2021年中考化學(xué)三輪沖刺《化學(xué)計算題》專項測試題（含答案）

《化學(xué)計算題》專項測試題

一、單選題

1.經(jīng)測定某含有C、0兩種元素的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則該混合物

中

A.一定有CO?B.一定有COC.一定有O2D.一定有CO2co

2.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量且足

量的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。現(xiàn)向左邊燒杯中投入20.8gl0%的氯化鋼溶液，向右邊燒杯

中投入21.2g鐵與銅的混合物，充分反應(yīng)后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質(zhì)量為

A.5.6gB.11.2gC.2.8gD.無法計算

3.電解水時，常在水中加入稀硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用200g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)變?yōu)?0%,下列數(shù)據(jù)計算不氐砸的是

A.溶液中硫酸質(zhì)量為16.4gB.產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為4g

C.被電解的水的質(zhì)量為36gD.反應(yīng)后溶液質(zhì)量為164g

4.由Na2cO3和CaCCh組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64%。則下

列各項中：①鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④CaCCh

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥Na2cCh和CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比。其中能確定的是

（）

A.都不能確定B.只有③能確定C.只有④⑤⑥能確定D.都能確定

5.小華在實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣，加熱一段時間后停止實驗（氯酸鉀未完

全分解），他測得剩余物質(zhì)中兩種金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.0%,

鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)39.0%,請問剩余物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.6.4%B.14.5%C.25.5.%D.50%

6.有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。使

該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應(yīng)后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到

白色沉淀的質(zhì)量為（）

A.30gB.50gC.100gD.150g

7.在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽

酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入10g碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加

入下列

A.5.6g鐵粉B.5.6g氧化鈣C.10.6g碳酸鈉D.10g碳酸鉀

8.腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽

（C4HsOsNa）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元

素質(zhì)量的

A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%

9.現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氧化鈣、碳酸鈣兩種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到溶液，（已知CaO+2HCl=CaC12+H2O）,蒸干

該溶液得到固體質(zhì)量為（）

A.11.1gB.22.2gC.7.3gD.14.6g

10.向CuSCh溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）,溶液與一定量的HC1溶液，反應(yīng)過程中

加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.。，溶液導(dǎo)電性逐漸增強

B.d點溶質(zhì)的成分為一種

C.m=3.31

D.原Ba（OH）,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%

11.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，將混合溶液蒸干后可得不含結(jié)晶水

的固體146g,則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

A.1gB.2gC.3gD.4g

12.實驗室測定某鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取13.5g含雜質(zhì)的鋁土礦（雜質(zhì)不溶于

水也不與酸反應(yīng)）加入到200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液210.2g,則該鋁

土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.75.6%B.40%C.50%D.60%

13.某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為

A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g

14.含雜質(zhì)的FezCh固體樣品20g,高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），

得剩余固體，并將生成的CO?氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀。

則下列說法不正確的是

A.通入CO質(zhì)量大于8.4gB.反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為6.8g

C.樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D.上述反應(yīng)過程中沒有置換反應(yīng)

15.有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。使

該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到

白色沉淀的質(zhì)量為

A.30gB.50gC.100gD.150g

二、填空題

16.（7分）下表是100g某食品的部分營養(yǎng)成分（其它成分不能提供熱量）：

總熱量蛋白質(zhì)糖類油脂水鈉磷鈣

1984kJ50g20g待測5g4.6mg3.3mg8mg

（1）該食品所含的有機營養(yǎng)素是:每100g該食品中所含營養(yǎng)成分質(zhì)量最

大的是。

（2）上表中鈉、磷、鈣指的是（選填“單質(zhì)”、“元素”、“離子”）；

（3）若該食品中的鈣以碳酸鈣的形式存在，則100g該食品中，碳酸鈣為mg；

（4）假設(shè)食物的總熱量是由蛋白質(zhì)、糖類、油脂提供的，單位質(zhì)量的蛋白質(zhì)、糖類、

油脂完全氧化放熱約為：油脂38kJ/g、蛋白質(zhì)20kJ/g、糖類15kJ/g。

根據(jù)此數(shù)據(jù)計算，理論上100g該食品中油脂的質(zhì)量為g。

17.有CO、CCh和N2的混合氣體40g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,使該混合氣體

與足量灼熱的氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，寫出以上過程中發(fā)

生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：;。

充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為o

18.取10g碳酸鈣固體在高溫反應(yīng)爐內(nèi)加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則生成二氧化碳的質(zhì)量_____________g.

19.下圖為某高鈣片的外包裝藥品部份說明，請仔細(xì)觀察、閱讀后回答下列問題。

高鈣片

曲格］2.5g/片

住要原料］碳酸鈣、維生素D

助效成份］每片中含：鈣500mg

維生素D1001U

用法用量］每次一片，每天1次

（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H440,試計算維生素D2的相

對分子質(zhì)量為；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為o

（2）如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質(zhì)量為go

（3）根據(jù)你對補鈣產(chǎn)品的調(diào)查和已有的化學(xué)知識，這里的“鈣''指（填字母）。

A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素

（4）計算該高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（需有過程）。

20.（2011年?衡陽）某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的

“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧

化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO30該方法不但可以制得純堿（將NaHCCh進(jìn)一步

處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。

試通過計算回答下列問題：

⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果保留0.1%）

⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g,求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？

⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準(zhǔn)備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消

耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

三、實驗題

21.小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實驗探究。

（提出問題）這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？

（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。

（實驗探究）小明設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實驗時的

現(xiàn)象：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

（1）取樣，滴加足量的CaCL溶液。產(chǎn)生白色沉淀。

NaOH溶液部分變質(zhì)。

（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酬試液。

（實驗反思）下列物質(zhì)①Ca（OH）2溶液、②Ba（NO3）2溶液、③BaCL溶液，能替代小明

實驗中CaCE溶液的

是（填序號）。

（拓展應(yīng)用）通過實際實驗，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)。現(xiàn)從該瓶中取

了100g溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCL溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCb溶液質(zhì)

量的關(guān)系如圖所示。

滴入CaCh溶灑的質(zhì)量g

（1）A點處所得溶液中溶質(zhì)有。

（2）待測溶液中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出計算過程）

22.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、

充分干燥并搗碎，展開了下列探究：

（1）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：

步驟1：計算所需濃鹽酸和水的體積；

步驟2：根據(jù)計算結(jié)果，用（填儀器名稱）分別量取所需的濃鹽酸和水；

步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸.

（2）測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，

使其充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物

質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：（CaC0;1+2HCl=CaCl2+H20+C02t）

反應(yīng)前雞蛋殼的質(zhì)量16克

裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量220克

反應(yīng)后裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量231.6克

請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

四、計算題

23.工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+

O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

現(xiàn)將25.6t廢銅屑和368t熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)。試計算:

(1)參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？

(2)可制得無水硫酸銅多少噸？

(3)反應(yīng)后溶液中CuSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24.取若干克氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將

試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到100g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程