平衡正向移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率變化的關(guān)系

平衡正向移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率變化的關(guān)系平衡正向移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率變化的關(guān)系幾條規(guī)律：一、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，不增大反應(yīng)物的濃度，而是通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物的量使平衡正向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大二、若不改變其它條件，只增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)不同，可分為以下三種情況：

1.若反應(yīng)物是兩種或兩種以上，當(dāng)增大某一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率是減小的。例如：

2SO2

＋O22SO3，當(dāng)增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，而O2的轉(zhuǎn)化率實(shí)際是減小的。

2.若反應(yīng)物是一種且為氣體，要視反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)而定。（1）反應(yīng)物計(jì)量數(shù)大于生成物計(jì)量數(shù)，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大。例如：2NO2（g）N2O4（g），如果增大NO2的量，從增大反應(yīng)物濃度的角度說(shuō)平衡正向移動(dòng)；若從增大NO2

的量導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大的角度分析，平衡也是正向移動(dòng)，所以該平衡正向移動(dòng)程度較大，因此NO2的轉(zhuǎn)化率一定增大。（2）反應(yīng)物計(jì)量數(shù)小于生成物計(jì)量數(shù)之和，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定減小。例如：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g),當(dāng)增大PCl5的濃度，從增大PCl5的濃度的角度分析，平衡正向移動(dòng)；若從增大PCl5的量，導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，平衡則有逆移趨勢(shì)，但此反應(yīng)是因增大PCl5的量所引起的平衡移動(dòng)，所以平衡仍正向移動(dòng)，只是正向移動(dòng)的程度小。所以平衡盡管正向移動(dòng)，但PCl5的轉(zhuǎn)化率是減小的。

（3）反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。例如：2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，若使HBr物質(zhì)的量增大，從增大HBr物質(zhì)的量角度分析，平衡仍正向移動(dòng)；而從增大HBr的物質(zhì)的量以把HBr濃度增大一倍所達(dá)平衡狀態(tài)，等效于把兩倍的HBr從兩倍的容積體系壓到一倍容積的體系中所達(dá)平衡狀態(tài)。因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，加壓平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率是不變的。其轉(zhuǎn)化率等于將一倍的HBr裝入一倍容積中的轉(zhuǎn)化率，也就是等于沒(méi)有增大HBr濃度時(shí)的轉(zhuǎn)化率。也就是說(shuō)，對(duì)于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)這類(lèi)前后計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)到反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與起始相同時(shí)，就建立新的平衡。所以平衡盡管正向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率是不變的。

3.若反應(yīng)物是兩種，當(dāng)同時(shí)增大兩種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的計(jì)量數(shù)而定，

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)（1）對(duì)于m＋n>p＋q

這類(lèi)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)大于生成物計(jì)量數(shù)，當(dāng)成比例增大兩種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率一定增大。

（2）對(duì)于m＋n<p＋q

這類(lèi)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)小于生成物計(jì)量數(shù)，當(dāng)成比例增大兩反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是減小的。

（3）對(duì)于m＋n==p＋q

這類(lèi)反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)成比例增大兩反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是不變的。

第三類(lèi)理由與第二類(lèi)類(lèi)似，這里不在贅述。

綜上所述，平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能增大，也可能不變或減小。也就是上面所說(shuō)的幾種情況。清楚這些規(guī)律，對(duì)于解決一些平衡移動(dòng)后物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、百分含量、體系的壓強(qiáng)怎樣變化等問(wèn)題就迎刃而解了。

例1：一定溫度下將amolNH3通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)達(dá)到平衡：測(cè)得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amolNH3

，在相同的溫度下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，P1

和P2的關(guān)系是：（

）

A．2P1>P2

B．2P1=P2

C．2P1<P2

D．無(wú)法判斷的

解析：此題就是利用增大NH3的量，而NH3的轉(zhuǎn)化率是減小的規(guī)律，可知再度達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系是n1<n2<2n1，則P1<P2

<2P1

答案：A

例2：在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸汽放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)平衡后，得到0.6molCO2

再通過(guò)0.3mol水蒸汽，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是：

A．0.9mol

B.0.8mol

C.

0.7mol

D.0.6mol

解析：此題需利用轉(zhuǎn)化率的變化來(lái)判斷物質(zhì)的量的范圍的一種新方法。加入0.3mol水蒸氣使原平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減少。原平衡，a（CO）=α（H2O）=60％，新平衡，α’（CO）>60％，α’（H2O）<60％

故：1×60％<n（CO2）<1.3×60％

即0.6<n（CO2）<0.78

答案：C

解析：采用等效平衡復(fù)合移動(dòng)法處理，B的平衡狀態(tài)，可看作兩個(gè)相同A平衡狀態(tài)的復(fù)合。

把一個(gè)容器保持體積溫度不變，壓入另一個(gè)中，在瞬間各物質(zhì)的濃度都將擴(kuò)大一倍，即相當(dāng)于對(duì)A壓縮體積，平衡右移。

答案：C

例3、完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在同溫下反應(yīng)達(dá)到平衡