專題02 化學反應的限度（考點清單）（講+練）（原卷版）-2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（滬科版2020選擇性必修1）

專題02化學反應的限度考點01化學平衡常數(shù)考點02化學平衡的移動考點03勒夏特列原理及應用考點04化學反應速率與平衡圖像▉考點01化學平衡常數(shù)1．概念（1）條件：一定溫度下一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時（2）敘述：生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，叫化學平衡常數(shù)（3）符號：Kc2．表達式對于一般的可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入化學平衡常數(shù)表達式中)。由于化學方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a則有：2NH3N2＋3H2，K′＝eq\f(1,a)；eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2NH3，K″＝eq\r(a)。3．影響因素K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關，與壓強變化、是否使用催化劑無關。（1）放熱反應：K值減??；k正值增大，k逆值增大，k逆變化更大（2）吸熱反應：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正變化更大4．平衡常數(shù)意義及應用（1）判斷可逆反應進行的程度K<10－510－5～105>105反應程度很難進行反應可逆反應接近完全（2）判斷反應是否達到平衡或進行的方向對于化學反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反應向正反應方向進行；Q＝K，反應處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應向逆反應方向進行。（3）判斷可逆反應的熱效應（4）計算平衡體系中的相關量根據(jù)相同溫度下，同一反應的平衡常數(shù)不變，計算反應物或生成物的濃度、轉化率、反應速率等。注意：計算時注意問題①平衡量必須為平衡時的濃度②等體反應：可以用平衡時的物質的量代替平衡時的濃度③恒壓條件下：先計算平衡體積，再算平衡常數(shù)5．化學平衡常數(shù)的有關計算“三段式法”是有效解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意準確地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。（1）分析三個量：起始量、變化量、平衡量。（2）明確三個關系①對于同一反應物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各物質的轉化量之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。（3）計算模式對以下反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00變化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx則有①平衡常數(shù)：K＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。②A的平衡濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③A的轉化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④A的體積分數(shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。⑤平衡壓強與起始壓強之比：eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。⑥混合氣體的平均密度eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·MA＋b·MB,V)g·L－1。⑦混合氣體的平均摩爾質量eq\x\to(M)＝eq\f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx)g·mol－1。⑧生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。6．壓強平衡常數(shù)（Kp）（1）Kp含義：在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。（3）計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質的量分數(shù)或體積分數(shù)；第三步，根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)(或物質的量分數(shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。7．速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關系A.基元反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）B.速率方程①抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具體化速率方程：以具體物質表示的正逆反應速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關系①抽象化：平衡條件v正＝v逆，＝＝Kc①具體化：平衡條件＝，＝×＝×Kc（4）升溫對k正、k逆的影響①放熱反應：K值減?。籯正值增大，k逆值增大，k逆變化更大②吸熱反應：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正變化更大▉考點02化學平衡的移動1．概念在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。2．化學平衡移動的過程正正=逆正>逆正逆′正=′逆反應開始尚未平衡化學平衡狀態(tài)正向或逆向移動新的化學平衡狀態(tài)建立新平衡化學平衡移動3．化學平衡移動與化學反應速率的關系（1）v正>v逆：平衡向正反應方向移動。（2）v正＝v逆：反應達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動。（3）v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動。（4）圖像分析①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學平衡向正反應方向移動：②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學平衡向逆反應方向移動：（3）結論：①增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。②增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。4．影響化學平衡的外界因素（1）若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強(對于有氣體參加的可逆反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動（2）圖像分析化學平衡xX＋yYmM＋nNΔH＞0xX＋yYmM＋nNΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應速率變化v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時增大，且v′正＜v′逆平衡移動方向正反應方向逆反應方向正反應方向逆反應方向v-t圖像規(guī)律總結在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動5.化學平衡中的特殊情況（1）當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。（2）同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。（3）充入惰性氣體與平衡移動的關系①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)▉考點03勒夏特列原理及應用1.內(nèi)容：對于一個已經(jīng)達到平衡的體系，如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①“減弱”不等于“消除”更不是“扭轉”。②若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向。2.適用范圍：僅適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。3.必須有平衡移動，且實際移動方向符合理論移動方向【易錯警示】①催化劑不能使平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。②等體反應改變壓強，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。③改變平衡體系中固體或純液體的量，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。④恒溫恒容條件下充入惰性氣體，平衡不移動，無法用勒夏特列原理解釋。⑤非平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋。⑥勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。4.“加的多，剩的多”原理①增大X的濃度，新平衡時c（X）一定比原平衡時的大②增大壓強，新平衡時P一定比原平衡時的大③升高溫度，新平衡時T一定比原平衡時的大5.“單一氣體型”反應的特殊性①反應形式：A（s）xB（s）+yC（g）②改變壓強、濃度，平衡移動，新平衡時P、c不變6.“單側氣體型”反應的特殊性①反應形式：A（s）xB（g）+yC（g）②改變壓強、同倍數(shù)改變濃度，平衡移動，新平衡時P、c不變③改變一種氣體濃度，平衡移動，新平衡時c變大7.勒夏特列原理應用：可以更加科學有效地調(diào)控和利用化學反應，盡可能讓化學反應按照人們的需要進行?！炯记牲c撥】平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡，當其他條件不變時，改變下列條件后，請?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：①若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡前，氮氣濃度的變化趨勢是減小，但新平衡時的濃度大于原平衡時的濃度。②若升高溫度，平衡移動的方向是向左移動；達新平衡前，體系溫度的變化趨勢是降低，但新平衡時的溫度高于原平衡時的溫度。③若增大壓強，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡前，壓強的變化趨勢是減小，但新平衡時的壓強大于原平衡時的壓強。（2）原理歸納：如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強或溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。（3）注意事項①適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如在第三章將學到的溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。②平衡移動的結果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉”外界條件的影響。▉考點04化學反應速率與平衡圖像1．瞬時速率—時間圖像（1）當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應前后氣體物質的量不變的反應)。（2）常見含“斷點”的速率－時間圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應為放熱反應正反應為吸熱反應壓強增大減小增大減小正反應為氣體物質的量增大的反應正反應為氣體物質的量減小的反應（3）“漸變”類速率－時間圖像圖像分析結論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，增大反應物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減小；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，減小反應物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減?。籿′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度2．全程速率—時間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應，化學反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：（1）AB段(v增大)，反應放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。（2）BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。3．物質的量(或濃度)—時間圖像例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖像得出的信息①X、Y是反應物，Z是生成物。②t3s時反應達到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應，該反應是可逆反應。③0～t3s時間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。（2）根據(jù)圖像可進行如下計算①某物質的平均速率、轉化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4．濃度(轉化率、百分含量)—時間圖像（1）識圖技巧分析反應由開始(起始物質相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應達平衡所需時間短。②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應達平衡所需時間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應達平衡所需時間短。（2）應用舉例含量—時間—溫度(壓強)(C%指產(chǎn)物的質量分數(shù)，B%指某反應物的質量分數(shù))5．恒壓(或恒溫)線(α表示反應物的轉化率，n表示反應物的平衡物質的量)圖①，若p1>p2>p3，則正反應為氣體體積減小的反應，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應為放熱反應，氣體體積增大。解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強)之一設為定量，討論另外兩個變量的關系。6．其它圖像圖像（1）：t1點時，C的含量的增加量為狀態(tài)Ⅰ大于狀態(tài)Ⅱ；條件改變時，平衡不發(fā)生移動。所以，條件Ⅰ有兩種可能：①使用催化劑；②增大壓強，且滿足m＋n＝x＋q。圖像（2）：T1為平衡點；T1點以前，v正>v逆，沒有達到化學平衡狀態(tài)，T1點以后，隨著溫度的升高，C的含量減小，表示化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0。圖像（3）：p1為平衡點；p1點以前，v正>v逆，反應沒有達到化學平衡狀態(tài)；p1點以后，隨著壓強的增大，C的含量減小，表示化學平衡向逆反應方向移動，逆反應為氣體分子數(shù)減小的反應，即m＋n<x＋q。圖像（4）對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點(如圖)。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正>v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆。1．在某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大C．K隨反應物濃度的改變而改變D．K隨著溫度的升高而增大2．反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A．開始時刻與2min時容器內(nèi)壓強之比為9:10B．用氧氣表示2min內(nèi)平均反應速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min內(nèi)NH3的轉化率是50%D．當容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時可判斷反應已達化學平衡狀態(tài)3．對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C．K=D．K＝4．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molA氣體和3molB氣體相混合，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)?xC(g)+3D(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molD，并測得C的反應速率為0.1mol·L-1·s-1，下列有關敘述錯誤的是A．x=1 B．0~4s內(nèi)，v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．α(A)：α(B)=1：1 D．該反應的平衡常數(shù)為645．下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He6．如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．減壓 B．加大X的投入量 C．升高溫度 D．加催化劑7．溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態(tài)時c(SO3)＝0.5mol·L－1，下列說法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)＝2∶1B．10s內(nèi)，v(SO3)＝0.05mol·L－1·s－1C．SO2的平衡轉化率為25%D．平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的eq\f(5,6)倍8．某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應方向移動，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應方向移動D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉化率增大9．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將球浸泡在熱水中顏色加深B．配制溶液時，向溶液中加入少量鐵粉C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氣體D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高的利用率10．一定條件下，在體積為的密閉容器中充入和進行反應：，后反應達到平衡，生成Z的物質的量為。下列說法正確的是A．若再充入，Y的體積分數(shù)增大B．若平衡時，再投入稀有氣體氦(不參與反應)，平衡正向移動C．X的平衡轉化率為40％D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的11．在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和2min后達到平衡的濃度如表所示，下列說法不正確的是物質XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應可表示為 B．Y的平衡轉化率為75%C．反應前后氣體總壓強之比為3∶2 D．化學平衡常數(shù)為412．在2L密閉恒容容器內(nèi)，500℃時反應：體系中，隨時間的變化如表(K表示平衡常數(shù))：時間(s)01234(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列說法正確的是A．2s內(nèi)消耗氧氣的平均速率為B．反應達到平衡時，C．當容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D．若，4s后升溫達到新平衡過程中逆反應速率先增大后減小13．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動時，K值一定變化D．該反應的正反應是吸熱反應14．某密閉容器中發(fā)生反應：，某一過程中反應速率與時間的關系如圖所示，段為化學平衡狀態(tài)，改變物質的濃度、壓強、溫度或催化劑等外界條件，平衡常數(shù)一定變化的時間段是A． B．C． D．和15．反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()16．有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋qB．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋qC．正反應是放熱反應；m＋n<p＋qD．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q17．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)＋B(g)?C(g)ΔH＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是()選項壓強縱坐標Ap1＜p2C的物質的量濃度Bp1＞p2B的轉化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質量Dp1＞p2A的質量分數(shù)18．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)?mZ(g)ΔH<0。反應過程中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是()A．升高溫度 B．加入更高效的催化劑C．增大壓強 D．加入一定量的Z19．已知反應：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ?mol-1。某溫度下，將2molA置于10L密閉容器中，一定時間后反應達到平衡。則下列說法正確的是A．圖甲中α(A)表示A的轉化率，T1、T2表示溫度，則可推斷出：△H>0B．圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T2、T3為平衡狀態(tài)C．圖丙中α(%)表示A的平衡轉化率，p表示體系總壓強，則推斷出M點K=1.25×10-2mol?L-1D．達平衡后，降低溫度，則反應速率變化圖象可以用圖丁表示20．已知：(HF)2(g)2HF(g)

＞0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＜T2B．反應速率：v(b)＜v(a)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)D．當時，21．向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在和兩個溫度下發(fā)生反應生成W:

。Q(g)的轉化率隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．B．該反應為放熱反應C．A點分別對應兩種條件下的反應速率相等D．時，該反應的化學平衡常數(shù)22．T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是A．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉化率增大C．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑23．探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ