順序、反應條件略）：已知：；。回答下列問題：（1）化合物ⅳ的分子式為，名稱為。（2）化合物ⅴ中含氧官能團的名稱是，化合物ⅴ的一種同分異構體能與飽和溶液反應，核磁共振氫譜上只有4組峰，該同分異構體的結構簡式為（任寫一種）。（3）關于上述相關物質及轉化，下列說法正確的是（填選項字母）。A.反應③中，被氧化 B.化合物ⅰ和ⅳ中均含有手性碳原子C.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分化合物ⅰ和ⅲ D.預測化合物ⅱ和ⅳ均溶于水，能與水形成氫鍵（4）根據(jù)化合物ⅱ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①②加成反應（5）結合題圖路線和已知信息，以和化合物ⅱ為有機原料（無機原料任選），合成化合物ⅵ，設計合成路線。①第一步反應生成的芳香族化合物產(chǎn)物是。②路線中涉及原子利用率100%的反應，該步得到的產(chǎn)物為。③合成路線中僅涉及鍵斷裂與形成的化學方程式為。

2025屆高三年級10月份聯(lián)考化學參考答案及解析一、選擇題1.B【解析】《清明上河圖》紙畫材料屬于天然纖維素，A項不符合題意；敦煌飛天壁畫是在石壁上畫的，石壁屬于硅酸鹽材料，B項符合題意；《簪花仕女圖》絹帛畫材料屬于天然纖維素，C項不符合題意；《四美圖》木版畫屬于木質材料，屬于天然纖維素，D項不符合題意。2.C【解析】基態(tài)鐵原子的價層電子排布式應為，A項錯誤；發(fā)光過程是電子由較高能級躍遷到較低能級，釋放能量，B項錯誤；聚酰亞胺薄膜材料屬于人工高分子材料，C項正確；探測器中的太陽能電池板將太陽能轉化為電能，沒有經(jīng)過化學能的轉化，D項錯誤。3.A【解析】中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，的中子數(shù)是70－31＝39，A項錯誤；金屬單質和合金都屬于金屬晶體，CU是金屬單質，屬于金屬晶體，B項正確；光導纖維的主要成分是，C項正確；、、互為同位素，D項正確。4.D【解析】淀粉屬于有機高分子化合物，A項正確；皂化反應指油脂在堿性條件下水解，B項正確；氨基酸含有羧基和氨基，既能與酸反應，也能與堿反應，屬于兩性物質，C項正確；蔗糖不含有醛基，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，D項錯誤。5.B【解析】該裝置是原電池裝置，將化學能轉化成電能，A項錯誤；鎂比鐵活潑，作原電池的負極，電子從鎂通過導線流向鋼鐵，B項正確；鋼鐵作原電池正極，被保護起來，并沒有發(fā)生反應，C項錯誤；金屬鎂失去電子生成鎂離子，會有所損耗，不能永久使用，D項錯誤。6.A【解析】將的溶液轉變成的溶液，采用萃取分液的操作。故選A項。7.C【解析】反應方程式為，利用了的還原性，A項不符合題意；利用淀粉遇碘變藍這個特征反應可以檢驗面包中是否含有淀粉，B項不符合題意；X射線衍射儀分析是否是晶體形態(tài)，與是酸性氧化物沒有關聯(lián)，C項符合題意；乙二醇與阿司匹林、聚甲基丙烯酸反應的化學方程式為，發(fā)生酯化反應，D項不符合題意。8.D【解析】Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ不能證明干燥的氯氣沒有漂白性，A項錯誤；試劑a為濃硫酸，B項錯誤；若除去裝置Ⅱ，則有HClO生成，裝置Ⅳ中的紅色布條會褪色，C項錯誤；與NaOH反應生成NaCl、NaClO，D項正確。9.D【解析】氟他胺含有酰胺基，能在加熱條件下與鹽酸發(fā)生水解反應，A項正確；與酰胺基相連的異丙基有兩個甲基，異丙基的碳原子是雜化，一定有不共面的碳原子，B項正確；結構中不含有連有四個不同基團的碳原子，因此不存在手性碳原子，C項正確；與相鄰的C原子沒有H原子，不能發(fā)生碳氟鍵的消去反應，D項錯誤。10.B【解析】42g的物質的量是1mol，結構為丙烯時，含有鍵的數(shù)目為8，結構為環(huán)丙烷時，含有鍵的數(shù)目為9，A項錯誤；1molFe與氯氣充分反應生成氯化鐵，轉移電子的數(shù)目為3，B項正確；標準狀況下，不是氣體，22.4L所含分子的數(shù)目大于，C項錯誤；不知道溶液的體積，無法計算的數(shù)目，D項錯誤。11.B【解析】燒瓶內發(fā)生反應，只體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)氧化性，A項錯誤；反應是放熱反應，同時是熵增過程，該反應能自發(fā)進行，B項正確；生成的只能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，不能使其褪色，C項錯誤；實驗過程中生成氣體和放出熱量，氣球會一直增大，體系壓強增大，D項錯誤。12.C【解析】由已知條件和結構式可知R、W、X、Y、Z元素分別是H、C、N、F、P。F的氫化物為HF，C的氫化物有多種，有機物烴都是C的氫化物，故氫化物沸點：Y不一定大于W，A項錯誤；的鍵角大于，B項錯誤；同周期中，從左到右，元素的電負性逐漸增大，故元素電負性：F＞N＞C，C項正確；H、N、F三種元素可以組成離子化合物，除了含有離子鍵，還含有共價鍵，D項錯誤。13.A【解析】石墨中碳原子呈雜化，為平面形結構，所以石墨晶體是層狀結構，A項正確；對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，因此對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，B項錯誤；該反應是可以自發(fā)進行的，C項錯誤；濃硫酸將蔗糖炭化體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性和強氧化性，D項錯誤。14.D【解析】不是酸性氧化物，是酸性氧化物，A項錯誤；氣體a為，不能用濃硫酸干燥，氣體c為NO，可用濃硫酸干燥，B項錯誤；若b在常溫下為氣體，則b為，密度與空氣接近，不可用排空氣法收集，C項錯誤；E的濃溶液為濃硝酸，由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運輸濃硝酸，D項正確。15.D【解析】由總反應方程式可知，放電時，電極B為原電池的負極，在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成和，電極反應式為，電極A為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成，電極反應式為，充電時，電極A為電解池的陽極，與直流電源正極相連，電極B為陰極，與直流電源負極相連。放電時，電極A為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成，電極反應式為，A項正確；充電時，與直流電源負極相連的B電極為電解池的陰極，B項正確；黑磷是白磷的同素異形體，由圖可知，黑磷的特殊層狀結構有利于鋰離子的快速傳導，從而提升了鋰離子電池的容量和充電速度，C項正確；根據(jù)電極方程式可知，電路中轉移1mol電子時，理論上黑磷的質量減小7g，D項錯誤。16.C【解析】催化劑不能影響平衡的移動，加入催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，A項錯誤；升高溫度，一種物質的物質的量分數(shù)減少，兩種物質的物質的量分數(shù)增大，可知平衡逆向移動，正反應放熱，反應物的含量增加，所以a表示氫氣，b表示－丁內酯，c表示1，4－丁二醇，B項錯誤；圖中P點時氫氣和1，4－丁二醇的含量相等，設反應前氫氣是2mol、－丁內酯是1mol，反應消耗－丁內酯xmol，氫氣2xmol，生成1，4－丁二醇xmol，則，解得，所以的平衡轉化率約為66.7%，C項正確；反應只有一種產(chǎn)物，故生成的總反應的原子利用率為100%，D項錯誤。二、非選擇題17.（14分）（1）①A②C（2）①0.50②不成立③4 溶液有渾濁產(chǎn)生說明有沉淀生成，濃度升高說明生成了，使pH降低④24.00 0.01（3）作滅火器反應試劑（1分，答案合理即可）【解析】（1）①制取氨氣可以用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，不能只加熱氯化銨固體。故選A項。②氨氣極易溶于水，通入飽和食鹽水時需要防倒吸，故選擇a→b，經(jīng)過飽和食鹽水后進行尾氣處理，可以選擇d→e。故選C項。（2）①根據(jù)反應比例可知，故。②根據(jù)題中信息可知，故，故不能產(chǎn)生沉淀，可推知預測2不成立。③根據(jù)實驗現(xiàn)象溶液由澄清變渾濁可推知有沉淀生成，從圖中曲線可看出pH降低，說明溶液酸性增強，由濃度升高可知反應生成了，排除預測3，故預測4成立。④通過控制碳酸氫鈉溶液濃度可知，體積總和保持一致，，解得，由c組實驗結果可知，該濃度下與不反應，計算出此時碳酸氫鈉溶液濃度。（3）碳酸氫鈉在水溶液中能水解，與硫酸鋁雙水解產(chǎn)生大量氣體用于滅火，故可作滅火器反應試劑。18.（14分）（1）（2）①四面體形②4:1（3）（4）3.2 、（5）用磁鐵將磁性吸走（6）3:5 【解析】（1）Ge的原子序數(shù)是32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，則價層電子排布式為。（2）①有3個鍵、1個孤電子對，則的價層電子對數(shù)為4，故VSEPR模型是四面體形。②還原時，發(fā)生反應，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:2＝4:1。（3）加入硫酸后，硅元素會轉化為硅酸，“抽濾”時部分膠體狀態(tài)的硅酸無法除掉，因此需要加入氟化氫反應后蒸發(fā)除去，相關的化學方程式為。（4）已知，完全沉淀時，則，，pH＝3.2；“過濾”步驟加氨水時發(fā)生反應的離子方程式為、。（5）加入氨水后可得和沉淀，灼燒后轉化為和有磁性的，用磁鐵將磁性吸走即可將鐵除去。（6）由圖可知，鍺與金剛石晶胞類似，該硅鍺合金晶胞中，鍺位于8個頂點和4個體內位置，則有個鍺原子，硅原子摻雜在6個面心上，則有個Si原子；硅與鍺的粒子個數(shù)最簡整數(shù)比為3:5；晶胞邊長為anm，則晶胞密度為。1g.（14分）（1）三角錐形 O（2）①AgCl ②將與混合并加熱，和水劇烈反應生成的HCl抑制水解，且與水反應減少了水的物質的量，所以能得到無水（3）①－477.3②1 1③恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于其物質的量之比，則平衡時混合氣體的總物質的量為，反應Ⅰ和反應Ⅱ可看作連續(xù)反應，又知（g）的轉化率為20%，則剩余（g）0.4mol，假設轉化的為xmol，可列三段式：反應Ⅰ： 起始（mol） 0.5 0.5 0轉化（mol） x x x平衡（mol） x反應Ⅱ： 起始（mol） x 0.5 0轉化（mol） 0.1 0.1 0.2平衡（mol） 0.4 0.2故，解得x＝0.3mol，故平衡時、、，所以反應②的平衡常數(shù)（4分，