廣東省江門市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)檢測試題（附答案）

廣東省江門市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)檢測試題本試卷共20題，滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必把自已的姓名、考生號等填寫在答題卡相應(yīng)的位置上2.做選擇題時，必須用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號3.非選擇題必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上4.所有題目必須在答題卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案無效可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.很多珍貴文物都記載著中華文明燦爛成就，下列國寶級文物主要由合金材料制成的是()選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯2.航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.神舟十四號飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣C.航天服殼體使用的鋁合金材料因熔點比純鋁高而耐用D.中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體3.已知反應(yīng)：，下列說法不正確的是()A.CN-的電子式為 B.O的價電子排布圖為C.H2O的空間充填模型為 D.[Ag（CN）2]-中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:14.藥物“異博定”能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線中有如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法中正確的是()A.X分子最多有15個原子共平面B.用酸性高錳酸鉀能檢驗Z中是否含有YC.等物質(zhì)的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等D.一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)5.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-B.0.1mol.L-1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C.0.1mol.L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6.下列勞動項目涉及的化學(xué)知識正確的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用葡萄釀酒葡萄糖在酶作用下發(fā)生水解生成乙醇B用肥皂或洗滌劑去油污肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污水解C用75%酒精免洗消毒凝膠消毒酒精能使微生物蛋白質(zhì)變性D用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為lNAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA8.如圖是氮元素的價一類二維圖。其中正鹽g與NaOH反應(yīng)可生成f，d的相對分子質(zhì)量比c大16。下列說法正確的是()A、f可經(jīng)催化氧化生成dB、c和d都可用排水法收集C、b的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D、實驗室制備f時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取9.下列事實能用平衡移動原理解釋的是()A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生10、下列解釋事實的方程式正確的是()A.用食醋清洗水垢：B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:D.“84消毒液”起作用原理：11.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，其序數(shù)和為13，可組成固態(tài)儲氫材料ZX3YX3。Z是空氣中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A.第一電離能：Y>Z B.原子半徑：YXC.電負(fù)性：X<Z D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y12.離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是()A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1.D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同13.下列實驗方案合理的是()A.吸收氨氣并防止倒吸B.探究Cl-對Fe3+和S2O32-反應(yīng)速率的影響C.準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7準(zhǔn)溶液D.制取少量CO214.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成15.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（如圖所示），下列說法不正確的是()A.充電時，F(xiàn)e2O3對應(yīng)電極連接充電電源的負(fù)極B.放電時，該電池的正極的電極反應(yīng)式：C.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液D.該電池工作的原理：放電時，F(xiàn)e2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引16.CeO2納米粒子在抗病毒和抗腫瘤方面有無限潛力。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，M的坐標(biāo)為（0,0,0），下列說法正確的是()A.一個晶胞中有14個Ce4+ B.Ce4+的配位數(shù)為6C.N的坐標(biāo)為（） D.每個O2-周圍與它最近且等距的O2-有6個二、非選擇題（共56分）17.（14分）實驗室探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應(yīng)。如圖所示制備（經(jīng)檢驗裝置氣密性良好）。加入NaCl能促進(jìn)Cu2+與HSO3-反應(yīng)進(jìn)行的原因：_________________。18.（14分）門捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類硅元素鍺（32Ge），工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；②GeO2·nH2O在5.3mol·L-1的鹽酸中溶解度最小。（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為________________。（2）800℃，使精硫儲礦在N2氛圍中升華的原因：________________。（3）還原時發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：NH3大于H2S，其原因是（從雜化和價層電子對互斥角度解釋）________________。（4）酸浸時溫度不能過高的原因：________________。（5）氯化除生成GeCl4外，反應(yīng)還生成SO2，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（6）GeCl4水解得到GeO2·nH2O，該步驟高純水不能過量，原因是________________。（7）GeO2與堿反應(yīng)可生成鍺酸鹽，其中CaGeO3是一種難溶電解質(zhì)，一定溫度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()（填標(biāo)號）。A.n點與p點對應(yīng)的Ksp相等B.q點無CaGeO3沉淀生成C.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點19.（14分）利用烴及其衍生物和CO2催化重整既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。（I）利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?，可實現(xiàn)二氧化碳再利用。其中涉及的反應(yīng)有：（1）寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。（2）裝置B的作用________________。（3）寫出C中制備NaHSO3的離子方程式________________。（4）探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應(yīng)，過程如圖所示：已知：1.在氧化還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性或還原劑的還原性增強。2.硫酸亞銅易溶于水。加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體和白色沉淀經(jīng)檢驗分別是SO2和CuCl，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。探究加入NaCl固體發(fā)生反應(yīng)的原因：假設(shè)：a.Cl-改變了HSO3-的還原性 b.Cl-改變了Cu2+的氧化性用原電池原理進(jìn)行試驗，探究上述現(xiàn)象可能的原因。編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象①由實驗1、2可知原因a不合理，依據(jù)是________________。②實驗3：用如右圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。i.補全電化學(xué)裝置示意圖中需要加入的物質(zhì)及用量A：10mL1mol/LNaHSO3溶液、B：________________。ii.寫出B溶液中電極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)方程式________________。iii.請你結(jié)合Cu2+與HSO3-的離子反應(yīng)方程式，從反應(yīng)平衡移動的角度，解釋加I. △H1kJ.mol-kJ.mol-1Ⅱ. △H2=-24.5kJ·mol-1Ⅲ. △H3=+41.2kJ·mol-1寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：________________。（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mo1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示。圖1①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________（填序號）。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變B.容器中混合氣體的密度保持不變C.V（CO2）=V（CH4）D.同時斷裂1molC-H鍵和2mo1H-H鍵②若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)合圖1分析壓強P1_______________P2（填“>”“<”或“=”），X和Y點正反應(yīng)速率大小是：v（X）正_______________v（Y）正（填“>”“<”或“=”）。③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點對應(yīng)溫度下的Kp=_______________（用含的代數(shù)式表示）。（3）通過大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化甲烷干法重整（DRM）反應(yīng)，在催化劑表面涉及多個基元反應(yīng)，其中一步為甲烷逐步脫氫，三種催化劑催化甲烷脫氫過程的能量變化如圖2所示：圖2甲烷脫氫過程中決速步驟為_______________。（用反應(yīng)方程式表示）（4）以In/Zn作為催化劑，丙烷與二氧化碳可通過耦合法制丙烯，主要發(fā)生如下反應(yīng)：I:Ⅱ:III:IV:在580℃時，將C3H8和CO2按體積比1:1充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系中C3H8（g）、CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率和C3H6（g）的平衡產(chǎn)率隨壓強變化如圖。隨壓強增大C3H6（g）的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因為_______________。20.（14分）化合物G是合成一種殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如圖：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________和_______________，因此E可分別發(fā)生水解反應(yīng)和_______________（寫出一種即可）。（2）A生成B的反應(yīng)類型為_______________。（3）寫出B生成C的反應(yīng)方程式_______________。（4）W的分子式為C10H7NO4F3Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（5）寫出所有滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體_______________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②核磁共振氫譜有3組峰。（6）根據(jù)上述信息，寫出以和為主要原料制備合成路線。（無機試劑任選）

答案一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分題號12345678答案ACADDCCD題號910111213141516答案BDACDCAD17.（14分）（1）（2分）（2）防止C中的溶液倒吸入A中（或者答防倒吸）（1分）（3）（2分）（4）①對照實驗1，實驗2中在NaHSO3中加入NaCl并沒有明顯的電流，說明NaCl并未改變NaHSO3的還原性，所以a不合理。（2分）②i.10mL1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固體（2分）ii.iii.存在平衡（1分），Cl-與Cu+形成沉淀，從而降低了的該反應(yīng)的產(chǎn)物濃度（1分），使平衡正向移動，促使反應(yīng)完全（1分）18.（14分）（1）4s24p2（2分）（2）避免GeS2被氧化，得到較為純凈的GeS2（2分）（3）NH3和H2S分子中心原子都是sp3雜化，但N上有1個孤電子對，而S上有2個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對排斥越大，H2S分子鍵角相對較?。?分）（4）濃硝酸受熱易揮發(fā)、易分解（2分）（5）（2分）不寫條件扣1分（6）會使得到的鹽酸濃度小于5.